2025年上学期高一化学周测（第六周）

2025年上学期高一化学周测（第六周）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱类物质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{10}_{8}\text{O})B.硫化钠的电子式：(\text{Na}^{+}[:\text{S}:]^{2-}\text{Na}^{+})C.氯离子的结构示意图：D.碳酸氢钠的电离方程式：(\text{NaHCO}_3=\text{Na}^++\text{H}^++\text{CO}_3^{2-})下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A.置换反应一定属于氧化还原反应B.氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化C.氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量10.05g固体B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用蒸发皿加热NaCl溶液时，需垫石棉网D.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：(2\text{Fe}+6\text{H}^+=2\text{Fe}^{3+}+3\text{H}_2\uparrow)B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：(\text{Ba}^{2+}+\text{OH}^-+\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow+\text{H}_2\text{O})C.铜与硝酸银溶液反应：(\text{Cu}+2\text{Ag}^+=\text{Cu}^{2+}+2\text{Ag})D.碳酸钙与稀盐酸反应：(\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}^+=\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O})下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体(\text{Na}_2\text{O})B.(\text{Na}_2\text{O}_2)可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液和(\text{NaHCO}_3)溶液都能与(\text{Ca(OH)}_2)溶液反应生成沉淀D.向(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生大量气泡下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能稳定存在，是因为表面形成了致密的氧化膜C.(\text{Al(OH)}_3)是两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱D.明矾([\text{KAl(SO}_4\text{)}_2·12\text{H}_2\text{O}])可用作净水剂，是因为其水解生成的(\text{Al(OH)}_3)胶体具有吸附性下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁与水蒸气在高温下反应生成(\text{Fe}_2\text{O}_3)和(\text{H}_2)B.(\text{FeCl}_2)溶液中滴加(\text{KSCN})溶液，溶液变红C.(\text{Fe(OH)}_2)在空气中易被氧化为(\text{Fe(OH)}_3)D.向(\text{FeCl}_3)溶液中加入铁粉，发生反应：(\text{Fe}+2\text{Fe}^{3+}=3\text{Fe}^{2+})下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.铁在氯气中燃烧生成(\text{FeCl}_2)D.氯气与水反应生成(\text{HCl})和(\text{HClO})，该反应属于置换反应下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是表示物质质量的物理量B.1mol任何物质都含有(6.02×10^{23})个分子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.物质的量浓度为1mol/L的(\text{NaCl})溶液中，含有1mol(\text{NaCl})下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.升高温度，化学反应速率一定加快C.化学平衡是指可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等时的状态D.对于可逆反应，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池的正极发生还原反应D.铜锌原电池中，锌作正极，铜作负极下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，其结构简式为(\text{CH}_4)B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了加成反应C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇具有酸性二、非选择题（本题共5小题，共52分）（10分）现有以下物质：①(\text{NaCl})晶体②液态(\text{HCl})③(\text{CaCO}3)固体④熔融(\text{KCl})⑤蔗糖⑥铜⑦(\text{CO}2)⑧(\text{H}2\text{SO}4)⑨(\text{KOH})溶液⑩(\text{CH}3\text{COOH})请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是___；（2）以上物质中属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）以上物质中属于强电解质的是________；（5）以上物质中属于弱电解质的是________。（10分）某化学兴趣小组为探究(\text{Cl}2)的性质，设计了如下实验：（1）实验室用(\text{MnO}2)和浓盐酸在加热条件下制取(\text{Cl}2)，写出该反应的化学方程式：；（2）将(\text{Cl}2)通入水中，得到氯水，氯水中含有多种微粒，其中能使有色布条褪色的是（填化学式）；（3）将(\text{Cl}_2)通入(\text{FeCl}_2)溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：；（4）将(\text{Cl}_2)通入(\text{NaOH})溶液中，可制得漂白液，写出该反应的化学方程式：；（5）为防止(\text{Cl}2)污染空气，实验室常用___（填化学式）溶液吸收多余的(\text{Cl}_2)。（10分）某工厂的工业废水中含有大量的(\text{FeSO}4)、较多的(\text{Cu}^{2+})和少量的(\text{Na}^+)。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请设计一个简单的实验方案，完成上述任务。（1）操作步骤：①向废水中加入过量的_______（填化学式），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；②向滤渣中加入过量的________（填化学式），充分反应后过滤，得到金属铜和滤液；③将步骤①和步骤②得到的滤液合并，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式：；（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式：；（4）步骤③中“蒸发浓缩、冷却结晶”的目的是________。（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D是同周期中金属性最强的元素；E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请回答下列问题：（1）写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________；（2）写出A与C形成的两种化合物的化学式：、；（3）写出B与C形成的最高价氧化物的化学式：，该氧化物属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）；（4）写出D与C形成的化合物的电子式：；（5）比较D与E的金属性强弱：D________E（填“＞”或“＜”）；（6）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：。（10分）将10.0g铁的氧化物（(\text{Fe}x\text{O}y)）与足量的(\text{CO})在高温下反应，生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20.0g白色沉淀。请计算：（1）生成的(\text{CO}2)的质量为________g；（2）该铁的氧化物的化学式为_____。（计算过程请写在答题卡相应位置）参考答案及评分标准一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）D2.B3.D4.D5.C6.B7.C8.C9.B10.C11.C12.C13.D14.A15.B16.A二、非选择题（本题共5小题，共52分）（10分，每空2分）（1）④⑥⑨（2）①②③④⑧⑩（3）⑤⑦（4）①②③④⑧（5）⑩（10分，每空2分）（1）(\text{MnO}_2+4\text{HCl}(\text{浓})\xlongequal{\Delta}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O})（2）(\text{HClO})（3）(2\text{Fe}^{2+}+\text{Cl}_2=2\text{Fe}^{3+}+2\text{Cl}^-)（4）(\text{Cl}_2+2\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{NaClO}+\text{H}_2\text{O})（5）(\text{NaOH})（10分，每空2分）（1）①(\text{Fe})②(\text{H}_2\text{SO}_4)（2）(\text{Fe}+\text{Cu}^{2+}=\text{Fe}^{2+}+\text{Cu})（3）(\text{Fe}+2\text{H}^+=\text{Fe}^{2+}+\text{H}_2\uparrow)（4）使硫酸亚铁从溶液中结晶析出（12分，每空1分或2分）（1）HCONaCl（每空1分，共5分）（2）(\text{H}_2\text{O})(\text{H}_2\text{O}_2)（每空1分，共2分）（3）(\text{CO}_2)酸性氧化物（每空1分，共2分）（4）(\text{Na}^+[:\text{O}:]^{2-}\text{Na}^+)（1分）（5）＞（1分）（6）(\text{HClO}_4+\text{NaOH}=\text{NaClO}_4+\text{H}_2\text{O})（1分）（10分）（1）8.8（4分）（2）(\text{FeO})（6分）计算过程：设生成的(\text{CO}_2)的质量为(x)，铁的氧化物的化学式为(\text{Fe}_x\text{O}_y)。(\text{CO}_2+\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCO}_3\downarrow+\tex