2026年中考化学解密之化学方程式及其计算

第51页（共51页）2026年中考化学解密之化学方程式及其计算一．选择题（共20小题）1．（2026•上海校级模拟）用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，化学方程式书写正确的是（）A．2KClO3MnO2B．2KClO3MnO2¯C．2KClO3MnO22KCl+3OD．2KClO3MnO2¯2．（2025•孝感二模）电影《哪吒2》于2025年春节档上映后深受广大影迷喜爱，上映以来不断刷新全球动画电影票房纪录。石矶娘娘被三昧真火灼烧后变小，下列反应方程式最贴近情景的是（反应条件略）（）A．CaCO3＝CaO+CO2↑ B．2H2O＝2H2↑+O2↑ C．C+O2＝CO2 D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu3．（2025•夏津县二模）下列化学方程式书写正确，且所属基本反应类型正确的是（）A．S+O2点燃B．CaCO3高温C．2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2+Na2SO4复分解反应 D．Fe+ZnSO4＝FeSO4+Zn置换反应4．（2025•驿城区一模）在反应2A+B＝3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为（）A．208 B．104 C．52 D．265．（2025•邯郸校级一模）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A．拉瓦锡研究空气成分：2HgO＝2Hg+O2↑分解反应 B．除去一氧化碳中的二氧化碳：C+CO2高温C．不能用铁制容器配制波尔多液：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应 D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO3+2H2O复分解反应6．（2025•衡阳二模）在《哪吒2•魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：2HgO△A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D．该反应前后原子的种类没有改变7．（2025•衡阳二模）某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取10g样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为6.7g。原样品中碳酸钙质量分数为（）A．50% B．75% C．80% D．90%8．（2025•新宾县校级模拟）依据化学方程式2Al2O3通电A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O39．（2025•安远县校级三模）在A+2B＝2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是（）A．54 B．36 C．27 D．1810．（2025•获嘉县校级三模）现有15.3g碳酸钾和碳酸钙的混合物，将其加入足量的稀盐酸后，生成2.7g水。则同时生成二氧化碳的质量为（）A．1.1g B．2.2g C．4.4g D．6.6g11．（2025•鲁山县二模）实验室有一包碳酸钙和氯化钙的混合物，现称取与该混合物等质量的碳酸钠，并将它们分别放入盛有足量等质量、等质量分数的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内剩余物质的质量相等（忽略二氧化碳的溶解性），则原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为（）A．50：3 B．50：53 C．100：11 D．100：11112．（2025•唐河县三模）将3g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该混合物不可能是（）A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Cu、Fe D．Cu、Al13．（2025•遂平县三模）向122g硫酸钠和碳酸钠的混合物中加足量的水溶解，并加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到213g固体，则原混合物中钠元素的质量分数约为（）A．18.9% B．37.7% C．44.2% D．56.6%14．（2025•安远县校级三模）下列说法正确的是（）A．所有的化学反应都遵循质量守恒定律 B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C．配平后，反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数 D．化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，所以在只要生成物中有气体就必须标“↑”15．（2025•西华县三模）天然气的主要成分是甲烷。若16g甲烷与质量为m的氧气反应生成了CO2、CO和H2O，则下列有关m判断正确的是（）A．64g＞m＞48g B．48g＞m＞16g C．m＝64g D．72g＞m＞64g16．（2025•中原区四模）托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8g氧化铜放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1g放入右边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡。则混合物中铜与铁的质量比为（）A．8：7 B．32：49 C．53：28 D．80：8117．（2025•济源一模）将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到104.4g溶液，则反应生成氢气的质量为（）A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g18．（2025•平顶山一模）CH4和C2H5OH完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有CH4和C2H5OH的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是（）A．36.8g B．19.2g C．16.4g D．22.0g19．（2025•驻马店校级模拟）现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为（）A．8.3g B．8.4g C．10.6g D．13.8g20．（2025•南阳二模）已知在温度和压强完全相同的情况下，相同体积的气体所含的分子数相同。若在相同温度、相同压强的条件下，使3LCH4、C2H2、C2H4的混合气体充分燃烧转化为CO2和H2O，需消耗氧气的体积可能是（）A．5L B．7L C．9L D．11L二．计算题（共9小题）21．（2025•合肥校级模拟）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水蒸气反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中的其它成分不能生成氧气。若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？22．（2025•头屯河区模拟）实验室用NaOH吸收二氧化碳，若要吸收4.4g二氧化碳需消耗氢氧化钠多少克？已知：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O23．（2025•陕西模拟）某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），取6g纯碱样品完全溶于水配制成40g溶液，将溶液置于烧杯中，再取100g氯化钡溶液，分4次平均加入烧杯中，充分振荡，得到实验数据如下表所示：第1次第2次第3次第4次BaCl2溶液质量/g25252525BaCO3沉淀质量/g36m9.85（1）表格中m的值为。（2）计算该样品中碳酸钠的含量，并说明其是否属于优等品。（计算结果精确到0.1%）24．（2025•夏津县二模）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，研磨成粉末后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。请回答：（1）装置A中生成二氧化碳的质量为g。（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量是多少？。（依据化学方程式计算，写出计算过程）25．（2025•石家庄三模）化学实验室开放日活动中，同学们欲测定大理石中碳酸钙的质量分数（大理石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。将20g大理石粉碎后放入烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。（1）A点对应溶液中的溶质是。（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。26．（2025•桃城区校级一模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x＝g。（2）样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）27．（2025•澄城县一模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用下图所示方法测定实验产生气体的质量（石灰石中其他成分不与稀盐酸反应且不溶于水）。请分析并计算：（1）该反应（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。（2）生成气体的总质量是g。（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。28．（2025•石家庄校级二模）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为MgCl2），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g5050505050产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8（1）m的值为；（2）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）29．（2025•邯郸校级二模）某化学兴趣小组同学测定大理石中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（大理石中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）：称取10.0g大理石放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按如图装置进行实验，记录数据如下表。时间/min024681012装置和试剂总质量/g261.0260.6259.2258.0257.7257.7257.7（1）大理石完全反应时，生成的二氧化碳质量为：。（2）根据化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

2026年中考化学解密之化学方程式及其计算参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案DABCCCBCDDA题号121314151617181920答案ABAACBDCB一．选择题（共20小题）1．（2026•上海校级模拟）用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，化学方程式书写正确的是（）A．2KClO3MnO2B．2KClO3MnO2¯C．2KClO3MnO22KCl+3OD．2KClO3MnO2¯【考点】化学方程式书写的正误判断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为2KClO3MnO2△故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。2．（2025•孝感二模）电影《哪吒2》于2025年春节档上映后深受广大影迷喜爱，上映以来不断刷新全球动画电影票房纪录。石矶娘娘被三昧真火灼烧后变小，下列反应方程式最贴近情景的是（反应条件略）（）A．CaCO3＝CaO+CO2↑ B．2H2O＝2H2↑+O2↑ C．C+O2＝CO2 D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】石矶娘娘被三昧真火烧后变小，说明反应后固体质量减少；据此分析解答。【解答】解：A、该反应中生成气体和固体，反应后固体质量减少，故选项符合题意。B、该反应的反应物是液体，并且反应生成气体，无固体残留，故选项不符合题意。C、该反应生成气体，无固体残留，故选项不符合题意。D、由化学方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后固体质量增加，故选项不符合题意。故选：A。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3．（2025•夏津县二模）下列化学方程式书写正确，且所属基本反应类型正确的是（）A．S+O2点燃B．CaCO3高温C．2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2+Na2SO4复分解反应 D．Fe+ZnSO4＝FeSO4+Zn置换反应【考点】化学方程式书写的正误判断；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型。【解答】解：A、生成物不对，硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2点燃B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程为CaCO3高温C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，原化学方程式缺少沉淀符号，反应的化学方程为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，故C错误；D、在金属活动性顺序中，锌排在铁前面，即金属活动性：Zn＞Fe，因此铁与硫酸锌不反应，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。4．（2025•驿城区一模）在反应2A+B＝3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为（）A．208 B．104 C．52 D．26【考点】不含杂质的化学方程式计算；有关质量守恒定律的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】C【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：在反应2A+B＝3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的A的质量为：18g+50g﹣16g＝52g；设A的相对分子质量是x。2A+B＝3C+2D2x3252g16g2x32x＝52。故选C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。5．（2025•邯郸校级一模）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A．拉瓦锡研究空气成分：2HgO＝2Hg+O2↑分解反应 B．除去一氧化碳中的二氧化碳：C+CO2高温C．不能用铁制容器配制波尔多液：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应 D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO3+2H2O复分解反应【考点】化学方程式书写的正误判断；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】A、根据氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气来分析；B、根据碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；D、根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水来分析。【解答】解：A、拉瓦锡研究空气成分的反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO△2Hg+O2B、除去一氧化碳中的二氧化碳的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO2高温C、不能用铁制容器配制波尔多液是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应，故选项符合题意。D、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，该反应不属于基本反应类型，故选项不符合题意。故选：C。【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。6．（2025•衡阳二模）在《哪吒2•魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：2HgO△A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D．该反应前后原子的种类没有改变【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据化学方程式的意义和化学反应类型的特点分析。【解答】解：A、由化学方程式可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法正确；B、由化学方程式可知，每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，故说法正确；C、由化学方程式：2HgO△43440232每434份质量的氧化汞在加热的条件下反应生成402份质量的汞和32份质量的氧气，故说法错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故说法正确。故选：C。【点评】本题涉及化学方程式的意义和化学反应类型的区分，难度较小。7．（2025•衡阳二模）某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取10g样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为6.7g。原样品中碳酸钙质量分数为（）A．50% B．75% C．80% D．90%【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】根据生成二氧化碳质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳质量为：10g﹣6.7g＝3.3g；设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3高温10044x3.3g10044x＝7.5g则原样品中碳酸钙质量分数为：7.5g10g故选：B。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8．（2025•新宾县校级模拟）依据化学方程式2Al2O3通电A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】A、根据该反应符合一变多的特点来分析；B、根据化学方程式中的条件是通电来分析；C、根据三种物质的化学计量数之比为2：4：3，质量比为17：9：8来分析；D、根据反应的化学方程式及其质量关系来分析。【解答】解：A、由反应的化学方程式2Al2O3通电B、由反应的化学方程式2Al2O3通电C、该反应中，三种物质的化学计量数之比为2：4：3，质量比为（2×102）：（4×27）：（3×32）＝17：9：8，故选项说法不正确。D、氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：2Al2O3通电20410810.2kg5.4kg所以制取5.4kg金属铝理论上需要电解10.2kg的Al2O3，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。9．（2025•安远县校级三模）在A+2B＝2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是（）A．54 B．36 C．27 D．18【考点】根据化学反应方程式的计算；有关质量守恒定律的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】D【分析】根据质量守恒和化学方程式分析计算。【解答】解：根据质量守恒，C的质量＝14g+31g﹣27g＝18g设D的相对分子质量是xA+2B＝2C+3D2×183×x18g27g2×183×xx＝18g；故选：D。【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算。10．（2025•获嘉县校级三模）现有15.3g碳酸钾和碳酸钙的混合物，将其加入足量的稀盐酸后，生成2.7g水。则同时生成二氧化碳的质量为（）A．1.1g B．2.2g C．4.4g D．6.6g【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】D【分析】根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由反应的化学方程式结合题中数据来分析。【解答】解：现有15.3g碳酸钾和碳酸钙的混合物，将其加入足量的稀盐酸后，生成2.7g水。碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据这两个化学方程式可知，生成的水和二氧化碳存在关系H2O～CO2；设生成二氧化碳的质量为x。H2O～CO218442.7gx1844x＝6.6g即同时生成二氧化碳的质量为6.6g。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2025•鲁山县二模）实验室有一包碳酸钙和氯化钙的混合物，现称取与该混合物等质量的碳酸钠，并将它们分别放入盛有足量等质量、等质量分数的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内剩余物质的质量相等（忽略二氧化碳的溶解性），则原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为（）A．50：3 B．50：53 C．100：11 D．100：111【考点】根据化学方程式计算质量比．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】A【分析】假设碳酸钠和混合物的质量都是106g，由于充分反应后烧杯内剩余物质的质量相等，所以碳酸钠和混合物产生二氧化碳的质量相同，再结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：假设碳酸钠和混合物的质量都是106g；碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644106g44g将它们分别放入盛有足量等质量、等质量分数的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内剩余物质的质量相等，则混合物产生二氧化碳的质量也是44g；碳酸钙和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044100g44g则106g混合物中有100g碳酸钙，106g﹣100g＝6g氯化钙，所以原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为100g：6g＝50：3；故选：A。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．（2025•唐河县三模）将3g某金属混合物放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是52.9g，该混合物不可能是（）A．Mg、Al B．Fe、Zn C．Cu、Fe D．Cu、Al【考点】根据化学反应方程式的计算；根据计算结果推断金属混合物的组成．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】根据反应前后元素种类不变，则可知生成氢气的质量为3g+50g﹣52.9g＝0.1g，则说明生成0.1g氢气时，分别需要一种金属的质量大于3g，另一种金属的质量小于3g。【解答】A、设分别生成0.1g氢气时，需要的镁和铝的质量分别为x、y，则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242x0.1g242x＝1.2g2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑546y0.1g546y＝0.9g需要镁和铝的质量均小于3g，则不可能为镁和铝，故选项符合题意；B、设分别需要的铁和锌的质量分别为m、n，则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562m0.1g562x＝2.8gZn+2HCl═ZnCl2+H2↑652n0.1g652y＝3.25g需要铁的质量小于3g，需要锌的质量大于3g，则可能为铁和锌，故选项不符合题意；C、铜不能和盐酸反应，需要的铁的质量小于3g，则可能为铜和铁，故选项不符合题意；D、铜不能和盐酸反应，需要铝的质量小于3g，则可能为铜和铝，故选项不符合题意。故选：A。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。13．（2025•遂平县三模）向122g硫酸钠和碳酸钠的混合物中加足量的水溶解，并加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到213g固体，则原混合物中钠元素的质量分数约为（）A．18.9% B．37.7% C．44.2% D．56.6%【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。【解答】解：由分析可得关系式：2Na+～Ba2+；设原混合物中含钠元素的质量为x。2Na+～Ba2+质量增加46137137﹣46＝91x213g﹣122g＝91g9146x＝46g原混合物中钠元素的质量分数=46g故选：B。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。14．（2025•安远县校级三模）下列说法正确的是（）A．所有的化学反应都遵循质量守恒定律 B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C．配平后，反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数 D．化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，所以在只要生成物中有气体就必须标“↑”【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】A、根据质量守恒定律的适用范围来分析；B、根据配平化学方程式的方法来分析；C、根据配平化学方程式的原则来分析；D、根据气体符号的标注方法来分析。【解答】解：A、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确；B、配平化学方程式可以改变化学式前面的化学计量数，但不能改变化学式中各组成元素右下角的数字，说法错误；C、配平后，反应前物质的分子中所含原子的种类与数目和反应后物质的分子中所含原子的种类与数目不变，分子总是可能改变，说法错误；D、化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，但并不是只要生成物中有气体就必须标“↑”，若反应物中有气体参加，则生成物的气体化学式后面不应添加气体符号，如C+O2点燃故选：A。【点评】本题主要考查了化学方程式的配平、书写方法等，难度不大。15．（2025•西华县三模）天然气的主要成分是甲烷。若16g甲烷与质量为m的氧气反应生成了CO2、CO和H2O，则下列有关m判断正确的是（）A．64g＞m＞48g B．48g＞m＞16g C．m＝64g D．72g＞m＞64g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】A【分析】假设甲烷和氧气反应全部生成二氧化碳、一氧化碳，求出两个消耗氧气的值，而实际反应氧气的质量在这两个值之间。【解答】解：当甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水时，消耗氧气的质量最大，反应的化学方程式及其质量关系如下：CH4+2O2点燃CO2166416g64g当甲烷和氧气反应生成一氧化碳和水时，消耗氧气的质量最小，反应的化学方程式及其质量关系如下：2CH4+3O2点燃329616g48g则16g甲烷和质量为m的氧气反应生成了CO2、CO和H2O，m的范围应是：64g＞m＞48g。故选：A。【点评】本题主要考查了化学方程式的相关计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．（2025•中原区四模）托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8g氧化铜放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1g放入右边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡。则混合物中铜与铁的质量比为（）A．8：7 B．32：49 C．53：28 D．80：81【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】C【分析】根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，混合物中铜不能和稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由此结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8g氧化铜放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1g放入右边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡，左边氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，右边混合物中铜不能和稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后，天平仍然平衡，说明左右两盘增重质量相同，左侧加入8g氧化铜，反应无气体产生，增重8g，右侧增重质量也为8g，则产生氢气的质量为：8.1g﹣8g＝0.1g；设铁的质量为x。Fe+H2SO4＝ZnSO4+H2↑562x0.1g562x＝2.8g即混合物中铁的质量为2.8g，则铜的质量为：8.1g﹣2.8g＝5.3g，铜与铁的质量比为5.3g：2.8g＝53：28。故选：C。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．（2025•济源一模）将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到104.4g溶液，则反应生成氢气的质量为（）A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】根据溶液增加的质量求出生成氢气的质量来分析解答。【解答】解：设反应生成的氢气的质量为x，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑溶液增加质量24224﹣2＝22x104.4g﹣100g＝4.4g222x＝0.4g则反应生成氢气的质量为0.4g；故选：B。【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18．（2025•平顶山一模）CH4和C2H5OH完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有CH4和C2H5OH的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是（）A．36.8g B．19.2g C．16.4g D．22.0g【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】D【分析】根据CH4和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，C2H5OH和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，由题中数据结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：设9.2gCH4完全燃烧消耗氧气的质量为x。CH4+2O2点燃CO216649.2gxx9.2gx＝36.8g设9.2gC2H5OH完全燃烧消耗氧气的质量为y。C2H5OH+3O2点燃2CO246969.2gyy9.2gy＝19.2g由上述质量关系可知，CH4和C2H5OH的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量大于19.2g，小于36.8g。故选：D。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。19．（2025•驻马店校级模拟）现有Na2CO3、MgCO3和K2CO3三种物质组成的混合物，与足量稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量可能为（）A．8.3g B．8.4g C．10.6g D．13.8g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】C【分析】根据化学方程式的质量关系结合二氧化碳的质量分析。【解答】解：假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钠生成，则有Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6g4.4g即需要碳酸钠的质量为10.6g；假设4.4g二氧化碳全部由碳酸镁生成，则有MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑84448.4g4.4g即需要碳酸镁的质量为8.4g；假设4.4g二氧化碳全部由碳酸钾生成，则有K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑1384413.8g4.4g即需要碳酸钾的质量为13.8g；故三种物质的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，生成4.4gCO2气体，则混合物的质量m可能为：8.4g＜m＜13.8g；故选：C。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。20．（2025•南阳二模）已知在温度和压强完全相同的情况下，相同体积的气体所含的分子数相同。若在相同温度、相同压强的条件下，使3LCH4、C2H2、C2H4的混合气体充分燃烧转化为CO2和H2O，需消耗氧气的体积可能是（）A．5L B．7L C．9L D．11L【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】B【分析】根据在相同温度、压强下，相同体积的气体含有相同数目的分子，因此气体体积比等于分子数比分析。【解答】解：混合气体总体积为3L，由CH4、C2H2、C2H4组成。燃烧反应方程式如下（产物为CO2和H2O，但仅需考虑气体反应物的体积比）：CH4燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2C2H2燃烧：C2H2+52O2点燃2CO2C2H4燃烧：C2H4+3O2点燃2CO2+2H设混合气体中CH4体积为xL、C2H2体积为yL、C2H4体积为zL，则：x+y+z＝3消耗氧气总体积VO2由于混合气体比例未知，VO2最小值：当CH4比例最大（消耗O2最少），即x＝3，y＝0，z＝0时，VO2最大值：当C2H4比例最大（消耗O2最多），即x＝0，y＝0，z＝3时，VO2因此，VO2的范围为6L到故选：B。【点评】本题主要考查了质量守恒定律的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二．计算题（共9小题）21．（2025•合肥校级模拟）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水蒸气反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中的其它成分不能生成氧气。若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】177.5g。【分析】根据氧气的质量结合反应的方程式计算制氧剂的质量。【解答】解：设得到48g氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x。4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑2849680%×x48g28496=80%×x答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5克。【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小。22．（2025•头屯河区模拟）实验室用NaOH吸收二氧化碳，若要吸收4.4g二氧化碳需消耗氢氧化钠多少克？已知：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】8g。【分析】根据质量守恒定律，利用NaOH吸收二氧化碳的化学方程式进行简单的质量计算。【解答】解：设吸收4.4g二氧化碳需消耗氢氧化钠质量为x。CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O44804.4gx444.4g解得x＝8g答：要吸收4.4g二氧化碳需消耗氢氧化钠8g。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。23．（2025•陕西模拟）某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），取6g纯碱样品完全溶于水配制成40g溶液，将溶液置于烧杯中，再取100g氯化钡溶液，分4次平均加入烧杯中，充分振荡，得到实验数据如下表所示：第1次第2次第3次第4次BaCl2溶液质量/g25252525BaCO3沉淀质量/g36m9.85（1）表格中m的值为9。（2）计算该样品中碳酸钠的含量，并说明其是否属于优等品。（计算结果精确到0.1%）【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）9；（2）该样品中碳酸钠的含量为88.3%，不属于优等品。【分析】（1）根据表中数据来分析；（2）根据碳酸钡沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）由表中数据可知，前两次每次加入25g氯化钡溶液，每次都生成3g沉淀，并且第四次加入25g氯化钡，生成9.85g＞3g×3碳酸钡沉淀，所以第三次加入25g氯化钡溶液，也生成3g沉淀，所以m的值为3×3＝9，生成沉淀的总质量为9.85g。（2）设6g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl106197x9.85g106197x＝5.3g则该样品中碳酸钠的含量为：5.3g6g×100%≈88.3%，88.3%＜答：该样品中碳酸钠的含量为88.3%，不属于优等品。故答案为：（1）9；（2）该样品中碳酸钠的含量为88.3%，不属于优等品。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。24．（2025•夏津县二模）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，研磨成粉末后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。请回答：（1）装置A中生成二氧化碳的质量为2.2g。（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量是多少？0.5g。（依据化学方程式计算，写出计算过程）【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）2.2；（2）0.5g。【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，装置C增加的质量即为生成二氧化碳的质量来分析；（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，生成的二氧化碳可以被C装置的氢氧化钡吸收，则装置C增加的质量即为碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为2.2g。（2）设参与反应的碳酸钙质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g10044x＝5g则每片抗酸药中含CaCO3的质量为：5g÷10＝0.5g。答：每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5g。故答案为：（1）2.2；（2）0.5g。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25．（2025•石家庄三模）化学实验室开放日活动中，同学们欲测定大理石中碳酸钙的质量分数（大理石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。将20g大理石粉碎后放入烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。（1）A点对应溶液中的溶质是CaCl2和HCl。（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）CaCl2和HCl；（2）75%。【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，以及A点时盐酸过量来分析；（2）根据生成二氧化碳的总质量结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，A点时盐酸过量，此时溶液中的溶质是生成的氯化钙（CaCl2）和剩余的HCl。（2）由图可知，生成二氧化碳的总质量为6.6g；设大理石中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004420gx6.6g10044x＝75%答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。故答案为：（1）CaCl2和HCl；（2）75%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。26．（2025•桃城区校级一模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x＝67.2g。（2）样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）67.2；（2）47%。【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为：75g+2.2g﹣10.0g＝67.2g，即x＝67.2；（2）设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g10644x＝5.3g则样品中NaOH的质量分数为：10.0g-5.3g10.0g答：样品中NaOH的质量分数为47%。故答案为：（1）67.2；（2）47%。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。27．（2025•澄城县一模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用下图所示方法测定实验产生气体的质量（石灰石中其他成分不与稀盐酸反应且不溶于水）。请分析并计算：（1）该反应遵循（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。（2）生成气体的总质量是4.4g。（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）遵循；（2）4.4；（3）80%。【分析】（1）根据所有化学反应都遵循质量守恒定律来分析；（2）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；（3）根据生成氧气的总质量以及已经生成氧气的质量来分析。【解答】解：（1）所有化学反应都遵循质量守恒定律，因为化学反应过程是原子的重新组合过程，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳是气体会逸出反应装置，根据化学反应前后物质的总质量不变可知，生成气体的总质量为：412.5g﹣408.1g＝4.4g。（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044x＝10g则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：10g12.5g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。故答案为：（1）遵循；（2）4.4；（3）80%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。28．（2025•石家庄校级二模）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为MgCl2），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g5050505050产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8（1）m的值为4.35；（2）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）4.35；（2）90.5%。【分析】（1）根据表中的数据分析；（2）根据氢氧化镁的质量结合化学方程式进行计算。【解答】解：（1）由表可知，第一次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为1.45g，第二次加入50g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为2.9g，说明每加入50g氢氧化钠溶液，生成1.45g沉淀，则m的值为：1.45×3＝4.35，第四次和第五次生成沉淀的质量相同，说明第四次氯化镁完全反应。（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x。2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓9558x5.8g9558x＝9.5g则粗盐样品中氯化钠的质量分数为100g-9.5g100g答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。故答案为：（1）4.35；（2）90.5%。【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。29．（2025•邯郸校级二模）某化学兴趣小组同学测定大理石中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（大理石中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）：称取10.0g大理石放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按如图装置进行实验，记录数据如下表。时间/min024681012装置和试剂总质量/g261.0260.6259.2258.0257.7257.7257.7（1）大理石完全反应时，生成的二氧化碳质量为：3.3g。（2）根据化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）3.3g；（2）75%。【分析】（1）根据表中数据来分析；（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，大理石完全反应时，生成的二氧化碳质量为：261.0g﹣257.7g＝3.3g。（2）设10g大理石中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g10044x＝7.5g则大理石中碳酸钙的质量分数为：7.5g10g答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。故答案为：（1）3.3g；（2）75%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

考点卡片1．根据计算结果推断金属混合物的组成【知识点的认识】‌根据计算结果推断金属混合物的组成‌涉及多个具体的例子和计算，通过分析这些例子，我们可以得出一些普遍适用的规律和结论。‌1.金属与酸的反应‌：金属与酸的反应产生氢气的量取决于金属的相对原子质量和它与酸反应的能力。例如，6.5g金属混合物与足量的盐酸反应产生0.2g氢气，这个量提示我们混合物中一定不含铜，因为铜不与稀酸反应‌。‌2.相对原子质量与反应产物的关系‌：通过计算，如果混合物的平均相对原子质量计算结果为26，这意味着混合物中必须有一种金属的相对原子质量小于26，如镁，同时另一种金属的相对原子质量大于26，如锌‌。3.特定条件下的计算‌：在特定条件下，如9.8g金属混合物与稀盐酸反应后蒸发结晶得到24g固体，这个结果提示我们混合物中一定含有铝，因为铝的相对原子质量可以视为18（当考虑其为+2价金属时）‌。‌4.实验步骤和数据分析‌：通过实验步骤和数据分析，例如通过测定混合物与稀硫酸反应后产生的氢气量，可以计算出混合物中铜的质量分数，进而确定另一种金属的成分。例如，通过计算发现混合物中另一种金属是镁，因为其相对原子质量为24‌。综上所述，通过分析金属与酸反应的产物、计算混合物的平均相对原子质量、特定条件下的计算结果以及实验步骤和数据分析，我们可以推断出金属混合物的可能组成。这些方法不仅适用于理论分析，也广泛应用于实验化学和工业化学中，帮助科学家和工程师理解和控制化学反应的过程和结果。【命题方向】常以选择题的形式进行考查，给出一定质量可能含有某些金属的混合物，通过加入酸或盐等物质进行反应，通过对反应前后的质量对比和产物的分析等，反推混合物中包含的金属种类。【解题思路点拨】牢记不同金属的特点及常见的化学反应方程式。2．反应类型的判定【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．3．质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为NH3．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．4．有关质量守恒定律的计算【知识点的认识】1.质量守恒定律是自然界的基本定律之一。质量守恒定律的内容为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.理解质量守恒定律，需要明确以下几个要点：（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。（2）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不是体积守恒或分子个数守恒。（3）参加化学反应的各物质的质量总和，不包括未参加反应的物质的质量。（4）反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量也不变。3.在进行质量守恒定律的计算时，常见的类型有：（1）确定物质的化学式：根据反应前后原子的种类和数目不变，通过计算来确定未知物质的化学式。（2）确定物质的组成元素：根据反应前后元素种类不变，通过分析反应产物来确定反应物中所含的元素。（3）有关化学方程式的计算：利用质量守恒定律，找出反应前后物质质量的变化关系，从而进行化学方程式的相关计算。【命题方向】1、确定物质的化学式：根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，计算未知物质的化学式。例如：在化学反应A+2B＝2C+D中，已知C的化学式为H2O，D的化学式为CO2，A的化学式为CH4，求B的化学式。2、推断物质的组成元素：通过化学反应前后元素种类不变，判断某物质中所含的元素种类。比如：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，判断该物质中一定含有的元素。3、计算物质的质量：利用质量守恒定律，求出反应中某一物质的质量。如：在反应A+B＝C+D中，已知A的质量为5g，B的质量为10g，生成C的质量为8g，求生成D的质量。4/混合物中某成分的质量分数：通过化学反应中质量的变化，计算混合物中某成分的质量分数。例如：有一混合物，其中含碳酸钙和杂质，在高温煅烧后，质量减少，根据减少的质量计算碳酸钙的质量分数。5、有关化学方程式的计算结合质量守恒定律：在根据化学方程式进行计算时，运用质量守恒定律求出相关物质的质量。6、图表数据分析类题目：给出反应前后各物质的质量数据表格或图表，要求分析判断并进行相关计算。【解题方法点拨】1、明确反应前后的物质仔细分析题目中所描述的化学反应，确定反应物和生成物分别是什么。2、理解质量守恒定律的内涵参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3、寻找等量关系通常可以根据反应前后某种元素的质量不变来建立等式。或者根据反应前后物质的总质量不变来进行计算。4、计算物质的质量如果已知反应中部分物质的质量，通过质量守恒定律可以求出其他物质的质量。例如，已知反应物A的质量和生成物B的质量，可通过总质量守恒求出另一生成物C的质量。5、确定化学式根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，可以确定某些未知物质的化学式。6、注意事项要注意是否有气体或沉淀生成，如果有，这些物质的质量也需要考虑在质量守恒的计算中。计算时，各物质的质量关系要对应正确的化学计量数之比。5．化学方程式的概念、读法和含义【知识点的认识】化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子．化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2点燃CO2为例，表达如下：（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44化学方程式的含义也有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学方程式的概念、读法和含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写文字表达式或化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的配平、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学方程式的概念、读法和含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的读法和含义的表达，有关的计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学方程式的概念、读法和含义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的概念的理解，首先要明确该概念是建立在化学式的基础之上的；然后要弄清化学方程式的作用是用来表示化学反应的．2．化学方程式的读法和含义是一一对应的，可以将其相互联系起来理解和识记．对于其中的质量关系，可以结合着相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义，进行准确地计算后，再完整的表达出来．对于其中的粒子关系，可以联系着化学符号及其周围数字的意义，进行细致地表达．6．化学方程式的配平【知识点的认识】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右