2026年中考化学解密之金属与金属矿物

第86页（共86页）2026年中考化学解密之金属与金属矿物一．选择题（共19小题）1．（2025•百色二模）《周礼•考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是（）A．银 B．铁 C．铜 D．金2．（2025•百色二模）在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计）进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是（）A．此实验能推断出铁锈蚀一定需要水的参与 B．注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C．若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“4”刻度处 D．通过上述实验可知氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂3．（2025•百色二模）下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是（）A．“醒狮”铜镲 B．“龙舟”木桨 C．“广彩”瓷胎 D．“粤绣”丝线4．（2025•合肥校级模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁 B．铜有金属光泽，用于制作导线 C．N2化学性质稳定，用于生产氮肥 D．氧气无色无味，用于医疗急救5．（2025•平顺县三模）金属材料在生活中被广泛应用。下列关于金属的叙述错误的是（）A．大多数金属具有优良的导电性 B．“真金不怕火炼”表明金的化学性质稳定 C．金属与酸反应后溶液质量一定增加 D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈6．（2025•长沙模拟）第九届亚冬会于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，哈尔滨是历史文化名城，中国冰雪文化之都，有很多标志性建筑。下列说法错误的是（）A．中央大街的铁制围栏刷油漆主要为了防锈 B．哈尔滨大剧院的铝合金外壳具有很好的抗腐蚀性 C．龙塔所用的钢铁含碳量比生铁高 D．索菲亚大教堂用合金制成的门窗硬度大于其组成的纯金属7．（2025•河源二模）金属活动性顺序可用来预测常见金属的某些化学性质。请你判断下列物质间能发生反应的是（）A．铜和稀硫酸 B．铝和硫酸镁溶液 C．锌和稀盐酸 D．银和硝酸铜溶液8．（2025•海伦市二模）下列物质用途正确的是（）A．用不锈钢制钢轨 B．用钛镍形状记忆合金制人造卫星和宇宙飞船的天线 C．用银做导线 D．用焊锡做灯丝9．（2025•河北校级三模）在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（）A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序10．（2025•庆云县二模）用如图实验探究铁生锈的条件。实验中，观察到①中铁钉生锈、②和③中铁钉均未生锈。已知：氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂。下列说法正确的是（）A．①②可以证明铁钉生锈需要接触水 B．能证明铁钉生锈需要接触氧气的证据：②③中铁钉均未生锈 C．由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气 D．②可以替换为：向充满氮气的密闭试管中放入铁钉11．（2025•永城市模拟）某金属混合物由Mg、Zn、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu12．（2025•衡阳校级二模）某课外活动小组将未打磨的铝和稀盐酸放入密闭容器中，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。以下说法不正确的是（）A．AB段气压变化不明显的原因是铝片表面有一层氧化膜 B．BC段压强迅速增大的原因只是因为反应放出了热量 C．CD段压强减小是因为温度降低 D．BC段内发生了置换反应13．（2025•海伦市二模）下列实验现象描述正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，生成白色固体 B．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜 C．铜丝放入硝酸亚铁溶液：紫红色固体表面有银白色固体析出 D．木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧发白光，放热14．（2025•永城市模拟）如图图像能正确表示其对应关系的是（）A．向一定质量的大理石中加入稀盐酸 B．向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C．分别向等质量的锌、铁中加入相同浓度的稀硫酸 D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液15．（2025•沭阳县三模）向AgNO3和Al（NO3）3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和Zn（NO3）216．（2025•海南二模）将等质量的镁、铝、铁三种金属分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量由多到少的顺序是（）A．镁＞铝＞铁 B．铝＞镁＞铁 C．铁＞镁＞铝 D．镁＞铁＞铝17．（2025•船营区校级模拟）某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线．实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是（）A．该实验无法得出铁生锈的条件 B．其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C．实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D．与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观18．（2025•黄冈模拟）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）A．滤液中一定没有AgNO3 B．滤液中可能有四种金属离子 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生19．（2025•碑林区模拟）悦悦同学设计了金属与酸反应的创新实验装置，如图所示。气球中分别装有等质量的锌粒和铁粒，锥形瓶中盛有等浓度、等质量且足量的稀盐酸，调节天平平衡后同时将金属粒全部滑入稀盐酸中，两个气球均有明显膨胀的现象，忽略温度变化。已知常温、常压时，气体质量越大，体积也越大。下列说法不正确的是（）A．两边反应都在进行时，左边的气球膨胀速率比右边的快 B．待反应结束后降至常温时，称量两侧瓶内反应后溶液质量：左＞右 C．待反应结束后降至常温时，左边的气球膨胀体积比右边的大 D．待反应结束后降至常温时，右边气球产生的浮力较大，天平指针左偏二．填空题（共5小题）20．（2025•五华区校级一模）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。（1）北京冬奥会火炬采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。氢气作燃料的优点是（写出一点）。赛事期间，北京冬奥会所有场馆用电都是由风力发电供应。风能属于。A.新能源B.化石能源C.可再生能源D.清洁能源（2）北京冬奥会火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是（用方程式表示）。（3）我国发行了一套冬奥币。冬奥币使用的材料是黄铜，黄铜和纯铜相互刻画，表面留有划痕的是；该黄铜中主要含：Cu、Zn、Al，下列设计方案不能用于证明Cu、Zn、Al的活动性顺序的是。A.将Zn片分别放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中B.分别将Cu和Al放入ZnCl2溶液中C.分别将Zn和Al放入CuCl2溶液中（4）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。则下列说法正确的是。A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液C．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物21．（2025•河源二模）我国使用木炭的历史非常悠久，古籍中曾记载：“炭，烧木留性，寒月供然（同“燃”）火取暖者，不烟不焰，可贵也。”在古代，“木炭”作为燃料不但用于日常生活，还用于金属的冶炼。（1）“寒月供然火取暖者”说明“木炭”具有性。（2）铜的冶炼方法之一是高温焙烧含铜的矿物，如主要成分为碱式碳酸铜的孔雀石等。碱式碳酸铜又名铜锈、铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，根据其组成可知铜生锈与空气中的氧气、和等有关。铜绿加热至220℃时发生反应：Cu2(OH)2CO3△2X+H2O+C（3）西汉刘安《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是湿法炼铜的原理，“曾青”是硫酸铜溶液，与铁发生（填基本反应类型）反应。22．（2025•黄冈模拟）白炽灯是常见的照明灯具，其灯丝一般由钨制成。在生产白炽灯时，会先将玻璃泡内的空气通过排气管抽走，达到一定的真空状态，然后在芯柱上涂少量红磷。家用白炽灯结构如图1所示。（1）抽走空气的目的是防止钨丝在高温下与发生反应而被消耗。（2）芯柱上涂少量红磷的作用是（用化学方程式表示）。（3）白炽灯使用一段时间后，玻璃泡会发黑，原因是灯丝表面的钨在高温下（填物态变化名称）成为钨蒸气，而后钨蒸气在玻璃泡内表面遇冷形成固态钨。（4）水银真空泵具有十分优越的性能。水银真空泵的构造如图2所示。它的工作原理是：容器底部的水银被加热汽化，汽化的汞以高速通过一根狭窄的细管，进入到一个被水冷却的空间（CD区域），流速很高的汞蒸气把要抽取的气体逐出，汞蒸气在经过冷凝后，重新流入加热的容器中。通过分析，需要抽成真空的外接器皿应与（填字母标号）口相连。23．（2025•澄城县一模）某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学做了如下探究。[已知硫酸镍（NiSO4）溶液为绿色，所用金属丝均已打磨且大小、形状相同]（1）为验证锌、铜、镍三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：实验中观察到甲、乙中均无明显现象，丙中有气泡产生、溶液变为绿色，由此可推出锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为（填化学式）。（2）为从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍、设计了如图流程。步骤①中得到的金属A是，步骤②中发生反应的化学方程式为（写一个）。24．（2025•衡水校级一模）“中国造”已成为世界名牌。（1）中国商飞携国产大飞机C919飞出国门参加亚洲最大规模航展新加坡航展，在机体结构上大规模使用第三代铝锂合金等先进材料。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是（用化学方程式表示）。（2）C919在中央翼缘条、发动机吊挂、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。在此体现的钛合金具有的优良性能有（填标号）。A．熔点低B．密度大C．可塑性好D．抗腐蚀性好（3）中国造航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的接触而生锈。（4）中国承建的中马友谊大桥是架设在印度洋上的第一座跨海大桥。建造大桥的材料用到了环氧钢筋，钢的主要成分是铁，利用一氧化碳与赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）反应生产铁的化学方程式是。将生铁冶炼成钢，需要通过含碳量（填“提高”或“降低”）。三．科学探究题（共4小题）25．（2025•宿城区校级模拟）从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号）。A．赤铁矿（主要成分Fe2O3）B．黄铁矿（主要成分FeS2）C．铝土矿（主要成分Al2O3）D．钾长石（主要成分KAlSi3O8）（2）制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为。（3）探究金属性质：①充分反应后，A试管中溶液的质量会（选填“变大”、“变小”或“不变”）。②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是（填字母序号）。A.Cu、Ag、稀盐酸B.Cu、AgNO3溶液C.Cu、Ag、FeSO4溶液③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是（填字母序号）。A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag（4）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是。26．（2025•锡林郭勒盟二模）某品牌“暖宝宝”贴说明书的部分内容如图所示。品名：××牌“暖宝宝”贴外袋材料：不透气塑料内袋材料：微孔透气无纺布袋内物质：铁粉、水、活性炭、氯化钠等用法：打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上（1）“暖宝宝”贴的反应原理是铁生锈，即铁与、两种物质共同作用的结果；由此推测“暖宝宝”贴使用微孔透气无纺布的原因是；Ⅰ．探究“暖宝宝”贴中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响【实验1】小组同学设计实验如下表：序号药品铁粉水氧气活性炭氯化钠实验14g2mL空气中0g0g实验2a2mL空气中0g2g实验34g2mL空气中b0g实验44g2mL空气中2g2g（2）请将表格补充完整：a＝，b＝g；（3）小组同学的实验结果如图所示：结合曲线图分析，你得到的实验结论是；Ⅱ．探究使用后的“暖宝宝”贴中是否存在剩余的铁粉【查阅资料】铁粉在空气中可以燃烧【实验2】小组同学打开使用过的“暖宝宝”贴内包装袋，发现红棕色固体中掺杂有黑色物质，小组同学分别进行如下实验：甲同学取适量固体于试管中，加入足量稀硫酸；乙同学取少量固体于燃烧匙中，用酒精灯点燃；丙同学取适量固体于试管中，加入适量硫酸铜溶液；（4）实验分析与讨论①甲同学证明存在铁粉，他观察到的现象是；②乙同学观察到样品能燃烧，证明存在铁粉；同学们指出该方案不可行，理由是；③丙同学的实验也证明存在铁粉，反应的化学方程式为；Ⅲ．探究使用后的“暖宝宝”贴固体中铁元素的质量分数【实验3】取ag样品加足量稀硫酸和过氧化氢溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入适量氢氧化钠溶液，使铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终得到的Fe（OH）3质量为bg。（5）样品中铁元素的质量分数为（列出用a、b表示的计算式即可）。27．（2025•阳新县二模）如图为市场上销售的一种“自嗨锅”，其发热包内的物质注入冷水，就可迅速升温至150℃，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。小明用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。（1）小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁，发烫，证明原粉末中含有；（2）除上述物质外还可能存在铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在铝粉；猜想二：只存在炭粉；猜想三：；【实验探究】（3）大家又进行了以下探究：序号实验操作实验现象实验结论1取少量样品A加入足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生含有铝粉2取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方含有炭粉【总结反思】（4）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，正确的是。a．发热包应密封防潮保存b．用过的发热包内的固体，可大量堆积或随意丢弃c．与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料d．使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火28．（2025•龙马潭区二模）成华区某研究性学习小组探究影响化学反应快慢的因素（1）探究一：同温下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应，观察实验。实验结论与解释：金属与酸反应的速率主要与有关。（2）探究二：查阅资料，分析各实验装置优缺点后，学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。①写出相应的化学反应方程式：。②该装置的优点是：。（3）探究三：按如图装置进行实验：取相同质量的锌与足量的硫酸反应，收集相同条件下等量的H2所需时间如表所示。实验编号温度/℃锌的规格硫酸的浓度所需时间/秒Ⅰ25锌粒20%50Ⅱ25锌粒30%20Ⅲ25锌块20%120Ⅳ40锌粒20%5①实验Ⅰ﹣Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及对反应快慢的影响。②实验Ⅰ﹣Ⅳ采用了方法探究影响化学反应快慢的因素。（4）探究四：数据分析后：①小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因：。实验中采集到H2的体积（常温常压）与时间的部分数据如表实验编号Ⅱ实验时间/秒36912151821242730H2的体积/30mL0.3123.55.5811131414.2②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像；③根据变化关系图分析图像变化的原因：。

2026年中考化学解密之金属与金属矿物参考答案与试题解析一．选择题（共19小题）题号1234567891011答案BCAADCCBCCB题号1213141516171819答案BDADBBBC一．选择题（共19小题）1．（2025•百色二模）《周礼•考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是（）A．银 B．铁 C．铜 D．金【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据常见金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au来分析。【解答】解：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选：B。【点评】本题主要考查金属的活动性顺序，难度不大，熟记常见金属的活动性顺序是解题关键。2．（2025•百色二模）在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计）进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是（）A．此实验能推断出铁锈蚀一定需要水的参与 B．注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C．若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“4”刻度处 D．通过上述实验可知氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】A、根据控制变量法分析；B、铁粉生锈消耗氧气，导致装置内压强小于大气压强；C、根据氧气约占空气体积的15D、根据催化剂定义分析。【解答】解：A、实验一中铁粉与空气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与空气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，由于两实验中铁粉均与水接触，因此无法根据实验现象得出铁生锈需要水的参与，故错误；B、该实验中铁粉生锈消耗氧气，导致装置内压强小于大气压强，故注射器活塞向左移动，故错误；C、该实验中铁粉生锈消耗氧气，若铁粉过量，则能将装置内氧气耗尽，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞向左移动，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的15，则消耗氧气的体积为：(20mL+10mL)×15=6mL，则注射器活塞停留在10mL﹣6mLD、实验一中铁粉与空气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与空气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，实验二中的铁粉锈蚀更严重，说明氯化钠能加速铁的锈蚀，但是不能说明氯化钠是铁锈蚀的催化剂，要证明氯化钠是催化剂，还需要证明反应前后，氯化钠质量和化学性质不变，故错误。故选：C。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。3．（2025•百色二模）下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是（）A．“醒狮”铜镲 B．“龙舟”木桨 C．“广彩”瓷胎 D．“粤绣”丝线【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】根据材料的分类来分析。【解答】解：金属材料包括纯金属和合金。A.“醒狮”铜镲中的铜属于金属材料，故A符合题意；B.“龙舟”木桨由木头制成，属于天然材料，故B不符合题意；C.“广彩”瓷胎是无机非金属材料，故C不符合题意；D.“粤绣”丝线属于天然材料，故D不符合题意；故选：A。【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。4．（2025•合肥校级模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁 B．铜有金属光泽，用于制作导线 C．N2化学性质稳定，用于生产氮肥 D．氧气无色无味，用于医疗急救【考点】金属的物理性质及用途；常见气体的用途．【专题】物质的性质与用途．【答案】A【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、CO具有还原性，用于冶炼金属铁，故选项说法正确。B、铜具有优良的导电性，可用于制作导线，故选项说法错误。C、N2中含有氮元素，可用于生产氮肥，故选项说法错误。D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。5．（2025•平顺县三模）金属材料在生活中被广泛应用。下列关于金属的叙述错误的是（）A．大多数金属具有优良的导电性 B．“真金不怕火炼”表明金的化学性质稳定 C．金属与酸反应后溶液质量一定增加 D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属与氧气的反应；金属与酸的反应原理．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】A、大多数金属具有优良的导电性；B、金的化学性质稳定；C、根据质量守恒定律，反应前后总质量相等；D、食盐水会加速铁的生锈。【解答】解：A、大多数金属具有优良的导电性，可用于制作电线等，故正确；B、“真金不怕火炼”意思是金在高温下也不与氧气反应，表明金的化学性质稳定，故正确；C、根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，金属与酸反应，金属溶解进入溶液，产生氢气逸出，但溶解的金属质量一般大于产生氢气的质量，所以反应后溶液质量一定增加，故正确；D、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，食盐水会加速铁的生锈，不能除去铁锈，除去铁锈可用稀盐酸等，故错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、铁锈蚀的条件是正确并能灵活运用是正确解答本题的关键。6．（2025•长沙模拟）第九届亚冬会于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，哈尔滨是历史文化名城，中国冰雪文化之都，有很多标志性建筑。下列说法错误的是（）A．中央大街的铁制围栏刷油漆主要为了防锈 B．哈尔滨大剧院的铝合金外壳具有很好的抗腐蚀性 C．龙塔所用的钢铁含碳量比生铁高 D．索菲亚大教堂用合金制成的门窗硬度大于其组成的纯金属【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】A.根据铁的防锈措施，进行分析；B.根据铝合金的性质，进行分析；C.根据钢铁与生铁的成分，进行分析；D.根据合金的性质，进行分析。【解答】解：A.中央大街的铁制围栏刷油漆主要是为了隔绝空气和水，防止铁生锈，故A正确；B.哈尔滨大剧院的铝合金外壳具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化，故B正确；C.龙塔所用的钢铁是钢，其含碳量比生铁低，而不是高，故C错误；D.索菲亚大教堂用合金制成的门窗硬度大于其组成的纯金属，因为合金的硬度通常大于其组成金属的硬度，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查对常见金属材料的性质与用途的理解，注意完成此题，需要明确物质的性质决定其用途，从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025•河源二模）金属活动性顺序可用来预测常见金属的某些化学性质。请你判断下列物质间能发生反应的是（）A．铜和稀硫酸 B．铝和硫酸镁溶液 C．锌和稀盐酸 D．银和硝酸铜溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，位于前面的金属能将后的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。【解答】解：A、在金属活动性顺序中铜位于氢之后，铜不能与稀硫酸发生置换反应，故选项错误。B、铝的金属活动性比镁弱，铝不能将硫酸镁溶液中的镁置换出来，二者不发生反应，故选项错误。C、在金属活动性顺序中锌位于氢之前，锌能与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，故选项正确。D、银的金属活动性比铜弱，银不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，二者不发生反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键。8．（2025•海伦市二模）下列物质用途正确的是（）A．用不锈钢制钢轨 B．用钛镍形状记忆合金制人造卫星和宇宙飞船的天线 C．用银做导线 D．用焊锡做灯丝【考点】合金与合金的性质；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】A.不锈钢虽然具有耐腐蚀性，但其强度和耐磨度通常达不到钢轨的要求。B.钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，能够在特定条件下恢复原始形状。C.银的导电性确实很好，但由于其价格昂贵，通常不用于制作导线。D.焊锡的熔点较低，不适合用作灯丝。【解答】解：A、不锈钢的强度、耐磨度达不到钢轨的要求，不能用不锈钢制钢轨，应用锰钢制钢轨，故A不正确；B、钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，在一定温度下能恢复原来的形状，适合用于制造人造卫星和宇宙飞船的天线，故B正确；C、银的导电性虽然很好，但是银的价格昂贵，一般不用银做导线，通常用铜做导线，故C不正确；D、灯丝是用钨制成的，钨的熔点高，在高温下不易熔化，而焊锡的熔点较低，不能用于做灯丝，故D不正确；故选：B。【点评】本题难度简单，主要考察对物质性质和用途的理解，需要掌握常见金属材料的性质和用途，能够根据物质的性质判断其适用性，通过此题，可以检验学生对金属材料性质的理解和应用能力。9．（2025•河北校级三模）在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（）A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】A、根据金属具有延展性进行分析；B、根据铜与硫酸亚铁溶液不反应分析；C、根据化学方程式和金属的化学性质分析；D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。【解答】解：A、将铜丝压成片状，说明铜丝具有延展性，故错误；B、A试管中铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，溶液仍为浅绿色，故错误；C、B试管中铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，故正确；D、铜不与硫酸亚铁溶液反应，铁的活动性比铜强，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜的活动性比银强，可验证三种金属的活动性强弱，故错误。故选：C。【点评】本题主要考查金属的活动性，以及反应前后溶液的质量变化情况，根据质量守恒定律解决。10．（2025•庆云县二模）用如图实验探究铁生锈的条件。实验中，观察到①中铁钉生锈、②和③中铁钉均未生锈。已知：氯化钙具有吸水性，常用作干燥剂。下列说法正确的是（）A．①②可以证明铁钉生锈需要接触水 B．能证明铁钉生锈需要接触氧气的证据：②③中铁钉均未生锈 C．由①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气 D．②可以替换为：向充满氮气的密闭试管中放入铁钉【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析。【解答】解：A、①中铁钉同时接触水和氧气而生锈，②中是煮沸后迅速冷却的蒸馏水（除去水中溶解氧）且有植物油隔绝空气，铁钉只接触水不接触氧气，①②对比，证明铁钉生锈需要接触氧气，而非水，故A错误。B、②中是只接触水不接触氧气的情况，③中是有氯化钙干燥，只接触氧气不接触水的情况，要证明铁钉生锈需要接触氧气，应对比①③（①接触水和氧气生锈，③只接触氧气不生锈），故B错误。C、①中铁钉生锈，②中铁钉只接触水不接触氧气不生锈，③中铁钉只接触氧气不接触水不生锈，综合①②③可得出结论：铁钉生锈需要同时接触水和氧气，故C正确。D、②是为了探究隔绝氧气时铁钉是否生锈，若替换为充满氮气的密闭试管中放入铁钉，只能说明在没有氧气时铁钉不生锈，无法体现水对生锈的影响，不能达到原实验目的，故D错误。故选：C。【点评】铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触，接触越充分，锈蚀越严重。11．（2025•永城市模拟）某金属混合物由Mg、Zn、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu【考点】根据计算结果推断金属混合物的组成．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据铜不能和稀盐酸反应，5.0g镁、铁、锌与足量稀盐酸反应生成氢气的质量分别是大于0.2g、小于0.2g、小于0.2g，则两种金属可能是镁和铜、镁和锌、镁和铁来分析。【解答】解：铜不能和稀盐酸反应，铜与盐酸混合不会产生氢气。设5.0g镁与盐酸反应生成氢气的质量为x，则：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2425.0gx242x≈0.42g设5.0g锌与盐酸反应生成氢气的质量为y，则：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑6525.0gy652y≈0.15g设5.0g铁与盐酸反应生成氢气的质量为z，则：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5625.0gz562z≈0.18g因为该金属混合物由两种金属组成，5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则其中一种金属产生氢气的质量要大于0.2g，另一种金属产生氢气的质量要小于0.2g，所以该金属混合物中一定含有的金属是Mg，含锌或铁或铜中的一种。故选：B。【点评】掌握金属与盐酸的反应规律，并利用极值法或讨论法来解答本题，这是一种易于理解和掌握的解题思路和方法。12．（2025•衡阳校级二模）某课外活动小组将未打磨的铝和稀盐酸放入密闭容器中，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。以下说法不正确的是（）A．AB段气压变化不明显的原因是铝片表面有一层氧化膜 B．BC段压强迅速增大的原因只是因为反应放出了热量 C．CD段压强减小是因为温度降低 D．BC段内发生了置换反应【考点】金属与酸的反应图像．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据铝片表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气、置换反应定义，结合图像分析。【解答】解：A、AB段气压变化不明显，是因为铝片表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故说法正确；B、BC段压强迅速增大是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体生成，且该反应放出热量，故说法错误；C、CD段压强减小，是因为完全反应后温度逐渐恢复至室温，故说法正确；D、BC段发生反应为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故说法正确。故选：B。【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析，解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答。13．（2025•海伦市二模）下列实验现象描述正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，生成白色固体 B．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜 C．铜丝放入硝酸亚铁溶液：紫红色固体表面有银白色固体析出 D．木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧发白光，放热【考点】金属与盐溶液反应的原理；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；木炭还原氧化铜的实验．【专题】实验现象的观察和记录．【答案】D【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断；B、根据碳具有还原性，进行分析判断；C、根据金属活动性顺序，铜在铁的后边进行分析判断；D、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体，故A错误；B、木炭具有还原性，高温条件下木炭还原氧化铜，黑色固体逐渐变成光亮的铜，是实验结论而不是实验现象，故B错误；C、在金属活动性顺序中，铜在铁的后边，故铜丝无法与硝酸亚铁发生反应，故C错误；D、木炭在氧气中燃烧，会观察到黑色固体燃烧，发出白光，放热，故D正确；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。14．（2025•永城市模拟）如图图像能正确表示其对应关系的是（）A．向一定质量的大理石中加入稀盐酸 B．向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C．分别向等质量的锌、铁中加入相同浓度的稀硫酸 D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液【考点】金属的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【答案】A【分析】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。C、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等。D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳质量增大，碳酸钙完全反应后二氧化碳质量不再变化，该选项正确。B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此开始一段时间不产生沉淀，该选项不正确。C、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，该选项不正确。D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中pH减小至等于7，不能小于7，该选项不正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2025•沭阳县三模）向AgNO3和Al（NO3）3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和Zn（NO3）2【考点】金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【解答】解：金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Al（NO3）3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铜与硝酸银发生了反应，则锌已经完全反应。A、由以上分析可知，锌、铜一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，铜是否完全反应无法确定，锌、铜与硝酸铝不反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中加入稀盐酸，铜、银均与稀盐酸不反应，故一定没有气泡产生，故选项不符合题意；B、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸铝不参与反应，硝酸银是否完全反应无法确定，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝与稀盐酸不反应，故向滤液中加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，故选项不符合题意；C、由以上分析可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，故选项不符合题意；D、由以上分析可知，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，故选项符合题意。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．（2025•海南二模）将等质量的镁、铝、铁三种金属分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量由多到少的顺序是（）A．镁＞铝＞铁 B．铝＞镁＞铁 C．铁＞镁＞铝 D．镁＞铁＞铝【考点】酸过量﹣﹣金属性质的计算．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据等质量的金属与足量的酸完全反应生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×【解答】解：质量为m的铁与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为2m56质量为m的镁与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为2m24质量为m的铝与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为3m27所以生成氢气的质量由多到少的顺序是铝＞镁＞铁。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握金属与足量的酸完全反应生成氢气的质量=金属的化合价17．（2025•船营区校级模拟）某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线．实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是（）A．该实验无法得出铁生锈的条件 B．其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C．实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D．与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】A、根据没有设计探究铁生锈的条件进行分析。B、根据②中氧气的体积分数降低最快进行分析。C、根据②中氧气体积分数降低最快进行分析。D、根据氧气的体积分数在短时间内下降明显进行分析。【解答】解：A、该实验为探究钢铁锈蚀速率的影响因素，没有设计探究铁生锈的条件，则无法得出铁生锈的条件，故A正确；B、从题图2的曲线可以看出，②中氧气的体积分数降低最快，即其他条件相同时，食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，故B不正确；C、②中氧气体积分数降低最快，说明②中铁生锈消耗氧气的速度最快，所以可以看到②的底部最先有红棕色固体（主要成分为氧化铁）生成，故C正确；D、由题图2可知，氧气的体积分数在短时间内下降明显，即铁开始锈蚀，与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观，故D正确。故选：B。【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025•黄冈模拟）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）A．滤液中一定没有AgNO3 B．滤液中可能有四种金属离子 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】镁、锌、铜、银的活动性强弱顺序为镁＞锌＞铜＞银，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌不与硝酸镁反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。【解答】解：A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，说法错误；B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO3，则滤液中一定含有的金属离子有铜离子、锌离子、镁离子，可能含有银离子，说法正确；C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没有锌，说法错误；D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，说法错误。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（2025•碑林区模拟）悦悦同学设计了金属与酸反应的创新实验装置，如图所示。气球中分别装有等质量的锌粒和铁粒，锥形瓶中盛有等浓度、等质量且足量的稀盐酸，调节天平平衡后同时将金属粒全部滑入稀盐酸中，两个气球均有明显膨胀的现象，忽略温度变化。已知常温、常压时，气体质量越大，体积也越大。下列说法不正确的是（）A．两边反应都在进行时，左边的气球膨胀速率比右边的快 B．待反应结束后降至常温时，称量两侧瓶内反应后溶液质量：左＞右 C．待反应结束后降至常温时，左边的气球膨胀体积比右边的大 D．待反应结束后降至常温时，右边气球产生的浮力较大，天平指针左偏【考点】有关天平问题的计算．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】A.根据金属与酸反应生成氢气的速率和气体体积与金属的活泼性有关进行分析；B.根据金属与酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量有关进行分析；C.根据气体体积与气体质量的关系进行分析；D.根据浮力与气体体积的关系进行分析。【解答】解：A．锌比铁活泼，两边反应都在进行时，左边的气球膨胀速率比右边的快，故A正确；B．锌的相对原子质量大于铁，因此等质量的锌粒和铁粒与足量的稀盐酸反应，铁生成的氢气多，所以待反应结束后降至常温时，称量两侧瓶内反应后溶液质量：左＞右，故B正确；C．等质量的锌粒和铁粒与足量的稀盐酸反应，铁生成的氢气多，所以待反应结束后降至常温时，左边的气球膨胀体积比右边的小，故C错误；D．铁生成的氢气多，右边气球产生的浮力较大，待反应结束后降至常温时，天平指针左偏，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查金属与酸反应的实验探究，掌握金属与酸反应的规律和影响反应速率的因素是解答本题的关键。二．填空题（共5小题）20．（2025•五华区校级一模）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。（1）北京冬奥会火炬采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。氢气作燃料的优点是环保（答案不唯一）（写出一点）。赛事期间，北京冬奥会所有场馆用电都是由风力发电供应。风能属于ACD。A.新能源B.化石能源C.可再生能源D.清洁能源（2）北京冬奥会火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是4Al+3O2＝2Al2O3（用方程式表示）。（3）我国发行了一套冬奥币。冬奥币使用的材料是黄铜，黄铜和纯铜相互刻画，表面留有划痕的是纯铜；该黄铜中主要含：Cu、Zn、Al，下列设计方案不能用于证明Cu、Zn、Al的活动性顺序的是C。A.将Zn片分别放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中B.分别将Cu和Al放入ZnCl2溶液中C.分别将Zn和Al放入CuCl2溶液中（4）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。则下列说法正确的是ABC。A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液C．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物【考点】金属活动性强弱的判断；氢气的用途和氢能的优缺点；合金与合金的性质；金属与氧气的反应；金属与盐溶液反应的原理．【专题】化学与能源；金属与金属材料．【答案】（1）环保（答案不唯一）；ACD；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）纯铜；C；（4）ABC。【分析】（1）根据氢能源的优点、新能源的种类分析；（2）根据铝的自我保护分析；（3）根据金属的物理、化学性质分析；（4）根据向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，当AgNO3完全反应，锌粉再与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜分析。【解答】解：（1）氢气作燃料的优点是热值高、产物无污染，更环保、原料来源广等；风能属于新能源、可再生能源、清洁能源；（2）铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是因为铝易与空气中氧气常温反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3；（3）合金的硬度一般大于纯金属的硬度，将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕；A、将Zn片分别放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中，Zn与AlCl3不反应，说明金属活动性：Al＞Zn，Zn与CuCl2反应，可观察到有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu，从而得出金属活动性：Al＞Zn＞Cu，故A不符合题意；B、分别将Cu和Al放入ZnCl2溶液中，Cu与ZnCl2不反应，说明金属活动性：Zn＞Cu，Al与ZnCl2反应，可观察到有固体生成，说明金属活动性：Al＞Zn，从而得出金属活动性：Al＞Zn＞Cu，故B不符合题意；C、分别将Zn和Al放入CuCl2溶液中，均无明显现象，无法判断Cu、Zn、Al的活动性顺序，故C符合题意。（4）A、由图可知，a点时，锌粉与部分AgNO3反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液的总质量与反应前相比减小，故A正确；B、由图可知，b点时，锌粉恰好与硝酸银完全反应生成硝酸锌和银，此时硝酸铜还未与锌粉反应，则溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，故B正确；C、d点时，锌粉完全与硝酸银和硝酸铜完全反应，则过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故C正确。故答案为：（1）环保（答案不唯一）；ACD；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）纯铜；C；（4）ABC。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。21．（2025•河源二模）我国使用木炭的历史非常悠久，古籍中曾记载：“炭，烧木留性，寒月供然（同“燃”）火取暖者，不烟不焰，可贵也。”在古代，“木炭”作为燃料不但用于日常生活，还用于金属的冶炼。（1）“寒月供然火取暖者”说明“木炭”具有可燃性。（2）铜的冶炼方法之一是高温焙烧含铜的矿物，如主要成分为碱式碳酸铜的孔雀石等。碱式碳酸铜又名铜锈、铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，根据其组成可知铜生锈与空气中的氧气、二氧化碳或CO2和水或H2O等有关。铜绿加热至220℃时发生反应：Cu2(OH)2CO3△2X+H2O+C（3）西汉刘安《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”是湿法炼铜的原理，“曾青”是硫酸铜溶液，与铁发生置换（填基本反应类型）反应。【考点】常见金属的冶炼方法；反应类型的判定；根据质量守恒定律判断物质的化学式；碳单质与某些氧化物的反应．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【答案】（1）可燃；（2）二氧化碳或CO2；水或H2O；CuO；C+2CuO高温（3）置换。【分析】（1）根据木炭的化学性质来分析；（2）根据质量守恒定律、化学反应的原理来分析；（3）根据化学反应的特点来分析。【解答】解：（1）“寒月供然火取暖者”意思是在寒冷的月份供燃烧来取暖，说明“木炭”具有可燃性；（2）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中含有铜、氧、氢、碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以铜生锈与空气中的氧气、水（H2O）和二氧化碳（CO2）等有关。在反应Cu2(OH)2CO3△2X+H2O+CO2↑中，反应前有2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子，反应后已知物质中有2个氢原子、（3）“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故答案为：（1）可燃；（2）二氧化碳或CO2；水或H2O；CuO；C+2CuO高温（3）置换。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用、物质的性质及其用途以及基本反应类型的判断方法是解题的关键。22．（2025•黄冈模拟）白炽灯是常见的照明灯具，其灯丝一般由钨制成。在生产白炽灯时，会先将玻璃泡内的空气通过排气管抽走，达到一定的真空状态，然后在芯柱上涂少量红磷。家用白炽灯结构如图1所示。（1）抽走空气的目的是防止钨丝在高温下与氧气发生反应而被消耗。（2）芯柱上涂少量红磷的作用是4P+5O2点燃2P2O5（3）白炽灯使用一段时间后，玻璃泡会发黑，原因是灯丝表面的钨在高温下升华（填物态变化名称）成为钨蒸气，而后钨蒸气在玻璃泡内表面遇冷形成固态钨。（4）水银真空泵具有十分优越的性能。水银真空泵的构造如图2所示。它的工作原理是：容器底部的水银被加热汽化，汽化的汞以高速通过一根狭窄的细管，进入到一个被水冷却的空间（CD区域），流速很高的汞蒸气把要抽取的气体逐出，汞蒸气在经过冷凝后，重新流入加热的容器中。通过分析，需要抽成真空的外接器皿应与A（填字母标号）口相连。【考点】金属与氧气的反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）氧气。（2）4P+5O2点燃2P2O5（3）升华。（4）A。【分析】（1）在高温下，钨丝与空气中的氧气反应会导致其氧化，这不仅会影响钨丝的使用寿命，还会影响灯泡的发光效果。（2）红磷燃烧生成五氧化二磷。（3）物质由固态直接变为气态的过程叫做升华。（4）根据提供信息可以进行相关方面的判断。【解答】解：（1）在高温下，钨丝与空气中的氧气反应会导致其氧化，这不仅会影响钨丝的使用寿命，还会影响灯泡的发光效果，故抽走空气的目的是防止钨丝在高温下与O2（或氧气）发生反应而被消耗。（2）红磷在灯泡通电发热时，会与灯泡内的氧气发生反应，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5（3）物质由固态直接变为气态的过程叫做升华；钨丝受热由固态直接变为了气态，产生了钨蒸气，是升华现象，钨蒸气在玻璃泡内表面遇冷凝华形成固态钨，附着在灯泡壁上，所以白炽灯使用一段时间后，玻璃泡会发黑。（4）容器底部的水银被加热后汽化，形成汞蒸气，汽化的汞通过一根狭窄的细管，进入到一个被水冷却的空间（CD区域），流速很高的汞蒸气把要抽取的气体逐出，从而降低容器内的气压，汞蒸气在经过冷凝后，重新液化流入加热的容器中。水银真空泵工作原理是利用水银的连续流动以及气压差的原理，将气体从低压区域抽取到高压区域，从而达到真空抽取的目的，则需要抽成真空的外接器皿应与A口相连。故答案为：（1）氧气。（2）4P+5O2点燃2P2O5（3）升华。（4）A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23．（2025•澄城县一模）某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学做了如下探究。[已知硫酸镍（NiSO4）溶液为绿色，所用金属丝均已打磨且大小、形状相同]（1）为验证锌、铜、镍三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：实验中观察到甲、乙中均无明显现象，丙中有气泡产生、溶液变为绿色，由此可推出锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Ni＞Cu（填化学式）。（2）为从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍、设计了如图流程。步骤①中得到的金属A是Cu，步骤②中发生反应的化学方程式为NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni（或H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑）（写一个）。【考点】金属活动性强弱的判断；金属与酸的反应原理；金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）Zn＞Ni＞Cu；（2）Cu；NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni（或H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑）。【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。【解答】解：（1）①将镍丝放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明金属活动性Zn＞Ni，铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，说明金属活动性铜排在氢前，镍丝放入稀硫酸中溶液变为浅绿色，说明镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，说明金属活动性镍排在氢后，所以得出活动性排列为Zn＞Ni＞Cu；（2）从流程图可知，锌和镍与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍，铜不与稀硫酸反应，金属A是铜（Cu），溶液B是硫酸锌、硫酸镍、稀硫酸，硫酸镍和锌反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为：NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢氧，反应的化学方程式为：H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑。故答案为：（1）Zn＞Ni＞Cu；（2）Cu；NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni（或H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑）。【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气（位置越靠前，反应越剧烈），二是排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。24．（2025•衡水校级一模）“中国造”已成为世界名牌。（1）中国商飞携国产大飞机C919飞出国门参加亚洲最大规模航展新加坡航展，在机体结构上大规模使用第三代铝锂合金等先进材料。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是4Al+3O2＝2Al2O3（用化学方程式表示）。（2）C919在中央翼缘条、发动机吊挂、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。在此体现的钛合金具有的优良性能有CD（填标号）。A．熔点低B．密度大C．可塑性好D．抗腐蚀性好（3）中国造航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气和水接触而生锈。（4）中国承建的中马友谊大桥是架设在印度洋上的第一座跨海大桥。建造大桥的材料用到了环氧钢筋，钢的主要成分是铁，利用一氧化碳与赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）反应生产铁的化学方程式是Fe2O3+3CO高温【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；生铁和钢；金属与氧气的反应；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）4Al+3O2＝2Al2O3；（2）CD；（3）氧气和水；（4）Fe【分析】（1）根据铝的化学性质来分析；（2）根据钛合金的性质及其用途来分析；（3）根据铁的防锈措施来分析；（4）根据炼铁的原理以及炼钢的原理来分析。【解答】解：（1）铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝的化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；（2）钛合金具有熔点高、密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀性好等优良性能；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气和水接触而生锈；（4）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO故答案为：（1）4Al+3O2＝2Al2O3；（2）CD；（3）氧气和水；（4）Fe【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三．科学探究题（共4小题）25．（2025•宿城区校级模拟）从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填字母序号）。A．赤铁矿（主要成分Fe2O3）B．黄铁矿（主要成分FeS2）C．铝土矿（主要成分Al2O3）D．钾长石（主要成分KAlSi3O8）（2）制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（3）探究金属性质：①充分反应后，A试管中溶液的质量会变大（选填“变大”、“变小”或“不变”）。②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是B（填字母序号）。A.Cu、Ag、稀盐酸B.Cu、AgNO3溶液C.Cu、Ag、FeSO4溶液③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是B（填字母序号）。A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag（4）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水。【考点】金属锈蚀的条件及其防护；从组成上识别氧化物；金属的物理性质及用途；金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）AC；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）①变大；②B；③B；（4）隔绝氧气和水。【分析】（1）根据氧化物的概念分析；（2）根据硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁分析；（3）根据锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，金属的活动性，锌、铜、银的活动性强弱顺序为锌＞铜＞银，进行分析；（4）根据防锈的原理分析。【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝、氧化铁，故选AC；（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（3）①锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于Zn+②A中锌能和硝酸铜反应，说明锌比铜活泼，B中锌能和硝酸银反应，说明锌比银活泼，但没有比较铜和银的金属活动性顺序。A、铜、银均不能和盐酸反应，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；B、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，符合题意；C、铜、银均不能和硫酸亚铁反应，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。故选B。③由于金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则充分反应后，固体中的成分可能只有银，也可能含有银和铜，还可能为银、铜、锌，故选B。（4）铁和氧气、水共同接触时会生锈，烤漆能隔绝氧气和水，则能防止其生锈。故答案为：（1）AC；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）①变大；②B；③B；（4）隔绝氧气和水。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。26．（2025•锡林郭勒盟二模）某品牌“暖宝宝”贴说明书的部分内容如图所示。品名：××牌“暖宝宝”贴外袋材料：不透气塑料内袋材料：微孔透气无纺布袋内物质：铁粉、水、活性炭、氯化钠等用法：打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上（1）“暖宝宝”贴的反应原理是铁生锈，即铁与水、氧气两种物质共同作用的结果；由此推测“暖宝宝”贴使用微孔透气无纺布的原因是使铁粉可以与空气中的水和氧气接触；Ⅰ．探究“暖宝宝”贴中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响【实验1】小组同学设计实验如下表：序号药品铁粉水氧气活性炭氯化钠实验14g2mL空气中0g0g实验2a2mL空气中0g2g实验34g2mL空气中b0g实验44g2mL空气中2g2g（2）请将表格补充完整：a＝4g，b＝2g；（3）小组同学的实验结果如图所示：结合曲线图分析，你得到的实验结论是同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使“暖宝宝”贴快速发热；Ⅱ．探究使用后的“暖宝宝”贴中是否存在剩余的铁粉【查阅资料】铁粉在空气中可以燃烧【实验2】小组同学打开使用过的“暖宝宝”贴内包装袋，发现红棕色固体中掺杂有黑色物质，小组同学分别进行如下实验：甲同学取适量固体于试管中，加入足量稀硫酸；乙同学取少量固体于燃烧匙中，用酒精灯点燃；丙同学取适量固体于试管中，加入适量硫酸铜溶液；（4）实验分析与讨论①甲同学证明存在铁粉，他观察到的现象是有气泡生成，溶液变为浅绿色；②乙同学观察到样品能燃烧，证明存在铁粉；同学们指出该方案不可行，理由是活性炭在空气中也可燃烧；③丙同学的实验也证明存在铁粉，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Ⅲ．探究使用后的“暖宝宝”贴固体中铁元素的质量分数【实验3】取ag样品加足量稀硫酸和过氧化氢溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入适量氢氧化钠溶液，使铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终得到的Fe（OH）3质量为bg。（5）样品中铁元素的质量分数为5600b107a%（列出用a、b【考点】金属的化学性质．【专题】科学探究．【答案】（1）水；氧气；使铁粉可以与空气中的水和氧气接触；（2）4g；2；（3）同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使“暖宝宝”贴快速发热；（4）①有气泡生成，溶液变为浅绿色；②活性炭在空气中也可燃烧；③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（5）5600b107a%【分析】（1）根据铁锈蚀的条件来分析解答；根据微孔透气无纺布可以使铁粉与空气中的水和氧气接触来分析解答；（2）根据控制变量法来分析解答；（3）根据四个图像的信息来分析解答；（4）①根据铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析解答；②根据活性炭在空气中也可燃烧来分析解答；③根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜来分析解答；（5）根据质量守恒定律可知，Fe（OH）3中铁全部来源于样品中的铁，由氢氧化铁质量求出铁的质量，进而求出样品中铁的质量分数来分析解答。【解答】解：（1）铁与空气中的水和氧气同时接触会锈蚀，由此推测“暖宝宝”贴使用微孔透气无纺布的原因是让空气中的水和氧气可以进入暖宝宝内与铁粉接触；（2）采用的是控制变量法，探究“暖宝宝”贴中活性炭和氯化钠对铁生锈的影响，故四组实验中使用铁粉的量是相同的，即a＝4g，分析表格可知，实验1为其它条件不变，不加入活性炭和氯化钠，实验2为其它条件不变，只加入氯化钠，实验4是其它条件不变，同时加入活性炭和氯化钠，则实验3为其它条件不变，只加入活性炭，故b＝2g；（3）对比实验2、实验3、实验4可知，同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使“暖宝宝”贴快速发热，则对比分析图像，获得的结论是同时加入氯化钠和活性炭能迅速加快反应，使“暖宝宝”贴快速发热；（4）①结论是存在铁粉，那么加入稀硫酸后，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到的现象是有气泡生成，溶液变为浅绿色；②“暖宝宝”贴中含有活性炭，活性炭在空气中可以燃烧，会干扰对铁粉的检测，则该方案不可行，理由是活性炭在空气中也可燃烧；