2026年中考化学解密之工艺流程题

第99页（共99页）2026年中考化学解密之工艺流程题一．工艺流程题（共30小题）1．（2025•百色二模）氢气是最清洁的燃料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。（1）氢气是最清洁的燃料的原因是。（2）吸收室将S从溶液中分离出来的方法是（填操作名称），在吸收室中发生的化学反应为H2S+H2SO4＝S+SO2+2X，可推知X的化学式是。（3）上述流程中可循环利用的物质是。（4）从总反应来看，硫化氢气体在加热条件下制备氢气时还生成另外一种单质，写出该反应的化学方程式：。2．（2026•南昌模拟）空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料进行合成农业上一种重要的化肥﹣尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：（1）X是空气中含量最多的气体，它是，占空气体积分数的。（2）以氨气（化学符号为NH3）和二氧化碳合成尿素【化学符号为CO（NH2）2】和水的化学符号表达式为。（3）空气分离出X气体和氧气是利用这两种气体的不同进行分离。（4）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有（填字母）。A.将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方B.提倡步行、骑自行车等出行方式C.在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛D.大量烧煤取暖3．（2025•张家口二模）波尔多液在农业生产中有重要的应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。请回答下列问题：（1）石灰石的主要成分为（填化学式）。气体a的一种用途为。（2）步骤②中发生反应的化学方程式为。（3）试剂c的名称为。（4）步骤④中所发生化学反应的基本类型为。（5）将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为。4．（2025•昆明校级一模）金属及金属材料的应用十分广泛。（1）中国商飞携国产大飞机C919参加亚洲最大规模航展新加坡航展，系C919首次飞出国门参加国际航展。①C919在机体结构上大规模使用第三代铝锂合金等先进材料。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是。②C919在中央翼缘条、发动机吊挂、球面框缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。钛合金具有的优良性能有（填标号）。A．熔点低B．密度大C．可塑性好D．抗腐蚀性好（2）航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的接触而生锈。（3）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）炼铜的原理：在高温下，辉铜矿与氧气反应生成铜和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为。（4）某化学小组的同学从X、锌、铜、银的混合物中分离某种贵重金属，流程如下图所示：已知：X在化合物中为+2价。①上述流程中，生成的气体化学式均为。②X、锌、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序是。③滤液C中所含溶质的成分可能有种情况。5．（2025•邯郸校级三模）铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：提供能量和。（2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是。（3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式。（4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是。（5）该工艺流程中，可循环利用的物质是（填化学式）。6．（2025•头屯河区模拟）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作Ⅰ制盐：“布灰种盐”的场景如图：（1）“先日数灰”。古人在预计晴天有雾的前日，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）吸附卤水。K2CO3也是植物生长所需的（从“氮肥、磷肥、钾肥”中选填）。（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒，海盐析出属于结晶（填写结晶方式）。（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为。Ⅱ造纸：竹子造纸的流程如下：（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中碳、氢、氧原子的个数比为。（5）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，用化学反应方程式表示原因是。（6）“捞纸”与化学实验中物质分离的（填字母）操作相似。a．溶解b．过滤c．蒸发7．（2025•孝感二模）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。（1）铁制品在的空气中易生锈。粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是。（2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应。①其中一个反应的化学方程式：3H2+Fe2O3高温②写出另一个反应的化学方程式：。（3）在高温催化反应室中，高温尾气中的二氧化碳与天然气反应生成一氧化碳和氢气。写出反应的化学方程式。8．（2025•夏津县二模）某工厂利用某含锌废料（主要含ZnO、SiO2和CuO等）制备锌和氧化锌的工艺流程如图。请回答下列问题：资料：①SiO2难溶于水，也难溶于酸。②《天工开物》记载的“火法炼锌”的原理：2C+ZnCO（1）过程Ⅰ中，该过程涉及反应的化学方程式为（写一个）。加入足量稀硫酸的目的是。（2）过程Ⅱ中，加入Zn后观察到有气泡产生，溶液2中一定含有的溶质是。（3）过程Ⅲ中，高温时Zn2（OH）2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为。（4）过程Ⅳ中，将溶液2电解后可得到Zn。与“火法炼锌”相比，该方法的优点有（写一条）。9．（2025•桃城区校级一模）《本草纲目》记载：绿矾产自“矿山深穴”，“需掘地深丈余，取赤色黏土赤矿，经煅烧、水浸提取，日干则生”。绿矾即FeSO4•7H2O，某工厂利用黄铁矿进行绿矾与硫酸联产的工艺流程如下图所示：根据图示回答问题。（1）流程中将黄铁矿粉碎的目的是。（2）写出流程中由SO2转化为SO3的化学反应方程式。（3）试剂a的溶质是（写化学式），操作b的名称是。（4）从环境保护的角度，谈一谈工业上对绿矾和硫酸联产的优点。10．（2025•太和县二模）我国将加快“氢冶金——化工联产”的研发应用技术，实现钢铁产业绿色化的转型升级。氢冶炼铁的主要流程如下。（1）电解池中发生反应的化学方程式为。（2）从微观上分析，氢气压缩后发生改变的是。（3）铁矿石加入富氢竖炉前要进行粉碎，目的是。（4）若铁矿石为赤铁矿（主要成分为Fe2O3），则在富氢竖炉中高温条件下发生反应的基本反应类型为。11．（2025•广西校级三模）硫酸铜具有广泛用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图所示：（1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是。（2）为获取纯净硫酸铜晶体，结晶槽中涉及到的主要操作有：蒸发浓缩、（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、洗涤等。（3）酸浸池中发生反应的化学方程式为。（4）从绿色环保角度分析，方案（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的要求。（5）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是。12．（2025•安徽模拟）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O。①反应前后化合价发生变化的元素有O、。②“调pH”时分离Al（OH）3和MgCl2溶液的操作是。（3）“调pH”时，需控制溶液pH为。（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为（填“a”或“b”）。a.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液b.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液13．（2025•南阳校级一模）某粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将该粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行提纯。（1）写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式。（2）溶液Y中含有的溶质是什么？（3）写出加入适量盐酸时有气泡产生的化学反应方程式。14．（2025•运城校级一模）火力发电过程会产生大量粉煤灰。粉煤灰中主要含有氧化铝、氧化铁、氧化钙和二氧化硅等，以粉煤灰为原料生产氧化铝的部分工艺流程如下。分析流程，解决问题：（1）设备1：加入酸的目的主要是将进行转化，发生反应的化学方程式为。（2）设备2：碱溶液中的（写离子符号）使铝离子形成沉淀。（3）设备4：Al（OH）3经过高温会分解成氧化铝和水，发生反应的化学方程式为。15．（2025•邯郸校级一模）目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。（1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是。（2）步骤①中实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是。（3）步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是。（4）步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择（填化学式，一种即可）。（5）该工艺流程的价值在于（写出一点）。16．（2025•赫山区模拟）2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船发射成功。飞船和火箭上的蒙皮、锻环等使用了大量的铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝（主要成分：Al、Cu、Mg、Si）中回收Mg、Al的生产流程。已知：Si不与稀硫酸反应；Al（OH）3能溶于碱液；CaSO4微溶于水。（1）①中所加的试剂需要过量，其目的是。（2）②中的碱液最好选用[填“NaOH”或“Ca（OH）2”]溶液。（3）③中发生的中和反应的化学方程式为。17．（2025•修水县模拟）江西赣南是中国钨业的发祥地，号称“世界钨都”。如图是一种生产钨（W）的工业流程。已知：该白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），纯度约为80%，还有少量SiO2固体等；碳在高温下会与钨反应生成碳化钨。（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是。（2）操作2后，滤液中的溶质是（填化学式）。（3）反应b中氨水和H2WO4反应产生（NH4）2WO4和一种常见的液体。请写出该反应的化学方程式：。（4）反应c在通氢气前要先通氮气，原因是。（5）用H2还原WO3可获得高纯度的W，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是。18．（2025•沭阳县三模）海洋中蕴含丰富的资源，从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：（1）在②中，粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，若同时除去这两种杂质，可选择加入溶液，若加入的该试剂过量，还需要加入溶液除去，写出反应方程式。（2）工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁的原因是。（3）工业上从海水中制镁时，经历了MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2过程目的是。19．（2025•沈丘县二模）已知粗盐中含可溶性CaCl2和MgSO4杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：（1）写出X溶液中溶质的化学式。（2）加入过量碳酸钠的作用是什么？（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。20．（2025•红寺堡区模拟）美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的主要途径。（1）任务一：了解海洋中的资源①人类可以从海洋中获取的资源有（填序号）。A．海洋矿产资源B．海洋生物资源C．海洋化学资源D．海洋能源资源②我国在南海神狐海域进行的可燃冰试采获得成功，创造了产气时长和产气总量的世界纪录。可燃冰属于能源（“可再生”或“不可再生”）。（2）任务二：从海水中提取粗盐海水中主要盐类的溶解度曲线如图所示：山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法属于（填“降温结晶”或“蒸发结晶”），海水提取粗盐后的母液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，请根据图的有关数据解释通过“垦畦浇晒”获取氯化钠的原因：。（3）任务三：从粗盐中制取精盐粗盐中除去难溶性杂质后，还可能含有少量的氯化钙、氯化镁等可溶性物质。某同学把实验提纯后的固体取少量加水溶解后，滴加氢氧化钠溶液，产生，则该固体中含有氯化镁，发生反应的化学方程式为。（4）任务四：了解氯化钠的重要价值工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。下图是氯碱工业流程图。氯气和烧碱制备漂白剂的原理为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，由此可推测产物中起漂白作用的物质为（填化学式）。21．（2025•沭阳县三模）NiSO4•6H2O主要用于化学镀镍（Ni），生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得，有关工艺流程如下：已知：室温时，pH＝3.2时Fe2（SO4）3完全转化为Fe（OH）3沉淀，pH＝6.9时NiSO4开始生成Ni（OH）2沉淀。（1）为加快酸浸的反应速率，可采取的措施是（任写一条）。（2）“氧化”时发生的反应为H2O2+H2SO4+2FeSO4＝Fe2（SO4）3+2，用过氧化氢做氧化剂的优点是。（3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为。（4）“沉镍”时生成NiCO3沉淀的反应为（用化学方程式表示）。（5）资料显示NiSO4结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.8℃30.8℃﹣53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶体形态NiSO4•7H2ONiSO4•6H2O多种结晶水合物NiSO4“系列操作”流程中：向NiCO3中加入硫酸溶液，至恰好完全溶解：蒸发浓缩、、过滤、洗涤并晾干。22．（2025•汇川区模拟）2024年12月26日，中国成功试飞新型六代战机歼36，镁锂合金在新型六代机上大量使用。（1）金属锂呈银白色，相对密度为0.534。可用小刀切割。韧性大，易于拉伸成丝或压延成片。金属锂具有的性质是。（2）比较镁、铁两种金属的活动性强弱。可选用的物质是。（3）从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示。①步骤Ⅱ制取氯化镁的化学方程式是。②步骤Ⅲ中是将电能转变为能。（4）镁锂合金大量使用在歼36战机上，镁锂合金材料具有的优点是。（5）实验室里的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为Mg2（OH）2CO3。为探究这层灰黑色固体是如何生成的，进行了如下实验：补充实验③是。结论：通过①②③④对比，镁条表面灰黑色的“外衣”的生成与H2O、O2、CO2有关。23．（2025•黄冈模拟）碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]是常用的饲料添加剂，易溶于稀酸，工业上常用废铜渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO等）制备所得，其流程如图所示。（1）在空气中煅烧废铜渣，起氧化作用的物质是（填化学式）。（2）为了提高浸取率，加入稍过量稀盐酸前。（3）加入稍过量的锌粉有气体产生，该气体为。（4）过滤Ⅱ得到的固体成分有。（5）经过“系列反应”得到CuCl2溶液，加入烧碱溶液，生成Cu2（OH）3Cl和调味用的食盐，推测Cu2（OH）3Cl（填“不溶”或“易溶”）于水。24．（2025•淮北三模）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）流程中加入过量稀硫酸的目的是。发生反应的化学方程式为（写1种即可）。（2）进行操作a时需要用到的玻璃仪器有。（3）由此流程可推知SiO2的性质有（填字母序号）。A．难溶于水B．化学性质很活泼C．不能与稀硫酸反应25．（2025•明水县二模）化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。【活动一】实验室需要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题。（1）需称量氯化钠的质量是g。（2）如图图示实验中，正确的操作顺序是（填序号）。（3）在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【活动二】除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2和CaCl2，某同学为了除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案。（4）x溶液为（填化学式）。（5）沉淀B中含有（填化学式）。（6）加入过量的Na2CO3溶液，发生的反应方程式：。（7）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是；当观察到的现象时，停止加热。26．（2025•博兴县二模）下图为用草木灰和贝壳为原料，获取去污液的工艺流程，请回答下列问题。（1）操作Ⅱ中玻璃棒的用途是。（2）“焙烧”过程发生的反应化学方程式为。（3）生成“去污液”的反应属于反应（填写基本反应类型）。（4）如果去污液中所含溶质只有一种，则其化学式为。（5）原料贝壳中的碳酸钙与最终“沉淀”中的碳酸钙质量相比（填“减少”或“增大”或“相等”）。27．（2025•罗庄区模拟）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应（1）过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣I中的物质有（填化学式）；（2）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于反应（填基本反应类型）；（3）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，反应的化学方程式；②温度不同时，生成Fe2O3的颜色如下表：温度/℃400700750800颜色橘红鲜红鲜红暗红如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在。28．（2025•邢台校级一模）某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），如图是回收金属的流程。【已知】：2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2（1）操作1的名称是，滤液②中含有的阳离子是（写离子符号）。（2）由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是。（3）溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为（写1个即可）。（4）由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是。29．（2025•桃城区校级一模）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分为Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料制取铁黄，以下是制取工艺流程。已知：铁黄不与水反应，SiO2不与水、H2SO4反应。（1）过程Ⅰ发生反应的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质为（填化学式）。（2）过程Ⅱ的操作名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。（3）过程Ⅲ发生反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本反应类型是反应。30．（2025•石家庄校级二模）实验小组利用废硫酸液制备K2SO4，实验流程如图：（1）加入过量CaCO3的目的是。（2）上述流程中可循环使用的物质有和。（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是。（4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为。

2026年中考化学解密之工艺流程题参考答案与试题解析一．工艺流程题（共30小题）1．（2025•百色二模）氢气是最清洁的燃料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。（1）氢气是最清洁的燃料的原因是氢气燃烧生成物是水，无污染。（2）吸收室将S从溶液中分离出来的方法是过滤（填操作名称），在吸收室中发生的化学反应为H2S+H2SO4＝S+SO2+2X，可推知X的化学式是H2O。（3）上述流程中可循环利用的物质是H2SO4、I2。（4）从总反应来看，硫化氢气体在加热条件下制备氢气时还生成另外一种单质，写出该反应的化学方程式：H2S△【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式；氢气的用途和氢能的优缺点．【专题】物质的制备．【答案】（1）氢气燃烧生成物是水，无污染。（2）过滤；H2O。（3）H2SO4、I2。（4）H2【分析】（1）氢气燃烧的产物只有水。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。（3）从工艺流程中可以看出，产品室中生成的I2又回到反应室继续参与反应，反应室中生成的H2SO4又回到吸收室继续参与反应，所以上述流程中可循环利用的物质是I2和H2SO4。（4）硫化氢气体在加热条件下制备氢气时还生成另外一种单质，根据流程图可知这种单质是硫（S）。【解答】解：（1）氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染，所以氢气是最清洁的燃料。（2）吸收室中要将硫（S，固体）从溶液中分离出来，采用的操作是过滤，过滤可以实现固体和液体的分离。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应H2S+H2SO4＝S+SO2+2X中，反应前有4个H原子、2个S原子、4个O原子，反应后除2X外有2个S原子、2个O原子，所以2X中含有4个H原子和2个O原子，X中含有2个H原子和1个O原子，则X的化学式为H2O。（3）从工艺流程中可以看出，产品室中生成的I2又回到反应室继续参与反应，反应室中生成的H2SO4又回到吸收室继续参与反应，所以上述流程中可循环利用的物质是I2和H2SO4。（4）硫化氢气体在加热条件下制备氢气时还生成另外一种单质，根据流程图可知这种单质是硫（S），则化学方程式为H2故答案为：（1）氢气燃烧生成物是水，无污染。（2）过滤；H2O。（3）H2SO4、I2。（4）H2【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2．（2026•南昌模拟）空气是我们赖以生存的宝贵资源。如图是以空气等为原料进行合成农业上一种重要的化肥﹣尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：（1）X是空气中含量最多的气体，它是氮气（或N2），占空气体积分数的78%。（2）以氨气（化学符号为NH3）和二氧化碳合成尿素【化学符号为CO（NH2）2】和水的化学符号表达式为NH3+CO2→低温加压CO（NH2）2+H2O（3）空气分离出X气体和氧气是利用这两种气体的沸点不同进行分离。（4）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有B（填字母）。A.将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方B.提倡步行、骑自行车等出行方式C.在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛D.大量烧煤取暖【考点】物质的相互转化和制备；防治空气污染的措施．【专题】物质的制备．【答案】（1）氮气（或N2）；78%；（2）NH3+CO2→低温加压CO（NH2）2+H2O（3）沸点；（4）B。【分析】（1）根据空气的气体成分：氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，以及其他气体和杂质约占0.03%进行分析；（2）根据氨气和二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素和水分析；（3）根据空气的分离分析；（4）根据保护空气措施进行分析。【解答】解：（1）空气的气体成分：氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，以及其他气体和杂质约占0.03%，所以X是空气中含量最多的气体，其名称为氮气，占空气体积分数的78%；（2）氨气和二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素和水，化学符号表达式为：NH3+CO2→低温加压CO（NH2）2+H2O（3）分离液态空气时，利用这两种气体的沸点不同进行分离，先逸出的是氮气，说明氮气的沸点比氧气低；（4）A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，仍会造成环境污染，故错误；B、提倡步行、骑自行车等出行方式，有利于保护环境，故正确；C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛，会造成环境污染，故错误；D、大量烧煤取暖会产生烟尘以及多种有害气体，会造成环境污染，故错误。故答案为：（1）氮气（或N2）；78%；（2）NH3+CO2→低温加压CO（NH2）2+H2O（3）沸点；（4）B。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。3．（2025•张家口二模）波尔多液在农业生产中有重要的应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。请回答下列问题：（1）石灰石的主要成分为CaCO3（填化学式）。气体a的一种用途为作气体肥料。（2）步骤②中发生反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。（3）试剂c的名称为稀硫酸。（4）步骤④中所发生化学反应的基本类型为复分解反应。（5）将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为将混合粉末在空气中充分加热。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）CaCO3；作气体肥料；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）稀硫酸；（4）复分解反应；（5）将混合粉末在空气中充分加热。【分析】石灰石经过步骤①得到气体a和固体a，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体a是二氧化碳，固体a是氧化钙；步骤②得到的b最终配制成波尔多液，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则b是氢氧化钙；铜和氧化铜的混合粉末加入适量的试剂c，经过步骤③得到滤液d和滤渣d，滤液d用来配制波尔多液，铜和硫酸不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则试剂c是稀硫酸，滤液d是硫酸铜，滤渣d是铜；据此分析解答。【解答】解：（1）石灰石的主要成分为CaCO3；气体a是二氧化碳，二氧化碳的一种用途为作气体肥料或用于人工增雨等（答案不唯一）。（2）步骤②中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。（3）由分析可知，试剂c是稀硫酸。（4）步骤④中所发生的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型为复分解反应。（5）由分析可知，滤渣d是铜，为增加波尔多液的产量，可以将混合粉末在空气中充分加热，使铜全部转化成氧化铜，从而得到更多的CuSO4溶液用于制备波尔多液（答案不唯一）。故答案为：（1）CaCO3；作气体肥料；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）稀硫酸；（4）复分解反应；（5）将混合粉末在空气中充分加热。【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2025•昆明校级一模）金属及金属材料的应用十分广泛。（1）中国商飞携国产大飞机C919参加亚洲最大规模航展新加坡航展，系C919首次飞出国门参加国际航展。①C919在机体结构上大规模使用第三代铝锂合金等先进材料。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。②C919在中央翼缘条、发动机吊挂、球面框缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。钛合金具有的优良性能有CD（填标号）。A．熔点低B．密度大C．可塑性好D．抗腐蚀性好（2）航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气和水接触而生锈。（3）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）炼铜的原理：在高温下，辉铜矿与氧气反应生成铜和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为Cu2S+（4）某化学小组的同学从X、锌、铜、银的混合物中分离某种贵重金属，流程如下图所示：已知：X在化合物中为+2价。①上述流程中，生成的气体化学式均为H2。②X、锌、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞X＞Cu＞Ag。③滤液C中所含溶质的成分可能有两种情况。【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属与氧气的反应；金属与酸的反应原理；金属与盐溶液反应的原理；金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）①铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；②CD；（2）氧气和水；（3）Cu（4）①H2；②Zn＞X＞Cu＞Ag；③两。【分析】（1）根据铝能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝薄膜分析；（2）根据铁生锈的条件分析；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（4）根据金属活动性顺序分析。【解答】解：（1）①铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是：铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；故答案为：铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；②钛合金具有熔点高、密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀性好等优良性能；故选：CD；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气和水接触而生锈；故答案为：氧气和水；（3）在高温下，辉铜矿与氧气反应生成铜和一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、S、O，生成物中含Cu，故生成物中还应含S、O，故生成的有刺激性气味的气体是二氧化硫，该反应的化学方程式为：Cu2S+（4）该流程的目的是分离某种贵重金属，向混合物中加入一定量的稀硫酸，得到气体、滤液A、固体甲，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，故固体甲中一定含铜和银，向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液，得到固体丙和滤液C，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故固体丙为银，向滤液A中加入过量的锌，得到气体、滤液B和固体混合物乙，说明滤液A中含硫酸，说明加入的硫酸过量，得到固体混合物乙，则乙中含锌和X，说明X能与稀硫酸反应，且锌能将X从其盐溶液中置换出来，说明锌比X活泼。①由分析可知，上述流程中，生成的气体为锌、X与稀硫酸反应生成的氢气，化学式为：H2；故答案为：H2；②由上述分析可知，X、锌均能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，锌、X排在氢前，锌能将X从其盐溶液中置换出来，说明锌比X活泼，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里、铜、银排在氢后，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Zn＞X＞Cu＞Ag；故答案为：Zn＞X＞Cu＞Ag；③向X、锌、铜、银的混合物中加入一定量的稀硫酸，由上述分析可知，加入的稀硫酸过量，且X能与稀硫酸反应，则固体甲中含铜和银，向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，且铜完全反应，如果硝酸银过量，则滤液C中溶质为硝酸铜、硝酸银，如果铜和硝酸银恰好完全反应，则滤液C中溶质只含硝酸铜，故滤液C中所含溶质的成分可能有两种情况。故答案为：两。【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。5．（2025•邯郸校级三模）铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：提供能量和作为生产合成气的原料。（2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。（3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O（4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是炉渣的密度比铁小。（5）该工艺流程中，可循环利用的物质是CO2、H2O（填化学式）。【考点】铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）作为生产合成气的原料；（2）增大反应物接触面积，使反应更充分；（3）3H2+Fe2O3高温2Fe+3H（4）炉渣的密度比铁小；（5）CO2、H2O。【分析】（1）根据甲烷燃烧的产物来分析；（2）根据提高反应效率的做法来分析；（3）根据置换反应的特点分析；（4）根据分离混合物的方法与原理来分析；（5）根据流程图来分析可循环利用的物质；【解答】解：（1）从流程图可知，天然气（CH4）在燃烧室燃烧，提供能量；另外，甲烷燃烧生成的二氧化碳和水可作为生产合成气的原料。（2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，逆流的方式能让合成气与赤铁矿石接触更充分，从而增大反应物的接触面积，使反应进行得更充分，提高反应效率。（3）在还原反应室中，氢气（H2）与氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应生成铁（Fe）和水（H2O），符合置换反应特点，化学方程式为3H2+Fe2O3高温2Fe+3H（4）炼铁高炉底部通过不同高度出口分离铁水与炉渣，炉渣在上方，铁水在下方，除了炉渣熔点比铁高外，还因为炉渣的密度比铁小，这样才能实现渣铁分层，便于分离。（5）从流程图看，高温尾气（CO2和H2O）经催化反应室等一系列过程后，部分物质又可回到前面的反应环节继续参与反应，所以可循环利用的物质是CO2和H2O。故答案为：（1）作为生产合成气的原料；（2）增大反应物接触面积，使反应更充分；（3）3H2+Fe2O3高温2Fe+3H（4）炉渣的密度比铁小；（5）CO2、H2O。【点评】此题主要考查铁的冶炼，解答时主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。6．（2025•头屯河区模拟）《天工开物》是一部综合性的科学技术著作Ⅰ制盐：“布灰种盐”的场景如图：（1）“先日数灰”。古人在预计晴天有雾的前日，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）吸附卤水。K2CO3也是植物生长所需的钾肥（从“氮肥、磷肥、钾肥”中选填）。（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒，海盐析出属于蒸发结晶（填写结晶方式）。（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为NaCl。Ⅱ造纸：竹子造纸的流程如下：（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中碳、氢、氧原子的个数比为6：10：5。（5）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，用化学反应方程式表示原因是Ca（OH）2+K2CO3＝2KOH+CaCO3↓。（6）“捞纸”与化学实验中物质分离的b（填字母）操作相似。a．溶解b．过滤c．蒸发【考点】物质的相互转化和制备；化学式的书写及意义；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质．【专题】物质的制备．【答案】（1）钾肥；（2）蒸发；（3）NaCl；（4）6：10：5；（5）Ca（OH）2+K2CO3＝2KOH+CaCO3↓；（6）b。【分析】（1）根据碳酸钾的组成分析；（2）根据结晶的方法分析；（3）根据食盐主要成分是氯化钠分析；（4）根据化学式的含义分析；（5）根据氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾分析；（6）根据物质分离的方法分析。【解答】解：（1）碳酸钾是由金属阳离子（K+）和酸根离子（CO3（2）布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于蒸发结晶；（3）食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl；（4）纤维素中碳、氢、氧原子的个数比为6：10：5；（5）将石灰浆和草木灰水混合后，氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾，使碱性增强，除去木素的效果更好，反应方程式为Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；（6）捞纸是将固体（纸）和液体分离的过程，与化学实验中物质分离的过滤操作相似，故选b。故答案为：（1）钾肥；（2）蒸发；（3）NaCl；（4）6：10：5；（5）Ca（OH）2+K2CO3＝2KOH+CaCO3↓；（6）b。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。7．（2025•孝感二模）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。（1）铁制品在潮湿的空气中易生锈。粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率。（2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应。①其中一个反应的化学方程式：3H2+Fe2O3高温2Fe+3X②写出另一个反应的化学方程式：3CO+Fe2O（3）在高温催化反应室中，高温尾气中的二氧化碳与天然气反应生成一氧化碳和氢气。写出反应的化学方程式CH4+C【考点】铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；根据质量守恒定律判断物质的化学式；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）潮湿；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）①H2O；②3CO+Fe（3）CH【分析】（1）根据铁锈蚀的原理、加快化学反应速率的方法来分析；（2）根据质量守恒定律、化学反应的原理来分析；（3）根据化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）铁制品在潮湿的空气中与氧气和水反应生锈，粉碎机将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故3X中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O；②另一个反应为一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe（3）在高温催化反应室中，高温尾气中的二氧化碳与天然气反应生成一氧化碳和氢气。即甲烷与二氧化碳在高温和催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，方程式为：CH故答案为：（1）潮湿；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）①H2O；②3CO+Fe（3）CH【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的写法、质量守恒定律的应用是解题的关键。8．（2025•夏津县二模）某工厂利用某含锌废料（主要含ZnO、SiO2和CuO等）制备锌和氧化锌的工艺流程如图。请回答下列问题：资料：①SiO2难溶于水，也难溶于酸。②《天工开物》记载的“火法炼锌”的原理：2C+ZnCO（1）过程Ⅰ中，该过程涉及反应的化学方程式为ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（写一个）。加入足量稀硫酸的目的是使固体中的金属氧化物完全溶解，转化为对应的硫酸盐。（2）过程Ⅱ中，加入Zn后观察到有气泡产生，溶液2中一定含有的溶质是硫酸锌。（3）过程Ⅲ中，高温时Zn2（OH）2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为Zn2（OH）2CO3高温2ZnO+CO2↑+H2O（4）过程Ⅳ中，将溶液2电解后可得到Zn。与“火法炼锌”相比，该方法的优点有更环保（答案不唯一）（写一条）。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；使固体中的金属氧化物完全溶解，转化为对应的硫酸盐；（2）硫酸锌；（3）Zn2（OH）2CO3高温2ZnO+CO2↑+H（4）更环保（答案不唯一）。【分析】（1）根据氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水来分析解答；（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌来分析解答；（3）根据高温时Zn2（OH）2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O来分析解答；（4）根据电解法不涉及高温燃烧，减少了二氧化碳和其他有害气体的排放来分析解答。【解答】解：（1）SiO2难溶于酸，则过程Ⅰ中，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，金属氧化物能与硫酸反应，故加入过量稀硫酸的目的应是使固体中的金属氧化物完全溶解，转化为对应的硫酸盐；（2）溶液1中有硫酸锌、硫酸铜、硫酸，加入Zn后观察到有气泡产生，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以溶液2中一定含有的溶质是硫酸锌；（3）高温时Zn2（OH）2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为Zn2（OH）2CO3高温2ZnO+CO2↑+H（4）电解法不涉及高温燃烧，减少了二氧化碳和其他有害气体的排放，对环境影响较小，可以得到纯度较高的锌，则该方法的优点有更环保。故答案为：（1）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；使固体中的金属氧化物完全溶解，转化为对应的硫酸盐；（2）硫酸锌；（3）Zn2（OH）2CO3高温2ZnO+CO2↑+H（4）更环保（答案不唯一）。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。9．（2025•桃城区校级一模）《本草纲目》记载：绿矾产自“矿山深穴”，“需掘地深丈余，取赤色黏土赤矿，经煅烧、水浸提取，日干则生”。绿矾即FeSO4•7H2O，某工厂利用黄铁矿进行绿矾与硫酸联产的工艺流程如下图所示：根据图示回答问题。（1）流程中将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率（使反应更充分）。（2）写出流程中由SO2转化为SO3的化学反应方程式2SO2+O2催化剂¯加热2SO3（3）试剂a的溶质是H2SO4（写化学式），操作b的名称是蒸发结晶。（4）从环境保护的角度，谈一谈工业上对绿矾和硫酸联产的优点减少有害气体二氧化硫的排放，变废为宝，保护环境。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（使反应更充分）；（2）2SO2+O2催化剂¯加热2SO（3）H2SO4；蒸发结晶；（4）减少有害气体二氧化硫的排放，变废为宝，保护环境。【分析】（1）根据影响反应进行的因素分析；（2）根据SO2和氧气在催化剂催化和加热条件下生成SO3分析；（3）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结晶的方法分析；（4）根据二氧化硫是空气的污染物分析。【解答】解：（1）流程中将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）流程中SO2和氧气在催化剂催化和加热条件下生成SO3，反应的化学反应方程式为：2SO2+O2催化剂¯加热2SO（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以试剂a的溶质是H2SO4；FeSO4溶液经过操作b得到FeSO4•7H2O晶体，所以操作b是蒸发结晶；（4）工业上对绿矾和硫酸联产的优点是可减少有害气体二氧化硫的排放，变废为宝，保护环境。故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（使反应更充分）；（2）2SO2+O2催化剂¯加热2SO（3）H2SO4；蒸发结晶；（4）减少有害气体二氧化硫的排放，变废为宝，保护环境。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。10．（2025•太和县二模）我国将加快“氢冶金——化工联产”的研发应用技术，实现钢铁产业绿色化的转型升级。氢冶炼铁的主要流程如下。（1）电解池中发生反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2（2）从微观上分析，氢气压缩后发生改变的是分子之间的间隔。（3）铁矿石加入富氢竖炉前要进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。（4）若铁矿石为赤铁矿（主要成分为Fe2O3），则在富氢竖炉中高温条件下发生反应的基本反应类型为置换反应。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）2H2O通电2H2↑（2）分子之间的间隔；（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（4）置换反应。【分析】（1）根据水在电解池中反应生成氢气和氧气来分析；（2）根据分子之间有间隔，氢气压缩后，氢分子之间的间隔减小来分析；（3）根据将铁矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分来分析；（4）根据富氢竖炉内，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水来分析。【解答】解：（1）水在电解池中反应生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电2H2↑（2）分子之间有间隔，氢气压缩后，氢分子之间的间隔减小，所以从微观上分析，氢气压缩后发生改变的是分子之间的间隔；（3）铁矿石加入富氢竖炉前要进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（4）富氢竖炉内，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应。故答案为：（1）2H2O通电2H2↑（2）分子之间的间隔；（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；（4）置换反应。【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2025•广西校级三模）硫酸铜具有广泛用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图所示：（1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。（2）为获取纯净硫酸铜晶体，结晶槽中涉及到的主要操作有：蒸发浓缩、降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、洗涤等。（3）酸浸池中发生反应的化学方程式为H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。（4）从绿色环保角度分析，方案Ⅰ（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的要求。（5）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明固体B已洗涤干净。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。（2）降温结晶。（3）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。（4）Ⅰ。（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明固体B已洗涤干净。【分析】（1）反应物接触面积越大，反应越快、越充分；（2）硫酸铜的溶解度受温度影响较大；（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；（4）不同的工艺流程，优缺点不同；（5）硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。【解答】解：（1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（2）硫酸铜的溶解度受温度影响较大，为获取纯净硫酸铜晶体，采用降温结晶的方法；（3）废黄铜中含铜和锌，加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故固体B为铜；焙烧炉中通入足量氧气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；酸浸池中发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；（4）根据上述分析，方案Ⅰ中，整个过程没有产生污染环境的物质，方案Ⅱ中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫会污染空气，故方案Ⅰ更符合绿色化学的要求；（5）固体B表面可能附有硫酸锌和硫酸等杂质，要证明固体B已洗洗干净，就是要检验洗涤液中是否还含有硫酸根离子，实验方案是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即固体B已洗涤干净。故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。（2）降温结晶。（3）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。（4）Ⅰ。（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明固体B已洗涤干净。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12．（2025•安徽模拟）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑。（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O。①反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe。②“调pH”时分离Al（OH）3和MgCl2溶液的操作是过滤。（3）“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5。（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为a（填“a”或“b”）。a.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液b.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质．【专题】物质的制备．【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；（2）Fe；过滤；（3）5.0≤pH＜8.5；（4）a。【分析】（1）根据MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳来分析；（2）①根据亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高来分析；②根据过滤操作能将固体和液体分离来分析；（3）根据pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀来分析；（4）根据MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀来分析。【解答】解：（1）MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；（2）①由“氧化”时发生的反应2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O可知，亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高，氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe；②过滤操作能将固体和液体分离，则“调pH”时分离Al（OH）3和MgCl2溶液的操作是过滤；（3）“调pH”目的是使Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀除去，同时防止生成Mg（OH）2沉淀，已知pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀，所以需控制溶液pH范围为5.0≤pH＜8.5；（4）已知MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，可避免Na2CO3过量，从而提高MgCO3的纯度，故选：a。故答案为：（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；（2）Fe；过滤；（3）5.0≤pH＜8.5；（4）a。【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2025•南阳校级一模）某粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将该粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行提纯。（1）写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式。（2）溶液Y中含有的溶质是什么？（3）写出加入适量盐酸时有气泡产生的化学反应方程式。【考点】氯化钠与粗盐提纯．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。【解答】解：（1）由分析可知，加入过量NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）由流程图可知，过量的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则溶液Y中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠；（3）加入适量盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：（1）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【点评】本题主要考查氯化钠与粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2025•运城校级一模）火力发电过程会产生大量粉煤灰。粉煤灰中主要含有氧化铝、氧化铁、氧化钙和二氧化硅等，以粉煤灰为原料生产氧化铝的部分工艺流程如下。分析流程，解决问题：（1）设备1：加入酸的目的主要是将氧化铝或Al2O3进行转化，发生反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。（2）设备2：碱溶液中的OH﹣（写离子符号）使铝离子形成沉淀。（3）设备4：Al（OH）3经过高温会分解成氧化铝和水，发生反应的化学方程式为2Al(OH)3高温【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）氧化铝或Al2O3；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；（2）OH﹣；（3）2Al(OH)【分析】（1）根据流程图，经过设备1，得到Al2（SO4）3溶液，说明加入的酸是硫酸，加酸的目的主要是将氧化铝（Al2O3）进行转化；氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝、水；（2）碱溶液中的氢氧根离子（OH﹣）能与铝离子结合生成氢氧化铝沉淀；（3）Al（OH）3经过高温会分解成氧化铝和水。【解答】解：（1）粉煤灰中主要含有氧化铝、氧化铁、氧化钙和二氧化硅等，根据流程图，经过设备1，得到Al2（SO4）3溶液，说明加入的酸是硫酸，加酸的目的主要是将氧化铝（Al2O3）进行转化；氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝、水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；故答案为：氧化铝或Al2O3；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；（2）碱溶液中的氢氧根离子（OH﹣）能与铝离子结合生成氢氧化铝沉淀；故答案为：OH﹣；（3）Al（OH）3经过高温会分解成氧化铝和水，发生反应的化学方程式为：2Al(OH)3高温【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2025•邯郸校级一模）目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。（1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充。（2）步骤①中实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应。（3）步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择Fe（填化学式，一种即可）。（5）该工艺流程的价值在于节约金属资源或减少环境污染（写出一点）。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充。（2）使粗产品中的镁、铝完全反应。（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）Fe。（5）节约金属资源或减少环境污染。【分析】（1）根据加快反应速率的因素来分析；（2）根据流程信息及基本反应类型来分析；（3）根据过滤的原理及铜置换银的原理来分析；（4）根据金属活动性来分析；（5）根据该工艺流程的价值来分析。【解答】解：（1）将废旧部件粉碎后得到粗产品，是为了增大反应物之间的接触面积，从而使后续反应进行得更快、更充分。（2）金属活动性Mg＞Al＞H＞Cu＞Ag，粗产品中含有镁、铝、铜、银，加入足量稀硫酸，镁和铝能与稀硫酸反应，铜和银不与稀硫酸反应，所以加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应。（3）步骤②中是铜与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）溶液乙中含有硝酸铜，要回收金属铜，可加入一种比铜活泼的金属，将铜置换出来，例如铁，化学式为Fe。（5）该工艺流程可以从废旧手机部件中回收银和铜等金属，实现了资源的回收利用，节约了资源，同时可减少环境污染。故答案为：（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充。（2）使粗产品中的镁、铝完全反应。（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）Fe。（5）节约金属资源或减少环境污染。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．（2025•赫山区模拟）2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船发射成功。飞船和火箭上的蒙皮、锻环等使用了大量的铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝（主要成分：Al、Cu、Mg、Si）中回收Mg、Al的生产流程。已知：Si不与稀硫酸反应；Al（OH）3能溶于碱液；CaSO4微溶于水。（1）①中所加的试剂需要过量，其目的是确保镁、铝完全反应。（2）②中的碱液最好选用NaOH[填“NaOH”或“Ca（OH）2”]溶液。（3）③中发生的中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）确保镁、铝完全反应；（2）NaOH；（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。【分析】（1）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、硅和稀硫酸不反应来分析解答；（2）根据氢氧化钙与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁中混有硫酸钙杂质来分析解答；（3）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水来分析解答。【解答】解：（1）废旧硬铝中含Al、Cu、Mg、Si，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、硅和稀硫酸不反应，故①中所加的试剂需要过量，其目的是确保镁、铝完全反应；（2）浸出液中含硫酸镁、硫酸铝、硫酸，②中加入过量碱液，如果选用氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钙，氢氧化铝又溶于碱液，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁中混有硫酸钙杂质，如果选用氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀与硫酸钠，氢氧化铝又溶于碱液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸钠溶于水，能得到纯净的氢氧化镁，故应选用NaOH溶液；（3）③中发生的中和反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。故答案为：（1）确保镁、铝完全反应；（2）NaOH；（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后