2026年中考化学解密之实验题

第151页（共151页）2026年中考化学解密之实验题一．实验题（共13小题）1．（2026•南昌模拟）请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①；②。（2）用高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口放一团棉花的目的是。反应的化学符号表达式为。（3）实验室如果用装置E收集氧气，当观察到表明气体已集满。实验时若选用F装置收集氧气，气体应该从（填a或b）端通入。（4）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②连接装置并检查装置的气密性③装入试剂④用排水集气法收集氧气⑤把导管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是。A．②③⑦①④⑤⑥B．⑦②③①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤（5）二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭的气体，密度比空气大，能溶于水。实验室常用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下制取二氧化碳。则实验室二氧化碳的发生装置可选用。收集装置可选用。2．（2026•南昌模拟）“上善若水，水利善万物而不争”。水在化学实验中也得到广泛应用。（1）实验①中，把玻璃管插入带孔橡胶塞的操作方法是。（2）实验结束后测得结果小于五分之一的原因可能是。（填字母，双选）A.红磷量不足B.实验前没有夹紧弹簧夹C.未冷却就打开弹簧夹D.红磷燃烧后没有立即伸入瓶中盖紧瓶塞（3）实验③中首先要用砂纸打磨铁丝至光亮并绕成螺旋状，绕成螺旋状的目的是，集气瓶水的作用是。铁在氧气中燃烧的化学符号表达是。3．（2025•庆云县二模）气体的制取是初中化学学习的重要内容。请根据下列装置回答有关问题。（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为。（2）实验室用锌与稀硫酸反应制取并收集一瓶氢气，应选用图1中的装置组合是（填字母编号），发生反应的化学方程式为。（3）图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，试剂足量）。①连接装置、检查装置气密性。②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为。③关闭K1，打开K2，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式。4．（2025•化州市校级模拟）根据所学知识回答：实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：（1）写出仪器a名称：。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的装置组合为，该反应方程式为。（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是。（4）实验室利用C、D装置制取CO2并验证性质。C中发生反应的方程式为，D中观察到的实验现象为。（5）已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从（填写“m”或“n”）接口进入。（6）用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的仍可产生“喷泉”现象。（填编号）A．SO2B．H2C．O2D．N25．（2025•河北校级三模）兴趣小组的同学进行了四组化学实验，装置气密性均良好，请据图回答下列问题：【实验一】（1）盛装红磷的仪器名称为。（2）在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是（写一点即可）。【实验二】（3）向试管中加入少量氧化钙，饱和石灰水的溶质质量（填“增大”“减小”或“不变”），U型管左侧液面开始会（填“降低”“升高”或“不变”）。【实验三】（4）向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球胀大，小科认为该实验不足以说明氢氧化钠和稀盐酸反应会放出热量，你认为他的理由是。【实验四】（5）将某气体X通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，但不能证明该气体是二氧化碳，其原因是（用化学方程式表示）。6．（2025•海南二模）下图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式：。（2）制取氢气时，用B装置代替A装置，其优点是。（3）现制取并收集一瓶干燥的H2气体，且符合“绿色化学”理念，小明选用上图中B、F、G三个装置，则从左到右的连接顺序为（填接口序号）：a→。（4）若选用C装置收集NH3，则由图可知NH3具有性质。（5）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载该种方法得到“海盐”晶体的原理是；食盐中因含有少量氯化钙和氯化镁杂质而容易受潮。为除去杂质氯化钙和氯化镁，小明同学设计如下方案：（微溶视为可溶）。（6）请写出②中发生反应的化学方程式；（7）写出最后滤渣中的成分；（8）欲得到干燥、纯净的氯化钠固体，请你简述对滤液C后续进行的操作方法。7．（2025•桃城区校级二模）下图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题。（1）实验一中点燃红磷时，集气瓶中水的作用是。（2）实验二中加入硫酸钠的目的是，检验b管生成气体的方法是。（3）实验三中鼓气除了为燃烧提供充足的氧气外，还为了。（4）实验四中①和②试管对比得出铁生锈的条件是，实验中需要煮沸迅速冷却的蒸馏水的原因是。8．（2025•长安区校级三模）某校化学学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。【活动一】实验室制氧原理及装置研究（1）用过氧化氢和二氧化锰制取并收集较为纯净氧气，在装置A﹣E中应选择的装置组合是，若选用F装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入；如果在F装置中加入（填一种试剂名称），则可以用来干燥氧气。【活动二】制氧机制氧原理（2）“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图1为该制氧过程的示意图。图中代表的是分子（用化学式表示）。（3）化学制氧机（原理图见图2）。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）白色固体和二氧化锰黑色粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。①反应仓中发生反应主要为：第一步：2Na2CO3•3H2O2＝2Na2CO3+3H2O2。第二步：生成氧气的反应化学方程式为。②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是（写一点即可）。【活动三】自制简易供氧器（4）图3是兴趣小组自制的简易供氧器，选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是。A原料是否价廉易得B.所制气体的性质C.反应速率是否适中D.制得气体是否纯净E.实验条件是否易于控制F.是否安全、环保9．（2025•故城县校级一模）下列是磷单质参加化学反应的相关实验探究。（1）实验Ⅰ：探究燃烧的条件①对比①处白磷和②处白磷的燃烧情况，得出燃烧需要的条件是（填序号，下同）。A．可燃物B．需要氧气参与C．温度达到着火点②实验中，热水的主要作用是。A．提供热量B．作反应物C．隔绝空气（2）实验Ⅱ：利用红磷燃烧探究质量守恒定律。①关于该实验的说法正确的是（填序号）。A．红磷必须过量B．实验前必须检查装置气密性C．红磷燃烧结束，需待锥形瓶冷却才能再次称量②如图是红磷燃烧的实验过程中，装置内固体质量的变化曲线。参加反应的氧气的质量为g。（3）实验Ⅲ：测定空气里氧气的含量实验结束后发现集气瓶内水面上升体积明显小于15，原因可能是A．装置气密性不好B．红磷不足量C．点燃红磷后伸入瓶内过慢10．（2025•海州区二模）化学兴趣小组利用碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），对CO2的制取和性质进行了如下实验探究。（装置气密性良好；蓝色石蕊试纸均在装置内部）查阅资料：无水氯化钙有吸水性；CO2通入到CaCl2溶液中无明显现象。蓝色试纸遇酸性溶液变红。步骤1：打开K1、K2，关闭K3。将注射器中的柠檬酸溶液加入A中。（1）A中发生的反应是：3NaHCO3+C6H8O7＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3X，X的化学式是。（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因是。（用化学方程式解释）（3）C中能证明CO2的密度比空气密度大的现象是。（4）E处燃着的蜡烛熄灭，说明CO2有的性质。步骤2：关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗活塞，将NaOH溶液加入C中，片刻。（5）D中的现象是。（6）一段时间后，C中出现浑浊的现象，原因是。11．（2025•张家口校级一模）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且石蕊溶液变为红色，请看图回答问题：已知：白磷的着火点为40℃。（1）选用仪器a的优点是。（2）B中水温为20℃，白磷（填“能”或“不能”）燃烧。（3）D中看到的现象是；D中发生反应的化学方程式为：。（4）能用F装置收集的气体具有的性质是。12．（2025•宁江区三模）2025春晚吉祥物“巳升升”体现了化学与文化的完美交融。（1）“巳升升”头部轮廓与脸颊上的螺旋形状，灵感来源于唐代地宫出考生土的银质鎏金如意。其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是。（2）“巳升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，硬度比纯铜（填“大”或“小”）。（3）“巳升升”背部缠枝纹设计源于景泰蓝瓷器。景泰蓝制作时将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能，又美观漂亮。（4）用如图所示实验研究金属的性质。上述实验中，能得出锡、铜、银的金属活动性顺序的实验组合有（填字母）。A．①④B．③④C．①②④13．（2025•旬邑县校级模拟）根据下列实验装置图回答问题。（1）实验1中，倾斜试管，使两种物质混合后，托盘天平指针向右偏转，原因是（用化学方程式表示），实验1（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。（2）实验2中，已知装置气密性良好，且活塞可自由移动。活塞整个过程中的变化是。若白磷量不足，活塞将停在（填“＞”、“＜”或“＝”）4的位置。（3）实验3中，乒乓球碎片先燃烧，下列有关说法不正确的是（填字母）。A.该实验探究的燃烧条件是温度达到可燃物的着火点B.主要利用了铜片的稳定性C.两种碎片距火焰加热点的距离应相同D.乒乓球的着火点比滤纸的着火点低二．科学探究题（共18小题）14．（2025•百色二模）爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。任务一：了解垃圾分类（1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是（填字母）。A．B．C．D．任务二：学习垃圾分类处理方法【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1：【小组交流】（2）垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是。任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？【查阅资料】Ⅰ．SO2能使红色的品红溶液褪色，CO、CO2不能使红色的品红溶液褪色。Ⅱ．紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应，紫红色酸性高锰酸钾溶液不与CO、CO2反应。Ⅲ．SO2能使澄清石灰水变浑浊。【进行实验】（3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。实验步骤实验现象实验结论①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中含有SO2②将除尘后的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊含有CO2【反思评价】（4）步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。（5）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3，t1～t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是。任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素小组同学设计了如图4所示装置进行实验，将19.2g废旧矿泉水瓶碎片（该碎片不含硫元素）在足量的干燥O2中完全燃烧后，称量B装置增重了7.2g，C装置增重了44g，回答下列问题：已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。（6）该废旧矿泉水瓶中（填“含”或“不含”）氧元素。成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。15．（2025•邢台校级一模）“钙三角”指的是“碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙三种物质间的转化”关系。为研究它们的性质，班级兴趣小组进行了如下探究活动。探究1：石灰石性质的探究【实验1】取一块石灰石在酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（如图，假设杂质加热时不发生变化），同时在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊。（1）写出酒精完全燃烧的化学方程式：。小明认为根据实验现象，不能判断出石灰石煅烧产生了二氧化碳，如果你同意他的意见，写出改进的方法。（2）将煅烧后的固体放在盛水的烧杯中，充分溶解后，滴加无色酚酞溶液变红色，说明石灰石煅烧后的产物溶于水形成的溶液显（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。探究2：氢氧化钙性质的探究【实验2】各取2mL的2%氢氧化钠溶液和饱和石灰水于两支试管中，分别滴加1滴无色酚酞，再滴加10%稀盐酸，前者滴加9滴，后者滴加1滴，酚酞褪色。查阅资料：常温下，氢氧化钠的溶解度为109g；氢氧化钙的溶解度为0.165g。（3）从定量和微观两个角度，分析二者反应滴加稀盐酸差距大的原因：。小明查阅资料获知：石灰石分散在水中形成的悬浊液的pH约为10.1。据此，他认为实验1煅烧后放入水中，酚酞变红色，不能说明就是石灰石煅烧分解的产物造成的。（4）你是否赞同小明的观点，若赞同，说出你的改进方案：。（5）若将实验2中“饱和石灰水溶液”换成“氢氧化钙的悬浊液（含石灰浆）”，产生的现象是；产生此种现象的原因是。16．（2025•松原模拟）随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。某化学项目式学习小组开展了“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。活动一：探秘制氧原理【查阅资料】某款家用制氧机工作原理如上图所示，所用制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种白色固体，使用时通常还会加入水和少量二氧化锰。【提出问题】使用时加入水和二氧化锰对过碳酸钠的制氧速率有何影响？【设计实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和二氧化锰，并加入不同体积的水，测得相关数据如下表所示。序号过碳酸钠质量/g二氧化锰质量/g加水体积/mL收集氧气的体积/mL所用时间/s实验①2402.535050015.0实验②x2.550050033.3实验③2400800500待测【解释与结论】（1）实验②中x应为。（2）对比实验①②可知，适当增加水量，产氧速率变（填“快”或“慢”）。（3）若实验③测得所用时间大于35s，（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过碳酸钠分解的催化剂。【反思与评价】（4）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是（填字母）。A．使氧气具有一定湿度B．观察氧气产生速率C．加快氧气的生成活动二：选择制氧试剂【查阅资料】已知过氧化氢也能做供氧剂，用9.1mL5%的过氧化氢溶液、1.41g过碳酸钠分别加入0.2g二氧化锰充分反应，常温常压下均生成150mL氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如下图所示。【讨论分析】（5）结合图像，选择过碳酸钠作制氧剂更合适的依据是。【表达交流】（6）写出过氧化氢溶液分解的化学方程式。活动三：自制制氧机（7）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，模仿市售制氧机，自制如图甲～丁4套简易制氧机，瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧药品。其中不合理的装置有（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。17．（2025•陕西校级模拟）柯柯和悦悦在厨房中食用自嗨锅时引发了天然气报警器报警。他们对自嗨锅中发热包成分产生了浓厚的兴趣，于是两人组成实验小组查阅资料并进行了以下实验。【查阅资料】发热包的主要成分是氧化钙、铝粒、碳酸钠；发热原理：①辅助放热：CaO+H2O＝Ca（OH）2②主要放热：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3↑。（1）两人分析发热原理可知，引起天然气报警器报警的原因可能是因为发热包加水后产生了可燃气体（填化学式）。因此食用自嗨锅一定要注意通风，避免明火。【继续探究】（2）柯柯提出发热包成分表中没有氢氧化钠固体，那么主要放热反应中的氢氧化钠从哪里来？请你用化学反应方程式解释氢氧化钠的来源。悦悦向发热包反应后的溶液中加入无色酚酞溶液，发现溶液变红。两人结合加水以后发生的化学反应对发热包反应后的溶液溶质成分提出了以下猜想：猜想一：Ca（OH）2猜想二：NaOH猜想三：Na2CO3猜想四：NaOHNa2CO3猜想五：NaOHCa（OH）2【进行实验】（3）实验方案实验现象实验结论①悦悦取反应后的溶液，向其中加入溶液无明显现象猜想一、五不正确。②柯柯另取反应后的溶液向其中加入了一定量的氯化钡溶液观察到猜想二不成立（4）悦悦取柯柯实验后的溶液继续进行实验探究，设计以下实验方案：A．向溶液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红B．向溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入CO2，溶液变浑浊C．先测溶液pH，测得pH＞7，再向其中加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀以上实验方案能证明猜想四正确的是（填字母）。【反思评价】（5）反应后的溶液碱性太强，应该向其中加入适量的溶液至溶液呈中性，然后排放到下水道中。18．（2025•献县模拟）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。【进行实验】（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。组号操作现象分析结论甲组取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH现象测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5酸性更强的是（选填“A”或“B”）溶液猜想Ⅲ正确乙组取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更反应生成的气体体本积不同丙组（1）分别取5mL等浓度的（填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡溶液相关反应的化学方程式为（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数所加滴数更多的是（选填“A”或“B”）溶液【微观探析】（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是。19．（2025•东莞市校级二模）随着全球“双碳”目标的提出，氮作为氢的载体。越来越引起重视，氮气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。【资料卡片】①当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。②碳酸氢铵不稳定，受热易分解：NⅠ．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表。性质参数氢气氨气颜色、气味无色、无味无色、刺激性沸点/℃﹣251.77﹣33.34爆炸限值/%4～7515～28水中溶解度难溶于水极易溶于水（1）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式为：，可将能转化为热能。（2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有（任写一点）。（3）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度（如图1）：分析图中数据，当“当量比”在（填字母）范围内，且X（NH3）＝时，燃料燃烧速度最快。A．0.6～0.8B．0.8～1.0C．1.1～1.2D．1.3～1.4Ⅱ．探究制备氨燃料的方法。【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。（4）经分析，方案1不合理，理由是。（5）利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是。（6）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（如图2），出现现象，证明氨气收集满了。20．（2025•宁江区三模）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多症，其有效成分可能是MgO、Al（OH）3、NaHCO3中的一种。小吉同学对该药物的有效成分进行探究。【查阅资料】Ⅰ.MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。Ⅱ.Al（OH）3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al（OH）4]，反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH＝Na[Al（OH）4]。【任务一】（1）探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）。实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量固体药物于试管中，加入足量稀盐酸抗酸药的有效成分不是NaHCO3步骤二：取少量固体药物于试管中，加入足量NaOH溶液抗酸药的有效成分是Al（OH）3，不是MgO（2）该抗酸药治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式为。【任务二】探究常见抗酸药中NaHCO3、Al（OH）3的抗酸效果。小吉同学用如图1装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。（3）不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题。①结合图2，相同时间内，服用含有（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。②结合图3，不建议胃胀气患者服用含的抗酸药。（4）有同学提出，图3中曲线①的最终数据可能偏小，你是否同意这种看法？并结合装置图说明理由。（5）为减少药物对人体的不良影响应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。21．（2025•任丘市模拟）某校化学研究小组同学利用数字化实验室对初中化学常见的实验进行了以下探究活动，请回答相关问题：【探究一】探究二氧化碳与水的反应（1）方案一：图1中可以观察到甲试管中的液体，而乙试管中的液体未发生颜色的改变。（2）方案二：由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变。（选填“强”或“弱”）。【探究二】探究块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应（3）探究块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率方案一：图3所示实验中，乙试管中稀盐酸的质量分数C%应为。方案二：按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点（填a～d）可知：相同反应时间内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的气体更多。（4）研究小组同学进一步探究图3乙中粉末状碳酸钙与稀盐酸反应后溶液中溶质的成分【作出猜想】同学们根据图3乙试管中没有固体剩余，对反应后溶液中的溶质进行如下猜想：猜想Ⅰ：CaCl2猜想Ⅱ：CaCl2、HCl【进行实验】学习小组的同学们经分析后认为溶液中一定含有的溶质是（填化学式），因此仅用【探究二】中的一种试剂便可验证猜想。【得出结论】猜想Ⅱ正确。他们的实验中发生反应的化学方程式是。【反思拓展】①探究反应后物质成分时除了考虑生成物以外还要考虑反应物是否剩余。②除上述方法可以检验出反应后的溶液含HCl外，下列试剂也可行的是（填字母序号）。A．CuB．ZnC．Fe2O3D．NaOH22．（2025•临洮县二模）某校兴趣小组开展了一系列探究活动，探索了造纸工艺中的化学智慧与环保实践。（1）项目一：古法造纸中的化学原理探究【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经“浸沤→蒸煮→制浆→漂白→抄纸”等步骤完成，抄纸之后得到湿纸（晒干后得到纸）和黑液。这些过程中蕴含丰富的化学知识。任务1：了解制浆过程中的碱液作用浸沤与蒸煮：古法将竹子浸入石灰水（含Ca（OH）2）并蒸煮，利用碱溶解木质素和果胶，分离纤维素。同学们进行了实验模拟：组别原料试剂加热条件现象结论实验组木屑KOH溶液√碱能破坏木质素结构对照组木屑水√木屑不溶解石灰水与草木灰（K2CO3）制KOH的化学方程式为：。任务2：漂白工艺对比实验古法用日光暴晒或碱性草木灰水漂白，现代工艺常用漂白粉（含Ca（ClO）2）。实验数据：漂白方式开始褪色时间（s）完全褪色时间（s）原理分析日光暴晒150600自然光缓慢氧化色素漂白粉溶液835Ca（ClO）2生成HClO快速氧化结论：漂白效果更好。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。（2）项目二：现代造纸的环保挑战与实践造纸工业产生的黑液（强碱性废液），需通过化学工艺实现环保处理与资源循环。任务1：黑液成分与危害分析【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？【查阅资料】①黑液呈碱性【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2。【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究实验方案实验操作实验现象实验结论方案一（1）取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象。试管中无明显现象猜想成立（2）另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像。向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况方案二取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。试管中有生成与方案一的结论一致【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。任务2：黑液的碱回收工艺流程：黑液→蒸发浓缩→燃烧（回收碱和热能）→循环用于制浆。任务3：展望造纸发展前景现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到作用。【成果分享】造纸术凝聚古人智慧，传承至今并不断创新，同学们制定了下一次实践探究活动：了解其他新型的造纸术并尝试制作再生纸。23．（2025•衡阳二模）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。【定性分析】（1）为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验：Ⅰ.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）Ⅱ.能达到实验目的的是试管中的实验（填1或2）。【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案：①组装装置，检查气密性良好；②加入试剂，称量C处装置质量为bg，滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量C处装置质量为cg；④后续处理。【实验分析】（2）Ⅰ.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象；Ⅱ.B处装置中浓硫酸的作用是；Ⅲ.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为（用字母列式表达）。24．（2025•衡水校级一模）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组进行“探究草木印染工艺”综合实践活动。环节一：预处理（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca（OH）2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出这两种物质反应的化学方程式。（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是。环节二：染色、调色为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如图：花叶标本种类酸碱性酸性中性碱性灌木叶绿色绿色绿色红枫叶鲜红深红绿色酢浆草花瓣粉红粉红蓝色（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是，理由是。环节三：固色染色后布料还需固色。常见固色剂如下：来源生活经验古籍现代印染工业固色剂名称食盐明矾固色剂“SH—96”（可溶于水）（4）为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂“SH﹣96”固色效果较好。实验过程中需要做到①浸泡时间要相同；请你再写出一条②。环节四：检验布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0～7.5.（5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图：写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择（填试剂名称）调节更好。25．（2025•泗水县二模）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】（1）猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2猜想Ⅱ：（填化学式）。【实验探究】（2）为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：实验操作实验现象实验结论方案Ⅰ：取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液猜想Ⅱ正确【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思交流】（3）小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的代替（填字母）。A．pH试纸B．铜粉C．铁粉D．CuSO4溶液26．（2025•秦皇岛校级三模）在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M（如图）。同学们开展了如下探究活动：【查阅资料】：氯化钡的水溶液呈中性。探究一：溶液M的溶质是什么？（1）溶液M的溶质可能是Ba（OH）2或（写化学式）。（2）为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba（OH）2。探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。（3）写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【清想与假设】猜想一：NaCl、Na2CO3猜想二：NaCl（4）猜想三：。【实验验证】（5）甲同学进行了如表实验：实验操作实验现象实验结论取样于试管中，加入氯化钙溶液有白色沉淀产生猜想正确（6）上述反应的化学方程式为。【总结与交流】（7）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有（填字母序号）。A．硝酸钡溶液B．氯化钾溶液C．稀盐酸D．氢氧化钙溶液27．（2025•张家口校级二模）电影《哪吒之魔童闹海》中，石矶娘娘以整座山为身体，用巨石构成的巨掌压住哪吒，而哪吒则动用强大的三昧真火进行反击，最终将巨石大部分熔化，只剩下几个小石块（如图1）。同学们对此奇妙场景进行了系列探究。探究一：了解石矶娘娘的真身是哪种岩石【寻找证据】根据电影中的画面和多条证据分析，石矶娘娘的身体由玄武岩构成，这是一种典型的喷出岩，具有黑色、致密、坚硬等特点，并且在冷却过程中形成了气孔状构造。【交流讨论】（1）石矶娘娘用石头手掰铜镜时未留下任何痕迹，说明岩石有的特点。（2）石矶娘娘被打败后只剩下几个呈青灰色的小石块（如图1）。同学们联想到实验室中的大理石在加热条件下也会分解，大理石的主要成分是（写化学式）。取一小块大理石高温煅烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，现象为。探究二：石矶娘娘熔化后产生的物质【AI助力】玄武岩主要由硅酸盐矿物组成。高温熔化时，其矿物成分会分解并形成熔体，主要由硅酸盐、氧化铁、氧化钙、氧化镁等组成。【进行实验】利用熔体的成分之一氧化铁进行如图2实验。（3）过程①的现象为。（4）试管D中实验现象说明反应后有生成。（5）写出过程③中发生反应的化学方程式。探究三：分析温度对石矶娘娘熔体的影响【数据分析】（6）不同温度下石矶娘娘熔化物成分的变化如表。分析表格，可得出的结论是（写一条）。温度/℃硅酸盐/%氧化铁/%氧化钙/%氧化镁/%800601512131000551810171200502082228．（2025•商州区二模）兴趣小组的同学们发现CO2和NaOH反应、稀硫酸与NaOH反应时均无明显现象，为证明反应的发生，同学们进行了如下探究。【探究活动一】探究CO2与NaOH溶液的反应（1）如图1所示，将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶A中振荡，一段时间后，打开弹簧夹K，观察到B中稀盐酸倒吸入A中，A中（填实验现象），证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。（2）写出NaOH溶液与CO2发生反应的化学方程式：。【探究活动二】探究稀硫酸与NaOH溶液的反应（3）如图2所示，向②中加入酚酞溶液后，观察到溶液为无色，证明稀硫酸与NaOH发生了化学反应，判断依据是溶液中（填离子符号）一定被完全消耗了。【提出问题】②中溶液的溶质成分除了酚酞还有什么？【做出猜想】猜想1：Na2SO4猜想2：Na2SO4、H2SO4【进行实验】为了验证猜想，同学们进行了如下探究。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色猜想2正确方案二产生白色沉淀【交流反思】（4）方案一中的固体X是（填化学式）。（5）小明针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。【拓展应用】（6）若用图3表示稀硫酸与NaOH溶液发生反应的微观粒子结合过程的示意图，则图中方框内甲粒子的符号为。29．（2025•东台市一模）氯化钠与碳酸钠是生活中常见的两种钠盐。任务一：盐盐相遇东台拥有广阔的滩涂和盐碱地资源，某同学对盐碱地土壤成分展开探究。【查阅资料】①沿海地区盐碱地因海水倒灌或地下水蒸发浓缩，导致NaCl含量较高，除此之外还可能含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种物质；②已知Na2SO4溶液呈中性；③化肥的不合理施用也会引起土壤的盐碱化。[提出问题]除NaCl外，盐碱地土壤中的主要成分有哪些？[作出猜想]（1）猜想1：Na2CO3；猜想2：；猜想3：Na2CO3和Na2SO4[实验探究]（2）取少量土壤浸出液分别加入试管A、B中：序号操作现象结论1向A中滴加少量溶液变红含Na2CO32向B中滴加过量BaCl2溶液含Na2SO4（3）有同学认为实验2不够严谨，理由是。（用化学方程式解释），因此补充如下实验：序号操作现象结论3向实验2反应后的沉淀中滴加过量稀盐酸猜想3成立（4）应对土壤盐碱化的合理措施有。a.合理施肥b.引海水灌溉c.用熟石灰改良d.种植耐盐碱作物任务二：盐盐转化（5）工业纯碱样品中混有少量氯化钠杂质，现取样品11.2g置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。①B点时，烧杯里溶液中含有的离子是。（填写离子符号）②计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）30．（2025•文昌校级一模）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。（1）探成分某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。实验2：取被磁铁吸引的黑色粉末少量，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。该反应的化学方程式为：。（2）明原理利用如图所示装置进行实验3。实验3：脱氧剂“脱氧”后，打开弹簧夹可观察到现象是。（3）悟应用实验4：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。实验序号铁粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g①2500②2500.1③250.20④250.20.1ⅰ.对比实验①与实验③可得到的结论是。ⅱ.下列叙述正确的是（填字母）。a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水。b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间31．（2025•袁州区校级二模）小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验。为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体，小慧误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在打开b管弹簧夹时闻到一股刺激性气味，他们停止了实验。在老师的指导下小华和小慧就这一异常现象开展了探究。【知识回顾】（1）小华的实验中用检验a管收集的气体。【提出问题】刺激性气味气体是什么物质？（2）小慧猜想气体是氯化氢（HCl）或氨气（NH3），小华则认为一定不是氨气，理由是。（3）在老师指导下得知：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，则该刺激性气味的气体是【继续探究】电解后剩余溶液中的溶质成分是什么物质？【提出猜想】猜想一：氢氧化钠猜想二：氢氧化钠和氯化钠【查阅资料】部分物质溶解性表NO3Cl﹣OH﹣Cu2+溶溶不Ag+溶不﹣【实验探究】（4）小慧取少量剩余溶液，进行如下试验，请你帮她将实验报告补充完整。实验操作实验现象实验结论①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀溶液中含有氢氧化钠，发生反应的化学方程式为②取①中反应后上层溶液，加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液产生溶液中含有氯化钠【交流讨论】（5）小华认为小慧的实验操作②中的实验结论不准确，理由是。他们讨论后，改进了实验方案并重新实验，最终确定猜想二成立。【反思与拓展】（6）在进行实验时，应规范操作，严格按照要求取用和添加试剂，树立安全意识和观念。下列做法符合安全要求的是。A.点燃氢气前先检验其纯度B.室内燃气泄漏，迅速打开排风扇C.炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用水浇灭D.实验结束后，将废液倒入下水道

2026年中考化学解密之实验题参考答案与试题解析一．实验题（共13小题）1．（2026•南昌模拟）请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管；②集气瓶。（2）用高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口放一团棉花的目的是防止加热时固体粉末进入导管，从而堵塞导管。反应的化学符号表达式为KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2（3）实验室如果用装置E收集氧气，当观察到瓶口有大气泡冒出时表明气体已集满。实验时若选用F装置收集氧气，气体应该从b（填a或b）端通入。（4）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②连接装置并检查装置的气密性③装入试剂④用排水集气法收集氧气⑤把导管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是B。A．②③⑦①④⑤⑥B．⑦②③①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤（5）二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭的气体，密度比空气大，能溶于水。实验室常用大理石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下制取二氧化碳。则实验室二氧化碳的发生装置可选用B。收集装置可选用C或F。【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）试管；集气瓶；（2）防止加热时固体粉末进入导管，从而堵塞导管；KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2（3）瓶口有大气泡冒出时；b；（4）B；（5）B；C或F。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花的目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，从而堵塞导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（3）根据排水法收集氧气的正确操作，氧气密度比空气大进行分析；（4）根据用高锰酸钾制取氧气时，首选组装仪器，检查装置气密性，装药，加热制取氧气，实验结束先撤导管，再熄灭酒精灯进行分析；（5）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，能溶于水进行分析。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是试管；②是集气瓶；（2）用高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口放一团棉花的目的是：防止加热时固体粉末进入导管，从而堵塞导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2（3）实验室如果用装置E收集氧气，当观察到瓶口有大气泡冒出时表明气体已集满；实验时若选用F装置收集氧气，气体应该从b端通入；（4）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②连接装置并检查装置的气密性③装入试剂④用排水集气法收集氧气⑤把导管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥，故选：B；（5）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，实验室二氧化碳的发生装置可选用B；收集装置可选用C或F。故答案为：（1）试管；集气瓶；（2）防止加热时固体粉末进入导管，从而堵塞导管；KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2（3）瓶口有大气泡冒出时；b；（4）B；（5）B；C或F。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。2．（2026•南昌模拟）“上善若水，水利善万物而不争”。水在化学实验中也得到广泛应用。（1）实验①中，把玻璃管插入带孔橡胶塞的操作方法是将插入橡胶塞的导管一端用水润湿，转动，将其插入。（2）实验结束后测得结果小于五分之一的原因可能是AC。（填字母，双选）A.红磷量不足B.实验前没有夹紧弹簧夹C.未冷却就打开弹簧夹D.红磷燃烧后没有立即伸入瓶中盖紧瓶塞（3）实验③中首先要用砂纸打磨铁丝至光亮并绕成螺旋状，绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积（或增大铁丝的受热面积），集气瓶水的作用是防止高温熔化物溅落，使瓶底炸裂。铁在氧气中燃烧的化学符号表达是Fe+O2→点燃Fe3O4【考点】铁在氧气中燃烧及其实验；连接仪器装置操作注意事项；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题．【专题】空气与水．【答案】（1）将插入橡胶塞的导管一端用水润湿，转动，将其插入；（2）AC；（3）增大铁丝与氧气的接触面积（或增大铁丝的受热面积）；防止高温熔化物溅落，使瓶底炸裂；Fe+O2→点燃Fe3O4【分析】（1）根据实验基本操作分析；（2）根据测定结果偏小的原因来分析；（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项以及水的作用来分析。【解答】解：（1）实验①中，把玻璃管插入带孔橡胶塞的操作方法是将插入橡胶塞的导管一端用水润湿，转动，将其插入。故答案为：将插入橡胶塞的导管一端用水润湿，转动，将其插入；（2）A.红磷量不足不能充分消耗氧气，会导致测定结果偏小，故A符合题意；B.实验前没有夹紧弹簧夹会导致瓶内的空气受热膨胀而少量逸出，会导致测定结果偏大，故B不合题意；C.未冷却就打开弹簧夹会造成进入瓶内的水偏少，会导致测定结果偏小，故C符合题意；D.红磷燃烧后没有立即伸入瓶中盖紧瓶塞会导致瓶内空气受热膨胀而少量逸出，会导致测定结果偏大，故D不合题意；故选：AC；（3）实验③中首先要用砂纸打磨铁丝至光亮并绕成螺旋状，绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积（或增大铁丝的受热面积）；集气瓶水的作用是防止铁丝燃烧时高温熔化物溅落，使瓶底炸裂；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2→点燃Fe3O4。故答案为：增大铁丝与氧气的接触面积（或增大铁丝的受热面积）；防止高温熔化物溅落，使瓶底炸裂；Fe+O2→点燃Fe3O【点评】本题难度不大，掌握仪器连接的方法、文字表达式的写法、产生误差的原因等是解题的关键。3．（2025•庆云县二模）气体的制取是初中化学学习的重要内容。请根据下列装置回答有关问题。（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KMnO4△（2）实验室用锌与稀硫酸反应制取并收集一瓶氢气，应选用图1中的装置组合是BC或BE（填字母编号），发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（3）图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，试剂足量）。①连接装置、检查装置气密性。②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。③关闭K1，打开K2，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）2KMnO（2）BC或BE；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（3）有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓。【分析】（1）根据A装置为固体加热型发生装置，试管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧气来分析解答；（2）根据实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气为固液常温型反应，氢气难溶于水，排水法收集的气体比较纯净来分析解答；根据锌与硫酸生成硫酸锌和氢气来分析解答；根据排水法集满的现象来分析解答；（3）根据石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答。【解答】解：（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO（2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：BC或BE；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（3）②关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；③关闭K1，打开K2，G中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，将液体压入H中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故H中有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。故答案为：（1）2KMnO（2）BC或BE；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（3）①有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；②CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓。【点评】本题主要考查实验室制取氧气、二氧化碳的仪器识别、反应原理、装置优势，以及可燃物燃烧条件的探究。气体制取部分需遵循“发生装置看反应物状态和反应条件，收集装置看气体密度和溶解性”的规律；燃烧条件探究需控制单一变量，通过对比实验现象推导结论，体现了化学实验的实证性和逻辑性。4．（2025•化州市校级模拟）根据所学知识回答：实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：（1）写出仪器a名称：酒精灯。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的装置组合为AF，该反应方程式为2KMnO4△（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触。（4）实验室利用C、D装置制取CO2并验证性质。C中发生反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，D中观察到的实验现象为紫色石蕊溶液变红。（5）已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从m（填写“m”或“n”）接口进入。（6）用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的A仍可产生“喷泉”现象。（填编号）A．SO2B．H2C．O2D．N2【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；燃烧与燃烧的条件．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）酒精灯；（2）AF；2KMnO（3）与氧气接触；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液变红；（5）m；（6）A。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；（3）根据燃烧条件分析；（4）根据化学反应原理书写化学方程式；根据二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红分析；（5）根据氨气极易溶于水且密度小于空气分析；（6）根据用H装置制造“化学喷泉”，是烧瓶中的气体与液体发生化学反应或气体溶于水中的原因分析。【解答】解：（1）由图可知，仪器a名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；（2）高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选F；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K（3）连接A、B装置，水中白磷与氧气接触，观察到B装置热水中的白磷燃烧，该事实说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触，故答案为：与氧气接触；（4）实验室采用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则D中观察到的实验现象为紫色石蕊溶液变红；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液变红；（5）氨气极易溶于水且密度小于空气，若用G装置收集，气体应从m接口进入，故答案为：m；（6）用H装置制造“化学喷泉”，是烧瓶中的气体与液体发生化学反应或气体溶于水中的原因。A、SO2可与KOH溶液反应，若将二氧化碳换为SO2，也可产生喷泉现象，故A正确；B、H2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为H2，不能产生喷泉现象，故B错误；C、O2不与KOH溶液反应，也不易溶于水，若将二氧化碳换为O2，不能产生喷泉现象，故C错误；D、N2不与KOH溶液反应，也难溶于水，若将二氧化碳换为N2，不能产生喷泉现象，故D错误。故选：A。【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。5．（2025•河北校级三模）兴趣小组的同学进行了四组化学实验，装置气密性均良好，请据图回答下列问题：【实验一】（1）盛装红磷的仪器名称为燃烧匙。（2）在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷量不足（或未冷却至室温就打开止水夹等）（写一点即可）。【实验二】（3）向试管中加入少量氧化钙，饱和石灰水的溶质质量减小（填“增大”“减小”或“不变”），U型管左侧液面开始会降低（填“降低”“升高”或“不变”）。【实验三】（4）向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球胀大，小科认为该实验不足以说明氢氧化钠和稀盐酸反应会放出热量，你认为他的理由是氢氧化钠固体溶于水放出大量的热。【实验四】（5）将某气体X通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，但不能证明该气体是二氧化碳，其原因是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）。【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；测定空气中氧含量的实验误差分析；生石灰的性质与用途；中和反应相关实验与计算．【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【答案】（1）燃烧匙；（2）红磷量不足（或未冷却至室温就打开止水夹等）；（3）减小；降低；（4）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热；（5）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。（2）实验后发现测得的氧气体积分数小于五分之一，根据误差偏小的可能因素，从反应原理、实验操作、装置是否漏气等方面，进行分析解答。（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。（4）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。（5）根据将某气体X通入如图所示装置，碳酸钠溶液被压入澄清石灰水中，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。【解答】解：（1）盛装红磷的仪器名称为燃烧匙。（2）在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，没有将装置内的氧气完全消耗；或装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积；或未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积（答案不唯一）。（3）向试管中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水中有溶质析出，饱和石灰水的溶质质量减小；氧化钙与水反应，消耗了水，且该反应放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U型管左侧液面开始会降低。（4）向氢氧化钠的固体中滴加稀盐酸后，气球胀大，该实验不足以说明氢氧化钠和稀盐酸反应会放出热量，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能使装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大。（5）将某气体X通入如图所示装置，碳酸钠溶液被压入澄清石灰水中，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。故答案为：（1）燃烧匙；（2）红磷量不足（或未冷却至室温就打开止水夹等）；（3）减小；降低；（4）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热；（5）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、中和反应的原理、测定空气中氧气含量的实验注意事项等是正确解答本题的关键。6．（2025•海南二模）下图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式：2H2O（2）制取氢气时，用B装置代替A装置，其优点是可以控制反应的发生和停止。（3）现制取并收集一瓶干燥的H2气体，且符合“绿色化学”理念，小明选用上图中B、F、G三个装置，则从左到右的连接顺序为（填接口序号）：a→b→c→d→e。（4）若选用C装置收集NH3，则由图可知NH3具有密度比空气小性质。（5）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载该种方法得到“海盐”晶体的原理是蒸发结晶；食盐中因含有少量氯化钙和氯化镁杂质而容易受潮。为除去杂质氯化钙和氯化镁，小明同学设计如下方案：（微溶视为可溶）。（6）请写出②中发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（7）写出最后滤渣中的成分氢氧化镁、碳酸钙；（8）欲得到干燥、纯净的氯化钠固体，请你简述对滤液C后续进行的操作方法。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）2H（2）可以控制反应的发生和停止；（3）b→c→d→e；（4）密度比空气小；（5）蒸发结晶；（6）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（7）氢氧化镁、碳酸钙；（8）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶。【分析】（1）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；（2）根据装置特点分析；（3）根据浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，且应“长进短出”，氢气密度比空气小分析；（4）根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置；（5）“海盐”晶体通过蒸发水分得到，原理是：蒸发结晶；（6）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；（7）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；（8）氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性。【解答】解：（1）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O（2）制取氢气时，用B装置代替A装置，B装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；（3）浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，且应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氢气密度比空气小，应从短管通入，故从左到右的连接顺序为：a→b→c→d→e；故答案为：b→c→d→e；（4）若选用C装置，即向下排空气法收集氨气，说明氨气密度比空气小；故答案为：密度比空气小；（5）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，该种方法得到“海盐”晶体是通过蒸发水分得到，原理是：蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶；（6）②中发生反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；故答案为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（7）食盐中含少量的氯化钙和氯化镁杂质，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，过滤，故滤渣中含碳酸钙和氢氧化镁；故答案为：氢氧化镁、碳酸钙；（8）由以上分析可知，滤液C中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故欲得到干燥、纯净的氯化钠固体，可加入过量的稀盐酸（除去氢氧化钠和碳酸钠），然后蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），从而得到干燥、纯净的氯化钠固体。故答案为：加入过量的稀盐酸，蒸发结晶。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。7．（2025•桃城区校级二模）下图是初中化学教科书中部分实验示意图，请回答下列问题。（1）实验一中点燃红磷时，集气瓶中水的作用是吸收热量，同时吸收产物五氧化二磷。（2）实验二中加入硫酸钠的目的是