2025年重庆市中考化学模拟试卷

第30页（共30页）2025年重庆市中考化学模拟试卷一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意1．（2分）下列做法不符合“安全、健康、绿色、舒适”的生活理念的是（）A．植树造林，防沙降尘 B．明矾净水，杀菌消毒 C．限放鞭炮，保护环境 D．共享单车，节能减排2．（2分）下列对实验现象的描述，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热 B．石蜡在空气中燃烧发出黄色火焰，产生二氧化碳和水 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体3．（2分）下列关于空气的说法中，错误的是（）A．空气中氧气和氮气的质量比约为1：4 B．空气是由多种物质组成的混合物 C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 D．稀有气体可用于制造电光源4．（2分）作为我国传统节日之一的端午节，不仅承载着“端午安康”“一举高‘粽’”等美好祝愿，而且其中的节日习俗还蕴含着化学知识。下列说法正确的是（）选项习俗化学知识A悬挂艾叶闻到艾叶清香是因为分子在不断运动B赛龙舟运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐C包粽子糯米中营养素含量最多的是油脂D喝雄黄酒酒精属于无机化合物A．A B．B C．C D．D5．（2分）海水晒盐可得到大量粗盐，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，H2和Cl2还可用于制盐酸，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．H2和Cl2制盐酸，发生的化学反应为：H2+Cl2点燃B．精制时去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，依次加入的试剂顺序为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl C．电解时的反应为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ClD．脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液6．（2分）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（）A．铁丝与氧气反应 B．制取CO2 C．加热固体 D．倾倒液体7．（2分）生活中的下列做法正确的是（）A．霉变大米，煮熟食用 B．电器着火，用水扑灭 C．乘坐火车，携带鞭炮 D．煤气泄漏，关阀开窗8．（2分）下列化学用语书写正确的是（）A．两个铁离子：2Fe2+ B．两个氮分子：2N2 C．氖气：Ne2 D．氧化镁中镁元素的化合价：Mg9．（2分）华为的麒麟970芯片是全球第一款内置NPU神经网络单元的人工智能芯片，高纯硅是制造该芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．硅元素属于金属元素 B．硅原子最外层电子数n＝6 C．硅原子的核内有14个质子 D．硅的相对原子质量是28.09g10．（2分）2021年3月29日是第26个全国中小学安全教育日。下列标识与安全无关的是（）A． B． C． D．11．（2分）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（）事实解释A金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的结构不相同B“回南天”时墙壁出现水珠单位体积空气中水分子数目增多C打开汽水瓶盖时，二氧化碳气体喷出气体分子的体积变大D氯化钠固体不能导电氯化钠固体中不含离子A．A B．B C．C D．D12．（2分）下列根据实验证据进行的推理，正确的是（）A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱13．（2分）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C．t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙14．（2分）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（）A．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2 B．若反应均是分解反应，则乙可为H2O C．若反应均是化合反应，则丙可为CO2 D．若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，则丙的金属活动性最强15．（2分）下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A除去CuO中的C在空气中灼烧B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C检验一瓶O2是否收集满将带火星木条伸入瓶中D除去CO2中的CO点燃A．A B．B C．C D．D16．（2分）为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．b点时所用的盐酸与NaOH的质量一定相等 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17．（5分）何园既是清代后期扬州园林的代表作，又潜藏丰厚家族文化底蕴。（1）何园花卉品种繁多。“有此倾城好颜色”，牡丹开花后可用KH2PO4（磷酸二氢钾）或K2HPO4（磷酸氢二钾）施肥。①根据化合物的分类，KH2PO4属于，该化肥为植物提供的营养元素是。②定量分析物质组成可知，上述两种化肥中作为磷肥肥效更佳，理由是。（2）何家后人贤才辈出。王承书为铀同位素分离研究做出贡献，铀﹣235和铀﹣238属于同一种元素的依据是。18．（4分）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题：（1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度；（2）生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的性；（3）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与反应；（4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是；（5）保护金属资源的有效途径有（答一种即可）。19．（4分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，完成了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题：（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。（2）工业上用煅烧石灰石的方法可以得到二氧化碳和另外一种氧化物，该氧化物的化学式为。（3）写出检验二氧化碳的原理的化学方程式。（4）二氧化碳在农业领域的用途：。（5）液态二氧化碳灭火器的灭火原理为：。20．（4分）叩问天穹，化学助力。（1）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气可压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有。（2）铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的气体转化为氧气，其中铁元素的化合价为+3，镍元素的化合价为。NiFe2O4中铁元素、氧元素的质量比为。（3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，工业上制取硅的反应是SiCl4+2H2高温Si+4X。X的化学式为，推断的依据是21．（4分）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应；Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。请回答下列问题。（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是；所得滤液A中的溶质有种。（2）步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是。（3）步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式。（4）步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2050℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22．（5分）如图是小静同学配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验操作图．（1）其中操作错误的步骤是（填字母）．（2）改正操作错误后，称量所需氯化钠时，发现托盘天平指针偏左，此时应A．减少砝码或游码B．减少适量氯化钠C．增加适量氯化钠（3）该同学应选用mL规格（填10mL、50mL或100mL）的量筒．（4）若上述所得溶液的溶质质量分数大于15%，可能的原因有．A．称取氯化钠时，将氯化钠放在托盘天平右盘，且称量时使用了游码B．用量筒量取水时，俯视读数C．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯D．装瓶时，有少量溶液洒出．23．（6分）化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】氯气（Cl2）是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【猜想假设】（1）猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：。【实验探究】（2）请完成下列表格。序号实验操作实验现象实验结论方案Ⅰ用排水法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中。木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色。猜想成立。方案Ⅱ向上排空气法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中。木条，淀粉碘钾试纸。猜想三成立。【反思评价】（3）同学：方案Ⅰ的操作有不合理的地方，不合理之处是。（4）老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是。【实验结论】猜想三成立。【拓展应用】（5）若取氯酸钾（m克）和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，该反应得到的氧气质量（填“大于”、“小于”）单独分解m克氯酸钾产生氧气的质量。四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）24．（6分）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（1）恰好完全反应时，生成沉淀为g。（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

2025年重庆市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）题号1234567891011答案BCAABDDBCDB题号1213141516答案BDDAB一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意1．（2分）下列做法不符合“安全、健康、绿色、舒适”的生活理念的是（）A．植树造林，防沙降尘 B．明矾净水，杀菌消毒 C．限放鞭炮，保护环境 D．共享单车，节能减排【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。【解答】解：A、植树造林可以防沙降尘，有助于改善生态环境，不合题意；B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌消毒，符合题意；C、限放鞭炮可以减少烟尘以及有害气体的产生，有助于改善空气质量，保护环境，不合题意；D、共享单车的使用可以减少化石能源的使用，节约能源，减少污染物的排放，有助于环境保护，不合题意。故选：B。【点评】解答此类题需要对“健康、安全、绿色、舒适”理念有所了解，从化学角度分析，就是要了解绿色化学、化学与生活、化学与社会发展相关的知识。2．（2分）下列对实验现象的描述，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热 B．石蜡在空气中燃烧发出黄色火焰，产生二氧化碳和水 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体【分析】根据物质燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量白烟，放热，该选项描述不正确，不符合题意；B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确，不符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该选项描述正确，符合题意；D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，该选项描述不正确，不符合题意。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。3．（2分）下列关于空气的说法中，错误的是（）A．空气中氧气和氮气的质量比约为1：4 B．空气是由多种物质组成的混合物 C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 D．稀有气体可用于制造电光源【分析】A、根据空气中有约五分之一体积的氧气，约五分之四体积的氮气进行分析；B、根据混合物是由多种物质组成的进行分析；C、根据氮气的化学性质不活泼进行分析；D、根据稀有气体通电会发出不同颜色的光进行分析。【解答】解：A、空气中有约五分之一体积的氧气，约五分之四体积的氮气，氧气和氮气的体积比约为1：4，故A错误；B、混合物是由多种物质组成的，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故B正确；C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故C正确；D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，用于制造电光源，故D正确。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉稀有气体的组成，空气的组成，氧气和二氧化碳的性质，空气质量的判断方法。4．（2分）作为我国传统节日之一的端午节，不仅承载着“端午安康”“一举高‘粽’”等美好祝愿，而且其中的节日习俗还蕴含着化学知识。下列说法正确的是（）选项习俗化学知识A悬挂艾叶闻到艾叶清香是因为分子在不断运动B赛龙舟运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐C包粽子糯米中营养素含量最多的是油脂D喝雄黄酒酒精属于无机化合物A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据分子的性质进行分析；B、根据运动员大量出汗后需及时补充无机盐进行分析；C、根据糯米中含有的营养素进行分析；D、根据有机物的判断方法进行分析。【解答】解：A、分子在不断运动，悬挂艾叶闻到艾叶清香，故A正确；B、运动员大量出汗后需及时补充水和无机盐，故B错；C、糯米中含有的营养素是糖类，故C错；D、酒精中含有碳元素，属于有机物，故D错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，运动员大量出汗后需及时补充无机盐，糯米中含有的营养素，有机物的判断方法。5．（2分）海水晒盐可得到大量粗盐，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，H2和Cl2还可用于制盐酸，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．H2和Cl2制盐酸，发生的化学反应为：H2+Cl2点燃B．精制时去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，依次加入的试剂顺序为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl C．电解时的反应为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ClD．脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：A、H2和Cl2制盐酸，发生的化学反应为：H2+Cl2点燃B、精制时去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，由于每一步为使杂质完全沉淀，加入的除杂剂都适当过量，所以后期需要把加入的过量除杂剂去除，所以依次加入的试剂顺序应为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，这样过量的氯化钡可以用碳酸钠进行沉淀，而过量的碳酸钠可以用盐酸解决，最后盐酸在蒸发时挥发掉。而非NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl．错误；C、电解时的反应为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑D、脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。正确；故选：B。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。6．（2分）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是（）A．铁丝与氧气反应 B．制取CO2 C．加热固体 D．倾倒液体【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。B、根据实验室制取二氧化碳的实验注意事项，进行分析判断。C、根据给试管中的固体加热的方法，进行分析判断。D、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作错误。B、发生装置中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，导管口没有刚露出橡皮塞，故选项实验操作错误。C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故选项实验操作错误。D、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。7．（2分）生活中的下列做法正确的是（）A．霉变大米，煮熟食用 B．电器着火，用水扑灭 C．乘坐火车，携带鞭炮 D．煤气泄漏，关阀开窗【分析】A、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断．B、根据电器着火的处理方法进行分析判断．C、根据常见易爆物的安全知识进行分析判断．D、根据煤气是可燃性气体、泄漏时的处理方法进行分析判断．【解答】解：A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使煮熟后也不能食用，故该做法错误。B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该做法错误。C、鞭炮属于易爆物，公共交通工具上禁止携带，故该做法错误。D、煤气是可燃性气体，与空气混合遇明火有发生爆炸的危险，应关闭气阀、开窗通风，故该做法正确。故选：D。【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识即可正确解答本题的关键．8．（2分）下列化学用语书写正确的是（）A．两个铁离子：2Fe2+ B．两个氮分子：2N2 C．氖气：Ne2 D．氧化镁中镁元素的化合价：Mg【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。【解答】解：A．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个铁离子：2Fe3+，故A错误；B．分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，两个氮分子：2N2，故B正确；C．氦是稀有气体元素，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即He，故C错误；D．元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价表示为：Mg+2O，故D故选：B。【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。9．（2分）华为的麒麟970芯片是全球第一款内置NPU神经网络单元的人工智能芯片，高纯硅是制造该芯片的材料。硅元素在元素周期表中的信息与硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．硅元素属于金属元素 B．硅原子最外层电子数n＝6 C．硅原子的核内有14个质子 D．硅的相对原子质量是28.09g【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析判断。B、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。C、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。B、原子中质子数＝核外电子数，14＝2+8+n，n＝4，故选项说法错误。C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，硅原子的核内有14个质子，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。10．（2分）2021年3月29日是第26个全国中小学安全教育日。下列标识与安全无关的是（）A． B． C． D．【分析】根据图标表示的意义回答本题。【解答】解：A、腐蚀品能腐蚀人，与安全有关，故A错；B、有毒品容易伤人，与安全有关，故B错；C、图标表示禁止烟火，容易发生火灾，与安全有关，故C错；D、表示节约用水，与安全无关，故D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉图标的意义。11．（2分）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（）事实解释A金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的结构不相同B“回南天”时墙壁出现水珠单位体积空气中水分子数目增多C打开汽水瓶盖时，二氧化碳气体喷出气体分子的体积变大D氯化钠固体不能导电氯化钠固体中不含离子A．A B．B C．C D．D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：A、金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，故解释错误；B、“回南天”时墙壁出现水珠，是因为单位体积空气中水分子数目增多，故解释正确；C、打开汽水瓶盖时，二氧化碳气体喷出，是因为压强减小，气体的溶解度变小，故解释错误；D、氯化钠固体不能导电，是因为没有自由移动的带电的微粒，氯化钠中含有钠离子和氯离子，故解释错误；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。12．（2分）下列根据实验证据进行的推理，正确的是（）A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱【分析】A、电解水生成氢气和氧气。B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C、反应前后元素种类不变。D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的强。【解答】解：A、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，不能推测水的化学式为H2O，关系不正确。B、向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可推测样品已变质，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，该选项正确。C、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素，不能判断是否含有氧元素，是因为氧气参加了反应，该选项不正确。D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的强，该选项不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2分）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C．t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、比较物质的溶解度大小，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小。甲中含有少量的乙，应该用降温结晶的方法提纯甲，故B错误；C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=溶解度100gD、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14．（2分）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（）A．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2 B．若反应均是分解反应，则乙可为H2O C．若反应均是化合反应，则丙可为CO2 D．若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，则丙的金属活动性最强【分析】A、根据若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2，甲是酸、乙是水，酸和活泼金属反应生成氢气，酸和碱反应生成水，水通电生成氢气进行分析；B、根据若反应均是分解反应，则乙可为H2O，甲是过氧化氢，丙是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气进行分析；C、根据若反应均是化合反应，则丙可为CO2，甲是碳或氧气，乙是一氧化碳，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳进行分析；D、根据若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，则丙的金属活动性最弱进行分析。【解答】解：A、若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2，甲是酸、乙是水，酸和活泼金属反应生成氢气，酸和碱反应生成水，水通电生成氢气，故A正确；B、若反应均是分解反应，则乙可为H2O，甲是过氧化氢，丙是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，故B正确；C、若反应均是化合反应，则丙可为CO2，甲是碳或氧气，乙是一氧化碳，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故C正确；D、若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，则丙的金属活动性最弱，故D错误。故选：D。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。15．（2分）下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A除去CuO中的C在空气中灼烧B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C检验一瓶O2是否收集满将带火星木条伸入瓶中D除去CO2中的CO点燃A．A B．B C．C D．D【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、根据氧气的验满方法，进行分析判断。D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。B、氢气和甲烷点燃都能生成水，分别在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁都会产生水雾，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方法不能达到实验目的。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法不能达到实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。16．（2分）为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．b点时所用的盐酸与NaOH的质量一定相等 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH【分析】A、根据锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性或酸性，进行分析判断。B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。D、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。【解答】解：A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性或酸性，其pH＝7或＜7，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法正确。C、b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，但由于不知NaOH溶液和稀盐酸中溶质质量分数，b点时所用的盐酸与NaOH的质量不一定相等，故选项说法错误。D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17．（5分）何园既是清代后期扬州园林的代表作，又潜藏丰厚家族文化底蕴。（1）何园花卉品种繁多。“有此倾城好颜色”，牡丹开花后可用KH2PO4（磷酸二氢钾）或K2HPO4（磷酸氢二钾）施肥。①根据化合物的分类，KH2PO4属于盐，该化肥为植物提供的营养元素是钾元素和磷元素。②定量分析物质组成可知，上述两种化肥中KH2PO4作为磷肥肥效更佳，理由是KH2PO4中磷元素的含量大。（2）何家后人贤才辈出。王承书为铀同位素分离研究做出贡献，铀﹣235和铀﹣238属于同一种元素的依据是核内质子数相同。【分析】（1）①根据KH2PO4的组成和化肥的分类方法进行分析；②根据磷元素的含量进行分析；（2）根据决定元素种类的是核内质子数进行分析。【解答】解：（1）①KH2PO4是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，其溶于水，能解离出金属阳离子和酸根离子，属于盐；该化肥为植物提供的营养元素是钾元素和磷元素；②由KH2PO4和K2HPO4的化学式可知，KH2PO4中磷元素的含量大，即KH2PO4作为磷肥肥效更佳；（2）决定元素种类的是核内质子数，铀﹣235和铀﹣238属于同一种元素的依据是：核内质子数相同。故答案为：（1）①盐；钾元素和磷元素；②KH2PO4；KH2PO4中磷元素的含量大；（2）核内质子数相同。【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类方法，化肥的肥效计算方法，决定元素种类的是核内质子数。18．（4分）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题：（1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度大；（2）生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的导电性；（3）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应；（4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（5）保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属等（合理即可）（答一种即可）。【分析】（1）根据纯铝片上留下划痕，进行分析解答。（2）根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。（3）根据金属的化学性质，进行分析解答。（4）根据实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。（5）根据保护金属资源的有效途径，进行分析解答。【解答】解：（1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕，说明硬铝比纯铝的硬度大，即合金的硬度大于构成其纯金属的硬度。（2）生活中常用铜制导线，是铜具有良好的导电性。（3）“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼。（4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（5）保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等。故答案为：（1）大；（2）导电；（3）氧气；（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（5）回收利用废旧金属等（合理即可）。【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、金属的物理性质和用途、合金的性质、保护金属资源的有效途径等是正确解答本题的关键。19．（4分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对二氧化碳的相关问题，完成了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题：（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）工业上用煅烧石灰石的方法可以得到二氧化碳和另外一种氧化物，该氧化物的化学式为CaO。（3）写出检验二氧化碳的原理的化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（4）二氧化碳在农业领域的用途：作气体肥料，促进植物光合作用。（5）液态二氧化碳灭火器的灭火原理为：液态二氧化碳汽化吸热，使周围温度降低，且二氧化碳密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气。【分析】（1）反应的原理是大理石中的碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。（2）石灰石主要成分是碳酸钙，煅烧时会分解生成二氧化碳和氧化钙。（3）检验二氧化碳的常用方法是利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，这个反应的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。（4）二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料之一，增加大棚内的二氧化碳浓度可以提高植物的光合作用效率，从而促进植物的生长和发育。（5）液态二氧化碳灭火器是一种常用的灭火设备，其灭火原理主要利用二氧化碳的不可燃性和不助燃性，以及液态二氧化碳汽化时吸收大量的热使温度降低的特性。【解答】解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，所以该氧化物的化学式为CaO；故答案为：CaO。（3）检验二氧化碳通常用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（4）二氧化碳在农业领域可用于作气体肥料，促进植物光合作用；故答案为：作气体肥料，促进植物光合作用。（5）液态二氧化碳灭火器的灭火原理是：液态二氧化碳喷出后会汽化，汽化吸热，使周围温度降低，同时二氧化碳密度比空气大，会覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而达到灭火的目的；故答案为：液态二氧化碳汽化吸热，使周围温度降低，且二氧化碳密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气。【点评】本题难度适中，通过一系列问题的设置与整合，全面考察了二氧化碳的实验室制法、工业制法、检验方法、应用领域以及灭火原理，这些问题不仅考察了学生对二氧化碳性质的理解和应用能力，还培养了学生的综合分析和解决问题的能力。20．（4分）叩问天穹，化学助力。（1）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气可压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有间隔。（2）铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的气体转化为氧气，其中铁元素的化合价为+3，镍元素的化合价为+2。NiFe2O4中铁元素、氧元素的质量比为7：4。（3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，工业上制取硅的反应是SiCl4+2H2高温Si+4X。X的化学式为HCl，推断的依据是【分析】（1）根据分子之间有间隔来分析；（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0来分析；（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。【解答】解：（1）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气可压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有间隔，气体分子之间的间隔较大，容易被压缩。（2）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）中Fe元素的化合价为+3，O元素的化合价为﹣2，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，解得x＝+2，即Ni元素的化合价为+2。NiFe2O4中铁元素、氧元素的质量比为（56×2）：（16×4）＝7：4。（3）由反应的化学方程式SiCl4+2H2高温Si+4X可知，反应前有1个Si，4个Cl，4个H，反应后除4X外有1个Si，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则4X中含有4个Cl，4个H，所以X故答案为：（1）间隔；（2）+2；7：4；（3）HCl；化学反应前后原子的种类和数目不变。【点评】本题主要考查了分子的性质、化合价原则和质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。21．（4分）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应；Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。请回答下列问题。（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；所得滤液A中的溶质有3种。（2）步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解。（3）步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式2Al（OH）3△Al2O3+3H2O（4）步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2050℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义节约能源、降低氧化铝的熔点。【分析】（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水。（2）步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解。（3）Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，即氧化铝和水。（4）工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，这一做法的意义是节约能源、降低氧化铝的熔点。【解答】解：（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；所得滤液A中的溶质有3种，即盐酸和氧化铝、氧化铁反应生成的氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢。故答案为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分；3。（2）步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解。故答案为：使氢氧化铝完全溶解。（3）步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，即氧化铝和水，该反应的化学方程式是2Al（OH）3△Al2O3+3H2O故答案为：2Al（OH）3△Al2O3+3H2O（4）步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2050℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，这一做法的意义是节约能源、降低氧化铝的熔点。故答案为：节约能源、降低氧化铝的熔点。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22．（5分）如图是小静同学配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验操作图．（1）其中操作错误的步骤是（填字母）B．（2）改正操作错误后，称量所需氯化钠时，发现托盘天平指针偏左，此时应BA．减少砝码或游码B．减少适量氯化钠C．增加适量氯化钠（3）该同学应选用50mL规格（填10mL、50mL或100mL）的量筒．（4）若上述所得溶液的溶质质量分数大于15%，可能的原因有BC．A．称取氯化钠时，将氯化钠放在托盘天平右盘，且称量时使用了游码B．用量筒量取水时，俯视读数C．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯D．装瓶时，有少量溶液洒出．【分析】（1）根据量筒的正确使用方法进行分析；（2）根据天平向左偏，说明药品取的多进行分析；（3）根据量筒的就近原则进行分析；（4）根据配制溶液的质量分数大于15%，可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏大或溶剂水的量偏小导致的结果，因此在分析造成误差的原因时，应围绕这样两个原因分析可能造成误差的操作．【解答】解：（1）量筒读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，所以操作错误的步骤是：B；（2）天平向左偏，说明氯化钠取的多，要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡，故选：B；（3）需要水的质量为：50g×（1﹣15%）＝32.5g，合32.5mL，所以应选用50mL的量筒；（4）A．称取氯化钠时，将氯化钠放在托盘天平右盘，且称量时使用了游码，氯化钠质量减少，溶质质量分数偏小，故A错误；B．用量筒量取水时，俯视读数，水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故B正确；C．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故C正确；D．装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故D错误．故选：BC．故答案为：（1）B；（2）B；（3）50；（4）BC．：【点评】量取液体时，仰视时视线低于刻度线使得读数小于实际体积；俯视时，视线高于刻度线，使得读数大于实际体积．23．（6分）化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】氯气（Cl2）是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。【猜