江苏省南京市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

南京市2024～2025学年度第一学期期中学情调研测试高二化学2024.11本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是（）A.C B.Si C.P D.S2.反应可用于潜水艇供氧。下列说法不正确的是（）A.中O的化合价为－1 B.中含有极性键C.NaOH的电子式为 D.中O原子中子数为163.碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：，下列相关原理、装置及操作正确的是（）A.制取（g） B.制取（g）C.制备（aq） D.获得（s）4.一氟磷酸钠（）可用于预防龋齿。下列说法正确的是（）A.半径： B.非金属性：O＞PC.热稳定性： D.碱性：NaOH＞KOH阅读下列材料，完成5～7题：碳族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，其燃烧热为890.3；碳纳米管、石墨烯、富勒烯、碳化硅是一类新型无机非金属材料。Si、Ge是重要的半导体材料，用于制备高纯硅；650℃下，氢气还原可得高纯锗。是一种透明导电材料，可由水解制得。具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成，也可用作铅蓄电池的电极材料。5.下列说法不正确的是（）A.碳纳米管、石墨烯、富勒烯互为同素异形体B.用E表示键能，制备纯硅反应的△H＝E（Si－Si）＋3E（H－Cl）－E（Si－Cl）－E（H－H）C.由制备时，加入大量的水同时加热可促使水解趋于完全D.利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化6.下列化学反应表示正确的是（）A.甲烷的燃烧： △H＝＋890.3B.粗硅的制备：C.高纯锗的制备：D.与盐酸反应生成：7.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.硬度大，可用作光导纤维 B.单晶硅熔点高，可用作半导体C.碳化硅密度小，可用作耐高温材料 D.石墨烯导电性好，可用作电极材料8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.漂白粉（s）D.9.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是（）A.步骤①可选用的试剂为石灰乳B.步骤②主要发生反应C.步骤③获得的操作为蒸发结晶D.步骤④在HCl气流中加热可获得无水10.水煤气变换反应 △H＜0是目前大规模制氢的方法之一。其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，的体积分数如题10图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确是（）题10图A.该反应的平衡常数B.升高温度，该反应的K值增大C.一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率D.等质量的纳米CaO表面积更大，吸收更多，体积分数更大11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）选项实验过程及现象实验结论A向0.1溶液中滴加0.1溶液，溶液褪色具有氧化性B向2mL0.1溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色平衡向正反应方向移动C向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1溶液，产生黄色沉淀D用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大结合能力：12.室温下，用0.2氨水吸收，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知，。下列说法正确的是（）A.向氨水溶液中缓慢通入，溶液中的值增大B.pH＝6的溶液中存在：C.pH＝7的溶液中存在：D.的溶液中存在：13.苯（）催化加氢制环己烷（）过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： △H＜0160℃、Pa下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的反应器。以Ni作催化剂，碳纳米管作Ni的载体和气体吸附剂，保持催化剂用量相同，研究Ni分别负载在碳纳米管内（方法A）和管外（方法B）的催化性能。其他条件相同，两种不同负载方式下，苯的转化率随时间的变化如题13图所示。下列说法不正确的是（）题13图A.其他条件不变，升高温度，的平衡转化率降低B.若1.5h内共通过1mol，则方法A可获得0.51molC.1h后方法A中苯转化率更高的原因可能是碳纳米管内吸附的反应物浓度更高D.可通过降低气体流速、使用高效催化剂等手段提高方法B的苯转化率二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）碱式硫酸铝[]溶液可用于烟气脱硫。（1）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向溶液中分批加入一定量的粉末，调节溶液pH为3～4，反应后滤去残渣，得到溶液。①制备碱式硫酸铝溶液的过程中生成一种气体，其化学式为。②若调节后溶液pH偏高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是。（2）碱式硫酸铝的应用。碱式硫酸铝溶液吸收的反应为： △H＜0用于烟气（含、、等）脱硫，其过程可表示为①向吸收后的溶液中通入空气并加热，可得到较纯的，同时再生碱式硫酸铝溶液。相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是（用离子方程式表示）。②为实现的综合利用，利用在高温下还原生成S和，该反应的化学方程式为。（3）脱硫技术比较。石灰石湿法脱硫是应用最广泛的一种技术，其原理是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的与烟气中的以及鼓入的空气反应，最终生成。①研究表明，石灰石浆液在进入脱硫装置前，先通一段时间可提高其脱硫效率，原因是。②和石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点。15.（15分）亚硝酸钠（）应用广泛。（1）的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气（含NO、），吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到固体。①下列措施能提高尾气中NO和吸收率的有（填序号）。A.采用气、液逆流的方式 B.加快通入尾气的速率 C.定期补加NaOH溶液②该工艺需控制，生成的反应为。若，产品中含量较高，原因是（用化学方程式表示）。（2）的纯度测定。取2.50g样品（杂质为）配制成250mL溶液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入24.00mL0.05000酸性溶液充分反应，再用0.1000溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗溶液10.00mL。①用溶液滴定时，达到终点的标志为。②滴定时发生的反应有：试计算样品中的纯度（写出计算过程）。（3）的应用。能用于铁制品的防腐处理、制备。①将铁制品浸入热的碱性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同时有生成，反应的离子方程式为。②向1.5溶液中加入等体积1.5溶液（忽略混合后溶液体积变化），充分沉淀后溶液中。[已知]16.（16分）以铁粉（含少量FeS）为原料制备摩尔盐[]。实验流程如下：（1）反应1中有气体放出，写出生成的离子方程式为。（2）反应1通常使用的条件为3溶液并适当加热。不选用0.1mol/L的原因是，适当加热的目的是。（3）反应一段时间后，可用题16图－1所示装置去除铁粉。与装置a相比，装置b的优点有。题16图－1（4）某研究小组以久置溶液为原料制备。溶解度曲线如题16图－2所示。补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液，，静置后取少量上层清液于试管中，，，得到溶液。加入适量硫酸调节溶液pH为1～2，，得到晶体。[可选用的试剂：铁粉、锌粉、氯水、KSCN溶液]题16图－217.（15分）利用温室气体制备、甲醇（）是实现双碳目标的重要方法。Ⅰ.加氢制备。其过程中的主要反应为反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应的焓变△H＝。（2）在密闭容器中，Pa、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题17图－1所示。的选择性可表示为。题17图－1①其它条件不变，随压强增大，平衡选择性（填“增大”、“减小”或“不变”）。②30