2025年初中二年级化学上学期冲刺试卷（含答案）

2025年初中二年级化学上学期冲刺试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.洁净的空气B.蒸馏水C.生铁D.熟石灰2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，有些元素既具有金属性，又具有非金属性，下列元素中，位于该区域的是A.HB.OC.NaD.Si3.下列变化中，属于物理变化的是A.碳酸钙高温分解B.铁丝在氧气中燃烧C.冰融化成水D.烧碱潮解4.下列关于分子的叙述正确的是A.分子很小，分子停止运动时，物质就不存在了B.水分子是由氢原子和氧原子构成的C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.氧分子是由两个氧原子构成的，所以氧气是由氧元素组成的5.下列物质中，能与稀硫酸发生反应，且反应后溶液质量增加的是A.铝粉B.铜粉C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠粉末6.下列实验操作中，正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭7.下列关于燃烧和灭火的叙述，错误的是A.物质燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点B.灭火的基本原理是破坏燃烧的条件之一C.在森林火灾中，设置隔离带是为了清除可燃物D.用湿布盖灭燃烧的酒精灯是为了隔绝空气8.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.碳酸C.稀盐酸D.熟石灰水9.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO↑10.下列说法正确的是A.溶液一定是无色的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.在饱和食盐水中加入食盐，食盐不再溶解D.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量二、填空题（每空1分，共20分）11.水是由________元素组成的；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为________。12.写出下列物质的化学式：碳酸钠________；氢氧化铁________。13.用化学符号表示：2个氢原子________；3个硫酸根离子________。14.空气中含量最多的气体是________，写出一种可以用来灭火的气体单质的化学式________。15.碳在氧气中充分燃烧生成________，化学方程式为________。16.酸具有的通性是________（写一条即可）；碱具有的通性是________（写一条即可）。17.用pH试纸测定某溶液的pH值，若将试纸伸入溶液中，正确的操作是________。18.将一定质量的镁粉和铁粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，滤出固体，固体质量为________（填“增大”、“减小”或“不变”）。19.生活中常见的铁制品容易生锈，请写出铁生锈的化学方程式________。20.配平下列化学方程式：________C₃H₈+________O₂→________CO₂+________H₂O。三、简答题（每小题5分，共15分）21.简述实验室制取二氧化碳的原理、反应条件、发生装置和收集装置的名称。22.解释为什么用活性炭可以净化水，并写出活性炭具有这种性质的化学原因（用化学方程式表示）。23.现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水三种无色溶液，请设计一个实验方案，将它们区分开来。简要写出实验步骤、现象和结论。四、计算题（共15分）24.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$$\xrightarrow{\Delta}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现欲制取氧气480g，理论上需要高锰酸钾多少克？（请写出必要的计算步骤和结果）25.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，生成氯化钠和水。请计算：(1)参与反应的盐酸的质量是多少克？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设反应后溶液的总质量等于盐酸和氢氧化钠溶液混合前的总质量之和）---试卷答案一、选择题1.A2.D3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.C10.C二、填空题11.氢、氧；2H₂O$$\xrightarrow{\text{通电}}$$2H₂↑+O₂↑12.Na₂CO₃；Fe(OH)₃13.2H；3SO₄²⁻14.氮气(N₂)；CO₂15.二氧化碳(CO₂)；C+O₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$CO₂16.能使紫色石蕊试液变红/与活泼金属反应/与碱反应等；能使无色酚酞试液变红/与非金属氧化物反应/与酸反应等17.将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较18.不变19.4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃20.1546三、简答题21.原理：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。反应条件：常温。发生装置：固液不加热型（如B装置）。收集装置：向上排空气法（如C装置）。22.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。化学原因（吸附非极性分子）：例如，活性炭表面含有大量的含氧官能团（如羟基、羰基等），可以与水中的某些有机污染物（如苯酚、甲醛等）发生π-π加成或范德华力吸附。23.实验步骤：①用试管分别取少量三种溶液，向其中分别加入少量稀盐酸。②观察现象。现象与结论：a.若有气泡产生，则该溶液是氢氧化钠溶液（NaOH+HCl→NaCl+H₂O）。b.若无明显现象，则该溶液是澄清石灰水（Ca(OH)₂）。c.若有白色沉淀产生，则该溶液是稀盐酸（Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，或用碳酸钠溶液：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）。（注：若步骤①改为加入碳酸钠溶液，现象与结论可相应调整）四、计算题24.解：设需要高锰酸钾的质量为x。根据化学方程式：2KMnO₄$$\xrightarrow{\Delta}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑31632x480g$$\frac{316}{x}=\frac{32}{480g}$$x=$$\frac{316\times480g}{32}$$=4755g答：理论上需要高锰酸钾4755克。25.解：(1)设参与反应的盐酸的质量为y。根据化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O36.540y20g×10%=2g$$\frac{36.5}{y}=\frac{40}{2g}$$y=$$\frac{36.5\times2g}{40}$$=1.825g参与反应的盐酸的质量为1.825g。(2)反应生成的氯化钠质量为z。根据：NaCl=$$\frac{58.5}{36.5}$$×y=$$\frac{58.5}{36.5}$$×1.825g≈2.95g反应后所得溶液的质量=20g+(假设氢氧化钠溶液质量为a)-1.825g=a+18.175g反应后所得溶液的溶质质量分数=$$\frac{2.95g}{a+18.175g}$$×100%因为题目假设反应后溶液的总质量等于盐酸和氢氧化钠溶液混合前的总质量之和，即