2025年高中一年级化学下学期专项试卷（含答案）

2025年高中一年级化学下学期专项试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量B.C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH<0，说明石墨比CO₂能量低C.中和反应都是放热反应，因此HCOOH(aq)+NaOH(aq)=H₂O(l)+HCOONa(aq)ΔH一定大于稀HCl(aq)+NaOH(aq)=H₂O(l)+NaCl(aq)ΔHD.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故C₃H₈的燃烧热为-2220kJ/mol（假设生成CO₂和H₂O(l)）2.下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大，平衡一定向吸热方向移动B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂可以改变反应速率，也可以改变平衡状态D.对于气体参与的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动3.下列关于化学平衡状态的叙述正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度不再改变C.各物质的浓度达到最大值D.反应停止了4.在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，能使其平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.缩小容器的体积D.使用催化剂5.下列关于pH的说法正确的是（）A.常温下，pH=3的醋酸溶液中，由醋酸电离出的c(H⁺)是pH=5的醋酸溶液中的100倍B.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7C.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)约为1×10⁻¹³mol/LD.某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L，该溶液一定是酸溶液6.下列关于弱电解质电离平衡的叙述正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.升高温度，弱电解质的电离程度一定增大C.加水稀释，弱电解质的电离平衡一定向正向移动D.强酸能抑制弱酸的电离7.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.某元素在化合物中化合价升高，该元素一定被氧化B.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂C.氧化剂得电子，发生还原反应D.所有的氧化还原反应都能设计成原电池8.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+H₂OB.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓9.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将Cl₂通入NaOH溶液中，发生反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OB.氯化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，发生反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺C.将少量二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性D.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气：MnO₂+4HCl(浓)加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O10.下列说法正确的是（）A.F₂是最活泼的非金属元素，常温下可以与水剧烈反应B.硫单质通常为淡黄色固体，微溶于水，能溶于酒精，易溶于CS₂C.氮气分子中存在叁键，化学性质非常稳定，常温下不与任何物质反应D.碳酸钠俗名纯碱，溶于水时溶液温度升高，是强碱弱酸盐11.下列物质分类正确的是（）A.碳酸钙：盐B.氢氧化铁：碱C.乙醇：酸D.乙烷：醇12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.烷烃只含C-C和C-H键，分子中碳原子形成四条单键B.烯烃分子中存在碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应C.烯烃的通式为CnH2n(n≥1)，烷烃的通式为CnH2n+2(n≥1)D.卤代烃只含C-Br键13.下列物质中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是（）A.甲烷B.乙烯C.氯甲烷D.苯14.下列说法正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀的烃一定属于烷烃B.聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成的C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，最终产物只有一种15.将一定量的铁粉加入到含有Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中，铁粉完全反应，则剩余的金属离子和Fe²⁺的物质的量之比为（）A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2二、填空题（每空2分，共30分）16.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)碳酸钙与稀盐酸反应：__________(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：__________(3)氯气与水反应：__________17.用化学式填空：(1)一种常见的强碱：__________(2)一种常见的强酸：__________(3)既能作氧化剂又能作还原剂的物质（选填一种）：__________18.将2molSO₂和1molO₂充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的物质的量为__________mol，该条件下平衡常数K=__________（无需计算，用含平衡浓度表达式表示）。19.用离子方程式表示下列现象或过程：(1)铁片放入硫酸铜溶液中：__________(2)向碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：__________20.简答：(1)将氯水露置于空气中，颜色逐渐变浅的原因是__________。(2)乙醇燃烧时，火焰呈淡蓝色，原因是__________。三、简答题（共25分）21.（8分）已知X、Y、Z为三种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数少1，Z原子核外电子层数是X原子核外电子层数的一半，且Z的原子序数大于Y。请回答：(1)X、Y、Z三种元素分别是__________、__________、__________（填元素符号）。(2)写出Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________。(3)用化学方程式表示X单质与Y单质反应生成化合物：__________。22.（7分）在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。反应达到平衡后，测得c(N₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.3mol/L。请计算：(1)平衡时NH₃的浓度：__________mol/L。(2)该条件下该反应的平衡常数K=__________（无需计算，用含浓度表达式表示）。(3)若在恒温恒容条件下，向该平衡体系中再充入0.1molN₂和0.3molH₂，平衡将__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。23.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出实验室用溴化钠溶液和浓硫酸制备溴单质的化学方程式：__________。该反应中，浓硫酸体现了__________和__________（填性质）。(2)溴单质易挥发，常温下呈红棕色。保存溴单质的正确方法是__________。(3)溴单质能与NaOH溶液反应，写出该反应的离子方程式：__________。(4)溴是一种重要的化工原料，可用于合成__________（填一种常见物质）。---试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.B解析：A选项中，热化学方程式表示的是生成液态水，且热量数值对应的是2molH₂燃烧。B选项中，ΔH<0表示该反应放热，生成物CO₂能量低于反应物石墨，说明石墨能量更低。C选项中，HCOOH为弱酸，电离吸热，其与NaOH反应放热量小于稀HCl与NaOH反应。D选项中，燃烧热要求生成最稳定氧化物，应为C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH。2.A解析：A选项正确，升高温度活化分子百分数增大，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动。B选项错误，增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡是否移动取决于反应前后气体系数和之和是否相等。C选项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。D选项正确，恒温恒容充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。3.A解析：A选项正确，平衡状态特征是正逆反应速率相等。B选项正确，平衡状态特征是各物质浓度不再改变。C选项错误，平衡时各物质浓度不一定是最大值。D选项错误，平衡是动态平衡，反应并未停止。4.B解析：A选项正确，降低温度，放热反应正向移动。B选项正确，增大O₂浓度，正向移动。C选项正确，缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的正向移动。D选项错误，使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。5.A解析：A选项正确，pH=3时c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=5时c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L，前者是后者的100倍。B选项错误，混合后盐酸过量。C选项错误，盐酸抑制水电离，c(H⁺)≈0.1mol/L。D选项错误，c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L，溶液呈碱性。6.C解析：A选项正确，弱电解质部分电离。B选项错误，弱电解质电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，但不是所有弱电解质。C选项正确，加水稀释，电离平衡常数不变，促进电离，平衡向正向移动。D选项错误，强酸提供更多H⁺，抑制弱酸电离。7.A解析：A选项正确，元素化合价升高被氧化。B选项错误，氧化剂得电子。C选项错误，氧化剂得电子发生还原反应。D选项错误，不是所有氧化还原反应都能设计成原电池。8.C解析：A选项错误，生成NO₂。B选项错误，应写离子方程式。C选项正确。D选项错误，产物有多种。9.B解析：A选项错误，生成次氯酸。C选项错误，SO₂漂白性不稳定。D选项错误，生成氯气需要加热并浓盐酸。10.B解析：A选项错误，F₂与水反应缓慢。C选项错误，氮气性质稳定，但在高温下能与氢气、氧气等反应。D选项错误，纯碱为Na₂CO₃，溶液温度升高是水解吸热。11.A解析：A选项正确。B选项错误，氢氧化铁为Fe(OH)₃。C选项错误，乙醇为醇。D选项错误，乙烷为烷烃。12.B解析：A选项错误，烷烃中C原子饱和。B选项正确。C选项错误，烷烃通式为CnH2n+2。D选项错误，卤代烃可含C-X键。13.B解析：A选项错误，甲烷只能发生自由基取代反应。B选项正确。C选项错误，氯甲烷只能发生取代反应。D选项错误，苯主要发生取代反应和加成反应。14.B解析：A选项错误，C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。B选项正确。C选项错误，二者分子式不同。D选项错误，产物有多种。15.C解析：依据反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，剩余Cu²⁺与生成的Fe²⁺物质的量之比为1:2。二、填空题（每空2分，共30分）16.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2)2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓(3)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO17.(1)NaOH(或其他合理答案，如KOH,Ca(OH)₂等)(2)HCl(或其他合理答案，如H₂SO₄,HNO₃等)(3)H₂(或其他合理答案，如Fe,Cl₂,Na等)18.1.6;K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]解析：2molSO₂转化率80%，转化1.6molSO₂，生成1.6molSO₃。平衡时SO₂为0.4mol，O₂为0.2mol，SO₃为1.6mol。K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]。19.(1)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu↓(2)CO₂+CO₃²⁻+H₂O=2HCO₃⁻20.(1)HClO见光分解(2)乙醇含C-H键，燃烧时C-H键断裂，H原子与氧气结合生成水，水蒸气遇冷凝结，掩盖了