高中一年级化学下册2025年专项突破试卷（含答案）

高中一年级化学下册2025年专项突破试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.一定条件下，能够自发进行的反应一定是熵增加的反应D.化学能转化为热能、光能等是化学能利用的主要方式2.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是（）A.正逆反应速率相等，且都为零B.体系中各组分浓度相等C.体系达到动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间改变D.平衡常数K减小，正反应速率一定减小3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是（）A.氮气、氢气、氨气的浓度之比为1:3:2B.气体总压强不再变化C.单位时间内生成nmolN₂的同时，生成3nmolH₂D.正反应速率与逆反应速率相等4.下列关于勒夏特列原理的叙述，错误的是（）A.对于平衡体系，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.对于平衡体系，升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.勒夏特列原理适用于可逆反应，但不适用于不可逆反应D.使用催化剂可以改变化学平衡5.下列关于pH值的叙述，正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性的溶液B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性C.某溶液的pH小于7，则该溶液一定不是酸溶液D.水的电离是吸热过程，升高温度，纯水的pH值增大6.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.H₂CO₃D.BaSO₄7.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H⁺离子浓度约为（）A.1×10⁻¹mol/LB.1×10⁻²mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹³mol/L8.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸反应：NaOH+H₂SO₄=NaSO₄+H₂OC.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑9.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.某元素只具有氧化性，则该元素一定处于最高价态B.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂C.氧化剂得电子，还原剂失电子D.某反应中只有一种物质被氧化，则一定有一种物质被还原10.下列物质具有漂白性的是（）A.Na₂CO₃B.SO₂C.CH₃COOHD.NaOH11.下列说法正确的是（）A.Cl元素的价态越高，其单质的氧化性越强B.F₂是最强的氧化剂，能将所有的金属从其盐溶液中置换出来C.硫单质是淡黄色固体，易溶于水D.氮气性质稳定，常用于填充灯泡12.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.CH≡CHB.CH₃CH₂OHC.CH₂=CH₂D.C₆H₁₄13.下列有机物的命名正确的是（）A.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃正戊烷B.CH₃CH₂CH₂CH₂OH2-丁醇C.CH₂=CHCH₂CH₃2-甲基丙烯D.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH3-甲基-3-戊醇14.下列说法正确的是（）A.烷烃的通式为CnH₂n+2，烯烃的通式为CnH₂nB.分子式为C₄H₁₀的烃一定是丁烷C.聚乙烯的单体是乙烯D.乙醇和乙酸互为同分异构体15.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，下列说法错误的是（）A.氨气密度比空气小B.氨气极易溶于水C.收集氨气可用向上排空气法D.氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝二、填空题（每空2分，共30分）16.写出下列反应的化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧：_______________________________________(2)碳酸钙与盐酸反应：_________________________________________(3)氧化铁与硫酸反应：_________________________________________17.写出下列物质的离子方程式：(1)钠与水反应：_______________________________________________(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_______________________________(3)碳酸钙溶于醋酸：_____________________________________________18.配平下列氧化还原反应方程式（用化合价升降法）：(1)Cl₂+KBr→KCl+Br₂___________Cl₂+___________KBr→___________KCl+___________Br₂(2)MnO₂+HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O___________MnO₂+___________HCl(浓)→___________MnCl₂+___________Cl₂↑+___________H₂O19.某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的OH⁻离子浓度约为________mol/L；向该溶液中滴加少量NaOH溶液，水的电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、简答题（每题10分，共20分）20.简述勒夏特列原理的内容。举例说明如何利用勒夏特列原理解释合成氨工业中提高氨产率的方法。21.比较碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质差异，并举例说明。四、计算题（共25分）22.（10分）将2molSO₂和1molO₂置于一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时，SO₂转化了60%。计算该条件下该反应的平衡常数K。23.（15分）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，假设混合后溶液体积不变。计算：(1)混合前盐酸和氨水中各离子（H⁺、OH⁻）的浓度；(2)混合后溶液的pH值（假设氨水是强碱）。---试卷答案一、选择题1.D2.C3.D4.A5.D6.D7.D8.C9.B10.B11.A12.D13.C14.C15.C二、填空题16.(1)2H₂(g)+O₂(g)$\xrightarrow{点燃}$2H₂O(l)(2)CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)(3)Fe₂O₃(s)+3H₂SO₄(aq)=Fe₂(SO₄)₃(aq)+3H₂O(l)17.(1)2Na(s)+2H₂O(l)=2Na⁺(aq)+2OH⁻(aq)+H₂(g)(2)2NaOH(aq)+CuSO₄(aq)=Cu(OH)₂(s)+Na₂SO₄(aq)(3)CaCO₃(s)+2CH₃COOH(aq)=Ca²⁺(aq)+2CH₃COO⁻(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)18.(1)1Cl₂+2KBr→2KCl+1Br₂(2)1MnO₂+4HCl(浓)→1MnCl₂+1Cl₂↑+2H₂O19.1×10⁻¹⁰；增大三、简答题20.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)+热量，为提高氨产率，可采取高压（使平衡向气体体积减小的方向移动）、低温（使平衡向放热方向移动，但温度过低反应速率慢，实际生产中采用适宜温度）、及时移走氨气（使平衡向生成物方向移动）等措施。21.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，水溶液呈碱性，其碱性比碳酸氢钠强；Na₂CO₃与盐酸反应分步进行，先生成NaHCO₃，再生成CO₂；Na₂CO₃受热稳定，而NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O；Na₂CO₃可用于除油污（利用其碱性），NaHCO₃常用于治疗胃酸过多。四、计算题22.解：起始量/mol：SO₂2O₂1SO₃0转化量/mol：SO₂2×60%=1.2O₂1.2/3=0.4SO₃2×60%=1.2平衡量/mol：SO₂2-1.2=0.8O₂1-0.4=0.6SO₃1.2K=$\frac{c(SO₃)^2}{c(SO₂)^2\cdotc(O₂)}$=$\frac{(\frac{1.2}{V})^2}{(\frac{0.8}{V})^2\cdot\frac{0.6}{V}}$=$\frac{1.44}{0.64\cdot0.6}$=$\frac{1.44}{0.384}$=3.75(V为容器体积，单位不影响计算结果)23.解：(1)c(H⁺)=$10^{-pH}$=$10^{-3}$mol/L=0.001mol/Lc(OH⁻)=$10^{-pOH}$=$10^{-14+11}$mol/L=$10^{-3}$mol/L=0.001mol/L(2)等体积混合，盐酸和氨水浓度均减半，但氨水过量。c(H⁺)_(初)=0.001mol/L/2=0.0005mol/Lc(OH⁻)_(初)=0.001mol/L/2=0.0005mol/L混合后，氨水过量，发生反应：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻c(OH⁻)_(剩余)=(0.0005mol/L-0.0005mol/L)+c(OH⁻)_(来自氨水)c(O