2025专升本化学真题卷

2025专升本化学真题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请将正确选项字母填在题后的括号内。）1.下列元素中，其原子最外层电子排布为4s²4p³的是（）。A.GaB.InC.AlD.P2.下列分子中，属于极性分子的是（）。A.CO₂B.CH₄C.BF₃D.O₂3.在25℃时，某弱酸HA的解离常数Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的水解平衡常数Kh为（）。A.1×10⁻⁹B.1×10⁻⁵C.1×10⁻¹D.1×10⁰4.下列过程属于熵增加的过程是（）。A.液体水蒸发成水蒸气B.理想气体自由膨胀C.燃烧热D.BaSO₄(s)→Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)5.下列物质中，既能发生加成反应又能发生氧化反应的是（）。A.CH₃CH₂OHB.CH₂=CH₂C.CH₃COOHD.C₆H₆6.下列元素中，电负性最大的是（）。A.OB.FC.ND.C7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）。A.7B.8C.10D.148.下列关于化学键的叙述，正确的是（）。A.共价键的形成一定伴随着能量吸收B.离子键的本质是静电引力C.所有原子都只能形成共价键D.金属键是金属原子之间形成了共价键9.下列物质按熔点由低到高排列顺序正确的是（）。A.H₂O>CO₂>NaClB.CO₂>H₂O>NaClC.NaCl>H₂O>CO₂D.NaCl>CO₂>H₂O10.下列反应中，属于加聚反应的是（）。A.乙醇与乙酸发生酯化反应B.乙烯与氢气发生加成反应C.苯酚与甲醛发生缩聚反应D.乙烷发生裂解反应二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分。请将答案填在题中横线上。）11.配位数为6的离子型晶体，其晶体类型属于______晶体。12.在常温常压下，1mol理想气体的体积约为______L。13.将0.1mol/L的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。14.写出乙烷的结构简式：______。15.实验室中常用______和______两种物质来干燥氨气。三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。请将“正确”填在题后的括号内，错误”填在题后的括号内。）16.对于同一物质，固态时的熵值一定小于液态时的熵值。（）17.中和相同体积、相同pH值的强酸和弱酸，消耗的强酸和弱酸的物质的量相等。（）18.分子中含有手性碳原子的有机物一定是旋光性物质。（）19.所有原子最外层电子数均为8个（稀有气体除外）的分子一定是稳定分子。（）20.催化剂可以改变化学反应的焓变。（）四、简答题（本大题共3小题，每小题5分，共15分。）21.简述元素周期表中，同一主族元素自上而下原子半径变化的趋势，并说明原因。22.简述盐类水解的实质，并举例说明哪种类型的盐在水中一定呈碱性。23.简述酯化反应的原理，并写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。）24.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液以2:1的体积比混合，计算混合后溶液的pH值。（已知HCl和NaOH均为强电解质，混合后体积不变）25.25℃时，某气体A按体积比1:2与气体B混合，测得混合气体的总压强为1.013×10⁵Pa。若将混合气体在相同温度下压缩至原体积的一半，测得压强为2.026×10⁵Pa。试计算气体A和气体B的分压强。（假设气体均服从理想气体定律）六、论述题（本大题共1小题，共10分。）26.论述影响化学反应速率的主要因素有哪些？请分别举例说明。试卷答案一、选择题1.D2.B3.A4.B5.B6.B7.B8.B9.C10.B二、填空题11.离子12.22.413.增大14.CH₃CH₃15.CaO；碱石灰三、判断题16.正确17.错误18.正确19.错误20.错误四、简答题21.答：同一主族元素自上而下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。原因是电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力减弱。22.答：盐类水解的实质是盐溶液中的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，导致溶液中c(H⁺)≠c(OH⁻)。呈碱性的盐是强碱弱酸盐，如Na₂CO₃。23.答：酯化反应是酸与醇在催化剂（如浓硫酸）作用下生成酯和水的反应。乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。五、计算题24.解：设盐酸体积为VmL，NaOH体积为2VmL。n(HCl)=0.2mol/L×V×10⁻³L=0.2V×10⁻³moln(NaOH)=0.1mol/L×2V×10⁻³L=0.2V×10⁻³mol混合后，n(HCl)剩余=0.2V×10⁻³mol-0.2V×10⁻³mol=0moln(NaOH)剩余=0.2V×10⁻³mol-0.2V×10⁻³mol=0mol因二者恰好完全反应，混合溶液呈中性，pH=7。25.解：根据理想气体定律，PV=nRT，n/V=P/RT为常数。初始状态：P₁=1.013×10⁵Pa，V₁=V；末状态：P₂=2.026×10⁵Pa，V₂=V/2。因T不变，P₁V₁=P₂V₂，混合气体总物质的量n=PV/RT。设A、B的摩尔分数分别为x、y，则x+y=1。初始分压：P(A)₁=1.013×10⁵Pa×x，P(B)₁=1.013×10⁵Pa×y。末状态分压：P(A)₂=2.026×10⁵Pa×x，P(B)₂=2.026×10⁵Pa×y。混合气体总压强P₁=1.013×10⁵Pa=P(A)₁+P(B)₁=1.013×10⁵Pa×x+1.013×10⁵Pa×y=1.013×10⁵Pa×(x+y)=1.013×10⁵Pa。末状态总压强P₂=2.026×10⁵Pa=P(A)₂+P(B)₂=2.026×10⁵Pa×x+2.026×10⁵Pa×y=2.026×10⁵Pa×(x+y)=2.026×10⁵Pa。所以，P(A)₁=1.013×10⁵Pa×x，P(B)₁=1.013×10⁵Pa×y。P(A)₂=2.026×10⁵Pa×x，P(B)₂=2.026×10⁵Pa×y。因x+y=1，且末体积为原体积一半，末压强为初压强两倍，故A、B的分压强均为初压强的一半，即P(A)₁=1.013×10⁵Pa×x，P(A)₂=1.013×10⁵Pa×x/2=5.065×10⁴Pa；P(B)₁=1.013×10⁵Pa×y，P(B)₂=1.013×10⁵Pa×y/2=5.065×10⁴Pa。因x+y=1，设x=y=0.5，则P(A)₁=5.065×10⁴Pa，P(B)₁=5.065×10⁴Pa。六、论述题26.答：影响化学反应速率的主要因素有：(1)内因：物质本身的性质。例如，固体物质的颗粒越细，反应速率越快。(2)外因：a.浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。例如，浓盐酸比稀盐酸与锌反应速率快。b.温度：温度越高，反应速率越快。例如，氢气和氧气在高温下比低温下反应快得多。c.催化剂：使用催