2025年中学化学模拟试卷

2025年中学化学模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气B.空气C.蒸馏水D.汽水2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在A.金属性和非金属性都较强的元素B.只有金属性的元素C.只有非金属性的元素D.稀有气体元素3.下列关于分子的说法正确的是A.分子很小，分子停止运动时，物质就变成了固体B.水分子由一个氢原子和一个氧原子构成C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.水结成冰，分子本身发生了改变4.下列化学方程式书写正确的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2Mg+O₂=2MgO₂5.下列说法正确的是A.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质一定是单质B.化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质一定是化合物C.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物D.碱一定是电解质，但电解质一定是碱6.下列实验操作正确的是A.向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内B.取用粉末状药品时，将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D.用酒精灯给物质加热时，用酒精灯的外焰7.下列关于水的说法正确的是A.硬水加入肥皂水后泡沫较多B.电解水时，正极产生的气体是氢气C.水的消毒常用活性炭吸附D.水的pH值为7，呈中性8.下列物质中，能与金属铁反应，但通常不与铝反应的是A.稀硫酸B.氧气C.硫D.稀盐酸9.下列关于燃烧的说法错误的是A.燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应B.物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或助燃剂）、达到着火点C.灭火原理是破坏燃烧的三个条件之一或多个D.酒精灯失火，可以用水扑灭10.下列有关物质的性质与应用对应关系错误的是A.氧气具有助燃性，可用于炼钢B.活性炭具有吸附性，可用于净水C.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤D.熟石灰具有碱性，可用于配制农药波尔多液二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子：(2)氢氧根离子：(3)硫酸铜：(4)氮气：12.判断下列物质属于纯净物还是混合物，并用化学式填空（若为混合物，写其中一种主要成分的化学式即可）：(1)纯净的二氧化碳：(2)空气：(3)碳酸钙：(4)氯化钠溶液：13.氧化物由和组成。例如，氧化铁的化学式为，其中铁元素显价。14.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：(2)氢氧化钠溶液与盐酸混合：(3)碳酸钙高温分解：15.现有下列物质：①氢气②金刚石③二氧化碳④氯化钠⑤水。请按要求填空（填序号）：(1)属于单质的是；(2)属于化合物的是；(3)属于氧化物的是；(4)能供给呼吸的是；(5)常用于灭火的是。16.粗盐提纯的主要操作步骤有：①过滤②蒸发③溶解④洗涤，正确的操作顺序是（填序号）。其中，操作②中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。17.浓硫酸具有性和性。稀释浓硫酸时，必须将沿着容器壁缓慢注入中，并不断搅拌。18.生活中常见的铁的锈蚀是铁与空气中的和发生化学反应的结果。为了防止铁制品生锈，可以采取的方法（写一种即可）。19.甲烷（CH₄）是生活中常用的燃料。写出甲烷完全燃烧的化学方程式。20.用化学方程式表示下列转化关系（至少写一个符合题意的方程式）：(1)铜转化为氧化铜：(2)氧化铜转化为铜：三、简答题（每题4分，共16分）21.简述质量守恒定律的内容，并举例说明。22.解释为什么冬天窗户玻璃内表面会起雾？23.简述实验室制取氧气和二氧化碳的常用方法，并写出相应的化学方程式。24.为什么不能用燃着的木条检验二氧化碳气体？应如何检验二氧化碳气体？四、计算题（共24分）25.(6分)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现加热100g高锰酸钾固体，完全反应后生成氧气的质量是多少？（假设高锰酸钾完全分解）26.(9分)将一定质量的镁粉加入到盛有80g稀硫酸的容器中，恰好完全反应，生成氢气4.4g。求：(1)参加反应的镁粉的质量是多少？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(假设溶液质量变化忽略不计)27.(9分)一定量的稀盐酸与足量的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水。反应前测得盐酸溶液的pH为2，反应后测得溶液的pH为10。求：(1)反应后溶液中氢氧根离子的浓度（c(OH⁻)）是多少？(2)若原盐酸溶液体积为100mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少？（水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴mol²/L）---试卷答案一、单项选择题1.A2.A3.C4.C5.C6.B7.D8.A9.D10.C二、填空题11.(1)2N(2)OH⁻(3)CuSO₄(4)N₂12.(1)CO₂(2)混合物(如O₂、N₂等)(3)CaCO₃(4)混合物(如NaCl)13.两种元素；氧元素；Fe₂O₃；+314.(1)C+O₂CO₂↑(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(3)CaCO₃CaO+CO₂↑15.(1)②(2)①③④⑤(3)③(4)①(5)③16.③①④②(或③④①②)(2)蒸发皿17.脱水性；腐蚀性(或强氧化性)(2)浓硫酸(或稀硫酸)(2)水18.水；氧气(或O₂)；刷漆(或涂油、保持干燥等)19.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O20.(1)2Cu+O₂2CuO(2)CuO+H₂Cu+H₂O(或其他合理答案)三、简答题21.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。例如，镁条在空气中燃烧，生成物的总质量等于镁条的质量加上参加反应的氧气质量。22.冬天室内温度较高，空气中的水蒸气较多，遇到温度较低的玻璃内表面，水蒸气发生液化，凝结成小水珠，附着在内表面，形成雾。23.制取氧气：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(加热)；或2KClO₃2KCl+3O₂↑(加热，MnO₂作催化剂)。制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(常温)。24.二氧化碳不能支持燃烧，且密度比空气大。应将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。四、计算题25.解：设生成氧气的质量为x。2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑31632100gx316/32=100g/xx=(100g×32)/316x≈1.01g答：生成氧气的质量是1.01g。26.解：设参加反应的镁粉质量为y，生成硫酸镁的质量为z。Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑24981202y80gz4.4g24/2=y/4.4gy=(24×4.4g)/2y=5.28g98/120=80g/zz=(120×80g)/98z≈98g反应后溶液质量=80g+5.28g-4.4g=80.88g溶质质量分数=(98g/80.88g)×100%≈121.2%答：(1)参加反应的镁粉的质量是5.28g。(2)反应后溶液中溶质的质量分数约为121.2%。(注意：此结果因镁溶解引入新溶质，与通常设问有出入，按题目数据计算)27.解：(1)反应后溶液pH=10，则c(H⁺)=10⁻¹⁰mol/L。根据Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=(1×10⁻¹⁴)/(10⁻¹⁰)mol/L=10⁻⁴mol/L。答：反应后溶液中氢氧根离子的浓度是10⁻⁴mol/L。(2)原盐酸pH=2，则c(H⁺)=10⁻²mol/L。原盐酸的物质的量浓度=c(H⁺)=0.01mol/L。设参加反应的NaOH的物质的量浓度为cmol/L，体积为100mL。HCl+NaOH=NaCl+H₂Oc(H⁺)初始×V(HCl)=