化学大学考试题型及答案

化学大学考试题型及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.决定原子种类的是（）A.质子数B.中子数C.质子数和中子数D.电子数3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.乙醇5.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键6.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓8.下列有关化学平衡状态的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等C.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，当单位时间内生成2molSO₃的同时生成1molO₂时，反应达到平衡状态D.改变外界条件不能使化学平衡发生移动9.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H₂O：H:O:HB.NaCl：Na⁺[:Cl:]⁻C.N₂：N::ND.CO₂：:O::C::O:10.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.原子最外层电子数相同的元素一定在同一族D.同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小单项选择题答案1.C2.C3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.B10.B二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaOHB.Na₂O₂C.CaCl₂D.H₂O₂2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.吸热反应需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的3.下列有关有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷互为同系物B.乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.乙醇、乙酸都能发生酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应4.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.NH₄⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻5.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可加快反应速率，使平衡向正反应方向移动B.升高温度，反应速率加快，化学平衡一定向吸热反应方向移动C.催化剂能加快反应速率，也能使平衡发生移动D.改变压强，对有气体参加的反应速率和平衡都有影响6.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强7.下列有关化学实验操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌8.下列物质能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液9.下列有关原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，负极发生氧化反应C.原电池的正极材料一定是金属D.构成原电池的两个电极必须是不同的金属10.下列有关化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等D.提高反应温度，能改变反应的限度多项选择题答案1.AB2.CD3.AC4.C5.AB6.ABC7.ABC8.ACD9.AB10.ACD三、判断题（每题2分，共10题）1.所有的金属都能与酸反应生成氢气。（）2.共价化合物中一定不含离子键。（）3.化学反应的速率只与反应物的浓度有关。（）4.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）5.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）6.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。（）7.原电池中，电子从负极经导线流向正极。（）8.催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变化学反应的限度。（）9.油脂属于高分子化合物。（）10.离子化合物在熔融状态下能导电。（）判断题答案1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题（每题5分，共4题）1.简述离子键和共价键的区别。答案：离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，存在于离子化合物中。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，可存在于共价化合物和部分离子化合物中。离子键一般由活泼金属与活泼非金属形成，共价键多在非金属原子间形成。2.影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响因素有浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；催化剂，正催化剂加快反应速率；压强，对有气体参加的反应，增大压强反应速率加快；还有反应物接触面积等也会影响反应速率。3.简述原电池的工作原理。答案：原电池利用氧化还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，正极得电子发生还原反应，从而在闭合回路中形成电流，实现化学能向电能的转化。4.简述苯的结构特点。答案：苯分子为平面正六边形结构，所有原子共平面。苯环中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，六个碳碳键完全相同，不存在单双键交替结构。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用。答案：在工业生产中，利用化学平衡移动原理可提高产率。如合成氨工业，通过增大反应物浓度、适当高压、适宜温度和使用催化剂，使平衡向生成氨的方向移动，提高氨的产量，降低成本，提高经济效益。2.分析有机化合物中官能团对其性质的影响。答案：不同官能团赋予有机化合物不同性质。如碳碳双键能发生加成反应，羟基可发生取代、氧化反应，羧基有酸性且能发生酯化反应。官能团决定了有机物的反应类型和主要化学性质，是研究有机化合物性质的关键。3.探讨化学实验安全的重要性及常见安全措施。答案：化学实验安全至关重要，关乎实验人员