备战2026年高考化学考试易错题（新高考）易错化工流程综合题题组（原卷版）

易错化工流程综合题题组

易错题型一回收、提纯型化工流程综合题

易错题型二利用矿物制备物质型化工流程综合题

易错题型一回收、提纯型化工流程综合题

．（山东日照三模）从某锌焙砂主要成分为、、、、中回收金属

12024·[ZnOCuOFe3O4SiO2Ga2Fe2O43]

的流程如下：

已知：

①萃取剂对Fe3、Cu2、Ga3有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其它金属离子。

②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子Fe3Zn2Ga3Cu2

开始沉淀pH1.75.63.04.5

完全沉淀pH2.98.04.96.5

回答下列问题：

（）酸浸时，充入高压氧的目的是；浸渣的成分为（填化学式）；

1“”“”Ga2Fe2O43

发生的化学方程式为。

（2）“滤液Ⅰ”经除铜、浓缩、电积，除得到金属外，其它产物可在（填操作单元）中循环使用。

（3）加入物质x的目的是。

（）氨溶过程中，若用氨水溶解的固体，则氨水的浓度至少为1。（已

4“”1L0.1molCuOH2molL

知：室温下，13；20）。

CuSO44NH3H2OCuNH34SO44H2OK210KspCuOH2210

2．（2024届·河北承德·三模）废旧手机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金属和少量Ag、Au，具有较

高的回收价值，其中部分金属的回收工艺流程如下：

2-2-

已知：①常温下，PbCl2微溶于水，可与Cl结合生成PbCl4配离子：PbCl2+2ClPbCl4。

②时，KSnOH=1.410-28，KNiOH=2.010-15。

25℃sp2sp2

回答下列问题：

(1)“拆解破碎”的目的是。

(2)“75℃酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的离子方程式为，选用浓度较大的4mol·L1盐酸可提高铅元

素的浸出率，理由是(从平衡移动角度分析)。

(3)“滤渣1”的主要成分是(填化学式)，“氧化酸浸”中，生成Cu²⁺反应的离子方程式为。

(4)Ni2的排放标准为1.18mg·L1。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH范围为。

3-

(5)“络合酸浸”中，Co2+作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为4Au+O+8SO2-+4H+=4AuSO+2HO，

2252322

其反应过程按如下步骤进行：

2-x

①2先与甘氨酸根(简写为gly)形成配合物Cogly(x=1~3)。

Cox

2-x

②在氧气作用下，Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)：4Cogly+O+43-xgly-+4H+=4Cogly+2HO。

x232

③Au溶解。

+3-

④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：Augly+2SO2-=AuSO+2gly-。

223232

步骤③Au溶解的离子方程式为。

(6)锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为apm，高为cpm，

-3

阿伏加德罗常数的值为NA，白锡晶体的密度为gcm(列出计算式)。

3．（2024届·湖北·三模）废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含PbO2、PbO、PbSO4和Pb

以及少量的铁和铝的氧化物)制备PbO的流程如下：

1300℃400℃

已知：2PbSO42PbOO22SO2；PbCO3PbOCO2

814

②KspPbSO42.510，KspPbCO37.410

请回答下列问题：

(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有(请写一点)。

(2)“浸取”时PbO2发生的主要反应的化学方程式为。

(3)“浸取”时将H2C2O4换成H2O2溶液效果会更好，H2O2除作还原剂外，还有的作用为。

(4)“脱硫”的目的是。

脱硫时转化反应的离子方程式为；用沉淀溶解平衡原理解释选择的原

(5)“”PbSO4NH42CO3

因。

剩余固体的质量

(6)“焙烧”时会有中间产物xPbCO3yPbO生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则

原始固体的质量

358℃时对应固体的成分为(填化学式)。

4．（2024届·广东茂名·三模）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸

（H3AsO3）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：

已知；

Ⅰ.As2S36NaOHNa3AsO3Na3AsS33H2O；

23

Ⅱ.As2S3s3Saq2AsS3aq；

Ⅲ.砷酸（H3AsO4）在酸性条件下有强氧化性，能被SO2等还原；

18，KFeOH4.91017。

Ⅳ.KspFeS6.310sp2

回答下列问题；

(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为As2S3的化学方程式为。

(2)“沉砷”时产生的废气可用溶液吸收处理（填化学式）。

(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是（填化学式）；此时溶液中存在平衡：

2，该反应的平衡常数＝（保留位小数）。

FeSs2OHaqFeOH2sSaqK2

(4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为。

(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的Na2S替换，原因是（从平衡移动的

角度解释）。

(6)该流程最后一步用SO2“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为。

(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、

3

apm、cpm，则该晶体的密度为gcm（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。

5．（2024·山东济南三模）垃圾是放错位置的资源。从某废旧钾离子电池（主要含石墨、K2NiFeO4、铝箔、

醚类有机物等）回收部分有价金属的流程如图。

n

已知：K2NiFeO4中Ni为+3价；M(水相)nRH(有机相)MRn（有机相)nH（水相)。

回答下列问题：

（1）为符合“双碳”战略，将“焙烧”后的气体A通入“滤液Ⅰ”至过量，除Al(OH)3外，还可获得的副产品有

（填化学式）。

（2）“酸溶”时主要反应的离子方程式为。“酸溶”时不能用SO2替代双氧水，原因是。

（3）“萃取”过程萃取剂与溶液的体积比V0/VA对溶液中金属元素的萃取率影响如图2所示。则V0/VA最

佳取值为；“反萃取”时应选择的试剂为（填化学式）。

（）中测定。方法一：称取一定质量晶体加水溶解后，加入足量溶液并加热，

4NH4FeSO42xH2OxNaOH

产生气体全部被一定量的H2SO4吸收，反应结束后，加入指示剂（填“甲基橙”、“酚酸”或“石蕊”），

再用NaOH标准溶液滴定剩余H2SO4。方法二：称取一定质量晶体，加水溶解并加入过量的BaCl2溶液，沉

淀经过滤、水洗、醇洗、烘干、称重。若烘干不彻底，导致x测量结果（填“偏高”、“偏低”或“不影

响”）；方法三：采用热重分析法测定时，当样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，则x。

6．（2024·山东聊城二模）一种利用湿法炼锌净化渣回收钴并制备碱式碳酸锌的工艺如下图所示，已知净化

渣含有较多的Zn(Ⅱ)、Cu(Ⅱ)、Pb(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物(“Ⅱ”指相应元素的化合价

为2价)。

35.26.912.9

已知：298K,Ksp(CuS)10,KalH2S10,Ka2H2S10。

（1）浸出渣主要成分为。

（2）大多数金属硫化物都难溶于水，选择Na2S除铜的原因是，若加入Na2S后溶液中

2711

cCu1.010mol/L,cH2S1.010mol/L，则溶液的pH约为。

（3）研究加入Na2S2O8后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。

金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知“氧化沉钴”适宜的条件

是，Co(OH)3滤渣中还含有。

（4）在适宜的条件下，加入Na2S2O8并调节溶液pH至5.0~5.2，反应生成Co(OH)3的离子方程式为。

以1t湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCo(OH)3，在提取过程中钴的损失率为

%(填含w、m的表达式)。

7．（2024·安徽安庆·二模）粗氢氧化钴Co(OH)3是以铜钴矿为原料湿法提取而得到的粗制钴盐中间品，含

有MnOOH以及Al2O3、Fe3O4、Mg等杂质，粗氢氧化钴湿法制取精制硫酸钴流程如下：

（1）浸出时添加还原剂SO2对原料中的锰和(填元素名称)进行有效浸出。保持温度，SO2流速等条

件不变，Co浸出率与时间关系如图所示，则H2SO4浓度最适宜为mol/L。

2

（2）“除杂”时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5。Mn被H2SO5氧化

为MnO2，该反应的离子方程式为(已知：H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。生石灰调节pH

337.4

(保留一位小数)时，检验反应后的滤液中恰好不存在Fe(已知：Fe(OH)3的Ksp10，离子浓度

106molL1时沉淀完全)。

（3）在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有(答出一点即可)，萃取后水相溶液中存在的金

属离子有。

（4）硫酸钴的溶解度曲线如图所示，从溶液中获得CoSO4•7H2O的方法是。

8．（2024·山东威海二模）铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)中

提炼铑的主要途径有如下两种：

已知：①Rh金属活动顺序位于H之后。

3

②Rh(Ⅲ)易与Cl形成配离子RhCl6，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：

3。

RhCl63H2ORhOH33H6Cl

③已知25℃时相关物质的Ksp见下表。

氢氧化物

FeOH3CuOH2RhOH3

38.619.622.6

Ksp1.0101.0101.010

(已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1mol·L1；金属离子浓度1.0105mol⋅L1时，可认为该离子沉淀完

全。)

回答下列问题：

（1）途径一：

①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为H3RhCl6，该反应的化学方程式为。

②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的原因

是。

③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有。

（2）途径二：

①“控温焚烧”的目的是且防止Rh单质被氧化。

②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与KHSO4反应的产物

之一为SO2，则参加反应的Rh和KHSO4的物质的量之比为。

③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为(保留两位有效数字)。

④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为。

9．（2024·山东滨州二模）从阳极泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag2Se、Cu2S和NiSO4等)中回收Se和金

属的部分工艺流程如图。

已知：

2++2

①该工艺中萃取原理为：2RH+MR2M+2H(其中RH表示萃取剂，M表示金属离子)。

2

②S2O3在碱性条件下很稳定，常温下可与Ag络合：

3-

+2-ƒ13。

Agaq+2S2O3aqAgS2O32aqK=3.010

回答下列问题：

（1）“焙烧”前需对阳极泥进行粉碎处理，目的是。

（2）“焙烧”产生的SO2与SeO2的混合烟气用水吸收可制得单质Se，该反应的化学方程式为。

（3）“滤液Ⅰ”中的阳离子主要有Cu2、Ni2，可使用萃取剂(RH)萃取分离。Cu2和Ni2的萃取率与水相初

始pH、萃取剂浓度的关系如图。

则萃取Cu2最佳的条件为和；“反萃取剂”最好选用(填化学式)。

3-

（4）已知“溶浸”时发生反应：AgCls+2SO2-aqAgSOaq+Cl-aq。该反应的平衡常数K=

23232

-10

[已知KspAgCl=2.010]。研究发现，硫代硫酸盐还可通过电化学催化实现Au的溶浸，其催化机理如图。

该方法总反应的离子方程式为，该过程的催化剂有(填化学式)。

10．（2024·江西赣州·二模）某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流

程如下。

已知：①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐MAsO及氧化物，焙烧时，金属砷

342

酸盐转化为硫酸盐与As2O3g。各元素质量分数如下：

CuZnAsPbInAg

5.60%15.60%28.68%22.34%0.073%0.01%

8

②25℃时，硫酸铅的溶度积常数KspPbSO41.810；

浸取液中该元素的质量

③浸出率的计算：浸出率100%。

原料中该元素的总质量

回答下列问题：

（1）基态Zn原子的价层电子排布式为。

（）焙烧时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现的作用。请补全参与反应

2“”Cu3AsO42

高温

的化学方程式：。

2Cu3AsO423C8H2SO4

（3）“水浸”时，所得浸渣的主要成分为(写化学式)，往浸取液中加入的金属单质是

(写化学式)。

22

（4）高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中cSO4为2.010mol/L，请从理论上分

析铅是否沉淀完全？(列式计算并得出结论)。

（5）铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后，过滤，往

1

滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用0.1000molLNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液

21.00mL。

已知：2，22

(2Cu4I2CuII2I22S2O32IS4O6)

①滴定终点的现象为。

②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为。

易错题型二利用矿物制备物质型化工流程综合题

11．（2024·河南新乡·二模）以辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含SiO2、Cu2S、FeS2杂质）为原料制备铝酸铋

的一种工艺流程如图所示：

已知常温下，部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物BiOH（不溶于氨水）

CuOH2FeOH2FeOH33

20163831

Ksp210410410810

（1）铋与氮同主族，则铋元素位于元素周期表（填“s”“p”“d”或“ds”）区。

（2）已知“滤渣1”中含有S单质，写出“浸取”时生成S的主要反应的离子方程式：。

（3）“还原”时发生主要反应的离子方程式为，“碱溶”步骤中加入NH3H2O的目的

是。

（4）常温下，“沉淀”前，若“滤液”中Cu浓度为0.005molL1，Fe2浓度为0.01molL1，则“沉淀”时调pH

的最大值应小于。[已知：当某离子浓度小于或等于105molL1时，认为该离子已完全沉淀，

lg20.3；不溶于氨水

FeOH2]

3

（5）中国科学院福建物质结构研究所某团队将Bi掺杂Cs2SnCl6（晶胞结构为a）获得空位有序型双钙钛

2

矿纳米晶体（晶胞结构为b），过程如图所示。若a和b的晶胞参数均为xnm，晶胞a中的SnCl6的配位

2

数为，晶胞b中两个最近的BiCl5的距离为nm，晶体b的密度为

（写计算式即可）gcm3。

12．（2024·山东菏泽二模）工业上以锌矿（主要成分为ZnCO3，还有Fe、Mg、Ca等的化合物和SiO2）为

原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。其中沉铁时，通过调控溶液的pH使铁元素形成易过滤的FeOOH铁

渣。

223

已知：室温下，KspZnS2.510；溶液中Fe较小时，才能顺利析出FeOOH。

回答下列问题：

（1）溶浸过程中，提高浸出率的措施有（任写一条即可）；滤渣l的成份是（填化学式）。

（2）还原时，加入ZnS精矿的目的是转化溶液中Fe3，反应的离子方程式为；沉铁时，适宜调节溶

液pH的物质X为（填化学式）。若不进行还原而直接沉铁，将导致。

（3）硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图所示。补全从滤液得到产品级ZnSO47H2O的操作，、

过滤、洗涤，干燥。

2

（4）工艺中产生的废液中含Zn，排放前需处理。向废液中加入由CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶

2

液调节pH，通入H2S发生反应ZnH2SZnS2H，处理后的废液中部分微粒浓度见下表。则处理后

21237

的废液中cZnmolL［已知：常温下，KspZnS1.010，Ka1H2S1.010，

145

Ka2H2S1.010，KaCH3COOH2.010］。

微粒H2SCH3COOHCH3COO

浓度/（molL1）0.20.10.2

13．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料

、、、

等。现用锑精矿(主要含有Sb2O3Sb2S3Fe2O3CuO等杂质)来制备锑和焦锑酸钠NaSb(OH)6。其工艺流

程如图所示：

3620

已知：常温下，Ksp(CuS)6.310，KspCu(OH)22.110。

回答下列问题：

（1）Sb位于元素周期表的区，其基态原子的简化电子排布式为。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分有。

（3）“碱浸”时，Sb2O3发生反应的化学方程式为。

（4）“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为、。

（5）滤渣Ⅱ的主要成分有。

（）产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为填化学式。

6NaSbOH6()

常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的pH为，则溶液中剩

(7)CuSO4CuSCuOH210

余cS2mol/L。

14．（2024届广东省揭阳二模）GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿

渣主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量及一些难溶于酸的物质获得金属盐，并

{[Ga2Fe2O43](ZnFe2O4)Fe}

进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

23

已知：①Fe2O4在酸性条件下不稳定，易转化为Fe。

②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于1105molL1时可

视为沉淀完全。

氢氧化物FeOH

FeOH23ZnOH2GaOH3

17391432

Ksp4.9102.8101.8108.010

③lg20.3，lg50.7。

回答下列问题：

（1）写出两条加快“浸出”速率的措施：。

（2）ZnFe2O4中铁元素的化合价为，ZnFe2O4与稀硫酸反应的化学方程式为。

（3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为。

（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为，检验“滤液1”中是否含有Fe3的试剂为(填名称)。

（5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为。

（6）“电解”反萃取液(溶质为NaGaO2)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为

(填化学式)。

(7)闪锌矿型的GaN晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，以晶胞参数为单

位长度建立原子坐标系，1号原子的坐标为0,0,0。

①2号原子的坐标为。

②闪锌矿型的GaN晶体密度为gcm-3。

FeO

15．（2024届广东省汕头二模）工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、23、Al2O3、MgO、

CaO和SiO2）制备NiSO47H2O。工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）加入H2SO4在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为（填化学式）。

（2）由NiSO4溶液获取NiSO47H2O的操作是、、过滤、洗涤。

231

（3）沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2若沉淀前溶液中cCa1.010molL，当沉淀完全后

滤液中cMg21.5106molL1时，除钙率为（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：

1011

KspCaF21.510、KspMgF27.510）

（4）“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

2水相有机相有机相水相

M2RHMR22H。工业上用25%P5O75%TBP70%磺化煤油做萃

取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

①萃取时，选择pH为左右。

②反萃取的试剂为。

（5）氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出FeSO4与NaClO在碱性条件下发生反应的

离子方程式：。

（）NiNHPO中阴离子的空间构型为。

63642

16．（2024·山东名校考试联盟二模）以水钴矿(Co2O3·H2O，含Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含SiO2、

Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。

已知：

-9-7-7

①常温下，Ksp(MgF2)=6.25×10，Ksp(CaSO4)=7.1×10，Ksp(CoCO3)=2.4×10；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子Fe3+Fe2+Co2+Cu2+

开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH2.77.57.64.7

完全沉淀时(c=10-5mol/L)的pH3.79.09.16.2

2+2++

③萃取Cu的反应原理；Cu+2HRCuR2+2H；

④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2。

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：。

（2）“滤渣1”的主要成分为。

（3）常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化铜”调pH不小于。

（4）常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+，至

少需加入NaF固体的质量为g(忽略溶液体积的变化)。

（5）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为。

（6）采用惰性电极电解CoCl2溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由

是。

(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经

仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu离子中无单电子；晶

体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为。

．（广西二模）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥［含有、、

172024··CuOH2NiOH2

、和等］中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。

FeOH3CrOH3SiO2NiSO4nH2O

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

萃取

2水相＋有机相有机相水相

X()2RH()反萃取XR2()2H()

回答下列问题：

（1）与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）。

111

原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，“”

222

即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

（2）已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中Mg2和Ni2的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO

MgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

（3）滤渣1的主要成分为（填化学式）。

（4）电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是。

（5）反萃取剂A为。

（6）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式

为。

(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃

晶体形态NiSO47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4

由NiSO4溶液获得NiSO47H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

18．（2024·贵州·模拟预测）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和

抛光剂。某工厂以硫铁矿烧渣(主要含有Fe、Al、Ca等元素的氧化物及SiO2)为原料，制备Fe3O4的工艺流

程如图所示。

-38-17-33

已知：常温下，KspFe(OH)3=810、KspFe(OH)2=4.910、KspAl(OH)3=1.010。

回答下列问题：

（1）“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有(任写两条)。

（2）料渣1的主要成分有(填化学式)。

2+-1

（3）常温下，已知溶液中cFe=0.49molL，要使Al3+沉淀完全，则“调pH”的范围是(保留

2位有效数字，一般离子浓度10-5molL-1认为沉淀完全)。

（4）加入NH4HCO3“沉铁”时，发生反应的离子方程式为。

FeO

（5）①“煅烧1”的目的是将FeCO3转化为23，若“煅烧2”阶段发生反