备战2026年高考化学考试易错题（新高考）易错类型03 离子反应（6大易错点）（原卷版）

易错类型03离子反应目录01易错陷阱（6大陷阱）易错点01混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质易错点02误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液易错点03电离方程式的常见书写误区易错点04离子方程式的常见书写误区易错点05离子共存判断的几种隐含条件和限制条件易错点06进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子02易错题通关易错点1混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质【分析】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。【例1-1】下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是A． B．石墨 C． D．【例1-2】（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C．常温下，醋酸钠溶液的D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出【变式1-1】现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物易错点2误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。【例2】下列说法正确的是()A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【解析】A中是因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCOeq\o\al(－,3)从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，D正确。【变式2-1】下列说法正确的是A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质B．只有在电流作用下才能电离成、和C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质易错点3电离方程式的常见书写误区【分析】拆分错误：强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如Na2SO4===eq\a\vs4\al(2Na＋＋SO\o\al(2－,4))，HCl===eq\a\vs4\al(H＋＋Cl－)，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===eq\a\vs4\al(Na＋＋HCO\o\al(－,3))。原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)。配平错误：要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。3.忽略条件：NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。4.用错符号：弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。【例3】下列电离方程式正确的是A． B．C． D．【变式3-1】下列指定化学用语正确的是A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++B．HF的电离方程式：HF=H++F-C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H++S2-易错点4离子方程式的常见书写误区【分析】1.常见陷阱（1）“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓（×）向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓（×）（2）“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。如：向水中加入一小块钠：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑（×）向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）（3）“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。如：Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(×)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(×)（4）“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(×)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(×)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)2.判断离子方程式正误的4个角度eq\a\vs4\al(角度1.)审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系eq\a\vs4\al(角度2.)化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆eq\a\vs4\al(角度3.)反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物eq\a\vs4\al(角度4.).方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒【例4-1】（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是A．用氢氟酸刻蚀玻璃：B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：【例4-2】（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：B．工业废水中的用去除：C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：【变式4-1】（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）下列反应的离子方程式正确的是A．同浓度同体积溶液与溶液混合：B．酸性溶液中滴入C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：【变式4-2】（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2+＋H2S=FeS↓＋2H+B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+CuS(s)D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-易错点5离子共存判断的几种隐含条件和限制条件【分析】1.隐含条件(1)溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-CrO42-Cr2O72-溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色黄色橙红色(2)溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)种特殊情况①AlOeq\o\al(－,2)与HCO3-不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH4+与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。2.离子共存判断中常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO3-由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]某溶液的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12该溶液呈酸性【例5-1】（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【变式5-1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、B．滴入酚酞呈红色的溶液：、、、C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、D．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、【变式5-2】（2024届广东省韶关一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液：B．滴入酚酞变红色的溶液：C．pH=1的溶液：D．无色透明的溶液：【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子离子检验中的常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施Cl－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))加过量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加盐酸酸化SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))Ag＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水【例6】（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是选项试剂①试剂②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液【变式6-1】（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A． B． C． D．【变式6-2】（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：下列说法错误的是A．实验过程中有氧化还原反应发生B．无法判断原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、、D．原溶液中一定含有、、、1．（2023·浙江·校联考一模）含共价键的强电解质的是A． B． C． D．2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．3．室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是A．该实验可证明蔗糖不是电解质B．该实验可证明碳酸钙是强电解质C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变4．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列关于溶液的说法正确的是A．透明的中性溶液中，能大量共存B．84消毒液中通入少量：C．稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，溶液的导电性始终不变D．向溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液5．（2024届广东省佛山一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．溶于水：B．食醋去除水垢中的：C．同浓度同体积溶液与溶液混合：D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：6．（2024·贵州·二模）下列有关方程式错误的是A．加入水中生成沉淀：B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：D．将通入水中：7．（2024届·江苏苏州·三模）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是A．溶于水：B．ICl溶于NaOH溶液：C．水解：D．用溶液吸收：8．（2024届广东省梅州一模）下列离子方程式正确且与所给事实相符的是A．某电子厂制作印刷电路板：B．用溶液除去锅炉水垢中的：C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氯气中毒：D．用作抗胃酸药：9．（2024·江西九江·二模）下列离子方程式书写正确的是A．明矾溶液与过量氨水混合：B．用作电极电解饱和食盐水：C．海水提溴中用的水溶液富集溴：D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：10．（2023·江西南昌·三模）下列各组离子可能大量共存的是A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-B．常温下，的溶液中：、Fe2+、、C．水电离出的的溶液中：Na+、K+、Cl-、D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-11．（2024·黑龙江·模拟预测）在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究：操作现象10.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合产生气泡，生成白色沉淀20.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合产生气泡，生成蓝色沉淀30.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量气泡，生成红褐色沉淀4取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

K1=5×104②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑

K2=1×10-10③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O

K3=8×106④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑

K4=3×104下列关于该探究实验的叙述正确的是A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑12．（2024·黑龙江·二模）下列反应的离子方程式正确的是A．将过量的通入溶液中：B．向酸性溶液中滴入溶液：C．溶液与少量溶液