备战2026年高考化学考试易错题（新高考）易错类型04 氧化还原反应（6大易错点）（原卷版）

易错类型04氧化还原反应目录01易错陷阱（6大陷阱）易错点01不能正确辨析氧化还原反应有关概念易错点02不能正确判断物质氧化性或还原性强弱易错点03不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行易错点04不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序易错点05不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式易错点06不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算02易错题通关易错点1不能正确辨析氧化还原反应有关概念【分析】1.氧化还原反应的本质和特征2.理清两条概念线索3.三步解答氧化还原反应概念的相关题目:【例1-1】（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚【例1-2】（2024·浙江1月卷）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物【变式1-1】（2024·安徽安庆第一中学考试）下列过程涉及氧化还原反应的是A．用制备纳米级B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂D．用溶液除去铜制品表面的铜绿【变式1-2】（2024届·湖南永州·三模）磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是A．白磷(P4)属于共价晶体B．次磷酸钠是酸式盐C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应易错点2不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【分析】物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。例如，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。谨记常用的氧化性、还原性强弱顺序(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2(2)还原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－【例2】（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A．还原性：B．按上述方案消耗可回收C．反应①的离子方程式是D．溶液①中的金属离子是【变式2-1】（2024·黑龙江哈尔滨第九中学校模拟）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是A．氧化性 B．一定不含有C．一定含有 D．可能含有【变式2-2】（2024·山东济宁三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是A．、和的氧化性强弱：B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等易错点3不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【分析】含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。【例3】（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A．和的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7【变式3-1】（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去易错点4不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【分析】1.难易律(1)内容：越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：(2)应用：①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，则可选择Ｂr2；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共成。虚线所指两种微粒一定能发生反应，故不共存；实线所指微粒能共存．2.(1)在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种还原剂，加入氧化剂时，将按照物质的还原性由强到弱的顺序依次发生反应。例如，在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2时，由于还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故被Cl2氧化的离子的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－。(2)在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种氧化剂，加入还原剂时，将按照物质的氧化性由强到弱的顺序依次发生反应。如向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。3.熟记两串微粒的反应先后顺序(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。【例4】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋【变式4-1】在离子浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I—、SO、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SOC．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO、SOD．在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH、H+易错点5不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式【分析】第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；第2步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第3步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。第4步：根据原子守恒（质量守恒），通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。缺项型氧化还原反应方程式的补项类型、补项原则和组合方式①补项类型条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O，少O(氧)补OH－(水)②补项原则介质多一个氧原子少一个氧原子酸性＋2H＋结合1个O→H2O＋H2O提供1个O→2H＋中性＋H2O结合1个O→2OH－＋H2O提供1个O→2H＋碱性＋H2O结合1个O→2OH－＋2OH－提供1个O→H2O③组合方式反应物生成物使用条件组合一H＋H2O酸性溶液组合二H2OH＋酸性或中性溶液组合三OH－H2O碱性溶液组合四H2OOH－碱性或中性溶液【例5】（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是溶液现象化学方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C溶液褪色，产生白色沉淀D(含酚酞)溶液由红色变无色【变式5-1】（2023·辽宁·校联考一模）下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅：B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应：C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应：D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根：【变式5-2】（2024·贵州黔东南·二模）硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag2Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：下列有关说法错误的是A．O、S、Se属于同主族元素B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强C．“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OD．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液易错点6不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算【分析】守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及到的守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。氧化还原反应计算得具体步骤是：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【例6】（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是A．X表示B．可用替换C．氧化剂与还原剂物质的量之比为D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)【变式6-1】（2024·河北保定一模）二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率消毒剂的质量消毒剂得电子数。下列说法正确的是A．和的消毒效率之比为B．反应①生成的离子方程式：C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等D．反应②中作还原剂，物质X为1．（2024·山东德州三模）下列物质的应用中涉及氧化还原反应的是A．用漂白纸浆 B．用烧碱处理含高浓度的废水C．用处理饮用水进行净水消毒 D．用纯碱溶液去除物品表面的油污2．（2024·山东日照三模）下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是A． B． C．明矾 D．液氯3．（2024·山东淄博三模）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．浓硝酸久置后颜色变黄B．将溶液加热，溶液由蓝色变为绿色C．将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色D．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色4．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列有关说法正确的是A．和均既有氧化性又有还原性B．氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂C．严禁使用有毒的用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂D．电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化5．（2022·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子6．（2024·山东菏泽一模）已知受热分解为的价和价的混合氧化物(价的能氧化浓盐酸生成)。受热分解得到固体和氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气，若为，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是①②③④A．③④ B．②③ C．①② D．①④7．（2024届·山东德州·三模）用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。下列说法错误的是A．的中心离子是，配体是B．参与反应的C．浸取剂中的有助于固体的溶解D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解8．工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：①

②以下说法正确的是A．中元素的化合价是价B．氧化性强弱顺序为：C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4D．每制备理论上共转移12mol电子9．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法不正确的是A．反应器中表现还原性B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率C．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为：10．（2024·安徽·三模）宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是A．反应①②③均为氧化还原反应B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀11．（2024·山东济宁·三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是A．、和的氧化性强弱：B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等12．（2024·黑龙江·三模）微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用B．自养还原过程的离子方程式为C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应13．（2024·湖南邵阳·三模）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1B．反应②条件下，的氧化性大于C．反应②中的可用代替D．若反应①通过原电