2025年高中化学期中测试

2025年高中化学期中测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.氯化钠溶液D.石灰水2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F3.水分子（H₂O）中，氢原子和氧原子之间的化学键属于（）A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.氢键4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧气5.下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.质量数相同的原子互为同位素B.同位素是同一元素的不同种原子C.同位素的化学性质完全不同D.同位素的质子数不同6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂O7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.H₂O→H₂↑+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2H₂+O₂→2H₂O8.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强9.下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.AlCl₃10.下列关于物质的量的叙述，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.1摩尔氢气的质量是2克C.1摩尔水的体积是18毫升D.1摩尔氧气含有2摩尔氧原子11.下列关于化学反应速率的叙述，错误的是（）A.温度升高，化学反应速率一般增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一般增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定减小12.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应停止了B.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的状态C.化学平衡状态是各物质浓度保持不变的状态D.改变条件，化学平衡不一定发生移动13.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.所有化合物都是电解质B.氯化钠在水溶液中能导电，所以氯化钠是电解质C.熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是非电解质D.硫酸是电解质，所以纯硫酸不能导电14.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从正极流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极发生氧化反应15.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.烷烃分子中只含有碳-碳单键B.烯烃分子中一定含有碳-碳双键C.萜烯属于芳香烃D.乙醇和乙酸互为同分异构体16.下列关于卤素单质的叙述，正确的是（）A.F₂比Cl₂更容易发生置换反应B.Br₂比I₂更容易升华C.氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味D.碘易溶于水，难溶于有机溶剂17.下列关于碱金属单质的叙述，正确的是（）A.Li比Na更活泼B.K比Na熔点高C.Cs与水反应比Na与水反应剧烈D.碱金属单质都能与氧气反应生成氧化物18.下列关于元素化合物知识的叙述，正确的是（）A.SO₃是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸B.CO₂是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸C.Na₂O是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠D.Ca(OH)₂是碱性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化钙和水19.下列实验操作，正确的是（）A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管口要接触试管内壁B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用酒精灯加热时，要用内焰加热D.实验室制取氧气，可以用向上排空气法收集20.下列关于化学实验现象的叙述，正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳酸钙与盐酸反应，产生无色无味的气体D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀二、填空题（每空2分，共30分）21.氢原子核外电子排布式为________。氯原子的原子序数为17，其基态原子的核外电子排布式为________。22.写出下列物质的化学式：氧化铝________，硫酸________，碳酸钠________。23.将含有0.2摩尔Na₂O₂的固体与足量水反应，转移的电子数为________（阿伏伽德罗常数用NA表示）。24.在反应2A+B→C+D中，若2摩尔A完全反应，消耗1摩尔B，则该反应的化学计量数之比为aA:bB:cC:dD=________。25.用化学方程式表示：（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水：________（2）氧化铜与稀硫酸反应：________26.某元素的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素在元素周期表中位于________周期，________族，其原子结构示意图为________（用简图表示）。三、简答题（每题5分，共10分）27.简述催化剂在化学反应中的作用。28.简述为什么钠和钾不能保存在空气中？四、计算题（共15分）29.（8分）将8.4克氧气通入足量氢氧化铁溶液中，发生反应：4Fe(OH)₃+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₄。计算参加反应的氧气的摩尔数，生成的Fe(OH)₄的摩尔数，以及Fe(OH)₄的相对分子质量。30.（7分）将一定质量的碳酸钠样品（含不与酸反应的杂质）溶于水，配成100毫升溶液。取该溶液10毫升，滴加稀盐酸，恰好完全反应，消耗稀盐酸的体积为20毫升（盐酸浓度为0.1摩尔/升）。计算：（1）该稀盐酸的物质的量浓度为多少？（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.A解析：纯净物是由一种物质组成的。氧气由一种元素组成，属于纯净物。2.C解析：金属元素通常具有光泽、延展性、导电性等性质。Na是金属元素。3.B解析：水分子中，氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。4.D解析：有机物通常指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）。氧气是单质，不属于有机物。5.B解析：同位素是同一元素的不同种原子，它们的质子数相同，中子数不同。6.B解析：能与水反应生成酸的是酸性氧化物。SO₂能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃）。7.D解析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。2H₂+O₂→2H₂O中，H、O元素的化合价发生变化。8.A解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数增大，吸引电子能力增强，非金属性逐渐增强。9.C解析：氢氧化钠是强碱，其水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。10.A解析：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子。11.D解析：反应物接触面积减小，反应物分子碰撞机会可能减少，化学反应速率一般减小，但并非绝对。12.B解析：化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的状态，反应仍在进行，但正逆反应速率相等，宏观性质不变。13.B解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。氯化钠在水溶液中能导电，是电解质。14.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，电子从负极流向正极。15.A解析：烷烃分子中只含有碳-碳单键和碳-氢键。16.C解析：卤素单质从上到下，非金属性减弱，F₂比Cl₂更活泼。Br₂比I₂熔点高。氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味。17.C解析：碱金属单质从上到下，金属性增强，与水反应越来越剧烈。Cs比Na更活泼。18.B解析：CO₂是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸（H₂CO₃）。SO₃是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸（H₂SO₄）。Na₂O是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠（Na₂O+H₂O→2NaOH）。Ca(OH)₂是碱性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化钙和水（Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O）。19.D解析：用滴管向试管中滴加液体时，滴管口要悬空，不能接触试管内壁。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。用酒精灯加热时，要用外焰加热。实验室制取氧气，如果氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集。20.B解析：红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体）。铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁）。碳酸钙与盐酸反应，产生无色有刺激性气味的气体（二氧化碳）。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀（氢氧化铜）。二、填空题（每空2分，共30分）21.1s²2s²2p⁶；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵解析：氢原子核外有1个电子，排布式为1s¹。氯原子核外有17个电子，排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。22.Al₂O₃；H₂SO₄；Na₂CO₃解析：氧化铝由+3价的铝和-2价的氧组成。硫酸由+1价的氢和-2价的硫酸根组成。碳酸钠由+2价的钠和-2价的碳酸根组成。23.0.2NA解析：过氧化钠与水反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。每摩尔Na₂O₂反应转移2摩尔电子。0.2摩尔Na₂O₂转移0.2×2=0.4摩尔电子，转移的电子数为0.4NA。24.2:1:2:2解析：根据化学计量数之比等于方程式中相应物质化学计量数之比，a:b:c:d=2:1:2:2。25.（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；（2）CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O解析：甲烷燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。26.三；A族；[图略，应为：核心小圆圈内写2，周围三个电子层分别写2、8、2]解析：最外层电子数为2，说明属于第IIA族。次外层电子数为8，说明有3个电子层，属于第三周期。原子结构示意图需准确画出。三、简答题（每题5分，共10分）27.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂通过降低反应的活化能来加快或减慢化学反应速率，但催化剂在反应中并未消耗，反应结束后恢复原状，其化学性质和质量在反应前后保持不变。28.钠和钾性质活泼，能与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应，因此不能保存在空气中。解析：钠和钾都属于活泼金属，它们在常温下就能与空气中的氧气反应生成氧化物，与水反应生成氢氧化钠和氢气（反应剧烈），与二氧化碳反应生成碳酸钠和氢气。为了防止它们变质，需要保存在隔绝空气的惰性气体（如氩气）或煤油中。四、计算题（共15分）29.（8分）解析：（1）氧气的摩尔数=质量/摩尔质量=8.4g/32g/mol=0.26mol（2）根据化学方程式4Fe(OH)₃+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₄，化学计量数之比为4:1:4。参加反应的氧气为0.26mol，则生成的Fe(OH)₄为0.26mol×(4/1)=1.04mol。（3）Fe(OH)₄的相对分子质量=55.85(Fe)+4×16.00(O)+4×1.01(H)=106.84g/mol答：参加反应的氧气的摩尔数为0.26mol，生成的Fe(OH)₄的摩尔数为1.04mol，Fe(OH)₄的相对分子质量为106.84。30.（7分）解析：（1）稀盐酸的物质的量=浓度×体积=0.1mol/L×0.02L=0.002mol原碳酸钠样品溶液中碳酸钠的物质的量=0.002mol（因为1摩尔碳酸钠与2摩尔盐酸反应）原碳酸钠样品溶液的体积为100毫升，即0.1升。原碳酸钠样品溶液中碳酸钠的浓度=物质的量/体积=0.002mol/0.1L=0.02mol/L取出10毫升溶液，其碳酸钠的物质的量为0.02mol/L×0.01L=0.0002mol。根据反应CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，0.0002mol碳酸钠需要0.0002mol×2=0.0004mol盐酸。实际消耗盐酸体积为20毫升，即0.02升