2025高考化学模拟

2025高考化学模拟考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题6分，共90分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.氯化钠、蔗糖B.熔融氯化钾、乙醇C.硫酸、干冰D.氢氧化铁胶体、醋酸2.X、Y、Z为短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z原子与Y原子核外电子层数相同且最外层电子数是核外电子总数的一半。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.离子半径：Y>Z>XC.化合物YZ2的沸点高于化合物ZX4D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强3.下列说法错误的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇既可以发生氧化反应，也可以发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物相同4.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图示装置制备氢氧化铁胶体B.用图示装置除去CO2中混有的少量COC.用图示装置分离乙醇和乙酸D.用图示装置电解饱和食盐水5.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为NAB.1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9NAC.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAD.1molCl2参加反应，作氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:16.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列措施一定能增大该反应平衡常数K的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO37.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液中c(H+)=c(OH-)C.混合后溶液中c(Cl-)=c(NH4+)D.氨水的初始浓度大于0.001mol/L8.元素X的基态原子最外层电子排布为ns2np3，元素Y的基态原子价电子排布为ns2np4。下列说法错误的是（）A.原子半径：X>YB.第一电离能：X>YC.X与Y形成化合物时，化合价都为-1D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的强9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.氯化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Cl-=CuCl2↓C.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H++OH-=H2OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNH4Cl固体中含有的离子总数为2NAB.1molCH4中含有的C-H键数目为4NAC.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数为3NAD.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的乙醇分子数为0.5NA11.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.苯酚B.乙酸C.乙酰胺D.乙二酸12.向体积均为1L、浓度均为0.1mol/L的NaCl和氨水混合溶液中通入一定量的CO2气体，溶液始终呈电中性。下列关系正确的是（）A.c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.c(Cl-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)13.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.熵增加的反应一定能自发进行D.化学反应的活化能越低，反应速率越快14.下列有关实验现象的描述正确的是（）A.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将少量铁粉加入浓硫酸中，常温下发生剧烈反应C.将氯气通入NaOH溶液中，只生成NaCl和NaClOD.将少量钠投入水中，钠熔化成小球，四处游动，有气泡产生15.一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能增大SO3浓度的是（）A.降低温度B.增大O2的浓度C.增大压强D.使用催化剂二、填空题（本题共5小题，共50分。）16.（10分）按要求填空：（1）用化学式填空：一种常见的碱________，一种常见的酸________，一种常见的盐________，一种常见的有机物________。（2）写出下列反应的化学方程式：氢气在氧气中燃烧________；铁与硫酸铜溶液反应________。（3）用离子方程式表示：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应________；碳酸钙与稀盐酸反应________。17.（10分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层的2倍，Y的简单离子是离子化合物中半径最小的，Z的原子核外电子只有两种能量层，W与Y可以形成多种化合物，其中一种化合物是红棕色气体。（1）X、Y、Z、W四种元素分别为________、________、________、________（填元素符号）。（2）Y与Z形成的化合物中，含有化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）。（3）比较X的单质与Z的单质的第一电离能大小：X________Z（填“>”或“<”）。（4）写出W的最高价氧化物对应水化物与Y的氢化物反应生成Y的氧化物和水化物的化学方程式：________。18.（10分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行下列实验：A：将浓盐酸滴入盛有MnO2固体的试管中制备氯气B：将氯气通入盛有NaBr溶液的试管中C：将生成的氯气依次通过盛有干燥的红色布条和装有NaOH溶液的洗气瓶D：将洗气瓶中的溶液小心蒸干，得到固体产物（1）仪器A的名称是________。（2）连接装置时，应按从________到________的顺序连接（填“左”或“右”）。（3）写出B中发生反应的化学方程式：________。（4）红色布条褪色的原因是________。（5）D中得到的固体产物的主要成分是________（写化学式）。19.（10分）合成氨工业对现代化学工业具有重要意义。该反应为2N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。（1）该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）为了提高氨的产率，应采取的措施是________（至少写两点）。（3）在一定条件下，该反应达到平衡，测得平衡混合气体中氨的体积分数为25%。该条件下平衡常数K=________（列出计算式即可，无需计算结果）。（4）催化剂在合成氨工业中起________作用。20.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示乙醇发生催化氧化的反应：________。（2）用化学方程式表示乙醇与乙酸发生酯化反应：________。（3）检验乙醇中是否含有水的常用试剂是________。（4）写出甲烷的结构式：________。三、简答题（本题共3小题，共50分。）21.（15分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种离子。（1）若溶液中只含一种阳离子和一种阴离子，且该溶液能与NaOH溶液反应产生白色沉淀，该溶液中一定含有的离子是________（填离子符号），可能含有的离子是________（填离子符号）。（2）若溶液中含有的阳离子和阴离子的个数比为2:3，且加入NaOH溶液后产生白色沉淀和红褐色沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有的离子是________（填离子符号）。（3）写出Mg2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：________。（4）写出Fe3+与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀的离子方程式：________。22.（15分）已知A为无色液体，B为淡黄色固体，C为无色气体，D为常见金属单质。它们之间有如下转化关系（部分反应条件已略去）：A+D→BB+C→E（红棕色气体）E+D高温→F+CF+C→A（1）写出A、B、C、D、F的化学式：A________，B________，C________，D________，F________。（2）写出B与C反应生成E的化学方程式：________。（3）写出E与D高温反应生成F和C的化学方程式：________。（4）写出F与C反应生成A的化学方程式：________。23.（20分）实验室用图示装置（部分仪器已省略）进行乙酸乙酯的制备实验。A：加热浓硫酸、乙醇和乙酸混合液B：将产生的气体通入饱和碳酸钠溶液中C：将上层清液用分液漏斗分液D：将有机层用无水硫酸钠干燥E：将干燥后的有机层过滤，得到粗乙酸乙酯F：将粗乙酸乙酯用蒸馏的方法进行提纯（1）仪器A的名称是________。（2）连接装置时，仪器B与仪器A的连接顺序是：从A到B，导管口应伸入碳酸钠溶液中________（填“液面以下”或“液面以上”）。（3）写出在仪器A中发生的主要反应的化学方程式：________。（4）在仪器B中，除乙酸乙酯外，还可能存在的物质有________（写化学式）。（5）在仪器D中，使用无水硫酸钠干燥乙酸乙酯的原理是________。（6）在仪器F中进行蒸馏操作时，温度计的水银球应位于________，收集馏分时，应从________（填“蒸馏瓶支管口”或“冷凝管出口”）处导出。（7）本实验中，可循环利用的试剂是________。---试卷答案1.B2.D3.D4.C5.A6.D7.D8.C9.C10.B11.A12.D13.A14.D15.B16.（10分）（1）NaOH；HCl；NaCl；CH4（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)（3）H++OH-=H2O(l)；CaCO3(s)+2H+=Ca2++CO2(g)+H2O(l)17.（10分）（1）C；O；Na；S（2）共价键（3）>（4）H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O18.（10分）（1）圆底烧瓶（2）右；左（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（4）氯气具有漂白性，能破坏有色物质的结构（5）NaCl、NaClO19.（10分）（1）放热（2）升高温度、增大压强、及时分离出氨气（3)K=(c^2(NH3)/c^2(N2)c^3(H2))×(P/T)^2（将平衡混合气体总压视为1atm，总物质的量视为4mol）（4）催化20.（10分）（1）CH3CH2OH+O2$$\xrightarrow[\text{催化剂}]{\Delta}$$CH3CHO+H2O（2）CH3COOH+CH3CH2OH$$\xrightarrow[\Delta]{\text{浓硫酸}}$$CH3COOCH2CH3+H2O（3）无水硫酸铜（4）$$\begin{array}{c}\text{H}\\|\\\text{H}-\text{C}-\text{H}\\|\\\text{H}\end{array}$$21.（15分）（1）Al3+；Na+、Mg2+、Fe3+、Ba2+（2）Al3+、Fe3+、SO42-（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓22.（15分）（1）H2O；Na2O2；SO2；Fe；Fe2O3（2）2Na2O2+2SO2=2Na2SO4+O2↑（3）2Fe+3SO2$$\xrightarro