2025年高中化学无机专项训练卷

2025年高中化学无机专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是A.LiB.BeC.FD.Ne2.下列关于F、Cl、Br、I四种卤素单质的叙述中，正确的是A.氢化物的稳定性依次增强B.单质都能与NaOH溶液反应C.阴离子的还原性依次增强D.熔沸点依次降低3.下列物质中，不属于电解质的是A.HClB.CO2C.Na2CO3D.Ba(OH)24.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高，反应速率一定加快B.使用催化剂，反应速率一定不变C.反应物浓度增大，反应速率一定减小D.增大反应物接触面积，反应速率一定减小5.下列离子方程式中，正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓6.下列关于原电池的叙述中，正确的是A.电子从负极流向正极B.正极发生还原反应C.负极失去电子D.电解质溶液中的阳离子向正极移动7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C.升高温度，平衡一定向吸热方向移动D.减小压强，平衡一定向气体体积增大的方向移动8.下列关于pH的叙述中，正确的是A.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强B.纯水的pH值为7C.中性溶液的pH值一定为7D.稀释盐酸，pH值一定增大9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.Na2CO3D.NaHCO310.下列实验操作中，正确的是A.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一边B.蒸发时，应不断搅拌，以防止液体飞溅C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌D.用酒精灯加热时，应使用外焰二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）11.氯原子（Cl）的原子序数为17，其核外电子排布式为________，它位于元素周期表的________周期________族。12.写出下列物质的化学式：氢氧化钠________；碳酸钙________；氯化镁________。13.配平下列化学方程式（只写配平后的方程式）：Zn+H2SO4=ZnSO4+________+________。CH4+O2=CO2+________。14.用化学方程式表示：氧化钠与水反应生成氢氧化钠________。氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水________。15.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”）。三、简答题（本题共4小题，共30分。）16.（6分）简述氧化还原反应的本质。并指出在反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？17.（8分）比较Na2O和Na2O2两种氧化物的性质，并说明原因。18.（8分）解释下列现象：（1）将氨气通入水中，会产生白烟。（2）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰。19.（8分）一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡状态。请从化学平衡移动的角度，说明下列措施对该平衡状态的影响：（1）升高温度（2）增大O2的浓度（3）使用催化剂（4）缩小反应容器的体积四、计算题（本题共2小题，共30分。）20.（15分）将2.4g镁粉投入到80mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液的pH值是多少？（假设反应前后溶液体积不变，镁完全反应，且盐酸过量）21.（15分）在一定条件下，将2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。经过一段时间后，反应达到平衡，测得SO3的物质的量为1.6mol。请计算：（1）该平衡状态下，SO2的转化率是多少？（2）该平衡状态下，O2的转化率是多少？（3）该平衡状态下，SO2、O2、SO3的浓度分别是多少？（假设容器体积为2L）试卷答案1.A2.B3.B4.A5.A6.B7.A8.C9.A10.C11.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；第三；VIA12.NaOH；CaCO3；MgCl213.H2；CO214.Na2O+H2O=2NaOH；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O15.<16.氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化剂：Ag+；还原剂：Cu；氧化产物：Cu2+；还原产物：Ag。17.Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，都呈强碱性，但Na2O2还具有强氧化性，且与水反应产生氧气，而Na2O与水反应只生成氢氧化钠。18.(1)氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨易挥发，氨气与空气中的水蒸气和盐酸蒸气反应生成固体氯化铵，故产生白烟。(2)燃烧越剧烈，火焰颜色越深。纯氧中氧气浓度高，反应更剧烈。19.(1)升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，SO3的浓度减小。(2)增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，SO3的浓度增大。(3)使用催化剂，平衡不移动，SO2、O2、SO3的浓度不变。(4)缩小反应容器的体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的转化率增大，SO3的浓度增大。20.n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。n(HCl)=0.8L×2mol/L=1.6mol。Mg与HCl反应生成MgCl2和H2，消耗HCl0.2mol，生成H20.1mol。反应后剩余HCl=1.6mol-0.2mol=1.4mol，溶液体积为80mL=0.08L。c(H+)=1.4mol/0.08L=17.5mol/L。pH=-lgc(H+)=-lg17.5≈-1.24。由于pH<1，且HCl过量，溶液pH值约为1。21.(1)反应开始时，n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol。平衡时，n(SO3)=1.6mol。根据化学方程式，SO2转化了1.6mol，O2转化了0.8mol。SO2的转化率=