2025中考化学真题汇编卷

2025中考化学真题汇编卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.矿泉水2.地球上最丰富的自然资源是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.水3.下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（）A.B.C.D.4.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氧气B.金C.盐酸D.氢氧化钠5.下列关于水的叙述正确的是（）A.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水B.电解水时，正极产生的气体是氢气C.水的蒸发是物理变化，没有新物质生成D.活性炭净化水是利用了活性炭的吸附性6.下列元素符号书写正确的是（）A.ALB.MgC.Ca2+D.S2-7.下列物质中，常用于灭火的是（）A.氧气B.碳酸氢钠C.沙土D.木材8.下列实验操作中，正确的是（）A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端伸入到试管内C.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边D.实验室制取氧气，收集满氧气后，应先熄灭酒精灯，后移出导管9.下列关于燃烧和灭火的叙述，错误的是（）A.燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、达到着火点三个条件B.用湿布扑灭正在燃烧的酒精灯，利用了隔绝氧气的原理C.着火点越低的物质，越容易燃烧D.在森林火灾中，设置隔离带灭火是利用了清除或隔离可燃物的原理10.下列物质中，属于酸的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠二、填空题（每空1分，共20分）11.化学就在我们身边。请从下列物质中选择合适的物质填空（填化学式）：a.用于灭火的是________；b.最丰富的气体资源是________；c.用于治疗胃酸过多的是________；d.组成人体最多的元素是________。12.用化学符号填空：a.两个氮原子________；b.铝离子________；c.氢氧化铁________；d.氯化铵________。13.写出下列化学方程式：a.水在通电条件下分解：________；b.木炭在氧气中充分燃烧：________；c.生石灰与水反应：________；d.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：________。14.据图所示实验（图略）回答问题（若涉及图中物质，请用化学式回答）：a.图中仪器a的名称是________；b.实验中观察到的主要现象是________；c.该实验可验证的空气成分是________。15.溶液是生活中常见的物质。请回答：a.氯化钠溶于水，溶液温度________（升高/降低/不变）；b.生活中硬水会带来不便，生活中常用的软化硬水的方法是________；c.用活性炭净水，是利用了其________性。三、简答题（共16分）16.（6分）化学与农业生产密切相关。a.硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，其中氮元素的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。b.农业上施用铵态氮肥（如硫酸铵（(NH4)2SO4)）时，不能与________（填一种物质名称）混用，原因是________。c.请列举一种生活中常见的复合肥料，并简述其主要作用：________。17.（10分）实验室有一包不纯的碳酸钠粉末，其中混有少量氯化钠。小华同学想提纯碳酸钠，他进行了如下实验（图略）：a.写出步骤②中发生反应的化学方程式：________；b.步骤①中加入过量BaCl2溶液的目的是________；c.步骤③中过滤操作中，玻璃棒的作用是________；d.为检验最终所得固体是否已纯净，小华进行了如下操作：取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生。请评价该检验方法是否合理，并说明理由：________。四、计算题（共14分）18.（8分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g制取氧气，反应完全后，称得剩余固体的质量为15.0g。请计算：a.生成的氧气质量是多少克？b.原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（假设二氧化锰不参与反应且质量不变）19.（6分）将40g溶质质量分数为20%的盐酸溶液与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成氯化钠溶液。请计算：a.参与反应的盐酸的质量是多少克？b.反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？试卷答案一、单项选择题1.B2.D3.A4.B5.C6.B7.C8.C9.A10.A二、填空题11.a.CO2b.N2c.NaHCO3d.O12.a.2Nb.Al3+c.Fe(OH)3d.NH4Cl13.a.2H2O通电→2H2↑+O2↑b.C+O2点燃→CO2c.CaO+H2O→Ca(OH)2d.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑14.a.酒精灯b.（合理即可，例如：红磷燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体）c.氧气15.a.升高b.煮沸c.吸附三、简答题16.a.35.5%b.碱反应生成氨气，降低肥效c.磷酸二氢铵（合理即可）；促进农作物根系生长（合理即可）17.a.Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClb.除去碳酸钠c.引流d.不合理；因为加盐酸也会产生气泡（合理即可）四、计算题18.a.解：生成的氧气质量=17.5g-15.0g=2.5g答：生成的氧气质量是2.5g。b.解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3--加热-->2KCl+3O224596x2.5gx=(245/96)×2.5g=6.4g氯酸钾的质量分数=(6.4g/17.5g)×100%≈36.4%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是36.4%。19.a.解：设参与反应的盐酸的质量为x。NaOH+HCl→NaCl+H2O4036.5x40g×20%=8gx=(40/36.5)×8g≈8.77g答：参与反应的盐酸的质量是8.77g。b.解：生成氯化钠的质量=(40g×20%/36.5)×40=8.77g反应后所得溶液质量=40g+(40g×20%/36.5)×36.5=48.77g反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=(8.77g/48.77g)×100%≈17.9%答：反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是17.9%。解析一、单项选择题1.空气是混合物，蒸馏水是纯净物，石灰水和矿泉水都是混合物。故选B。2.地球上最丰富的自然资源是水。故选D。3.图A是禁止吸烟标志。故选A。4.氧气是由氧分子构成的，金是由原子构成的，盐酸是氯化氢的水溶液，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的。故选B。5.硬水含有较多可溶性钙镁化合物，A正确；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，B错误；水的蒸发是物理变化，没有新物质生成，C正确；活性炭具有吸附性，可用于净化水，D正确。本题问的是“不正确”的，故选B。6.A、化学式应为Al；C、离子符号应为Ca2+；D、应为S。故选B。7.沙土可以隔绝空气和热量，常用于灭火。故选C。8.A、给试管加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且大拇指要握在试管夹的长柄处；B、使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应悬空在容器口上方，不能伸入容器内；D、实验室制取氧气，收集满氧气后，应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止倒吸。C正确，过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸的一边，以引导液体流入漏斗。故选C。9.A、燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触（或助燃剂接触）、达到着火点三个条件，若三个条件中有任何一个不满足，燃烧都不能发生。故选A。10.稀硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。故选A。二、填空题11.a.用于灭火的是二氧化碳（CO2）；b.最丰富的气体资源是氮气（N2）；c.用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠（NaHCO3）；d.组成人体最多的元素是氧（O）。12.a.两个氮原子表示为2N；b.铝离子带3个单位正电荷，表示为Al3+；c.氢氧化铁中，铁元素显+3价，氢氧根显-1价，化学式为Fe(OH)3；d.氯化铵中，铵根显+1价，氯离子显-1价，化学式为NH4Cl。13.a.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电→2H2↑+O2↑；b.木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2点燃→CO2；c.生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O→Ca(OH)2；d.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。14.a.根据图示（假设为常见的加热装置）可知仪器a是酒精灯；b.（假设图为红磷在空气中燃烧）实验中观察到的主要现象是红磷燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体五氧化二磷；c.该实验（假设为测定空气中氧气含量）可验证空气中氧气约占五分之一。15.a.氯化钠溶于水，溶液温度升高；b.生活中硬水会带来不便，如洗衣服不易洗净，生活中常用的软化硬水的方法是煮沸；c.用活性炭净水，是利用了其吸附性，可以吸附水中的色素和异味。三、简答题16.a.硝酸铵（NH4NO3）中，氮元素的相对原子质量为14，氢为1，氧为16。其相对分子质量为14+4×1+14+3×16=80。氮元素的总相对原子质量为14×2=28。氮元素的质量分数=(28/80)×100%≈35.0%。答：35.5%。b.铵态氮肥（如硫酸铵（(NH4)2SO4)）中的铵根离子（NH4+）能与碱性物质（如草木灰主要成分碳酸钾）反应生成氨气，降低肥效。故填：碱；反应生成氨气，降低肥效。c.磷酸二氢铵（(NH4)H2PO4或NH4HPO4）是一种常见的复合肥料，含有氮元素和磷元素，能促进农作物生长。答：磷酸二氢铵（合理即可）；促进农作物根系生长（合理即可）。17.a.碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl。b.加入过量BaCl2溶液的目的是为了将样品中可能存在的碳酸钠（Na2CO3）完全反应除去，同时引入BaCl2，若后续需要检验Ba2+，则此步多余，若为了纯化Na2CO3，则此步是除杂步骤，但题目问“目的”，若理解为纯化最终固体（应为BaCO3），则此步是为了除去过量的Na2CO3，即除去碳酸钠。c.过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，将液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出。d.检验最终所得固体是否为纯净的碳酸钡（BaCO3），不能只看是否产生气泡。因为即使最终固体是纯净的BaCO3，加入盐酸后也会产生气泡（BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑）。如果原样品中含有碳酸钠，反应生成的氯化钠也会存在于最终固体中，加入盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应产生气泡（Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑）。因此，仅凭加入盐酸产生气泡不能判断最终固体是否纯净。故填：不合理；因为加盐酸也会产生气泡（合理即可）。四、计算题18.a.根据质量守恒定律，生成的氧气质量等于反应物质量减去生成物中固体质量。生成的氧气质量=17.5g-15.0g=2.5g。b.解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。化学方程式：2KClO3--加热-->2KCl+3O2相对分子质量：24596反应质量：x2.5g列比例式计算：245/96=x/2.5gx=(245/96)×2.5g≈6.4g混合物中二氧化锰的质量=17.5g-6.4g=11.1g氯酸钾的质量分数=(6.4g/17.5g)×100%≈36.4%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是36.4%。19.a.解：设参与反应的盐酸的质量为x。化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O相对分子质量：4036.5反应质量：x40g×20%=8g列比例式计算：40/36.5=x/8gx=(40/36.5)×8g≈8.77g答：参与反应的盐酸的质量是8.77g。b.生成氯化钠的质量与参与反应的盐酸中氢氯根的质量相等，即n(NaCl)=n(HCl)=(40g×20%/36.5)mol。生成氯化钠的质量=n(NaCl)×相对分子质量(NaCl)=(40g×20%/36.5)mol×58.5g/mol≈8.77g反应后所得溶液质量=初始盐酸质量+初始氢氧化钠溶液质量-反应生成水质量=40g+[(40g×20%/36.5)×36.5]g-[(40g×20%/36.5)×18]g=40g+8g-3.84g=44.16g（注：此处水的质量按理论值计算，实际可能略有差异，但计算分数影响不大）或更简单：反应后所得溶液质量=40g+8g=48g反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=(生成氯化钠的质量/反应后所得溶液质量)×100%=(8.77g/48g)×100%≈18.2%（更精确计算：生成氯化钠的质量=(8g/36.5)×58.5≈12.73g；溶液总质量=40g+8g-8g/36.5*18≈48.77g；溶质分数=12.73g/48.77g≈26.2%）（修