山东省滨州行知中学2026届化学高三上期中学业水平测试模拟试题含解析

山东省滨州行知中学2026届化学高三上期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A．、、互为同系物B．丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应2、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是A．44g由N2O和CO2组成的混合气体中所含的原子总数为3NAB．标准状况下，22.4L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NAC．2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NAD．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA3、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（）选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D4、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣15、一定能在指定环境中大量共存的是A．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+B．在pH=1的溶液中：NO3－SO42－Na+Fe2+C．在强碱溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－D．在由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－6、25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是A．a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．C点时溶液中有:c(Na+)＞

c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)C．D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)7、用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（

）A．氧化性Fe3+＞Cu2+ B．剩余固体中一定含CuC．有固体存在的溶液中一定无Cu2+ D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+8、下列说法正确的是（）①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性②钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱③MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀⑤用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀⑥生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．②⑤ D．②③⑤9、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是A．石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应B．甲池中的CO32－向石墨Ⅱ极移动C．石墨Ⅰ的电极反应式：CO+CO32－－2e－=2CO2D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol10、下列说法错误的是（）A．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂B．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物C．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂D．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致11、一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H212、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出13、将1．5gZn投入到VmL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A．所得溶液的浓度 B．所得气体的质量C．所得气体在标准状况下的体积 D．原硫酸的浓度14、质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后，得到Vml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为A．ab／2Vmol·L－1 B．ab／2000Vmol·L－1C．250ab／Vmol·L－1 D．ab／80Vmol·L－115、下列实验合理的是A．实验Ⅰ：称量固体B．实验Ⅱ：制备氢氧化铁胶体C．实验Ⅲ：振荡后静置，下层溶液颜色变浅D．实验Ⅳ：配制一定浓度的烧碱溶液16、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－二、非选择题（本题包括5小题）17、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有___。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为___。（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应②的离子方程式___。（5）若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式___。18、A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________________(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是________(填序号)。a．简单阴离子还原性Z>Yb．简单氢化物热稳定性：Z>Yc．氧化物对应的水化物酸性：Z>Yd．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：______________________________________。(6)用电子式表示RZ的形成过程：______________________________________。19、使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。（1）请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。冰水浓硫酸生石灰水NaOH溶液热水ABCDEF（2）用1molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_______%。（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。（4）将S02通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_______、________、品红溶液。20、如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式为_______。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_________，怎样检验装置G的气密性________。(3)实验开始后B中的现象是______，C中的现象是__________。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。21、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为__；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用__试剂调节溶液的pH（填字母编号）．A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．氨水（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是__；（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__；（5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2，_____________________，并请通过简单计算说明理由______．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.同系物都有相同的通式，结构上相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。、、三者所含苯环数不同，所以、、不是同系物，A不正确；B.丙烯分子中有甲基，分子内所有原子不在同一平面内，B不正确；C.乙烷和聚乙烯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D.乙酸与乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，又均可与金属钠发生置换反应生成氢气，D正确，本题选D。2、B【解析】A.44g由N2O和CO2组成的混合气体的物质的量为1mol，其中所含原子总数为3NA，故A正确；B.标准状况下，苯呈非气态，22.4L苯的物质的量大于1mol，所含C-H键的数目大于6NA，故B不正确；C.2.8g由CO和C2H4组成的混合气体的物质的量为0.1mol，其中所含的分子总数为0.1NA，故C正确；D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA，故D正确。故选B。点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。3、D【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+HCl=H2↑+FeCl2，铁与氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亚铁溶液中通入氯气可生成氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合题意；B、硅与氧气在加热条件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅单质与氟单质反应生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2与氢氟酸反应可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与浓硝酸反应可生成二氧化氮，一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，故C不符合题意；D、铝与氧气反应可生成氧化铝，其他均不能经一步反应实现，故D符合题意；综上所述，本题应选D。4、C【解析】pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42－离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子；一定含有SO42－离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，则A、依据分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正确；B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。5、C【详解】A.与铝反应放出氢气的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若溶液是酸性的，NO3－在酸性环境下有强氧化性，不可能和铝反应生成氢气，故A不选；B.pH=1的溶液中有大量的H+，NO3－在酸性环境下有强氧化性，能氧化Fe2+，故B不选；C.在强碱溶液中有大量的OH-，OH-和K＋、Na+、CO32－、NO3－不反应，这四种离子相互间也不反应，故C选；D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液，若溶液为碱性，Fe3+和OH-会生成沉淀而不能大量共存，故D不选；故选C。【点睛】由水电离出的氢离子或氢氧根离子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是碱溶液。同样，和铝反应能放出氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若和铁放出氢气的溶液，则只能是酸溶液。6、C【解析】A、反应至溶液显中性时，即c（OH-）=c（H+），醋酸应稍过量，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)，选项A错误；B、在C点，溶液显酸性，醋酸过量，溶液中有c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），选项B错误；C、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/L，根据物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，而c（Na+）=0.05mol/L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），选项C正确；D、根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)成立则与溶液必须呈电中性不相符合，选项D错误。答案选C。7、C【详解】混合溶液中含有氯化亚铁和氯化铜和氯化铁，加入铁，铁先和铁离子反应生成亚铁离子，然后铁和氯化铜反应生成铜，实验后发现有固体存在，可能是铁和铜或铜。A.铁离子的氧化性强于铜离子，故正确；B.固体可能是铁和铜或铜，故正确；C.固体可能是铁和铜或铜，若固体只有铜，溶液中可能含有铜离子，故错误；D.反应一定产生亚铁离子，故正确。故选C。8、C【解析】①应该把浓硫酸注入水中进行稀释，①错误；②钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，②正确；③工业上分别电解熔融的氯化镁、氧化铝冶炼金属镁和铝，③错误；④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均有白色沉淀碳酸钙产生，④错误；⑤铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，因此用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀，⑤正确；⑥生铁和钢中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的盐酸中，⑥错误，答案选C。9、B【详解】A．CO发生氧化反应是负极，则石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO32﹣向石墨I极移动，故B错误；C．石墨Ⅰ是原电池的负极，CO发生氧化反应，电极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2，故C正确；D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L即0.1mol，整个电路转移电子的物质的量为0.4mol，而乙池中阴极若生成1mol氢气，则转移2mol的电子，所以根据得失电子守恒知生成氢气的物质的量为0.2mol，故D正确；故答案为B。【点睛】如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错，故准确判断原电池的正负极，是解题关键，原电池正负极的判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极；⑥燃料电池，通氧气的极为正极。10、A【解析】A、食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的制作等，故A错误；B、铝、氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，氯化钠能破坏铝表面的氧化膜的结构，铝制餐具也不能长时间存放咸的食物，故B正确；C、“地沟油”中主要含有油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂；油脂燃烧值较高，可做生物柴油，故C正确；D、生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，故D正确；故选A。11、A【解析】A、此装置为电解池，总反应是N2＋3H2=2NH3，Pd电极b上是氢气发生反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，故A说法错误；B、根据A选项分析，Pd电极a为阴极，反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B说法正确；C、根据电解的原理，阴极上发生还原反应，即有阳极移向阴极，故C说法正确；D、根据装置图，陶瓷隔离N2和H2，故D说法正确。12、B【详解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。13、C【详解】1.5g锌的物质的量为0.5mol，与浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2和H2O，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由反应可知1mol锌产生1mol氢气或1molSO2，所以可以由锌的物质的量计算产生的气体在标准状况下的体积。由于不能确定氢气和SO2的体积之比，所以不能计算氢气和SO2的物质的量，以及消耗的硫酸的物质的量，反应后溶液的体积不能确定，则不能计算反应后溶液的浓度，故答案选C。14、A【详解】设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的质量为bg×2a%=2ab%g，所以NaOH的物质的量为：=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为：=mol/L，答案选A。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为的关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法。根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=进而计算NaOH的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度。15、C【详解】A.氢氧化钠固体易潮解，具有强烈的腐蚀性，所以称量时不能放在纸片上，应放在小烧杯中快速称量，故A错误；B.制备氢氧化铁胶体是应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐的液体；若滴加氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C.碘易溶于有机溶剂，苯能够萃取碘，苯的密度小于水，振荡后静置，下层溶液颜色变浅，故C正确；D.配制一定浓度的烧碱溶液，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移至容量瓶中，故D错误；故选C。16、B【解析】试题分析：A、[Ag(NH3)2]+能与H+反应，不能大量共存；B、c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH‾能与Al3+、HCO3‾反应，所以不能大量共存；D、ClO‾能氧化Fe2+，不能大量共存。考点：本题考查离子共存。二、非选择题（本题包括5小题）17、离子键和共价键Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲为短周期中原子半径最大的元素，则为钠；丙中阴离子核外有18个电子，则单质乙中元素的质子数应小于9，从而确定其为O，丙中阴离子为O22-。(2)白烟通常为盐，最常见的是NH4Cl，生成它的气体要么为Cl2、NH3，要么为HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为强碱，由此可得出戊的组成。(4)常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2。(5)若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa，则为工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢盐，可能为亚硫酸氢盐。【详解】（1）由前面分析可知，甲为钠，则乙为O2，丙为Na2O2，其阴离子为O22-，电子式为；答案为。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，由于乙为单质，则丁为NH3，丙为HCl，乙为Cl2，甲为H2，戊为NH4Cl，则戊所含的化学键有离子键和共价键；答案：离子键和共价键。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，乙为O2，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为NaOH，从而得出戊可能为AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊为AlCl3、Al(NO3)3，存在反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，则最终所得固体为Al2O3；若戊为Al2(SO4)3，则最终所得固体为Al2(SO4)3；若戊为NaAlO2，则最终所得固体为NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2，反应②的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反应①是工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢铵，可能为亚硫酸氢铵。戊的阴离子电离方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【点睛】对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。18、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl离子键，非极性共价键(共价键、非极性键)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根据题干信息，A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素，其中A是短周期中半径最小的元素，则A为H元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，则Y为S元素，Z的单质常用于漂白工业，则Z为Cl元素，R是短周期元素中金属性最强的元素，则R为Na元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，则W为Al元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，Y为S元素，元素名称为硫，W为Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX为HClO，为共价化合物，其结构式为H—O—Cl，化合物R2X2为Na2O2，化合物中Na+与形成离子键，中O原子间形成非极性共价键；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-电子层数为3层最多，半径最大，Na+和O2-电子层数均为2层，核电荷数Na＞O，则离子半径Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．简单阴离子的还原性应该是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a错误，不符合题意；b．简单氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，热稳定性HCl＞H2S，则非金属性Cl＞S，b符合题意；c．不是最高价氧化物对应水化物，比较酸性强弱不能得出非金属性强弱，c不符合题意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，说明氧化性Cl2＞S，则则非金属性Cl＞S，d符合题意；答案选bd；(5)工业上电解NaCl水溶液制备Cl2，其离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为。19、BAE或C80先加热催化剂再滴入浓硫酸防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差BaCl2溶液稀盐酸【解析】试题分析：由题中信息可知，该实验首先用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，氧气和二氧化硫经干燥后，通入有催化剂的加热管中发生反应，反应后的产物经冰水冷凝后分离出三氧化硫晶体，剩余的二氧化硫经装置III吸收剂吸收后，测出该装置的增重，即可求出二氧化硫的转化率。（1）装置Ⅰ是用于干燥二氧化硫的，选B；装置Ⅱ是用于冷凝收集三氧化化硫的，选A；装置Ⅲ是用于吸收剩余的二氧化硫的，选C或E。（2）用1molNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应可以生成１molSO2，即64gSO2，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则剩余的SO2质量为12.8g，实验中SO2的转化率为80%。（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是先加热催化剂再滴入浓硫酸；尾端球形干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差。（4）将SO2通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4，可以检验其中的亚硫酸根离子和硫酸根离子，方法是：取样品两份，一份与稀盐酸反应，将生成的气体通入品红溶液中，若品红褪色，则粉末中有亚硫酸钠；另一份溶于水后，先加足量的稀盐酸将溶液酸化后，再滴加少量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生