上海鲁迅中学2026届化学高三上期中教学质量检测试题含解析

上海鲁迅中学2026届化学高三上期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－B．通入大量CO2的溶液中：Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－C．c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中：Na+、K+、S2－、SO42－D．能使酚酞变红的溶液中：K+、SO32－、CO32－、Cl－2、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋3、符合工业合成氨生产实际的是A．V2O5做催化剂 B．NH3循环使用C．N2和H2液化分离 D．反应温度由催化剂决定4、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl－C向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有5mL0.1mol·L−1AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，有黄色沉淀产生Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D5、向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是A．KCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．中子数为117，质子数为78的铂原子：D．K＋的结构示意图：6、以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的负极B．电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3gC．电解结束时，左侧溶液质量增重8gD．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－7、下列过程中没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液B．向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的CO2C．将NaHCO3和NaOH两种溶液混合D．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸8、下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变9、化学与社会密切相关。下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且二者有因果关系的是(

)选项叙述Ⅰ叙述ⅡAN2常作食品防腐剂N2的密度与空气接近BFeCl3常作净水剂FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高温材料MgO和Al2O3的熔点高、难分解D醋酸常用于清洗水壶中水垢醋酸是强酸且醋酸钙、醋酸镁易溶于水A．A

B．B

C．C

D．D10、实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3％B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D．根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O11、下列说法正确的是①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N②第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI⑦离子半径：K+>Cl->S2-A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥12、异丁苯（）是合成镇痛药物布洛芬（）的原料。下列关于两种有机物的描述中正确的是（）A．布洛芬的分子式为B．异丁苯中所有碳原子可能处于同一平面C．1mol布洛芬最多能与4mol发生加成反应D．异丁苯的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）13、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是（）A．X与电源的正极相连B．电子能够在三层液熔盐间自由流动C．电子由液态CuSi合金流出D．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原14、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C．c(NO3-)=1mol•L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-16、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A．氧化废液中的溴化氢B．分离CCl4层和水层C．分离CCl4和液溴D．长期贮存液溴17、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是A．Ka(HA)的数量级为10－5B．溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点C．当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL18、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．简单离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中19、垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是()A．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1B．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行C．氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO氧化AgD．还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O20、大气固氮过程中，不会产生A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO321、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素22、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、B．=1×10−12的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol∙L−1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、、NH、二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。①写出A与H2O反应的离子方程式：___________。②X可能为________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量H2O充分反应时转移的电子数为_______。②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的电子式：_______。③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为__(填字母)。A．盐酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。①A与H2O反应的化学方程式为________。②检验溶液D中还可能存在Fe2＋的方法是_______。24、（12分）阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：完成下列填空：(1)反应①的反应类型为_______________。(2)反应②所用的试剂为_________________。(3)写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。_______________(4)写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。______________(5)A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。_____________25、（12分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。请回答下列问题：（1）若在装置A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。按___C顺序连接，装置B中所盛放药品的化学式____（填化学式）。（2）若在装置A的烧瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为________装置B中可能观察到的现象是__________。（3）若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应。装置连接的顺序为A→____→_____→___。26、（10分）某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________。（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_____（选填表中字母）。①②③a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是___________________，则说明溴的非金属性大于碘。（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。27、（12分）回答下列问题：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________________，所发生反应的化学方程式为________________________________，_____________________________________（2）在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_________________________28、（14分）为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。a．氨水b．酸性KMnO4溶液c．生石灰d．Na2CO3溶液（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下：①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是_____________________。③检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）___________________________________。（4）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1627kJ•mol-1①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物质的量之比为________________。②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率如图为350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是__________________。29、（10分）Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：(1)当n=2时，AB2属于___________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_____个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是________杂化。(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_______________晶体。(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。Ⅱ．(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)(2)①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO3-离子的空间构型为______________。(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为______________________________。(4)如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm-3，则紧邻的铝原子的半径为____________cm。(已知=4.04)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A、Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显酸性，酸性溶液中硝酸根离子能氧化强还原性离子，所以酸性溶液中Fe2+与NO3－不能大量共存,故A不选；B、碳酸的酸性大于苯酚,所以含有C6H5O－的溶液通入二氧化碳,会生成苯酚,所以溶液不能大量共存,故B不选；

C、次氯酸根离子能氧化还原性离子，则c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中，S2－不能大量存在,故C不选；

D、酚酞变红的溶液显碱性，弱酸根离子在碱性条件下可以存在,则K+、SO32－、CO32－、Cl－能够大量存在,故D选;

综上说述，本题应选D。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成弱电解质、沉淀或气体，如题中Ｂ项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。2、C【解析】因为氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+Zn2+，所以Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe继续与Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe与0.01molFe3+恰好完全反应，铁完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案选C。【点睛】氧化还原反应的发生遵循以下规律：得失电子守恒（氧化剂得到的电子总物质的量等于还原剂失去的电子总物质的量）、强制弱规律、先强后弱规律（多种氧化剂和多种还原剂可以反应时，总是氧化性最强的优先与还原性最强的发生反应）。3、D【解析】A．铁触媒做催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不是V2O5，不符合生产实际，故A错误；B．生产过程中分离氨气后的氮气和氢气循环使用，氨气是产物，不符合生产实际，故B错误；C．N2和H2液化分离平衡逆向进行，不利于合成氨，不符合生产实际，故C错误；D．催化剂在一定温度下活性最大，催化效率最高，反应温度由催化剂决定，故D正确；故答案为D。4、B【详解】A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀,气体X可能具有强氧化性，也可能具有碱性，A错误；B．某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明溶液中不含有SO42-、SO32-；再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Cl－，B正确；C．向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体CO2直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀，因为没有去除CO2气体中混有的HCl，所以不能肯定是CO2与硅酸钠溶液的反应，也就不能得出结论“酸性：盐酸>碳酸>硅酸”，C错误；D．向盛有5mL0.1mol·L−1AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，有黄色沉淀产生，不能肯定I-是与AgCl发生的反应，也就不能得出结论“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”，D错误。故选B。5、A【解析】A.KCl是离子化合物，电子式：，A正确；B.乙烯的结构简式：CH2＝CH2，B错误；C.中子数为117，质子数为78的铂原子：，C错误；D.K＋的结构示意图：，D错误，答案选A。6、C【解析】Y电极上有6.4g红色物质析出，则m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，故Y电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，则Y电极得电子发生还原反应，故Y为阴极，与阴极相连的为负极，即b为负极，在电解池中阴离子移向阳极。A．Y电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，则Y电极得电子发生还原反应，故Y为阴极，与阴极相连的为负极，即b为负极，故A错误；B．铅蓄电池负极上Pb失电子和SO42-反应生成PbSO4，负极增加的质量为SO42-质量，Y电极上有6.4g红色物质析出，n（Cu）==0.1mol，转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根据转移电子守恒得参加反应的n（SO42-）=0.1mol，则负极增加的质量m（SO42-）=0.1mol×96g/mol=9.6g，故B错误；C．右侧发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，n（Cu）==0.1mol，则n（e-）=0.2mol，则转移电子0.2mol，同时有=0.1molSO42-进入左侧，其质量为0.1mol×96g/mol=9.6g，且阳极上有=0.05molO2，其质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，左侧溶液质量增加为9.6g-1.6g=8g，故C正确；D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为

4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2

H2O，故D错误；故选C。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应结合物质之间的关系式来分析解答，注意铅蓄电池放电时，负极上铅失电子，但因为生成硫酸铅而导致负极板质量增加，为易错点。7、C【详解】A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液中的离子发生以下反应4H＋＋NO3－＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变成黄色，故A不选；B．向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的CO2，发生NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，有沉淀产生，故B不选；C．将NaHCO3和NaOH两种溶液混合发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，无明显现象，故C选；D．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸发生Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生黄色沉淀和刺激性气体，故D不选；故选C。8、D【详解】A.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故A错误；B.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故B错误；C.加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；D.反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；答案选D。【点睛】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动。9、C【详解】A.N2的化学性质稳定，常用作食品防腐剂，与其密度无关，不符合题意，A错误；B.FeCl3常用作净水剂，是由于FeCl3在水中水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可吸附水中的杂质，起到净水作用，与其氧化性无关，不符合题意，B错误；C.MgO和Al2O3的熔点高、难分解，可用作耐高温材料，符合题意，C正确；D.CH3COOH是弱酸，但酸性比H2CO3强，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，因此醋酸能用于清洗水垢，不符合题意，D错误；答案为C。【点睛】FeCl3在水中水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可吸附水中的杂质。10、A【解析】溶液Y消耗0.01mol氯气，这说明溶液中含有0.02mol亚铁离子，因此X中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×72g/mol＝1.44g，则相当于含有氧化铁的质量是3.04g－1.44g＝1.6g，物质的量是0.01mol，即X可以看作是2FeO·Fe2O3，因此x＝4/5=0.8，则A、样品X中氧元素的质量分数为，A正确；B、根据以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，B错误；C、Z溶液中含有氯离子，氯离子也能被高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+，应该用铁氰化钾，C错误；D、根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.8O，D错误，答案选A。11、B【详解】①不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P都是第VA族元素，非金属性：N>P，故①错误；②同位素的质子数相同,第IA族元素铯的两种同位素137Cs与133Cs的质子数相同，中子数不同，故②错误；③不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，所以非金属性：Cl>S，故③错误；④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故④正确；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故⑤正确；⑥同主族元素从上到下，卤族氢化物的酸性逐渐增强，则酸性HCl<HI，故⑥错误；⑦核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+<Cl−<S2−，故⑦错误；答案选B。12、D【详解】A.由布洛芬的结构式可知，布洛芬的分子式为，A项错误；B.异丁苯的结构中含饱和C，该物质中所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误；C.布洛芬中的苯环可以和加成，所以1mol布洛芬最多能与3mol发生加成反应，C项错误；D.异丁苯的一氯取代物取代位置表示如图：，共有6种，D项正确；答案选D。13、C【分析】由图可知该装置为电解池：Si4＋在液态铝电极得电子转化为Si，所以液态铝电极为阴极，X连接电源负极，则Cu-Si合金所在电极为阳极，Y与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率。【详解】A．Si4＋在液态铝电极得电子转化为Si，所以液态铝电极为阴极，X连接电源负极，故A错误；B．电子只能在外电路中移动，不能够在三层液熔盐间自由流动，故B错误；C．由图可知：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子流入液态铝，液态Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出，故C正确；D．由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4＋，阴极反应为Si4＋得电子转化为Si，所以Si优先于Cu被氧化，故D错误；故选C。【点睛】本题考查学生电解池的工作原理及其应用等知识，属于陌生类新型试题，解题的关键是提取图片信息并运用图片给予信息解答，把握图中Si→Si4＋→Si变化路径均可解答，注意提取、分析信息，利用所学原电池知识解题。14、D【分析】A.根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C.根据v=进行计算；D.计算出此时的Qc与K比较，判断反应进行的方向。【详解】PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常数K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A错误；B.容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于增大压强，增大压强，化学平衡气体体积减小的逆反应方向移动，PCl5的转化率减小，即PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B错误；C.对于容器I，反应到达平衡时，反应的PCl5的物质的量为0.1mol，故v(PCl5)==mol/(L•s)，C错误；D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则此时Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化学平衡向逆反应方向移动，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡移动原理及平衡常数的计算。掌握有关概念和化学平衡移动原理是判断和计算的理论依据，在根据平衡常数的含义计算时，清楚化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同。可结合浓度商与平衡常数的相对大小判断反应进行的方向。15、B【解析】A.pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A错误；B.遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.MnO4-是紫红色的，与溶液无色不符，故D错误；故选B。点睛：解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子等。本题的易错点为C，Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。16、B【解析】A.氯气的通入要“长进短出”，故A不能达到实验目的；B.可用分液的方法分离CCl4层和水层，故B能达到实验目的；C.CCl4和液溴易挥发，不适合使用蒸馏的方法分离CCl4和液溴，故C不能达到实验目的；D.液溴易腐蚀橡胶，故D不能达到实验目的。故选B。17、A【详解】A.曲线的交点处，c(HA)=c(A-)，此时pH=4.7，则因此Ka(HA)的数量级为10-5，A项正确；B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中由水电离出的c(H＋)：a点<b点，B项错误；C.当pH＝4.7时，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于c(H＋)，C项错误；D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7，D项错误；答案选A。【点睛】利用曲线的交点计算Ka(HA)，是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H+)，同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。18、B【分析】W的L层电子数为0，可知W为H元素；X的L层电子数为5，可知X为N元素；Y和Z的L层电子数为8，均为第3周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y为P元素，Z为Cl元素，以此分析。【详解】W的L层电子数为0，可知W为H元素；X的L层电子数为5，可知X为N元素；Y和Z的L层电子数为8，均为第3周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y为P元素，Z为Cl元素。A.氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，故A错误；B.H元素的非金属性比Cl弱，所以简单离子还原性H+>Cl-，故B正确；C.未说明是最高价氧化物水化物的酸性，故C错误；D.以磷酸铵（NH4）3PO4为例，可以存在于同一个离子化合物中，故D错误。故答案选：B。【点睛】元素非金属越强对应单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。19、A【分析】光盘中的Ag与次氯酸钠反应生成氯化银和氧气，氯化银不溶于水，过滤得到氯化银固体，加入10%的氨水进行溶解，再加入N2H4H2O发生氧化还原反应，生成单质银。【详解】A．氧化过程中方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1，A说法正确；B．次氯酸钠在酸性、加热的条件下易分解，则为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在碱性、温度不宜过高的条件下进行，B说法错误；C．氧化过程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，则产生含氮的氧化物，污染空气，C说法错误；D．还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，溶液中含银离子为[Ag(NH3)2]+，则还原过程的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4∙H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O+8NH3↑，D说法错误；答案为A。20、A【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；故答案为A。【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质。大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。21、C【详解】A.副族元素及主族元素的F、O最外层电子数不等于最高化合价，A项错误；B.在离核较近的区域运动的电子能量较低，B项错误；C.P、S、Cl质子数增多，原子半径减小，对电子的引力增强，所以非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，C项正确；D.副族和第Ⅷ族元素统称为过渡元素，D项错误。故选C。22、B【详解】A．能与金属铝作用产生H2的溶液，说明可能是酸或碱，Ca2+、OH－、生成CaSO3沉淀，H+与生成气体，故A不符合题意；B．=1×10−12的溶液，说明溶液显碱性，K+、Na+、、都共存，故B符合题意；C．0.1mol∙L−1KFe(SO4)2溶液，Fe3+与SCN－反应，故C不符合题意；D．通入大量SO2气体的溶液，H2SO3与反应生成，故D不符合题意。综上所述，答案为B。二、非选择题(共84分)23、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无【分析】若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A应为Na，X能使品红溶液褪色，X应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A应为Cl2，则B为HClO，C为HCl；若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，D中含Fe3+，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3；以此解答。【详解】(1)由分析可知，若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A应为Na，X能使品红溶液褪色，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO=SO+H2O，故答案为：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A应为Cl2，B为HClO，C为HCl，①Cl2和水反应生成次氯酸、HCl，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C为盐酸，可与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，但它们与NaHCO3均不反应，故A不可能；B.盐酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故B可能；C.盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故C不可能；D.NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反应生成Al（OH）3，故D可能；故答案为：BD；(3)若A为淡黄色粉末，A应为Na2O2；①1molNa2O2与足量的H2O充分反应时，过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA；故答案为：NA；②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，C为O2，X应为C，D为CO2，E为CO，二氧化碳的电子式为：；③若X为一种造成温室效应的气体，X应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，A.与盐酸反应产生气泡较快的为NaHCO3，较慢的为Na2CO3，可以鉴别；B.加入BaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3，可以鉴别；C.加入NaOH溶液都无明显现象，不可以鉴别；D.加入Ca（OH）2溶液都产生白色沉淀，不可以鉴别；故答案为：AB；(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，D中含Fe3+，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无，故答案为：取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无。24、取代浓硫酸、浓硝酸；；乙醇、浓硫酸；加热【分析】甲苯与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生一氯甲苯，该物质与NaCN发生取代反应产生，与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生对位上的取代反应产生，发生水解反应产生，与Zn、盐酸发生还原反应产生，与CH3COOH发生成肽反应产生M。【详解】(1)甲苯与氯气光照发生取代反应产生，与NaCN发生取代反应产生，所以反应①的反应类型为取代反应；(2)反应②是与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生对位上的取代反应产生，所以反应所用的试剂为浓硫酸、浓硝酸；(3)由于同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，所以的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式为：；；；(4)对硝基苯乙酸（）与乙醇在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应得到对硝基苯乙酸乙酯和水，故该步反应的试剂是乙醇、浓硫酸，反应条件是加热；(5)A的分子式为C7H8，则A是甲苯，与Cl2在光照时反应产生，与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生，与Cu在加热条件下被氧化产生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路线为。【点睛】本题考查了有机合成与推断的知识，掌握有机物结构简式的通式、各类物质反应和转化的规律及反应条件是本题解答的关键。注意官能团对物质化学性质的决定作用。25、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、无水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量红棕色气体产生DBE或C【解析】(1)A中反应生成的氢气，要验证H2的还原性，可以选择氢气还原氧化铜或氧化铁等，在氢气进入装置B之前需要通过浓硫酸干燥，要检验生成的水，需要在B中使用无水硫酸铜，为了防止外界的水蒸气对实验的影响，最后需要一个干燥装置，装置的连接顺序为A→D→B→B→C，故答案为：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、无水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧气氧化为红棕色的二氧化氮；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；有红棕色气体出现；(3)A生成的二氧化硫通过D浓硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中与过氧化钠反应，再通过C或E除掉未反应的二氧化硫；故答案为：D；B；E或C。26、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱d黄（或橙）溶液变蓝色E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气；(2)依据装置中气体压强变化和长颈漏斗中液体液面变化分析判断；(3)依据氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，进行实验设计；(4)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质；液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，结合溴水的颜色和碘与淀粉的显色反应分析解答；(5)依据装置图气体流向分析，E装置中D处不能排除氯气的干扰；装置F处不能吸收生成的污染性气体二氧化硫分析解答。【详解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；故答案为长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；

(3)氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，U形管中加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性，故d正确；故答案为d；(4)D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾淀粉溶液的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故答案为黄(或橙)；

溶液变蓝色；

(5)装置中在验证溴单质氧化性大于碘单质的实验验证方法中不能排除氯气氧化碘离子的干扰作用；最后装置F氯气通入会和水反应生成盐酸，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫污染气，不能被吸收，故答案为①E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2；

②Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气。【点睛】本题考查了氯气的实验室以及氯气化学性质的应用。本题的易错点为(3)，要注意漂白作用是次氯酸的性质，不是氯气的性质。27、生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+【分析】根据反应的现象描述，根据质量守恒定律写出方程式。【详解】（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化成氢氧化铁，现象为生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所发生反应的化学方程式为FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（2）在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，生成氢氧化铝沉淀，氨水过量也不能溶解，所发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。28、0.32abcd小NH4HCO3＋NH4HSO3=(NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生2：1过量的NH3和O2反应生成NO（或4NH3+5O2=4NO+6H2O）【分析】（1）根据硫元素质量守恒计算；（2）根据SO2的性质分析；（3）将烟气通入(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A，(NH4)2SO3吸收SO2得到溶液B：NH4HSO3，将NH4HCO3与溶液B混合得到(NH4)2SO3•H2O，①吸收过程的反应为：SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，据此分析；②制备过程为NH4HCO3与溶液BNH4HSO3混合得到(NH4)2SO3•H2O的反应；③SO42-用酸化的氯化钡溶液检验，考虑排除亚硫酸根的干扰。（4）①根据平衡常数的定义书写即可；从方程可知，4molNH3被氧化为N2，失去电子为12mol，得到12mol电子的是4mol