第03讲电解质 离子反应（讲义全国适用） （原卷版）

1/2第03讲电解质离子反应内容概览学考要求速览明确考试范围与核心要求必备知识梳理系统整理学科框架与知识高频考点精讲破译重点内容及解题思路考点一电解质与非电解质考点二溶液的导电能力考点三离子方程式的正误判断考点四离子共存考点五离子的检验与推断实战能力训练模拟实战，提升解题技能电解质、非电解质、酸、碱、盐1.能根据电解质的概念会区分电解质和非电解质、强电解质与弱电解质。2.了解常见酸、碱、盐及其定义，会书写常见物质的电离方程式。离子反应、离子方程式、离子共存知道离子反应发生的条件，会书写常见物质的离子方程式，会判断离子共存问题。一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在或能够导电的化合物。例如：，如HCl、H2SO4等；，如NaOH、Ca(OH)2等；，如NaCl、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。(2)非电解质：在水溶液里和都不能导电的化合物。例如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。【温馨提示】电解质的相关判断2个注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。二、电解质的电离1.电离(1)概念：电解质或时，形成自由移动的的过程，叫做电离。(2)表示方法——电离方程式电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)：①H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；②KNO3：KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)；③Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。2．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)HCl：HCl=H＋＋Cl－；H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；酸是电离时生成的阳离子的化合物。(2)NaOH：NaOH=Na＋＋OH－；Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；碱是电离时生成的阴离子的化合物。(3)Na2CO3：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；NH4Cl：NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－。盐是电离时能生成金属阳离子(或NHeq\o\al(＋,4))和的化合物。3．电离方程式的书写方法(1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“=”连接，如HCl=H＋＋Cl－、NaCl=Na＋＋Cl－。(2)酸式盐的电离方程式①强酸的酸式盐在水溶液中电离，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)=。②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成阴离子和阳离子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。4．电离方程式的书写遵循原则(1)符合事实。(2)质量守恒：“=”两边原子种类、数目、质量。(3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电。5．电解质溶液导电能力的影响因素(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越，离子所带电荷越，导电能力越强。(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。【温馨提示】强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。(2)弱电解质：在水溶液中电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。(3)弱电解质部分电离，用“”表示。如HClO：HClOH＋＋ClO－①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。三、离子反应及发生的条件1．离子反应(1)定义在中或状态下，有离子参加或生成的化学反应。(2)反应实质溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着某些离子浓度的方向进行。(3)反应的类型及条件①复分解型离子反应A．生成物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成的物质，如CO2、SO2、NH3等。②置换型离子反应溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。【温馨提示】离子反应发生的条件离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。四、离子方程式的书写1．离子方程式的概念用实际参加反应的符号来表示反应的式子。2．离子方程式的书写步骤以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：(1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：。(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式：。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：。(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子和总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。3．书写离子方程式的“拆”与“不拆”(1)拆写为符号的物质(2)拆写为离子符号的物质(3)特殊物质的拆与不拆①微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成形式，而石灰乳则写式。②三大强酸中不拆，和拆。③氨水作反应物可写作；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作(标“↑”)。④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为。⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。4．离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O盐酸与氢氧化钾HCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2O硫酸与氢氧化钠H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O强酸、强碱发生中和反应的实质强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示的化学反应，还可以表示的离子反应。【温馨提示】①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。五、离子共存1．离子共存离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则一般不能大量共存。2．离子不能大量共存的两类情况(1)能发生复分解反应①生成或的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。②生成难的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。③生成性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。(2)能发生反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。【温馨提示】“三看法”判断溶液中离子能否大量共存(1)看题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看隐含条件①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。(3)看是否反应①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存。②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。③能否生成挥发性物质。如H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。六、离子检验、推断和提纯1．离子推断的一般解题思路根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。2．离子推断的“常用原则”(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的、。(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且电荷总量相等。3．三种离子的检验方法4．物质的提纯（1）物质提纯的一般思路混合物组成分析→的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。（2）溶液中可溶性杂质的除去原则（3）粗盐提纯时添加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入的试剂，后续试剂要能够将前面所加的试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：溶液→NaOH溶液→溶液→(过滤)稀盐酸；②溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸；③BaCl2溶液→溶液→NaOH溶液→(过滤)稀盐酸。考点一电解质与非电解质【典型例题】【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）下列物质属于电解质的是A．胶体 B． C．HCl D．【即时演练】1．（2024高一下·广东·学业考试）某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是A．蔗糖 B． C． D．2．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是A． B． C． D．3．（2025高一下·浙江·学业考试）下列属于非电解质的是A． B． C． D．葡萄糖溶液考点二溶液的导电能力【典型例题】【例1】（2024高一上·河南·学业考试）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(假设两种溶液的密度相同)A．滴加过程中，溶液的导电能力变化如图所示B．该反应的反应类型为氧化还原反应C．滴加过程中，参加反应的反应物的总质量一定等于生成物的总质量D．该反应的离子方程式为【即时演练】1．（2024高一下·浙江·学业考试）将NaCl固体在水中溶解或在高温下熔融后插上电源导电过程的示意图不正确的A． B．C． D．2．（2024高一下·山东济南·学业考试）下列物质中属于电解质但本身不能导电的是A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸3．（2025高一下·北京·学业考试）下列不能导电的物质是A． B．固体 C．溶液 D．熔融的考点三离子方程式的正误判断【典型例题】【例1】（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列化学或离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：B．NO2与H2O反应：C．将SO2通入酸性KMnO4溶液：D．向溶液中通入过量CO2：【即时演练】1．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：C．过量石灰水与碳酸氢钙反应：D．氯化钡溶液中通入气体：2．（2025高一下·新疆·学业考试）下列离子方程式中不正确的是A．锌与硫酸亚铁溶液反应：B．氢氧化镁与稀盐酸反应：C．铜与浓硝酸反应：D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：3．（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．工业印刷铜的电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．醋酸除去水垢中的碳酸钙：D．溶液与稀反应生成白色沉淀：考点四离子共存【典型例题】【例1】（2025高一下·广东·学业考试）用溶液吸收含工业尾气，反应为：。反应后的溶液中不可能大量存在的微粒是A． B． C． D．【即时演练】1．（2024高一下·广东·学业考试）某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是A．， B．， C．， D．、2．（2025高一下·山东·学业考试）在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A． B．C． D．3．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是A．OH- B．Cl- C． D．考点五离子的检验与推断【典型例题】【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）：下列说法不正确的是A．试剂A可能是溶液，作用是去除B．试剂可能是溶液，作用是去除C．步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换D．趁热过滤的目的是防止析出晶体【即时演练】1．（2025高一下·浙江·学业考试）某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验：①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成；②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列关于该溶液的说法错误的是A．一定含、 B．一定含、一定不含C．不能确定含有 D．不一定含和2．（23-24高一下·四川眉山·开学考试）固体粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：①取2.87g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为二等份。②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显红色。下列说法正确的是A．固体粉末中肯定有Na2CO3B．根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3C．固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2D．上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl3．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下：下列说法不正确的是A．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B．粗盐提纯中检验Ca2+是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清夜中继续滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否出现浑浊C．试剂①选用Ca(OH)2：以降低生产成本D．无水MgCl2熔融电解的反应为氧化还原反应1．（2025高一下·浙江·学业考试）下列物质中，能导电的电解质是A． B．溶液 C．冰醋酸 D．熔融2．（2025高一下·北京·学业考试）下列电离方程式书写不正确的是A． B．C． D．3．（2024高一下·浙江温州·学业考试）关于的说法不正确的是A．的电离方程式：B．熔融的中有自由移动的和C．固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子D．固体溶于水破坏了离子键4．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式中，正确的是A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2OC．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O5．（2024高一下·浙江·学业考试）下列反应方程式中，正确的是A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：B．铜和浓硝酸反应的化学方程式：(浓)C．MgO的电离方程式：D．向溶液中滴加氯水：6．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、COC．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO7．（2025高一下·浙江·学业考试）某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是困惑教师点拨感悟A与是否互为同分异构体？在教师指导下搭建二氯甲烷的球棍模型只能搭建出一种球棍模型，是同一种物质B镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？教师建议查阅元素周期表镓(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，与铝元素化学性质相似CNaCl在水中电离是否需要通电？在教师指导下做固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件在水中电离不需要通电D乙烯与聚乙烯是否都能使酸性溶液褪色？教师建议先写相应有机物结构简式，根据官能团判断性质名称都有“烯”字，因此都有，都能使酸性溶液褪色A．A B．B C．C D．D8．（2025高一下·广东·学业考试）广式腊肉是广东传统风味美食，配料包括猪肉、食盐、硝酸钠和大曲酒等。下列说法不正确的是A．猪肉主要含淀粉 B．属于电解质C．大曲酒含 D．食盐的主要成分为9．（2025高一下·黑龙江·学业考试）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素C．亚铁盐溶液呈黄色 D．反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑10．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：B．氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2+Cl-C．的结构示意图：D．纯碱的化学式：Na2CO311．（2025高一上·福建·学业考试）下列物质不属于电解质的是A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．硫酸钾12．（2025高一下·湖南郴州·学业考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“FeSO4”的分类错误的是A．属于硫酸盐 B．属于氧化物 C．属于亚铁盐 D．属于电解质13．（2024高一上·河南·学业考试）过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为。下列说法错误的是A．溶液可导电，则其属于电解质B．反应前后的质量未发生改变C．该反应中，既属于氧化剂又属于还原剂D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为14．（2024高一下·浙江·学业考试）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示。下列说法不正确的是A．为增大二氧化碳的溶解度，在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B．从沉淀池中取出沉淀的操作中需要用到玻璃棒、烧杯和漏斗C．循环Ⅰ和Ⅱ的物