2026届湖北省华中师范大学东湖开发区第一附属中学化学高二上期末预测试题含答案

2026届湖北省华中师范大学东湖开发区第一附属中学化学高二上期末预测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHB．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．用25mL的碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度2、五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（×10﹣12m）37646670154主要化合价+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列说法不正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价3、常温下，将0.06mol·L-1硫酸溶液与0.1mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.44、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．制取并收集少量乙炔B．制取并检验乙烯C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液D．制取并提纯乙酸乙酯5、构成金属晶体的基本微粒A．分子B．阴离子和自由电子C．阳离子和阴离子D．阳离子和自由电子6、依据下列甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D．丙装置中，若粗铜中含有Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后Au、Ag形成阳极泥7、已知:

H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（）起始物质的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.258、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液9、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A．真丝围巾B．宣纸C．PVC塑料卡片D．淀粉做的餐具10、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动11、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．B．C．D．12、反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和B．升高温度，利于A的转化率增大C．加入催化剂时，可以降低反应热D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间13、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)314、已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|15、能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红C．CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02D．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于716、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CC．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率D．整个反应的ΔH＝E1－E2二、非选择题（本题包括5小题）17、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________(2)图中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOHA有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________18、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号）。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。19、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。20、某学生用0.2mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.（计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________，乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的c(OH--)＝________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、B4、C5、D6、B7、D8、C9、C10、A11、B12、D13、A14、B15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基、羧基③＞①＞②取代反应3CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO18、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO