肥西县2026届化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

肥西县2026届化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2--供氧剂②晶体Si--太阳能电池③干冰--人工降雨④NaCl--制纯碱⑤Al2O3--焊接钢轨⑥NaClO--消毒剂⑦Fe2O3--红色油漆或涂料⑧SO2--食品防腐剂⑨NH3--制冷剂⑩水玻璃--木材防火剂A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨2、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOC．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋3、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4、下列叙述正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会发生变性B．不能用pH试纸测定新制氯水的pH值C．在蒸发皿中加热AlCl3溶液能得到无水AlCl3固体D．在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌铜块5、元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6、下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A． B． C． D．7、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NAC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子8、下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，X不可能是A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO311、某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①试纸检验，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是A．肯定不存在的离子是、、、B．肯定存在的离子是、、C．无法确定原溶液中是否存在和D．若步骤④改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响12、下列数据记录合理的是A．用托盘天平称取5.85g食盐B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10mL13、下图中的实验方案，能达到实验目的的是选项ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的探究温度对平衡2NO2

N2O4的影响比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A．A B．B C．C D．D14、下列离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯气与水的反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑15、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液⑦FeCl3溶液A．①④⑤⑦ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①③④⑥16、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是选项XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D17、用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是（）仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2杂质B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D胶头滴管、试管Na2CO3溶液、稀盐酸鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸A．A B．B C．C D．D18、某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体19、科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．氢化物的稳定性：W＞X＞YC．X的氧化物的水化物是强酸 D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用20、《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是（）A．李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C．唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D．古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢为钢铁。21、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl222、下列四种元素中，其单质还原性最强的是A．基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素B．基态原子最外电子层排布为3s1的元素C．原子核外电子数最少的元素D．第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是________,W的阴离子符号是_____。（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。①甲的化学式为________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能与20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。24、（12分）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CO32-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：______________________________________。（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：______________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。25、（12分）C1O2是常用的自来水消毒剂。I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和食盐水d.CCl4e.饱和石灰水II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。26、（10分）碘化钠可用作碘的助溶剂，是制备碘化物的原料。化学实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃，100℃开始分解；具有强还原性。②I－、IO3－在碱性条件下共存，酸性条件下反应生成I2。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠，实验步骤如下：Ⅰ.制备水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。Ⅱ.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘，打开右侧分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反应得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打开左侧分液漏斗活塞，将水合肼溶液加入三颈瓶，并保持60～70℃水浴至反应充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入适量活性炭，煮沸半小时，过滤，从滤液中分离出产品。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是________________。(2)用下图所示装置制备水合肼：①仪器的接口依次连接的合理顺序是________________________(用字母表示)。②实验过程中，需要缓慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。(3)步骤Ⅲ中温度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。(4)步骤Ⅳ中分离出产品的操作是_____________________、洗涤、干燥。(5)设计方案检验步骤Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。27、（12分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）装置A中反应的化学方程式为___。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填字母编号)（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___装置F的作用为__。（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：____。28、（14分）化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：(1)J的化学式为__________________；F的名称为__________________。(2)B中官能团名称为____________________。(3)I—J的反应类型为____________________。(4)F-G的反应方程式为____________________。(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。①属于芳香族化合物②不能与金属钠反应③有3种不同化学环境的氢原子。29、（10分）化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢原子；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：(1)A的化学名称为______________________________________________。(2)D的结构简式为______________________________________________。(3)E的分子式为________。(4)F生成G的化学方程式为_______________________________________________________，该反应类型为________。(5)I的结构简式为_______________________________________________。(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有________种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故正确；②晶体Si为良好的半导体材料，能制造太阳能电池，故正确；③干冰能用于人工降雨，故正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确；⑤利用铝热反应原理焊接钢轨，故正确；⑥病毒属于蛋白质，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；⑦Fe2O3为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；⑧二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故错误；⑨NH3汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确；故选A。考点：考查物质的性质与用途。2、D【详解】A.甲能与乙产生白色沉淀，可知甲中应有Ba2＋，故A正确；B.0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1可知乙为二元强酸，结合离子组成乙应为硫酸，故B正确；C.向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl－，故C正确；D.因甲与丙也产生白色沉淀，钡离子与氯离子不反应，则说明丙中的阳离子与甲中的阴离子能够结合成沉淀，结合离子组成可知丙中阳离子为Mg2＋，甲中的阴离子为OH－，又甲、乙、丙、丁中的阴阳离子各不相同，则丁只能碳酸氢铵，故D错误。故选D。3、C【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。答案选C。【点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。4、B【详解】A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会发生盐析而不是变性，A错误；B.因为氯水具有漂白性，它能使pH试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B正确；C.因为AlCl3是挥发性酸的弱碱盐，蒸干灼烧过程中会水解、分解，最终生成Al2O3，所以在蒸发皿中加热AlCl3溶液得不到无水AlCl3固体，C错误；D.在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌锌块，若镶嵌铜块，将加速船体的腐蚀，D错误。故选B。【点睛】若想从挥发性酸的弱碱盐中获得该盐，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，以获得带有结晶水的盐的晶体。然后在该盐对应酸的气流中加热，以去除结晶水，从而获得无水盐。5、B【分析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Z为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，所以X为Na，Y为Cl，Z为O，以此来解答。【详解】A．同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Z2-，故B错误；C．同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．Y为Cl元素，同周期主族元素自左至右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；故选：B。6、A【解析】A．同一主族元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其得电子能力逐渐减小，故A正确；B．同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减小，分解温度逐渐降低，故B错误；C．同一主族从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越低，故C错误；D．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，故D错误；故选A。7、C【解析】A、8.7gMnO2物质的量为0.1mol，40mL10mol/L的浓盐酸物质的量为0.4mol，按照化学方程式中的反应比应恰好反应，但浓盐酸在反应过程中浓度逐渐减小，当为稀盐酸时不再和二氧化锰反应生成氯气，所以生成的氯气分子数小于0.1NA，选项A错误；B、标准状况下，氯仿不是气体，11.2L氯仿的物质的量小于0.5mol，分子中含有的共价键总数小于2NA，选项B错误；C、甲基（—14C1H3）中含有的中子数和电子数分别为8、9，1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，选项C正确；D、过氧化钠中的钠为+1价，一个钠原子失去一个电子，则lmolNa变为+1价的钠离子失去1mol电子，也就是NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，化学方程式的计算中浓度的减小影响反应的产物生成，质量换算物质的量，结合分子式计算中子数、电子数等的应用。明确物质的量、阿伏加德罗常数的应用是解题的关键。8、C【解析】A.SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合而使其褪色，A错误；B.Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，得到H2和Mg(OH)2，得不到Mg，B错误；C.浓硝酸见光分解产生NO2，NO2溶解在浓硝酸中，使浓硝酸呈黄色，C正确；D.Fe与非金属单质反应的产物的化合价中，Fe并不一定呈+3价，该价态取决于非金属单质的氧化性强弱，，如Fe与S反应生成的FeS中，Fe显+2价，D错误；故合理选项为C。9、B【解析】根据工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊，可推测是电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，故甲为氢气，所以X是H元素，乙是氯气，所以W为Cl元素，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，所以戊为氢氧化钠，根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Y为O元素，Z为钠元素。【详解】A、Z为钠元素，W为Cl元素，Y为O元素，X是H元素，原子半径大小比较先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径：Z＞W＞Y＞X，故A正确；B、钠与氧气在点燃那条件下生成过氧化钠，其中含有氧与氧之间的共价键，故B错误；C、Y为O元素，X是H元素，两者可以形成水和过氧化氢两种化合物，Z为钠元素，可以与氧元素生成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C正确；D、乙为氯气，戊为氢氧化钠两者反应可生成次氯酸钠、氯化钠和水，此溶液具有漂白效果，故D正确；故选B。【点睛】本题为简单的无机推断，本题的突破点为工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊，可猜测应该是点解饱和食盐水，进而推出其他物质。原子半径大小比较先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小；离子化合物中也可能含有共价键。10、C【解析】由于Cu的活动性在H之后，所以Cu与稀硫酸不发生反应。再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解。说明加入的物质电离产生的微粒能与硫酸的成分共同作用形成氧化性强的物质或直接能与Cu发生反应，据此答题。【详解】A.FeCl3与Cu发生化学反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故A不符合题意；B.Cu与HNO3发生化学反应：反应方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故B不符合题意；C.HCl、H2SO4都不能与Cu发生反应，相互之间也不反应，故C符合题意；D.KNO3与H2SO4的混合溶液具有硝酸的作用，能把Cu氧化为Cu2+，故D不符合题意。故选C。11、D【详解】无色溶液中一定不存在有色离子：、；试纸检验，溶液呈碱性，说明溶液中存在弱酸根离子或；取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，硫酸钡不溶于盐酸，说明溶液中一定不存在；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，说明没有，再加入振荡，静置后层呈橙红色，橙色物质为溴单质，说明溶液中一定存在；用分液漏斗分液，取上层溶液，加入和溶液有白色沉淀产生，说明有硫酸钡生成，即含有，在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生，由于加入氯水引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子；由电荷守恒可知溶液中还一定含有；根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：、、，一定不存在的离子为：、、、，无法确定的离子为：，A．根据分析可知，溶液中一定不存在的离子为：、、、，一定含有、、，故A错误；B．原溶液中一定不存在，故B错误；C．根据分析可知，溶液中一定不存在，故C错误；D．若步骤目的是检验是否含有，改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响，故D正确；故答案为D。【点睛】考查常见离子检验，注意掌握常见阴阳离子的性质及检验方法，明确常见的有色离子名称，离子检验时必须排除干扰离子，注意检验方案的严密性，通常破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。12、D【解析】结合托盘天平、量筒、滴定管的精确度进行分析【详解】A.托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平不能称取5.85g食盐,故A项错误;

B.量筒精确度为0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B项错误;

C.用广泛pH试纸测得某溶液pH值应为整数,故C项错误;

D.滴定管的精确度为0.01mL,可以用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10mL，故D项正确;

综上，本题选D。13、A【分析】A．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动；B．盐酸也和硅酸钠溶液反应生成硅酸；C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应；D．两个实验中温度、催化剂都不同。【详解】A．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，选项A正确；B．浓盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应对实验造成干扰，所以不能判断HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，选项B错误；C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，选项C错误；D．两个实验中温度、催化剂都不同，所以不能验证催化剂对反应速率的影响，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了实验方案评价，涉及化学平衡和反应速率的影响因素的探究、酸性强弱的判断、除杂等知识点，注意：探究外界影响因素时，必须其它条件相同、只有一个条件不同时才能得出正确结论，为易错点。14、C【解析】A、CaCO3在过量CO2作用下反应生成Ca(HCO3)2，所以离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A错误。B、HClO是一种弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误。C、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液时，NaHCO3完全反应，假设NaHCO31mol，则足量的Ba(OH)2参加反应的为1molOH-、1molBa2+，离子方程式为HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C正确，D、给出的离子方程式左右电荷不守恒，配平后得2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D正确。正确答案D。点睛：①离子方程式正误判断中，一看改写（强酸、可溶性强碱、可溶性盐改写成离子形式，微溶性物质视已知而定，其它物质写化学式）是否正确；二看产物是否正确（如此题中A选项，由于通入过量CO2，则产物是Ca(HCO3)2而不是CaCO3）；三看电荷是否守恒；四看原子是否守恒。②离子方程式出现某物质“过量”或者“不足”题型时，由于过量的物质没有参加反应，所以这类离子方程式书写时需要从完全反应的离子入手。“过量的某物质”“足量的某物质”或“少量的某物质”等都属于这类题型。15、D【详解】①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；⑥溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；⑦钠与FeCl3溶液反应生成氢气，氢氧化铁红褐色沉淀，错误。答案选D。【点睛】掌握钠的化学性质是解答的关键，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。16、B【解析】A.钠和水反应生成氢氧化钠，电解熔融的氯化钠生成钠，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，A正确；B.硅酸钠不能直接转化为硅单质，B错误；C.氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液吸收CO2转化为次氯酸，次氯酸钠氧化盐酸生成氯气，C正确；D.NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，浓硝酸被还原生成NO2，稀硝酸被还原生成NO，D正确，答案选B。17、D【解析】试题分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋转化成Mg(OH)2，Al3＋可能转化成Al(OH)3或AlO2－，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，故错误；C、没有给出指示剂，故错误；D、碳酸钠加入到盐酸中，有气泡产生，把盐酸滴加碳酸钠中，开始没有气泡，一段时间后有气泡，故正确。考点：考查实验方案设计的评价等知识。18、B【详解】A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故A错误；B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故B正确；C．由于在常温下铝与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化氮，故C错误；D．加热氯化铝溶液，铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铝溶液得到了氢氧化铝沉淀，最终蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到的是氧化铝，故D错误；故选B。19、D【分析】一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于ⅥA族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl元素；A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．已知非金属性O＞N＞C，则简单氢化物稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故B错误；C．N的氧化物的水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故C错误；D．O的单质臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；故答案为D。20、C【详解】A．“生紫烟”是指香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化，是物理变化，A项正确，不符合题意；B．胆矾为CuSO4·5H2O，形成硫酸铜溶液后，加入铁质器皿中。铁置换出铜，为置换反应，B项正确，符合题意；C．“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，是火药的制作过程，而不是丹药，C项错误，符合题意；D．结合前后语境，“济钢”“柔铁”均为铁的合金，而济钢用于刀刃，比较硬，为钢铁，D项正确，不符合题意；本题答案选C。21、C【解析】氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，故选C。22、B【详解】A.基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素，则为Cl，单质氧化性较强，故A错误；B.基态原子最外电子层排布为3s1的元素，则为Na，单质还原性最强，故B正确；C.原子核外电子数最少的元素，则为H，单质还原性较强，但比Na弱，故C错误；D.第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素，则为N，单质氧化性较弱，故D错误。综上所述，答案为B。二、非选择题(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1)Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为N≡N；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为N≡N；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。24、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；②在剩余阳离子中只有Na+可以与CO32-结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B或E是碳酸钠，B、E中的另一种物质是铁盐；③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；④说明E是碳酸钠，B是铁盐；⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。【详解】（1）A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步骤②中Fe3+与CO32－的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物质的量为0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是=500mL。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧气氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由题目中所给信息和实验装置图可知：实验首先用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2++Cl2↑+2H2O，经除杂、干燥后在D中与亚氯酸钠固体反应生成ClO2，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置用浓硫酸进行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，最后收集、并处理尾气。(1)圆底烧瓶中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，两者反应生成二氯化锰、氯气、水；(2)氯化氢易挥发，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，氯气中混有氯化氢，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，因氯气从溶液中制取，所以氯气中混有水蒸气，浓硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2；(3)ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，而ClO2-则被还原成Cl-，据此结合化合价升降总数相等配平该反应的离子方程式；(4)Fe2+具有较强还原性，易被水中溶解的氧气氧化，故实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值。【详解】(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸盛装在分液漏斗中，圆底烧瓶内为MnO2，浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气、水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于浓盐酸具有挥发性，所以在加热时制取的氯气中混有杂质HCl和水蒸气，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水蒸气，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，所以B、C、E装置中的试剂依次为：饱和食盐水、浓硫酸、CCl4，故B、C、E装置中的试剂序号依次是cbd；(3)ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，铁元素化合价升高了1，而ClO2-则被还原成Cl-，化合价降低了4价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系数为4，ClO2-、Cl-的系数为1，结合原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧气氧化，发生反应为4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+，所以实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值。【点睛】本题以实验室制备ClO2为载体，考查了物质制备方案的设计的知识，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。26、直型冷凝管fdebca（或fedbca）防止过量的NAClO将水合肼氧化防止NH3•H2O分解蒸发浓缩，冷却结晶，过滤取少量Ⅲ中所得液体于试管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉变蓝，证明NaI3O存在【分析】实验目的为用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠，利用水合肼的强还原性，与碘和NaOH反应生成的NaIO3反应，得到纯净的碘化钠。【详解】(1)仪器甲的名称是直型冷凝管；(2)①用NaC1O氧化NH3制得水合肼，装置D为制备氨气，装置B为NaC1O氧化氨气的装置，装置C为安全瓶，装置A为防倒吸装置，则制取的氨气经由安全瓶，进入装置B，从c口进入装置A，则连接顺序为fdebca（或fedbca）；②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，若滴加NaC1O溶液过快，导致溶液中NaC1O的量较多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃，100℃开始分解，为减少水合肼的分解，则控制温度在70℃以下；(4)步骤III中水合肼与碘酸根离子反应生成碘离子和氮气，得到碘化钠溶液，则步骤Ⅳ先对溶液进行浓缩，再进行降温结晶，再过滤、洗涤、干燥即可；(5)已知I－、IO3－酸性条件下反应生成I2，步骤Ⅲ所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘单质，再进行验证，方案为取少量Ⅲ中所得液体于试管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉变蓝，证明NaIO3存在。27、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G试管内有黑色固体生成除去甲烷中杂质气体氯化氢和水取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色则证明含Cu2O【分析】装置A中是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中的银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷。(2)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(3)、气体含有一氧化碳，C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，F是除去甲烷中杂质气体。(4)Cu2O为红色，不与Ag+反应，发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液为蓝色，同时生成红色固体铜，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜离子，则证明含有Cu2O。【详解】装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化