2026届河南省高一化学第一学期期中联考试题含解析

2026届河南省高一化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是(

)A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2OC．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的质量比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶13、下列物质中所含分子物质的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023个硫酸分子4、某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、Fe2+D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-5、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．分子数B．密度C．质量D．质子数6、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H27、agNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A． B．C． D．8、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）9、下列溶液中NO3-物质的量与50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物质的量不相等的是A．100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液 B．75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液 D．75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液10、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．常温常压下,11.2LN2所含分子数为0.5NAB．常温常压下,1mol

Ne所含分子数小于NAC．常温常压下,71gCl2所含原子数为2NAD．1mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA11、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（）A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO12、10g下列金属与100ml1mol/L的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（）A．NaB．MgC．FeD．Al13、下列属于碱的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO314、化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（）A．B．C．D．15、mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A．2nB．16n/mC．32n/mD．n16、下列说法正确的是（）A．、是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等B．原子的质子数与中子数差50C．35Cl和37Cl−两者互为同位素D．当氘原子转变为氕原子发生了分解反应二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________；（2）化合物I的化学式为________；（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。18、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定没有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。19、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化学式)。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：①加入试剂I:____________________________。②加入盐酸：______________________________________________________.（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。（4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。（5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。（6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4∼5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。20、现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。21、（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性,离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B.碳酸钙与盐酸反应,离子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C.铁与稀盐酸反应,离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案：A。2、A【解析】

第一份中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑，加入盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n

(NaHCO3)

=n

(NaCl)=1mol，根据氯元素守恒可知n

(NaCl)=n

(HCl)

=1mol，故第一份、

第二份中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol:1mol=1:

1，盐酸的浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故消耗盐酸的体积之比为1:1，故选A。3、B【解析】

A项，44gCO2的物质的量是44g÷44g·mol−1=1mol；C项，64gSO2的物质的量是64g÷64g·mol−1=1mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol−1)=0.5mol；答案选B。4、B【解析】

A.H+和CO32-反应，不能共存，故错误；B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；C.H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；D.Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀，故错误。故选B。5、A【解析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的电子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的质量、质子数和密度不相等。【详解】A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，选项A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，容积相同时密度与质量成正比，则密度也不一定相等，选项B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，选项C错误；D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，难度不大。6、D【解析】

同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。7、B【解析】

agNH3含b个氢原子，则，解得NA=，答案选B。8、B【解析】

氯气与水反应，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，据此分析解答。【详解】A．氯水显酸性，能与铁片反应生成H2气体，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A项不选；B．氯水显酸性，能与NaHCO3反应生成CO2气体，反应离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，故B项选；C．氯水中含有H+能使紫色石蕊变红，氯水中含有的HClO能使红色石蕊褪色，故C项不选；D．Cl-与Ag+能够发生复分解反应生成白色沉淀AgCl，反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故D项不选；综上所述，实验现象与新制氯水中成分没有关系的是B项，故答案为B。9、A【解析】

50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物质的量为1mol/L×0.05L×3=0.15mol。【详解】A.100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液中硝酸根离子物质的量为2.0mol/L×0.1L=0.2mol，故A选；B.75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子物质的量为1mol/L×0.075L×2=0.15mol，故不选；C.100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中硝酸根离子物质的量为0.5mol/L×0.1L×3=0.15mol，故不选；D.75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液中硝酸根离子物质的量为2mol/L×0.075L=0.15mol，故不选。故选A。10、C【解析】

A.标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。B.1mol粒子集合体所含粒子数与12g碳-12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。C.71gCl2的物质的量n==1mol。D.1mol·L-1的NaOH溶液中水分子、氢氧根离子中都含有氢原子，在不知道溶液体积的情况下，无法确定氢原子数。【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2所含分子数小于0.5NA，A错误。B.常温常压下,1molNe所含分子数等于NA，B错误。C.常温常压下,71gCl2的物质的量n==1mol，所含原子数为2NA，C正确。D.1mol·L-1的NaOH溶液，没有给定体积，无法判断任何微粒的数目，D错误。答案为C。11、D【解析】

需加入还原剂才能实现的反应，原物质做氧化剂，在反应中得电子。【详解】A．KClO3分解生成O2，氯元素、氧元素变价，所以KClO3既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，故A不选；B．NH4+转化为NH3，化合价不变，不需要还原剂，不属于氧化还原反应，故B不选；C．Fe转化为FeCl3，Fe作还原剂，需要加入氧化剂，故C不选；D．CO2转化为CO，CO2作氧化剂，需加入还原剂，故D可选；故选D。12、A【解析】试题分析：根据题意知，100ml1mol/L的盐酸中HCl的物质的量为0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物质的量分别为10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根据四种金属与盐酸反应的化学方程式判断，金属过量，根据盐酸的物质的量减少产生氢气的物质的量，Mg、Fe、Al产生氢气的物质的量相同，均为0.05mol；但过量的钠与水反应也产生氢气，故钠产生的氢气最多，选A。考点：考查根据化学方程式的计算。13、C【解析】

A.C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B.Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C.Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D.Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。故答案选C。14、A【解析】

浓硫酸腐蚀性液体。【详解】A、浓硫酸腐蚀性液体，在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是腐蚀品，故A正确；B、浓硫酸不是易燃液体，故B错误；C、浓硫酸不是有毒气体，故C错误；D、浓硫酸不是爆炸品，故D错误；故选A。15、B【解析】试题分析：根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正确。考点：考查物质的量的计算等相关知识。16、B【解析】

中子数是136、中子数是134；的质子数是86，中子数是222-86；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl−是离子；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化。【详解】中子数是136、中子数是134，中子数不同，故A错误；原子的质子数是86，中子数是222-86=136，中子数与质子数的差是50，故B正确；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，37Cl−是离子，故C错误；氘原子转变为氕原子是核变，核变属于物理变化，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑烧杯、玻璃棒蒸发浓缩在漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待洗涤液自然流干后，重复操作2～3次取少许溶液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除去BaSO4【解析】

粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，由实验可知，加热溶解后，加NaOH除去Mg2＋，加氯化钡除去SO42－，加碳酸钠除去Ca2＋、Ba2＋，碳酸钠一定在氯化钡之后，然后过滤，滤液中加盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠溶液，调节pH后蒸发浓缩冷却后得到NaCl。【详解】（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，应首先加入过量的氢氧化钠除去镁离子，然后加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子，最后加入过量的饱和碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子，故Ⅱ为BaCl2溶液；Ⅲ为饱和Na2CO3溶液；（2）加入氢氧化钠后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH；加入盐酸，可分别与滤液中的NaOH、碳酸钠反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）操作a、b分别为溶解、过滤，都用到烧杯、玻璃棒，c为蒸发浓缩；（4）对操作b所得到的沉淀进行洗涤：在漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待洗涤液自然流干后，重复操作2～3次；（5）经过操作b后，检验所得溶液中的SO42-已除去：取少许溶液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀则证明SO42-已除去；（6）若上述流程中未进行操作b，加入盐酸后氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙溶解，硫酸钡不溶解，沉淀X为BaSO4。20、丙出现红褐色沉淀FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl丁达尔效应渗析法正有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液【解析】

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；若丙同学实验中