2026届黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学高二上化学期中考试模拟试题含解析

2026届黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学高二上化学期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH22、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，下列选项符合题意的是（）选项XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CAgFeAgNO3Ag2O晶体DCCH2SO4H2OA．A B．B C．C D．D3、下列属于加成反应的是A．苯与硝酸反应生成硝基苯B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯4、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等5、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA6、下列物质中，能导电且属于电解质的是A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO37、在溶液中可进行反应A

+BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是A．该反应是吸热反应B．反应速率最大的时间段是在t1~t2C．四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．对该反应体系加热B．滴加少量CuSO4溶液C．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度D．改用铁粉9、下列物质间发生反应可以制得纯净的氯乙烷的是A．乙烷在光照条件下与Cl2反应 B．乙烯与氯化氢加成C．乙烯通过浓盐酸 D．乙烷通过氯水10、玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其产生铜绿的角度讲，下列方法可行的是（）A．将铜像放置在一个银质底座上B．经常用水清洗铜像C．在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换D．定期用酸清洗铜像11、1mol某烃能与2molHCl加成，加成后产物上的氢原子最多能被8molCl2取代，则该烃可能为A．乙炔 B．乙烯C．苯 D．1，3－丁二烯12、0.5L1mol/L的FeCl3与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:313、在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的用量，K增大C．若K不变，则反应物的转化率一定不变 D．该反应的正反应为吸热反应14、用所学知识判断，下列说法正确的是A．常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈B．阿司匹林具有解热镇痛作用C．一般情况下，金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D．某化工厂附近的河水，只要无色无味透明，就可认定没被污染15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．16、密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A．正反应吸热，L为气体 B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体 D．正反应放热，L为固体或纯液体17、某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A．甲醛 B．O2 C．N2 D．CO218、下列说法或表示法正确的是（）A．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJD．乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ·mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量19、下列物质中，沸点最高的是A．乙烷B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇20、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③21、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为S2O82-＋2Ag＋=2SO42-＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O=6Ag＋＋14H＋＋Cr2O72-快下列有关说法正确的是（）A．反应速率与Ag＋浓度有关B．Ag2＋也是该反应的催化剂C．Ag＋能降低该反应的活化能和焓变D．v(Cr3＋)＝v(S2O82-)22、若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是A．酸性高锰酸钾溶液 B．水 C．溴水 D．硫酸二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解24、（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符号);(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。25、（12分）某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置：(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是______。(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是________。(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________。实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：序号温度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)写出相应反应的离子方程式___________。(2)通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____。(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______。26、（10分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响②25粗颗粒_______③_______粗颗粒2.00④_________细颗粒______（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。27、（12分）(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。28、（14分）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。（1）吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，氮原子的轨道杂化方式是_________。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为______________________。吡啶分子中含_____个σ键。（2）二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___________（填序号）。a．离子键b．配位键c．金属键d．非极性键e．氢键（3）二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由：__________________________________________________________________________。（4）其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是______分子.（填“极性”/“非极性”）。（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是____________________________________________（6）Si元素以Si-0-Si链构成矿物界，由许多四面体（图l）连接成无限长的单链或双链（图2）结构。图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为____________（以含正整数n的化学式表示）。29、（10分）结合所学内容，回答下列问题：Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：实验序号①②加入试剂4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体褪色时间/s1166试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：(1)该实验结论是___________________________________________________________。(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。实验序号③加入试剂4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/sⅡ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg·kg－1已知：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全(4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A、1mol氢气完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，故氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，A正确；B、对于物质的稳定性而言，存在“能量越低越稳定”的规律，由石墨制备金刚石是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B错误；C、醋酸的电离是吸热的，因此醋酸和氢氧化钠反应放热小于盐酸和氢氧化钠反应放热，即NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＞－57.4kJ·mol－1，C错误；D、CO燃烧生成CO2放热，即2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0，由盖斯可知ΔH1=ΔH2＋ΔH3，即ΔH1－ΔH2=ΔH3＜0，故ΔH1＜ΔH2，D错误。2、D【分析】电解池电解后能使溶液恢复到电解前的状态，那就要看电解时，溶液损失什么，损失了多少，损失什么补什么，损失多少补多少。【详解】A项、电解时，氯离子和氢离子分别在阳极、阴极放电，损失的物质是氯气和氢气，所以通入氯化氢气体能使溶液恢复到电解前的状态，故A错误；B项、电解时，铜离子和水电离出的氢氧根分别在阳极、阴极放电，损失的物质是铜单质和氧气，所以加入氧化铜能使溶液恢复到电解前的状态，故B错误；C项、题给装置实际是电镀池，阳极材料是银，活泼电极，本身放电，溶液中，银离子放电，点解过程中溶液各个离子浓度不变，所以什么也不需要加，故C错误；D项、电解时，水电离出的氢离子和氢氧根放电，损失的物质是是氢气和氧气，所以加水就可以恢复，故D正确；故选D。3、B【解析】A、苯与硝酸反应生成硝基苯和水，是取代反应，A错误；B、乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，B正确；C、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，是取代反应，C错误；D、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，是取代反应，D错误，答案选B。4、D【详解】在未电离时c(CH3COOH)＝1mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。故选D。5、C【详解】A．28gC2H4的物质的量为1mol，在每个乙烯分子中含有6对共用电子对，所以1mol的C2H4所含共用电子对数目为6NA，A项错误；B．乙酸属于弱酸，部分电离，所以1L1．1mol·L-1乙酸溶液中H+数小于1．1NA，B项错误；C．1个甲烷分子中含有11个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为11NA，C项正确；D．在标准状况下乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量,D项错误；答案选C。6、D【解析】试题分析：A、乙醇不能导电，属于非电解质，错误，不选A；B、蔗糖是非电解质，错误，不选B；C、氯化钠溶液属于混合物，不属于电解质，错误，不选C；D、熔融态碳酸钠能导电，是电解质，正确，选D。考点：电解质的定义7、A【解析】A.根据图像可知无法判断反应是放热反应还是吸热反应，A错误；B.斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是在t1～t2，B正确；C.根据纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2，C正确；D.反应后阶段，反应物浓度减小，因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确，答案选A。8、C【解析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、原电池反应加快反应速率；C、浓硝酸具有强氧化性，会使铁钝化，滴加少量浓硝酸得到的稀硝酸与反应生成一氧化氮；D、增大接触面积加快反应速率。【详解】A项、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A正确；B项、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C项、浓硝酸具有强氧化性，会使铁钝化，若滴加少量浓硝酸，稀释得到的稀硝酸与反应生成一氧化氮，不能生成氢气，C错误；D项、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D正确。故选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的常见因素，注意从温度、浓度、构成原电池、增大接触面等条件变化分析化学反应速率的变化，浓硝酸能使铁钝化、稀硝酸与铁反应不生成氢气是易错点。9、B【分析】A、光照条件下，氯气和乙烷发生取代反应生成氯代烃和HCl；B、一定条件下，乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷；C、乙烯和盐酸不反应；D、乙烷和氯水不反应。【详解】A、光照条件下，氯气和乙烷发生取代反应生成乙烷的多种氯代烃，同时生成HCl，所以不能制备较纯净的一氯乙烷，故A错误;B、一定条件下，乙烯和HCl发生加成反应生成一氯乙烷，没有副产物生成，所以可以制备较纯净的一氯乙烷，故B正确；C、乙烯和盐酸不反应，所以不能制取一氯乙烷，故A错误；D、乙烷和氯水不反应，所以不能制取一氯乙烷，故D错误；故选B。10、D【详解】A.将铜像放置在一个银质底座上，Cu、Ag形成的原电池，Cu是负极，该极上的金属更易被腐蚀，故A错误；B.金属铜、铜绿和水都不反应，经常用水清洗铜像，不会将铜绿洗掉，故B错误；C.在铜像适当的位置上钉上一块锌片，Cu、Zn形成的原电池中，锌是负极，金属Zn更易被腐蚀，但是金属铜被保护，故C正确；D.金属铜和硝酸之间会发生反应，如果形成原电池时，在酸性环境下，可以发生析氢腐蚀，加速金属铜的腐蚀，故D错误；故选C。11、D【详解】1mol某烃能与2molHCl加成，则该烃中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物上的氢原子最多能被8molCl2取代，则该烃中含有6个氢原子，该烃为1，3－丁二烯，答案选D。12、C【解析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，进而求出各溶液中Cl-的物质的量浓度。【详解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，则Cl-物质的量浓度之比为3mol/L:1mol/L=3:1，故选C。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关。13、D【详解】A.增大压强平衡向压强减小的一方移动，即向气体计量数之和小的一方移动，所以该反应增大压强后向逆反应方向移动，故A错误；B.K只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，即温度不变，增加X的用量，K不变，故B错误；C.减压后平衡正向移动，反应物的转化率增大，故C错误；D.根据图中内容知道：温度越高，反应的K越大，说明反应是吸热反应，故D正确；故答案为D。14、B【解析】A、铁在潮湿的空气中易生锈，因此用水冲洗铁器表面，非但不能防止生锈而且会加快铁的锈蚀，选项A错误；B．阿司匹林具有解热镇痛作用，能抑制下丘脑前列腺素的合成和释放，恢复体温调节中枢感受神经元的正常反应性而起退热镇痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．也用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、牙痛、神经痛、肌肉痛、痛经及关节痛等，选项B正确；C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，选项C错误；D、无色无味透明的水不一定没有被污染，例如被汞离子、铅离子污染的水也是无色无味透明的。选项D错误。答案选B。15、B【解析】A、铁与氯气反应生成三氯化铁；

B、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氯化硅高温反应生成硅酸钙；

C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反应制取Al(OH)3；D、硫与氧气反应生成二氧化硫。【详解】A、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；

B、CaCO3高温分解生成CaO，CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，所以B选项是正确的；C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反应制取Al(OH)3，故C错误；

D、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误。所以B选项是正确的。16、C【详解】根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体，C选项正确；答案选C。17、A【分析】

【详解】装饰材料中会有的并对人的身体有害的是甲醛，O2、N2、CO2对人身体都无害。答案选A。18、D【分析】A.能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞；B.能量低的物质较稳定；C.由于不知道溶液的体积，无法确定生成水的物质的量，则不能确定释放的热量；【详解】A.能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定发生了化学反应。发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，A错误；B.石墨生成金刚石为吸热反应，能量低的物质较稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；C.由于不知道溶液的体积，无法确定生成水的物质的量，则不能确定释放的热量，C错误；D.乙醇的燃烧热为1mol乙醇完全燃烧时生成稳定的化合物时所释放的热量；1kg乙醇为21.74mol释放2.971×104kJ热量，D正确；答案为D【点睛】C项计算中和热时，需要知道溶液的体积，只给浓度无法计算，有时学生直接用浓度求解，容易出错。19、D【解析】乙醇和乙二醇与乙烷比较，乙醇和乙二醇含有氢键，沸点较高，在常温下为液体，而乙烷为气体；乙醇和乙二醇相比较，乙二醇的相对分子质量较大，含有的氢键数目较多，则沸点比乙醇的高，则同理乙二醇与丙三醇相比较，沸点较高的为丙三醇，故选D。20、A【解析】铵根离子水解程度较小，所以要比较物质的量浓度相同的溶液中铵根离子浓度大小，应先比较盐中铵根离子的微粒个数，微粒个数越大，溶液中铵根离子浓度越大，微粒个数相同的铵盐溶液，应根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断。【详解】(NH4)2CO3溶液中铵根离子的微粒个数最多，则溶液中铵根离子浓度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氢离子和亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以C(NH4＋)由大到小的顺序为②①③④⑤，故选A。【点睛】本题考查了铵根离子浓度的比较，解答时，应先根据盐中铵根离子的微粒个数进行分类比较，再其它离子对铵根离子的影响来分类比较。21、A【分析】A.反应速率由慢反应决定，反应中Ag＋是催化剂，能改变反应速率；B.根据反应可知，Ag2＋是中间产物；C.催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应热；D.写出总反应，根据速率之比等于化学计量数之比判断。【详解】A.由反应可知，Ag＋浓度越大反应速率越快，A项正确；B.Ag2＋是中间产物，不是催化剂，B项错误；C.Ag+是催化剂，它能降低反应的活化能，但不能改变反应热即焓变，C项错误；D.反应的总化学方程式为3S2O82-＋2Cr3＋＋7H2O=6SO42-＋14H＋＋Cr2O72-，反应速率之比等于化学计量数之比，因此3v(Cr3＋)＝2v(S2O82-)，D项错误；答案选A。22、A【详解】A、酸性高锰酸钾溶液与四氯化碳会分层，上层紫色，下层无色；酸性高锰酸钾溶液与苯会分层上层无色，下层紫色；酸性高锰酸钾溶液与甲苯褪色；可以鉴别，A正确；B、水与四氯化碳分层，水在上层，四氯化碳在下层；水与苯及甲苯也会分层，水在下层，苯及甲苯在上层，无法鉴别，B错误；C、溴水和四氯化碳会分层，上层是无色，下层橙色；溴水与苯及甲苯也会分层，上层是橙色，下层无色，无法鉴别，C错误；D、四氯化碳、苯及甲苯都不和硫酸反应，不能鉴别苯和甲苯，D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。24、O＜＞NaCl【详解】(1)根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤；(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④；(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。25、分液漏斗收集到气体的体积待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O浓度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】实验一、将分液漏斗中的硫酸滴入锥形瓶中，与锌反应制取氢气，要比较锌粒与锌粉反应的快慢，可以通过比较相同时间内反应产生氢气的多少，也可以通过测定产生相同体积的氢气所需要的时间，在读数时要使溶液恢复至室温，使液面左右相平，并且要平视读数；实验二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应的离子方程式；采用控制变量方法，根据对比项的不同点比较其对反应速率的影响；利用反应速率的定义计算反应速率；结合反应产生的微粒及反应变化特点判断其作用。【详解】实验一：(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗；(2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是收集反应产生H2气体的体积；(3)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，若发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是调待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平；实验二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知相应反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通过观察实验A、B，会发现：二者只有草酸的浓度不同，其它外界条件相同，则通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响；要探究温度变化对化学反应速率的影响，改变的条件应该只有温度改变，其它条件相同，观察实验数据会发现：实验B、C只有温度不同，故可通过实验B、C探究温度变化对化学反应速率的影响；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是Mn2+，即反应产生的Mn2+起催化作用。【点睛】本题考查探究反应速率的影响因素。把握速率测定方法及速率影响因素、控制变量法为解答的关键，在计算反应速率时，要注意KMnO4在反应前的浓度计算是易错点。26、1.0035252.00大理石规格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（II）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④中大理石的规格不同；（2）先根据图象，求求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应求出消耗硝酸的物质的量，最后计算反应速率；曲线斜率越大反应速率越快。【详解】（1）实验①和②探究浓度对反应速率的影响，故硝酸的浓度不同，应该选1.00mol/L硝酸；由于①和③探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选35℃；由于实验①和④大理石规格不同，因此探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，所以实验①和④中温度和硝酸的浓度均相同；（2）由图可知70s至90s，生成CO2的质量为0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为=0.0025mol，根据反应CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物质的量为2×0.0025mol=0.005mol，又溶液体积为0.025L，所以HNO3减少的浓度△c==0.2mol/L，反应的时间t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范围内的平均反应速率为==0.01mol•L-1•s-1；根据图像可知在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里曲线的斜率最大是0-70时间段内，因此反应速率最大的时间段是0-70。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素及反应速率的计算，注意信息中提高的条件及图象的分析是解答的关键，本题较好的考查学生综合应用知识的能力，注意控制变量法的灵活应用，题目难度中等。27、cNaHCO3强CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）【解析】（1）NaHCO3不稳定，加热易分解产生二氧化碳气体，碳酸钠稳定，受热不分解，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解；小试管加热温度较低，里面装的是碳酸氢钠，大试管加热温度较高，里面装的是碳酸钠，反应观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定。（2）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，氨气是碱性气体，与浓硫酸反应。【详解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不稳定，加热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，故答案为C；②小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定，故答案为NaHCO3；③连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊,故答案为Na2CO3比NaHCO3的稳定性强；Ⅱ．鉴别两种固体物质可选用CaCl2(或BaCl2)溶液，因为CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3不反应，故答案为CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．与盐酸反应时，相关反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，故答案为NaHCO3；(2)①实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，故化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨气是碱性气体，通过浓硫酸的洗气瓶，与浓硫酸反应被吸收了，故答案为甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨气是碱性气体，检验氨气是否收集满的方法可以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满；由于氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应产生氯化铵（白色固体），有白烟现象，所以检验氨气是否收集满的方法也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；故答案为将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。【点睛】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较和氨气的制取与性质，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。28、sp2N、C、H11b、d若以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体非极性CO(NH2)2与水分子之间形成氢键(Si4O11)n6n-【分析】（1）吡啶为氮杂环化合物，相当于苯环中一个C为N取代，吡啶分子是大体积平面配体，N价层电子为2s22p3，形成吡啶时，N为sp2杂化，2s2和2px1、2py1发生杂化，pz1留有一个单电子与其余5个C原子的pz轨道上的单电子形成离域大π键，吡啶分子中单键为σ键，双键中1根为σ键，1根为π键，所以吡啶分子中1mol吡啶中含有σ键的数目为11mol；非金属性越强，电负性越大；（2）二氯二吡啶合铂为配合物，存在配位键，吡啶分子中存在共价键；（3）二氯二吡啶合铂分子中，Pt2＋的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3，sp3杂化为四面体构型，不应存在顺反异构体，由此可以说明不是sp3杂化；（4）分子中正负电荷中心重合，则为非极性分子，不重合，则为极性分子；（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是CO(NH2)2与水分子之间形成氢键；（6）由许多四面体构成，每Si与周围4个原子形成四面体，取图中所示结构单元：，结构单元中处于共用边上的O原子为每个结构单元提供1/2，计算结构单元中Si、O原子数目，再计算结构单元的所带电荷，确定化学通式，注意其中4个O原子的投影与Si重合；【详解】（1）N价层电子为2s22p3，形成吡啶时，N为sp2杂化；非金属性越强，电负性越大，吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为N、C、H；吡啶分子中单键为σ键，双键中1根为σ键，1根为π键，所以吡啶分子中1mol吡啶中含有σ键的数目为11mol。（2）二氯二吡啶合铂为配合物，存在配位键，吡啶分子中存在共价键，其中C与C之间为非极性共价键，C与N，C与H之间为极性共价键，所以含有的价键类型有：b、d；（3）二氯二吡啶合铂分子中，Pt2＋的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3，sp3杂化为四面体构型，不应存在顺反异构体，由此可以说明不是sp3杂化，实际上是dsp2杂化，故答案为若Pt2＋以sp3杂化轨道进行配位，则二氧二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体（二氯二吡啶合铂分子存在顺反两种构型。若为sp3杂化则不存在顺反异构）；（4）分子中正负电荷中心重合，则为非极性分子，不重合，则为极性分子，所以反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子；（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是CO(NH2)2与水分子之间形成氢键；（6）由许多四面体构成，每个Si与周围4个原子形成四面体，取图中所示结构单元：，结