2026届吉林省普通高中联合体化学高一上期末经典试题含解析

2026届吉林省普通高中联合体化学高一上期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于液氯和氯水的说法不正确的是()A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色2、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同3、下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆固醇指标的物理量是（）送检物：血液检验目的：血常规血型：O型检验结果：项目中文名称结果单位参考值ALT谷丙转氨酶7U/L＜40ALB白蛋白43.9g/L35-55TC总胆固醇4.27mmol/L3.6-5.18A．溶解度 B．质量分数 C．密度 D．物质的量浓度4、对纯碱(碳酸钠)采用不同分类法分类：①碱、②含氧酸盐、③钠盐、④碳酸盐，其中正确的是（）A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④5、合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是()A．铝 B．青铜 C．石英 D．金刚石6、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Si可用来制造半导体材料②硅胶作袋装食品的干燥剂③氧化铝作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正确7、天津地铁安检规定“白酒不得超过2件(含2件)，累计不超过2公斤，且包装完好”。白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于()ABCD易燃液体自燃物品剧毒品腐蚀品A．A B．B C．C D．D8、下列关于氨水的叙述中，不正确的是()A．氨水具有弱碱性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6种粒子 D．氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)9、配制250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．准确称量1.0gNaOH进行配制C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水10、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体11、为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（）A．溴水 B．亚硫酸氢钠饱和溶液C．氢氧化钠溶液 D．碳酸氢钠饱和溶液12、以下物质中，不具备消毒作用的是（）A．84消毒液 B．氯水 C．Ca(ClO)2 D．N213、下列关于硝酸的说法不正确的是()A．浓硝酸是一种易挥发的液体混合物B．浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小C．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水D．常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中14、下列除去物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热15、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．由H原子形成1molH-H键要释放能量16、下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．1molN2含有的原子数目为NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC．1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NAD．常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA18、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是()A．最外层有7个电子 B．原子半径比碘大C．易失去电子 D．得到电子能力比碘弱19、下列反应中，离子方程式书写正确的是()A．Fe和浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气通入冷的石灰乳中:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O20、下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Ag+、NH、NO、Cl- B．Na+、HCO、SO、OH-C．Fe2+、H+、Na+、ClO- D．Na+、OH-、SiO、Cl-21、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是A．CO是氧化剂 B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂 D．CO既不是氧化剂又不是还原剂22、每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数是()A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．无法判断二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。24、（12分）下图是由1～18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_______。（2）化合物E溶于水中的电离方程式为_________________________________。（3）实验室将物质C通常保存在_______中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。（4）反应②的化学方程式为____________________。（5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有________.A.澄清石灰水B.稀盐酸C.加热，称重D.焰色反应25、（12分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。26、（10分）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验:I．检验Na2SO3是否变质（1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为_______，溶液b为_______。（2）向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为_______mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质______（填是或否）。II．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。（1）试剂X是___________；试剂Y是___________；试剂Z是___________。（2）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到_________，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有_______；写出相应的离子方程式______________________。27、（12分）某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。（5）装置D的作用是______________。（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。28、（14分）铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。（2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是_________。③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸铵C．硝酸亚铁D．硝酸29、（10分）某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2

和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.常温常压下，液氯会汽化为氯气，所以常温常压下液氯是一种黄绿色的气体，A错误；B.在常温常压下，氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干燥的钢瓶储存，B正确；C.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，因此新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，C正确；D.新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电离产生H+，具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时次氯酸具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；故合理选项是A。2、B【解析】

A、碳酸氢钠均能与盐酸和NaOH溶液反应，碳酸钠只与盐酸反应，A错误；B、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，B正确；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，C错误；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，二氧化钠与氧化钠反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应变红色，D错误；答案选B。3、D【解析】

由表中信息可知，检测人的总胆固醇的指标为4.27mmol/L，正常人的固醇的指标为3.6-5.18mmol/L，根据该指标的单位为mmol/L，1mol/L=1000mmol/L，物质的量浓度的常用单位是mol/L，故可以确定该指标的物理量是物质的量浓度。故选D。4、D【解析】

纯碱为Na2CO3，Na2CO3是盐，不是碱，Na2CO3含有钠离子和碳酸根，故属于钠盐、碳酸盐和含氧酸盐，②③④正确；故答案选D。5、B【解析】

合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。石英、铝、金刚石均属于纯净物，不属于合金，青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故答案为B。【点睛】合金的组成不一定是两种或多种金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的固体，金属和非金属也可以组成合金，但合金可能只含有一种金属元素，如日常生活中使用的碳钢就是铁与碳组成的合金。6、B【解析】

①晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，高纯硅可用作半导体材料，①正确；②硅胶多孔能吸水，无毒，可作袋装食品的干燥剂，②正确；③氧化铝熔点高，可做耐火材料，③正确；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④错误；①②③正确，答案选B。7、A【解析】

酒精是易燃液体，不会自燃，没有毒性，不是腐蚀品，故答案选A。8、B【解析】

氨气溶于水即可得到氨水，根据氨水中的微粒及其性质解答。【详解】A.氨水中一水合氨电离出氢氧根离子，因此具有弱碱性，A正确；B.氨水是氨气的水溶液，是混合物，液氨是氨气的液态，属于纯净物，二者的成分不相同，B错误；C.氨水中共有6种粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正确；D.氨气溶于水后大部分与水反应生成一水合氨，则氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)，D正确。答案选B。9、C【解析】

根据c=及m=n·M，分析各种操作对配制溶液浓度的影响。【详解】A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的物质的量n减小，溶液浓度偏小，A错误；B.250mL、0.10mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的质量为m(NaOH)=c·V·M=0.10mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g，所以准确称取1.0gNaOH进行配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，B错误；C.在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据c=可知配制的溶液浓度偏大，C正确；D.定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧，易错点为C，注意仰视、俯视对体积读数的影响。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。10、C【解析】

SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的质量和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用；所以C选项是正确的。【点睛】变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素。11、B【解析】

A．溴水与二氧化硫反应，将原物质除去，故A错误；B．HCl与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B正确；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，故C错误；D．二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D错误；故答案为B。【点睛】考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、除杂原则为解答的关键，需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。12、D【解析】

所有强氧化性物质都可以杀菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。强氧化物能使蛋白质变性，改变细胞的通透性，从而导致细菌死亡。【详解】A.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故A不符合题意；B.氯水的主要成分为次氯酸，氯气，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故B不符合题意；C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故C不符合题意；D.N2是空气中的主要成分，化学性质比较稳定，不具备消毒作用，故D符合题意；答案选D。13、B【解析】

A.浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，由于硝酸沸点比较低，容易由液态变为气态，所以浓硝酸一种易挥发的液体混合物，A正确；B.浓硝酸在空气中敞口放置，因硝酸挥发变为蒸气，导致硝酸浓度减小，B错误；C.浓硝酸不稳定，受热或光照容易分解，反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，C正确；D.由于硝酸不稳定，光照容易分解，为防止其分解，在常温下通常将浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，存放在冷暗处，D正确；故合理选项是B。14、D【解析】

A.碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，故不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl；B.加入过量BaCl2溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，但是过量的试剂成为新的杂质；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不能除去氯化亚铁；D.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，故可以用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl。综上所述，除杂方法正确的是D，故选D。15、C【解析】

A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，属于化学变化的两个基本特征，选项A正确；B、根据化学反应能量守恒：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，选项B正确；C、不是需要加热的反应都是吸热反应，有些需要加热的反应也是放热反应，如燃烧大多数要“点燃”，但都是放热反应，选项C不正确；D、形成新的化学键释放能量，故由H原子形成1molH-H键要释放能量，选项D正确。答案选C。16、C【解析】

A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。17、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常温常压下的数目为2NA，故A错误；B.24gMg物质的量＝＝1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B正确；C.1mol•L﹣1CaCl2溶液体积不知，不能计算溶液中含有的Cl﹣数目，故C错误；D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5NA，故D错误；故选：B。18、C【解析】

A.同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，属于At的最外层也有7个电子，A正确；B.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子半径比碘大，B正确；C.砹(At)是非金属性元素，最外层电子数是7个，相对来说易获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构，因此不容易失去电子，C错误；D.由于At原子半径比I大，获得电子的能力比I弱，D正确；故合理选项是C。19、D【解析】

A.铁和浓盐酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B.将氯气通入石灰乳中，石灰乳不拆，离子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B错误；C.醋酸和碳酸钠溶液反应，醋酸为弱酸不拆，离子方程式为：CHCOOH+CO32－=H2O+CO2↑+CHCOO-，故C错误；D.石灰石和盐酸反应，石灰石不拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故答案为D。20、D【解析】

A.Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，一定不能大量共存，A错误；B.HCO与OH-会反应生成碳酸根离子和水，一定不能大量共存，B错误；C.Fe2+具较强还原性，ClO-具强氧化性，Fe2+和ClO-在酸性条件下会发生氧化还原反应，一定不能大量共存，C错误；D.Na+、OH-、SiO、Cl-，彼此不反应，一定能大量共存，D正确；答案选D。21、B【解析】

在3CO+Fe2O33CO2+2Fe中碳元素的化合价升高，CO发生氧化反应，是还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2O3发生还原反应，是氧化剂，故选项B符合题意，答案为B。【点睛】注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：升失氧，降得还：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。22、B【解析】

根据题意可知，本题考查从海水中获得氯化钠的操作，根据海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质分析。【详解】每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag，若固态盐全为NaCl，则该海水中含氯化钠的质量分数是，但由于海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与氯化钠一同结晶析出，成为氯化钠中的杂质，因此该海水中含氯化钠的质量分数小于5a%，答案选B。【点睛】特别注意海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与氯化钠一同结晶析出，成为氯化钠中的杂质。二、非选择题(共84分)23、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀【解析】

A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。【详解】A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；(2)NH3与氧化铜反应，每生成1mol

N2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。24、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，由转化关系可知，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）E为NaOH，为强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：煤油；；（4）反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应时，碳酸氢钠较为剧烈，且碳酸氢钠不稳定，加热易分解，固体质量减少，则可用BC检验，故答案为：BC。25、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升11:3【解析】

（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根据氯气的性质和氯水的成分确定实验现象；（3）根据实验现象确定产物，进而得出反应的化学方程式；（4）先变红是由于酸性气体产生，再变无色是由于漂白作用，据此分析；（5）实验结束后，由于余热作用产生的氯气应进行收集或吸收；（6）根据得失电子守恒进行计算。【详解】（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯气溶于水后产生HCl和HClO，其中Cl-能与Ag+结合成AgCl沉淀，故B中现象为产生白色沉淀；由于氯气具有氧化性，能将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，故D中的现象为溶液变为蓝色；氯气具有氧化性，C中Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“一种产物能使H处紫色石蕊试液变红”则说明该产物的水溶液显酸性，结合元素守恒可知，产物为HCl；“另一产物能使澄清石灰水变浑浊”则该产物为CO2，故该反应的化学方程式为：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）实验过程中生成的HCl使紫色石蕊试液变红色；剩余的氯气又与水作用生成HClO，具有漂白作用，使红色褪去；（5）实验结束后，由于余热会继续产生氯气，此时应关闭Ⅰ中活塞，产生的氯气不通过后续装置，防止造成空气污染；此时可观察到Ⅰ中b瓶内液面下降，c中液面上升；（6）该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。反应生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:2，设其物质的量分别为1mol和2mol，则其失去的电子数为：1mol×1+2mol×5=11mol，故还原剂的物质的量为1mol+2mol2=1.5mol；根据得失电子守恒可得，反应过程中，氧化剂得到的电子数也为11mol，故氧化剂的物质的量为11mol2【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移，故根据电子转移守恒计算有关氧化还原反应的问题通常是最快捷的方法，这样就没有必要把所有的化学方程式写出来并配平，要注意学会，并能举一反三、融会贯通。26、浓硫酸浓硫酸0.75是酸性高锰酸钾溶液（其他答案合理即可）品红溶液NaOH溶液品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成还原性SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+【解析】

I．装置A中的亚硫酸钠加入浓硫酸反应生成二氧化硫气体，通过装置B中浓硫酸干燥气体，用装置C吸收二氧化硫，装置D是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰二氧化硫气体质量的测定，据此解答。II．二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，据此可以比较酸性强弱；二氧化硫具有还原性能被溴水氧化，根据二氧化硫有毒需要尾气处理判断。【详解】I．（1）装置A产生二氧化硫气体，实验室一般用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，即a是浓硫酸。又因为生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气也能被碱石灰吸收干扰二氧化硫的检验，则通过装置B中浓硫酸干燥气体，即b是浓硫酸；（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，则二氧化硫的物质的量是2.4g÷64g/mol＝0.0375mol，根据硫原子守恒可知亚硫酸钠的物质的量是0.0375mol，浓度是0.0375mol÷0.05L＝0.75mol/L＜1.0mol/L，所以Na2SO3固体已经变质；II．（1）二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，但生成的二氧化碳中含有二氧化硫会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，需要除去，可以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，为检验是否除尽二氧化硫需要利用品红溶液检验，即试剂X是酸性高锰酸钾溶液，试剂Y是品红溶液；二氧化硫有毒，需要尾气处理，则试剂Z是NaOH溶液。（2）根据以上分析可知关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，由于溴水具有氧化性，这说明SO2具有还原性，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+。27、E、F、C、Dx打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加MnO2+4H++2C1﹣Mn2+