2026届厦门市重点中学化学高一上期末统考试题含解析

2026届厦门市重点中学化学高一上期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅2、下列不是氯碱工业的直接产品的是（）A．氢气 B．氯气 C．氯化氢 D．氢氧化钠3、将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－14、向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（）选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液变红氯水具有氧化性BNaHCO3溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D5、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶26、汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金除含有汞外，还含有锌、锡铜等金属。下列有关汞合金说法不正确的是（）A．汞合金是一种具有金属特性的物质 B．汞合金的强度和硬度比锡大C．汞合金的熔点比汞低 D．汞合金的毒性远低于汞的毒性7、下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10gCuSO4晶体溶于90g水中②称量NaOH固体时动作太慢③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g④配制完成后装入的试剂瓶中有水A．只有① B．只有② C．只有②③④ D．①②③④8、新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．合金在吸氢过程中被H2还原C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞V(合金)＞V(镁)9、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+10、下列物质属于电解质并且能导电的是（）A．Na2CO3·10H2O晶体 B．熔融的Al2O3C．稀硫酸 D．蔗糖11、下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品12、下列物质对应的化学式不正确的是()A．刚玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小苏打——NaHCO3D．烧碱——Na2CO313、“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（）A．石油气 B．天然气 C．水煤气 D．煤气14、铝溶于氢氧化钠溶液中，4mol铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol15、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）选项ABCD生活中的物质84消毒液小苏打复方氢氧化铝片食盐有效成分的化学式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒剂做发酵粉做抗酸药做调味品A．A B．B C．C D．D16、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应 B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸17、向物质的量浓度均为1mol/L

的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L

的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是A．沉淀的最大物质的量为2molB．c~d段会产生标况下22.4LC．d~e段发生的反应为Al3++4OH-=AlO+2H2OD．a~c

段发生的反应方程式为:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓18、下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入硫氰酸钾溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰酸钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋19、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3C．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑20、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．NaHCO3=Na++H++ B．NH4NO3=C．NaHSO4=Na++H++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣21、从下列实验事实得出的结论中，正确的是选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点低于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D22、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．FeFe3+ B．HClCl2C．MnOMn2+ D．NH3NH二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固体C加热得到A的化学反应方程式__；（3）得到红褐色沉淀E的化学反应方程式__。24、（12分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。25、（12分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：（1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为__。（2）装置B所盛的试剂是__，其作用是__。（3）装置C所盛试剂溶质的化学式是__。C中反应的离子方程式是__。（4）由此可得出的结论是：酸性__＞__＞__。26、（10分）配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：(1)现需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。27、（12分）I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称：A__________，B____________;C_____________；（2）仪器B使用前必须______________________。（3）仪器B上标记有__________________(填序号)；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积II．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：_________________；（3）该废水中，c(Al3+)=________________________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液28、（14分）（Ⅰ）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：、、、、。已知难溶于水，溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是（填写化学式）_________________________；（2）一定存在的物质是（填写化学式）_________________________；（3）可能存在的物质是（填写化学式）_________________________；（4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：_________________________；（Ⅱ）（5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。钠钾合金溶于水生成氢气。确定该钠-钾合金的组成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的体积仍为，则溶液的物质的量浓度为___________________。29、（10分）（1）现有下列4种物质：①NO、②浓H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式_____________________；（2）青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由"透闪石"和"阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：________________________________；（3）400mL某浓度的NaOH溶液与5.6LCl2（标准状况）恰好完全反应，计算：生成的NaClO的物质的量_____________；该溶液中NaOH的物质的量浓度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为__________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A.合成氨时将氨液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故A不选；B.H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I22HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不移动，颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大，和平衡无关，故B选；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不选；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸银溶液，Ag+和Cl-产生白色沉淀，溶液颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故D不选。故选B。【点睛】影响化学平衡的因素：（1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

（2）压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。（3）温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动。（4）催化剂：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响。2、C【解析】

工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，据此分析进行解答。【详解】电解饱和食盐水阳极氯离子失去电子，化合价从-1价变化为0价，发生氧化反应,电极反应为:2Cl--2e-═Cl2↑，阴极氢离子得到电子，氢元素化合价从+1价变化为0价，发生还原反应，电极反应为:2H++2e-═H2↑；总反应为:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氢不是氯碱工业的直接产品，故C正确；故答案选C。3、A【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2+0.2mol/L×0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案选A。4、D【解析】

A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3使KSCN溶液变红，说明氯水具有氧化性，故A正确；B.NaHCO3溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，说明氯水中有酸性物质，即含有H+，故B正确；C溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl−，故C正确；D.Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D错误；答案选D。5、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，发生反应5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，从而得出反应后溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，故选A。6、C【解析】

A．合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，选项A正确；B．合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，选项B正确；C．补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，选项C不正确；D．而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查合金的性质。根据合金的概念：金属与金属或金属于非金属的混合物。合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高。合金的性能比组成它的纯金属的性能优良。7、D【解析】

①CuSO4晶体的化学式为CuSO4·5H2O，配制100g10%的CuSO4溶液，应称取CuSO4晶体15.6g（CuSO4粉末10g）溶于水中，若称取10gCuSO4晶体溶于90g水中，使得溶液质量分数偏低，①符合题意；②NaOH固体易潮解，易吸收空气中的水蒸气，若称量动作太慢，导致称量结果偏低，②符合题意；③称量时，药品与砝码放反，游码读数为0.2g，则称量结果偏小，导致溶液浓度偏低，③符合题意；④配制完成后装入的试剂瓶中的水，会稀释配制好的溶液，导致溶液浓度偏低，④符合题意；综上所述，①②③④均符合题意，故选D。8、D【解析】

A.制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2Mg3N2，故A错误；B.合金在吸氢过程中镁元素的化合价升高，被H2氧化，故B错误；C.镁铝合金可以完全溶于足量盐酸中，镁与氢氧化钠不反应，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C错误；D.假设镁、铝、镁铝合金的质量为wg，计算分别产生H2的物质的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol镁铝合金与足量的盐酸反应生成H2的物质的量介于w/27mol～w/24mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以（同温同压下）生成H2的体积由大到小的顺序为：V(铝)＞V(合金)＞V(镁)，故D正确。故选D。9、C【解析】

所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明该物质为铁，铁粉剩余，溶液中一定没有Fe3+、Cu2+、H+，这些离子都能和铁粉发生氧化还原反应，反应后溶液中存在较多的阳离子是Fe2＋；答案选C。【点睛】本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析。10、B【解析】

A．Na2CO3·10H2O晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B．熔融的Al2O3能导电且为电解质，故B正确；C．稀硫酸能导电，但不是电解质也不是非电解，故C错误；D．蔗糖是非电解质，故D错误；答案为B。11、D【解析】

A．用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；B．用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；D．一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。答案选D。12、D【解析】

烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3。【详解】D.烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3，D错误，答案为D13、B【解析】

“西气东输”西起新疆塔里木的轮南油田，向东最终到达上海，延至杭州，全长4000km；“西气东输”的“气”是指的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B。14、D【解析】

，该反应是总反应，实际上，该反应的第一步是Al和H2O的反应：，由此可以看出只有水是氧化剂，4mol铝需要水12mol，答案选D。15、A【解析】

A.84消毒液的有效成分为Ca(ClO)2，A不正确；B.小苏打的主要成分为NaHCO3，可用作发酵粉，B正确；C.复方氢氧化铝片的主要成分为Al(OH)3，可做抗酸药，C正确；D.食盐的主要成分为NaCl，可作调味品，D正确；故选A。16、C【解析】

从的Cl2＋H2O===HCl＋HClO化学反应中，获得的信息为：Cl2既是氧化剂又是还原剂；C正确；反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，为置换反应，该反应不是置换反应，也不是复分解反应，A、B错误；产物HClO为弱酸，D错误。答案选C。【点睛】根据反应的化学方程式以及物质的性质进行分析，物质跟氧的反应是氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应时还原反应，充当是氧化剂，而得到氧的物质是还原剂，可以据此结合题给的选项进行解答。17、D【解析】

A．因原混合溶液的体积未知，故无法判断沉淀的最大物质的量，选项A错误；B．c～d段为NH4Cl与NaOH溶液反应，产生NH3的量无法计算，选项B错误；C．d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，选项C错误；D．H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱，故滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，a~c

段发生的反应方程式为:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，选项D正确。答案选D。18、C【解析】

A.滴加硫氰酸钾溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3＋而不能证明没有Fe2＋，A错误；B．若原溶液中含Fe2＋，通入氯气，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加硫氰酸钾溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2＋而含有Fe3＋，通入氯气，加入硫氰酸钾溶液同样可以变红色，B错误；C．溶液中加入氢氧化钠溶液得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋，C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，D错误。故本题答案为C。19、B【解析】

A．不符合电荷守恒、电子守恒，A错误；B．符合反应事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，B正确；C．H+的氧化性比较弱，Fe与酸反应产生Fe2+，不符合反应事实，C错误；D．未配平，不符合电子守恒、电荷守恒，D错误；故答案是B。20、A【解析】

A.碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，正确的离子方程式为NaHCO3=Na++，故A错误，但符合题意；B.硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为NH4NO3=，故B正确，但不符合题意；C.硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++，故C正确，但不符合题意；D.氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故D正确，但不符合题意；故选：A。【点睛】强电解质电离方程式用等号链接，符合电荷守恒，原子守恒，物质的电离组成比。21、D【解析】

A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B错误；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确；故答案为D。22、C【解析】

A.FeFe3+化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故A不符合题意；B.HClC12氯元素的化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故B不符合题意；C.MnOMn2+锰元素的化合价降低，属于氧化剂，需加还原剂才能实现，故C符合题意；D.NH3NH，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案：C。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分析解答。【详解】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任写一个)饱和碳酸氢钠除去HClNa2SiO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-HClH2CO3H2SiO3【解析】

根据较强酸制取较弱酸可知，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱。【详解】（1）A中碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，可证明酸性HCl>H2CO3，所以锥形瓶A中装可溶性正盐溶液，其化学式可能为Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任写一个)；（2）由于盐酸具有挥发性，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，盛放的试剂是饱和碳酸氢钠；（3）要证明碳酸酸性大于硅酸，装置C所盛试剂溶质的化学式是Na2SiO3。C中反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；（4）根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，由此可得出的结论是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3。【点睛】本题考查了比较弱酸相对强弱的探究实验，注意盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，重点考查学生对实验原理的把握。26、CBDFAE100mL容量瓶定容a大【解析】

本题考察一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，考生运用所学知识答题即可。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶；上述实验步骤中，A为定容，B为移液，C为溶解，D为洗涤，E为摇匀，F为洗涤后的加水，故正确的实验次序为CBDFAE；E为容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的规格，故E为100mL容量瓶；（2）A为定容；（3）实验需要使用100mL容量瓶，则n(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.01mol×286g·mol-1=2.9g，则需要用游码称0.9g，故选a；称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则称得的晶体中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液浓度偏大。27、量筒容量瓶温度计检查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、胶头滴管AC【解析】

a.取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl−；b.另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤确定使用的仪器，根据c=nV，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【详解】I.由仪器的结构特点可以看出：A仪器由下往上刻度逐渐增大，可知是量筒；B仪器只有一个刻度线，可知是容量瓶；C仪器由下往上刻度逐渐增大，有零刻度，零刻度以下还有显示为负值的刻度，可知是温度计。II．(1)根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有Cl-，故答案为：Cl-；(2)A→B过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根据质量守恒定律可知，原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案为：0.5mol⋅L−1；(4)①实验室配制100mLmol⋅L−1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必须选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；②A.生锈的砝码质量偏大，而m(物)=m(砝)+m(游)，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；B.将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；E.未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；F.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；