福建省安溪一中2026届化学高二上期中调研试题含解析

福建省安溪一中2026届化学高二上期中调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH43、下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件4、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是()A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸5、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极6、下列各组元素中,属于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl7、下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是A．水能调节人体体温B．水在人体内分解会放出热量C．水是人体内进行生化反应的介质D．水在人体内是一种良好的溶剂8、有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是（）A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X一定与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键9、下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)（红棕色）⇌N2O4(g)（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．对于N2+3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移D．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅10、下列说法正确的是A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB11、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO313、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=114、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列说法中错误的是()A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ15、下列物质属于油脂的是()A．酱油 B．牛油 C．甘油(丙三醇) D．汽油16、已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76，K代表电离平衡常数，pK=-1gK。下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B．将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+)/c(C2O42-)减小C．0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO-+H2C2O4=CH3COOH+HC2O4二、非选择题（本题包括5小题）17、有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为____________。（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：负极：___________________________________。正极：___________________________________。总反应：______________________________________________________。（4）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。18、下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应19、取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。序号条件温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无(1)实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是________对H2O2分解速率的影响。(2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是__________。(3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行下图操作，看到反应速率为①>②，则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为此同学的结论是否正确？____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____。20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定达到终点的标志是___。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。21、电化学的应用十分广泛，是现代生产、生活、国防，乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题：（1）请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+设计成一个原电池。①电解液：___，②正极材料：___；③负极反应式：___。（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为___。②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是___。A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化（3）按如图电解饱和食盐水溶液，写出该电解池中发生反应的总反应式：___；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是：___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。2、D【详解】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为−4价，形成的氢化物为XH4，答案选D。【点睛】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，根据最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，则可知最低负价。3、A【详解】A．化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，化学键断开和形成都伴随着能量的变化，A说法正确；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧，B说法错误；C．化学反应分为吸热反应和放热反应，则不一定都要放出能量，C说法错误；D．放热反应的发生需要一定的条件，如可燃物的燃烧，需要点燃或加热，D说法错误；答案为A。4、D【解析】用铂作电极电解稀盐酸，阳极生成氯气、阴极生成氢气，根据电子守恒，两极生成气体体积相同，故A错误；用铂作电极电解KNO3溶液，实质是电解水，阳极生成氧气、阴极生成氢气，溶液的PH不变，故B错误；用铂作电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子得电子生成铜，故C错误；用铂作电极电解稀硫酸，实质是电解水，阳极生成氧气、阴极生成氢气，硫酸浓度增大，溶液的PH减小，故D正确。5、D【解析】A.因氢元素的化合价升高，故a为负极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B.该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2O，故B错误；C.每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，则标准状况下H2的体积是1.12L，故C正确；D.H＋是阳离子，在原电池中移向正极，则H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误；故答案选C。点睛：本题是考试中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重考查灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，本题的难点在于该原电池的正负极判断，利用2H2＋O2=2H2O，H2在反应中失电子，所以a为负极，O2在反应中得电子，所以b为正极，再结合原电池的基本原理进行解答，因此在学习时要重点掌握原电池中电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题。6、A【详解】A．N、P元素都是主族元素，其最外层电子数都是5，所以都是同一主族元素，选项A正确；B．O、F原子核外电子层数相同但O原子最外层电子数为6，F原子最外层电子数是7，O与F不属于同一主族元素，选项B错误；C．H、Mg原子核外最外层电子数分别为1、2，不相同，所以不属于同一主族元素，选项C错误；D．Na、Cl原子核外电子层数相同但其最外层电子数不相同，所以属于同一周期但不属于同一主族元素，选项D错误；答案选A。7、B【解析】A．人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发，水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量，所以水能调节人体体温，A正确；B．水在人体内不能分解，水分蒸发会带走热量，B错误；C．很多化学反应都是在溶液中进行的，如水溶液转化发生的离子反应，所以水是人体内进行生化反应的介质，C正确；D．水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，如氯化钠、葡萄糖等物质，D正确。答案选B。8、B【分析】①与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生加成反应，③能与溴水发生反应，该物质一定含有酚羟基和苯环，可能含有双键或三键，据此分析；【详解】①与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生加成反应，③能与溴水发生反应，综上所述，推出一定含有酚羟基和苯环，可能含有双键或三键，A、该物质一定含O元素，不属于芳香烃，故A错误；B、苯环也能发生加成反应，由于酚羟基的影响，苯环上的两个邻位上的H，对位上的H容易被取代，不含双键也能与溴水发生反应，有机物X是否含双键无法判断，故B正确；C、酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；D、根据B选项分析，故D错误；答案选B。9、C【解析】A．对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，虽然平衡向正反应方向移动，但由于体积减小，所以c(NO2)增加,故体系颜色加深，故A错误；B.平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，平衡不移动，但c(I2)减小，故体系颜色变浅，故B错误；C.对于N2+3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，使容器的容积增大，平衡左移，故C正确；D.FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，KCl不参与离子反应，平衡不移动，故体系颜色不变，故D错误；本题答案为：C。【点睛】对于2NO2(g)（红棕色）⇌N2O4(g)（无色），在平衡后，缩小容积、增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但由于体积减小所以c(NO2)增加,故体系颜色加深。10、D【解析】A.水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的离子积增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以水仍是中性，故A错误；B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH−)=KwcHC．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的浓度增大，pH减小，但醋酸的电离程度减小，故C错误；D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的物质的量大于HB的物质的量，溶液的体积相等，则HA的物质的量浓度大于HB的物质的量浓度，说明HA的酸性弱于HB，故D正确，答案选D。【点睛】本题考查弱电解质的电离和溶液的酸碱性，试题难度不大，注意无论升高温度还是降低温度，纯水中氢离子和氢氧根离子浓度恒相等，纯水始终呈中性，为易错点。11、D【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；B．SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故B不选；C．增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故C不选。D．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故D选；答案选D。12、B【详解】A．氯气溶于水的反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，可以降低Cl2的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法可以用勒夏特列原理解释，正确；B．催化剂不影响平衡，只影响速率，故加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3不能用勒夏特列原理解释，错误；C．氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氢氧化钠固体加入浓氨水中，OH-浓度增大，平衡逆向移动，促使氨气逸出，能用勒夏特列原理解释，正确；D．2SO2+O22SO3是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，正确；故选B。13、C【详解】A.将I容器中的反应极限化时产生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整体来讲II容器的物料浓度高于I容器中的物料浓度，所以v1<v2，II容器相当于I容器加压，若平衡不发生移动，则平衡时有c2=2c1，但加压有利于该反应正向进行，所以c2>2c1，故A错误；B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1>K3，根据分析，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3，故C错误；C.温度升高，化学反应速率加快，则v1<v3，正反应吸热，温度升高不利于反应正向进行，则容器I中SO2的平衡转化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正确；D.容器II是4molSO3起始反应，容器III极限化时生成2molSO2，容器II相当于容器III加压，若平衡不发生移动，则有c2=2c3，但加压有利于反应正向进行，并且容器II和容器III的温度不等，容器III的反应温度高于容器II的反应温度，则c2>2c3，若容器II不是相对于容器III加压，且两容器温度相同，则有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加压有利于反应向减压方向进行，则α2(SO3)减小，温度升高不利于反应正向进行，则α3(SO2)减小，因此最终α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D错误。故选C。【点睛】针对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同温度下反应物投入量为4molSO2、2molO2，为容器1投入量的两倍，则容器2看做是先由两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积，增大压强反应速率加快，有v1<v2，增大压强，若平衡不移动，c2=2c1，p2=2p1，对于该反应，增大压强平衡向着正方向移动，则平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2（SO3

）<1，容器1和2的温度相同，则K1=K2，

容器3的投入量与容器1相同，温度比容器1高，可以看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则v1<v3，对于该反应，升高温度平衡逆向移动，则c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，据此分析作答。14、C【详解】A、根据热化学方程式的意义知：①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJ，正确；B、气态水液化吸热，则生成气态水放出的热量少，放热反应ΔH＜0，放出的热量越少ΔH越大，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1，正确；C、浓硫酸溶于水放热，则将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量大于57.3kJ，错误；D、醋酸电离吸热，则将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ，正确。答案选C。15、B【详解】A．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等成分，不是油脂，故A错误；B．牛油成分为高级脂酸甘油酯，属油脂，故B正确；C．甘油是丙三醇，属醇类，故C错误；D．汽油是多种液态烃的混合物，故D错误；故答案为B。16、C【解析】A.由已知数据分析可得，HC2O4—的水解程度小于CH3COO—的，HC2O4—对NH4+水解的促进作用小于CH3COO—，故c(NH4+)前者大于后者，则A错误；B.在0.1mol·L-1K2C2O4溶液中存在如下平衡：C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－，升高温度，平衡右移，c（K+）不变，c（C2O42－）减小，则c(K+)c(C．0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22，则生成KCl和H2C2O4，且c(H＋)=10-1.22mol·L-1，已知H2C2O4HC2O4－＋H＋，Ka1=1.22，所以c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，由质子守恒可得c(OH－)+c（Cl-）=c(H＋)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)，则有c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)，故C说法正确；D．由题给信息可知H2C2O4的pKa2=4.19大于CH3COOH的pKa=4.76，说明HC2O4-的电离能力大于CH3COOH，则向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1H2C2O4溶液发生的反应为：2CH3COO-+H2C2O4=2CH3COOH+C2O42-，故D说法错误；答案选C。【点睛】本题的难点为C项中离子浓度关系的判断，解答时先分析清楚溶液中溶质的成份，然后再由弱电解质的电离子平衡和盐类的水解平衡来推导，紧紧抓住溶液中的三个守恒是解答此类问题的关键。如在0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸的混合溶液中，氢离子全部由盐酸和水电离来提供，故有质子守恒的表达式：c(OH－)+c（Cl-）=c(H＋)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)。二、非选择题（本题包括5小题）17、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据分析得：（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，则1molE燃烧放出热量，则热化学反应为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【点睛】注意抓住有色物质的性质推断出各物质，本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3；注意在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀；燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意热化学方程式的书写。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【点睛】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。19、温度催化剂产生气泡的快慢不正确因为实验可能受到阴离子的干扰【详解】(1)影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂等，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4的不同点是有无催化剂，所以实验3、4研究的是催化剂对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；催化剂；(2)H2O2分解生成氧气，故可以根据氧气的气泡数可推测反应的速率，故答案为：产生气泡的快慢；(3)若图所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不能说明是Fe3+和Cu2+的影响，可能是硫酸根离子和氯离子的影响，故答案为：不正确；因为实验可能受到阴离子的干扰。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根据酸碱滴定操作要求回答问题。【详解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根据V酸×c酸=V碱×c碱，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；（4）根据V酸×c酸=V碱×c碱，A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗NaOH的体积减小，测定结果偏低，故A不符合题意；B、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故