微专题 化学平衡图像分析（高效培优讲义）（原卷版）2026年高考化学一轮复习高效培优系列（全国通.用）

/微专题化学平衡图像分析目录一、TOC\o"1-3"\h\u考情探究 11.高考真题考点分布 22.命题规律及备考策略 2二、培优讲练 3考点01速率—时间图像 3考向01考查速率—时间图像 4考点02百分含量、转化率、时间、温度、压强等多维图像分析 5考向01考查与转化率变化有关的图像分析 6考向02考查恒温线或恒压线图像的分析判断 7考向03考查与物质百分含量变化有关图像的分析 7考向04考查产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析 7考向05考查结合反应热图像与化学平衡的综合考查 8三、好题冲关 11基础过关 11题型01化学平衡图像 11能力提升 16真题感知 20

1.高考真题考点分布考点内容考点分布化学平衡图像2025广西卷，2025江西卷，2025四川卷，2025云南卷，2025江苏卷，2025山东卷，2025甘肃卷，2025陕晋青宁卷，2025安徽卷，2025黑吉辽蒙卷，2024广西卷，2024重庆卷，2024江西卷，2024广东卷，2024北京卷，2024湖南卷，2024甘肃卷，2024河北卷，2024江苏卷，2024山东卷，2024吉林卷，2023重庆卷，2023海南卷，2023江苏卷，2023山东卷，2023浙江卷，2023湖南卷，2023湖北卷，2023全国甲卷，2023辽宁卷2.命题规律及备考策略【命题规律】化学平衡图象是化学反应原理综合题中的“常客”，往往根据工业生产实际，通过信息给予多样化，并结合陌生图象，分析投料比、转化率、产率的变化，考查接受、加工、同化新信息能力。【备考策略】1、考察学生的观察图像、分析图像的能力；2、通过分析化学平衡图像加强化学原理的应用。【命题预测】预计高考会延续以往的命题风格，以物质(或微粒)变化示意图、能量变化图象或化学平衡图象的形式呈现，另选择有机反应、溶液中进行的反应考查化学平衡问题成为命题热点，注重考查从图象中获取有效信息，分析解决化学平衡影响因素、平衡常数、转化率、产率等。尤其是化学平衡图象的绘制是考题特色，应此起高度重视。考点01速率—时间图像1、“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然，v′逆逐渐；v′正v′逆，平衡向移动t1时其他条件不变，反应物的浓度t1时v′正突然，v′逆逐渐；v′逆v′正，平衡向移动t1时其他条件不变，反应物的浓度t1时v′逆突然，v′正逐渐；v′逆v′正，平衡向移动t1时其他条件不变，生成物的浓度t1时v′逆突然，v′正逐渐；v′正v′逆，平衡向移动t1时其他条件不变，生成物的浓度2、“断点”类v－t图像图像t1时刻所改变的条件温度适合正反应为的反应适合正反应为的反应压强适合正反应为的反应适合正反应为的反应考向01考查速率—时间图像【例1】（2025·重庆·模拟预测）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是A．给该反应升温，减小，增大B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NOC．t1时刻的大于t2时刻的D．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡【思维建模】原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：在此基础上分析处理其他各种数据。图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中有0.2mol电子转移，则Zn极溶解6.5g，Cu极上析出H22.24L(标准状况)，Pt极上析出Cl20.1mol，C极上析出Cu6.4g。甲池中H＋被还原，生成ZnSO4，溶液pH变大；乙池中是电解CuCl2，由于Cu2＋浓度的减小使溶液pH微弱增大，电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。【对点1】（2025·陕西西安·调研）某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是①A(g)+3B(g)2C(g)②FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl③A(g)+3B(g)2C(g)④H2S+Cl2=2HCl+S↓A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线D．④是表示通入溶液中pH变化考点02百分含量、转化率、时间、温度、压强等多维图像分析1、常见图像形式2、解题步骤3、解题技巧(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现的先达到平衡，说明该曲线反应速率大，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三步分析法一看反应速率是还是；二看v正、v逆的；三看化学平衡移动的。考向01考查与转化率变化有关的图像分析【例1】（2025·陕西西安·模拟预测）CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1:1的CO2和H2，发生反应：①

ΔH1=+31.2kJ·mol-1，②

ΔH2=+41.2kJ·mol-1。在相同时间内，CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性=]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是A．温度高于673K时，主要发生反应②B．温度等于673K时，参加反应①的H2的转化率是28.5%C．平衡时，再充入0.1molCO2和0.1molH2，再次平衡，HCOOH的物质的量增大D．如果673K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为5:57:133考向02考查恒温线或恒压线图像的分析判断【例2】（2025·四川南充·调研）一定条件下，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)

ΔH<0，达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1>T2 B．A、C两点对应的平衡常数：KC>KAC．A点：2v(NO2)正═v(N2O4)逆 D．B、C两点气体的平均摩尔质量相等考向03考查与物质百分含量变化有关图像的分析【例3】（2025·四川成都·调研）对于反应，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A．反应速率：A<C B．平衡常数：C．气体的颜色：A深、C浅 D．混合气体的平均相对分子质量：A<B考向04考查产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析【例4】（2025·湖南长沙·调研）在一定温度下的恒容密闭容器中，受热分解，平衡体系中各组分[、以及另一种气态产物]物质的量随温度的变化关系(实线a、b、c)如图所示。下列叙述错误的是A．平衡体系中气态产物的化学式为B．M点生成b的速率大于消耗b的速率C．温度时，向容器中通入适量惰性气体，容器内压强增大D．一个反应是否能够发生、及其是否为可逆反应，与温度有关考向05考查结合反应热图像与化学平衡的综合考查【例5】（2025·浙江·调研）乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应：反应Ⅰ：

△H1=-176kJ·mol-1反应Ⅱ：

△H2=-320kJ·mol-1一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。下列说法不正确的是A．反应Ⅲ：

△H3=-144kJ·mol-1，该反应低温自发B．对于反应Ⅱ，已知速率方程，在恒温恒容条件下，充入一定量的，此时的速率减小，平衡逆移C．由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小D．图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：【对点1】（2025·河南郑州·调研）一种以、为原料制取的过程中主要反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

将等物质的量的和充入反应器中，压强一定，平衡时和的转化率、和选择性与温度的关系如图所示。或选择性。下列说法正确的是A．X代表的物质是B．温度越高，平衡时所得的物质的量越少C．之前，容器内只发生反应ⅠD．时，适当增大压强，能提高的平衡选择性【对点2】（2025·新疆昌吉·调研）向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．B．点a、c对应的速率：a>cC．点a、b对应的平均相对分子质量：a>bD．点a、b、c对应的平衡常数：【对点3】（2025·河南·模拟预测）南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构-活性关系，经研究发现主要反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2molNO和6mol，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；95min时反应达到平衡状态；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是A．曲线b表示的是氨气的含氮元素占比B．Ⅰ点时，molC．反应达平衡时，氢气的转化率为50%D．反应Ⅲ的平衡常数的计算表达式为【对点4】（2025·河南南阳·调研）已知图甲表示反应①：；图乙表示反应②：。下列关于反应及图像的描述错误的是A．图甲中B．图甲中A、C、D三点的平衡常数：C．反应②中化学计量数D．反应②在高温下可自发进行【对点5】（2025·山东淄博·模拟预测）已知，该反应的，，、分别为正、逆反应速率常数。在一定压强下，按向密闭容器中投料，平衡时的体积分数、与温度T、w的关系如图所示。下列说法中正确的是A．，曲线n表示随温度的变化B．在、，时，C．一定温度下，该反应的随催化剂的不同而发生改变D．相同温度下，平衡体系中大于的题型01化学平衡图像1．（2025·湖南永州·三模）甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

在恒温恒容条件下进行上述反应，平衡时的转化率及和的产率随的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线表示的产率B．其它条件不变时，点通过降低温度达到点C．当体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡D．按向容器中投料，初始压强为，达到平衡时，总压强为，则用表示的平均反应速率为2．（2025·河南漯河·三模）二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。将和加入aL的密闭容器中，压强为10kPa，反应达到平衡时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。已知：的燃烧热分别为、，

下列说法正确的是A．与合成反应的热化学方程式：

B．曲线、分别表示的变化曲线C．加入高效催化剂能提高反应速率和的平衡转化率D．与合成反应的平衡常数：3．（2025·山东青岛·三模）溶液中存在平衡：，。不同pH下，初始浓度溶液中各含氟微粒分布如图，w为各含氟微粒中氟占总氟的质量分数。下列说法错误的是A．曲线c为 B．的溶液C．若变大，则变小 D．时，4．（2025·陕西商洛·三模）工业上，常用天然气脱硝，其原理是

。在2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，实验测得平衡时和的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是A．该反应逆反应的活化能大于正反应的活化能B．N点的正反应速率大于逆反应速率C．443K时，的平衡转化率大于50%D．使用高性能催化剂，M点位置不变5．（2025·黑龙江大庆·三模）在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和发生反应(不考虑转化为)。在不同压强、不同温度下达到平衡，测得NO转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是A．平衡常数： B．压强大小关系：C．体积分数： D．物质的总能量：E(反应物)>E(生成物)6．（2025·河南开封·二模）一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小C．400℃、条件下，的平衡转化率为40%D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为7．（2025·江苏苏州·调研）和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是A．其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于B．一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量C．始终低于1.0，是因为发生了反应ⅡD．其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行8．（2025·湖南·三模）在、的高压氛围下，发生下列反应：反应Ⅰ．()(产物Ⅰ)

反应Ⅱ．()(产物Ⅱ)

已知：；在高压氛围下进行反应，压强近似等于总压。表示某物种的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比，、(产物Ⅰ)和(产物Ⅱ)随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ B．相同条件下，产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定C．反应Ⅱ的 D．时，1．（2025·山东淄博·一模）和制备的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各组分摩尔分数随的变化关系如图所示：I．II．下列说法正确的是A．曲线表示摩尔分数随的变化B．T℃，反应II的平衡常数C．降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处D．T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小2．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）制备苯甲醛有两种途径(图1，均小于0)。在反应起始阶段，可认为甲苯与发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为)和苯甲醛(浓度为)，且，两产物的浓度之比与时间无关。140℃时，；170℃时，。反应在绝热容器中进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2所示，下列说法错误的是A．Z曲线代表的是苯甲醛B．升高反应温度，苯甲醛的选择性降低C．增加氧化剂的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性D．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例3．（2025·天津河东·一模）马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是①②③A．马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同B．时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)C．反应速率：(马来酸)＜(富马酸)+(苹果酸)D．时，制备富马酸的反应时长应控制在4．（2025·黑龙江吉林·一模）为研究反应在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是A．反应的B．曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快C．曲线b中从M点到N点，转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱D．催化剂存在时，其他条件不变，增大气体，转化率随温度的变化为曲线c5．（2025·浙江嘉兴·模拟预测）Ni−CeO2催化CO2加H2的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。以投料比[n(CO2)/n(H2)]=1∶1进行反应，反应气总流量控制在20mL·min−1，含碳产物中CH4的物质的量百分数及CO2的转化率随温度(T)的变化如图2所示。下列说法正确的是A．180℃时主反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)B．210℃时CH4的平均反应速率为0.9mL·min−1C．260℃后升高温度，甲烷产率不变D．其他条件不变，增大投料比[n(CO2)/n(H2)]，可提高CO2的平衡转化率6．（2025·江苏南通·调研）某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是A．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0C．其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<BD．其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c7．（2025·北京·调研）催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是A．该反应B．a、b交点处化学平衡常数值相同C．当时，达平衡后D．当时，的平衡转化率约为8．（2025·广东·模拟预测）与在恒容容器的不同温度下发生反应：，达到平衡时各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．曲线Y表示随温度的变化关系C．升高温度，加快，减慢，平衡产率减小D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时1．（2024·重庆·高考真题）醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率C．容器乙中当前状态下反应速率 D．容器丙中乙醇的体积分数为2．（2024·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①

②

、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等B．反应②的焓变C．L9处的的体积分数大于L5处D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率3．（2023·湖南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态4．（2024·广西·高考真题）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是A．水解产物除了还有B．点时C．在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用D．任意25min时间段内存在5．（2024·湖南·高考真题）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应：

副反应：

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．投料比x代表B．曲线c代表乙酸的分布分数C．，D．L、M、N三点的平衡常数：6．（2023·重庆·高考真题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的B．点反应Ⅰ的平衡常数C．点的压强是的3倍D．若按投料，则曲线之间交点位置不变7．（2025·江西·高考真题）与通过催化转