专题04 晶体结构与性质（高效培优讲义）（原卷版）2026年高考化学一轮复习高效培优系列（全国通.用）

⑥密度＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)SiCBNAlN①每个原子与另外4个不同种类的原子形成体结构②密度：ρ(SiC)＝eq\f(4×40g·mol－1,NA×a3)；ρ(BN)＝eq\f(4×42g·mol－1,NA×a3)；ρ(AlN)＝eq\f(4×41g·mol－1,NA×a3)(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)③若Si与C最近距离为d，则边长(a)与最近距离(d)的关系：a=【易错提醒】1、共价晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，没有小分子存在；而分子晶体中存在真实的分子。2、共价晶体的化学式不表示实际组成，只表示组成原子的个数比，如SiO2只是表示晶体中Si与O的原子个数比为1∶2。而分子晶体的化学式表示真实的组成。3、由原子构成的晶体不一定是共价晶体，如稀有气体组成的晶体属于分子晶体。3、常见金属晶体结构分析堆积模型简单立方堆积体心立方堆积(钾型)面心立方最密堆积(铜型)六方最密堆积(镁型)晶胞或代表金属PoNaKFeCuAgAuMgZnTi配位数晶胞内原子数目原子半径(r)和晶胞边长(a)的关系原子空间利用率4、常见离子晶体结构分析晶体晶体结构结构分析NaCl①一个NaCl晶胞中，有个Na+，有个Cl－②在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引个Cl－，形成正八面体形；每个Cl－同时强烈吸引个Na+③在NaCl晶体中，Na+和Cl－的配位数分别为6、6④在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有个，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有个⑤密度＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)CsCl①一个CsCl晶胞中，有个Cs+，有个Cl－②在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引个Cl－，即：Cs+的配位数为，每个Cl－同时强烈吸引个Cs+，即：Cl－的配位数为③在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有个，形成体形，在CsCl晶体中，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有个④密度＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)ZnS①1个ZnS晶胞中，有个S2－，有个Zn2＋②Zn2＋的配位数为4，S2－的配位数为③密度＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)CaF2①1个CaF2的晶胞中，有个Ca2＋，有个F－②CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同，Ca2＋配位数是，F－的配位数是③密度＝(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数的值)【易错提醒】1、离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。2、离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如NaOH晶体中还含有极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价键。3、由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体。4、含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。5、离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。5、混合型晶体——石墨的结构特点(1)晶体模型(2)结构特点——层状结构同层内碳原子采取杂化，以共价键(σ键)结合，形成。层与层之间靠维系。石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。(3)晶体类型：石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于。(4)性质：熔点、质软、导电等。6、过渡晶体纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的晶体。(1)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133由表中数据可知，以上4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的晶体。(2)偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如Na2O等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如Al2O3、SiO2等。(3)像第三周期后几种元素的氧化物如P2O5、SO3、Cl2O7等都是分子晶体，表明离子键成分的百分数更小了，而且共价键也不再贯穿整个晶体，而是局限于晶体微观空间的一个个分子中了。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1、由原子构成的晶体一定是共价晶体。()2、共价晶体中共价键越弱，熔点越低。()3、共价晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键。()4、共价晶体的熔点一定比金属晶体的高。()5、金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。()6、共价晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。()考向01考查分子晶体的结构与性质【例1】（2025·湖北黄冈·三模）通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。下列说法错误的是A．乙酸晶体属于分子晶体，每个晶胞中有4个乙酸分子B．晶体中分子的不同取向及非紧密堆积方式与氢键有关C．分子沿z轴在底面上的投影，1和2、3和4分别重合D．乙酸晶体的X射线衍射图谱中有若干个明锐的吸收峰考向02考查共价晶体的结构与性质【例2】（2025·浙江·一模）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是选项结构性质A和都含有离子键两者的熔点相近B金刚石中共价键键能大金刚石硬度高C聚丙烯酸钠的结构简式聚丙烯酸钠具有高吸水性D臭氧极性微弱臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D考向03考查金属晶体的结构与性质【例3】（2025·河南南阳·模拟预测）物质的结构决定其性质。下列结论、解释不正确的是选项结论解释A金属不透明并具有金属光泽固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放B第一电离能：失去的电子是能级的，该电子的能量比失去的能级电子更高C沸点：的极性大于D酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，增加了羧基中氢原子的电离度A．A B．B C．C D．D考向04考查离子晶体的结构与性质【例4】（2025·安徽·模拟预测）氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是A．的配位数是4B．的空间结构为三角锥形C．离子键百分数：D．若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数考向05考查混合型晶体和过渡晶体的结构与性质【例5】（2025·河南·模拟预测）物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质性质或用途的解释错误的是选项性质或用途解释A用氨水溶解试管中的和形成较稳定的B常用乙酸乙酯清洗油漆油漆和乙酸乙酯的极性相似，相互溶解C干冰常用于制造“烟雾”断裂键时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴D石墨常作电极石墨中每个碳原子有1个电子参与形成大键，有自由移动的电子A．A B．B C．C D．D【对点1】（2025·吉林松原·模拟预测）蛇纹石是一种矿物资源。E、M、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大。其中，E是原子半径最小的元素，M和Y分别占地壳元素含量的第一位和第二位，基态Z原子的价层电子排布式为，X元素最外层电子数是内层电子总数的。下列说法正确的是A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性：C．和的中心原子的孤电子对数目相同 D．最高价氧化物熔点：【对点2】（2025·辽宁·三模）化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是A．单质熔点： B．工业上利用Y单质与反应冶炼铁C．电负性 D．W的简单氢化物与Z的简单氢化物晶体类型不同【对点3】（2025·甘肃白银·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，同周期，分子含有大键，原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是A．是强酸 B．第一电离能：C．是含有非极性键的共价化合物 D．可形成分子晶体【对点4】（2025·浙江·二模）金属K与C60可制备一种低温超导材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm。下列说法不正确的是A．C60与金刚石是同素异形体B．该晶体在熔融状态下能导电C．C60与C60的最短距离是D．存在金属键、共价键和分子间作用力，晶体类型为混合晶体【对点5】（2025·山东潍坊·模拟预测）量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是A．熔点： B．键角：C．沸点： D．中为-1价考点03超分子1、定义：由的分子通过相互作用形成的。2、存在形式：超分子定义中的分子是广义的，包括。3、微粒间作用力—非共价键：超分子内部分子之间通过结合，主要是、和、以及一些分子与金属离子之间形成的。4、分子聚集体的大小：超分子这种分子聚集体，有的是的，有的是的。5、超分子特征：(1)分子识别：通过匹配实现识别。(2)自组装：超分子组装的过程称为分子自组装(Molecularself-assembly)，自组装过程(Self-organization)是使超分子产生的过程。6、应用实例(1)“杯酚”分离C60和C70：杯酚与C60通过范德华力相结合，通过尺寸匹配实现分子识别。向C60和C70的混合物中加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”,再加入甲苯溶剂，溶解未装入“杯酚”的C70，过滤后分离C70；再向不溶物中加入氯仿，溶解“杯酚”而将不溶解的C60释放出来并沉淀。(2)冠醚识别碱金属离子：冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴，能与正离子，尤其是碱金属离子络合，并随环的大小不同而与不同的金属离子络合，利用此性质可以识别碱金属离子。冠醚环的大小与金属离子匹配，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，因而成为有机反应中很好的催化剂。(3)细胞和细胞器的双分子膜：细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。头基为亲水基团，头部会朝向水溶液一侧，从而实现自组装。(4)DNA分子：核酸的双螺旋结构是靠氢键来保持的。7、超分子的未来发展通过对超分子研究，人们可以模拟生物系统，复制出一些新材料，如：新催化剂、新药物、分子器件、生物传感器等功能材料。考向01考查超分子的结构、性质及其应用【例1】（2025·浙江·一模）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．甲：可在水层中检测出氨B．乙：用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液C．丙：验证电石与水生成乙炔D．丁：用溶液制备无水晶体【对点1】（2025·甘肃白银·模拟预测）下列物质的应用和性质对应错误的是选项应用性质A处理染料废水吸附性BCO用于冶炼金属还原性C漂白液作游泳池消毒剂氧化性D杯酚识别和配位性A．A B．B C．C D．D题型01晶体与非晶体1．（2025·广东惠州·三模）“科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是A．嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃：玻璃是晶体B．长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂：煤油是纯净物C．“奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料：和互为同位素D．我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行：核聚变是化学变化2．（2025·湖南长沙·三模）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是选项方案目的A向丙烯醛中加入酸性溶液，观察酸性溶液现象验证丙烯醛中含碳碳双键B乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化证明乙烯发生了加成反应C将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体验证晶体的自范性D向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解A．A B．B C．C D．D3．（2025·云南文山·模拟预测）化合物在电解法制铝过程中有降低熔点、溶解和导电的作用。、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中，基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中电负性最大的元素；元素原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；元素价电子数等于其电子层数。下列说法错误的是A．YX属于分子晶体B．基态Y原子核外电子有6种不同的空间运动状态C．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：D．简单离子半径由小到大的顺序：4．（2025·安徽·三模）化学以其独特的语言，勾勒出一幅幅绚烂多彩的自然画卷，展现出万物构成的奥秘。下列化学用语表述错误的是A．的模型：B．醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：C．非晶态和晶态粉末的X射线衍射图谱对比：D．分子中键的形成：5．（2025·江西·三模）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A．乙醚和异丁醇：红外光谱B．羊毛和人造毛：灼烧、闻气味C．己烷和苯：溴水D．水晶和玛瑙：X射线衍射6．（2025·安徽黄山·一模）下列实验操作及现象对应的解释或结论正确的是实验操作实验现象解释或结论A在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡石蜡在不同方向熔化的快慢不同体现了晶体的各向异性B向硫酸铜溶液中通入气体出现黑色沉淀酸性：C向盛有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水固体均溶解表现出两性D将等浓度、等体积的与混合有白色沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀A．A B．B C．C D．D题型02晶体化学式确定1．（2025·陕西西安·模拟预测）铜锑硒矿石因元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热门材料。如图1为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为apm、apm、2apm)。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．图2所示结构不能作为该晶体的晶胞 B．该晶体的化学式为：C．晶体中与Cu最近且距离相等的Se有4个 D．该晶体的密度为：2．（2025·四川达州·模拟预测）一种含Cu、Fe和S的化合物晶胞如下(晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是A．该物质的化学式为 B．点原子的分数坐标为C．该晶体的密度为 D．点和点的原子核间距为3．（2025·云南文山·模拟预测）铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法正确的是A．该晶胞中的配位数为4B．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为D．该氧化物中铈元素的化合价为+44．（2025·吉林延边·模拟预测）尖晶石是一种天然矿物，颜色五花八门，部分矿种可用作电池材料。尖晶石的晶胞结构相似，其中镁铝尖晶石晶体的晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由如图2所示的、两个立方单元组成。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．镁铝尖晶石晶体的化学式为B．晶胞中与体心最邻近的原子数为4C．2个原子的最小间距为D．镁铝尖晶石晶体的密度为5．（2025·陕西安康·模拟预测）已知合金Na2AlAu3的立方晶胞结构如图1所示，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入AlAu3四面体；沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图如图2所示，A点的分数坐标为(，，)。设晶胞参数为apm，Na2AlAu3的摩尔质量为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电负性：Na>Al B．点的分数坐标为(，，)C．A、C两原子间的距离为 D．该晶体的密度为6．（2025·陕西西安·二模）铈的某种氧化物可作为水分解产生氢气的高效催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该氧化物的化学式为B．该晶体的摩尔体积C．与距离最近且等距的O的个数为4D．与的最短距离为题型03晶体熔沸点高低的比较1．（2025·湖北武汉·模拟预测）下列关于物质的结构、性质、用途说法正确且有对应关系的是选项结构性质用途A能与形成分子间氢键浓硫酸具有脱水性做干燥剂B聚乙炔具有共轭大键聚乙炔能导电制备导电高分子膜C二氧化硅属于共价晶体硬度大、熔点高制备光导纤维D银与铜同族，基态银原子的价层电子排布处于全满状态银单质的化学性质稳定制造首饰、容器等A．A B．B C．C D．D2．（2025·河北秦皇岛·二模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是选项事实解释A氢化的植物油可制造人造奶油植物油中含有碳碳双键B甘油可用作保湿类护肤品甘油结构中含有能与水形成氢键的羟基C等离子体可以用于制造显示器等离子体中含有带电粒子且能自由运动D熔点：熔化时断开化学键，熔化时克服范德华力A．A B．B C．C D．D3．（2025·四川南充·三模）物质结构决定物质性质，下列性质差异与相应结构因素无关的是选项性质差异结构因素A熔点：金刚石晶体硅共价键的键能B热稳定性：氢键的数目C、不溶于浓硝酸而溶于王水的配位作用D硫单质的溶解性：分子的极性A．A B．B C．C D．D4．（2025·河北·三模）物质的宏观特征通常能从微观结构视角进行合理解释。下列实例与解释不符的是选项实例解释AHF比沸点低前者比后者分子间氢键键能大，但相同数目的分子，HF分子间氢键数目少B晶体熔点：NaCl和均属于离子晶体，后者阳离子所带电荷多且离子半径小，离子键强度更大；属于分子晶体，分子间作用力远小于离子键强度C通过计算预测的中，铁的化合价是+6价中含有过氧键，结构可能为D值越小碱性越强，例如：值：为吸电子基，使得氮原子电子云密度增大，物质越易吸引质子，碱性越强A．A B．B C．C D．D5．（2025·陕西·二模）下列物质的性质差异或现象与相关解释不对应的是选项性质差异或现象相关解释A氯乙酸的酸性强于乙酸氯原子属于吸电子基团，而甲基属于推电子基团B沸点：HF的范德华力更大C熔点(1040℃)远高于(178℃升华)与的晶体类型不同D水晶柱面上的固态石蜡加热时在不同方向熔化的快慢不同晶体具有各向异性A．A B．B C．C D．D6．（2025·浙江·模拟预测）工业上常用反应来冶炼钾。下列说法正确的是A．碱性： B．电负性：C．沸点： D．K、Na、钾钠合金均属于金属晶体题型04常见晶体的结构与性质1．（2025·安徽阜阳·一模）反应可用于合成农药。下列化学用语表达正确的是A．氮气的电子式：B．的结构示意图：C．1个分子中含有48个电子D．属于分子晶体2．（2025·安徽六安·模拟预测）最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，已知：T-碳的密度为ag/cm3。下列说法正确的是A．以A为坐标原点，则金刚石晶胞中M位置的碳原子的分数坐标为B．金刚石属于共价晶体，T-碳属于分子晶体C．T-碳晶体和金刚石晶体中碳原子的杂化类型均为sp3杂化D．T-碳晶胞的晶胞参数为pm3．（2025·四川达州·模拟预测）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是选项实例解释AAs的第一电离能为，Se的第一电离能为，前者高于后者As的4p能级处于半充满状态更加稳定，更难失去电子，第一电离能更大B乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力C金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点分别为3550℃、2700℃、1414℃，依次降低三者均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，键、键和键的键长逐渐增大，键能逐渐减小，熔点逐渐降低D金属具有良好的延展性金属受到外力作用时，晶体中各层原子发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，弥漫其间的“电子气”起到“润滑”作用A．A B．B C．C D．D4．（2025·浙江·一模）氟氢化钾，晶体结构与类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是A．晶体中每个紧邻的有6个B．中阴阳离子个数比是C．电解熔融制：D．中的作用力有离子键、氢键、共价键5．（2025·甘肃白银·二模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动B、、键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力C对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键D可用萃取碘水中的与均为非极性分子，而水是极性分子A．A B．B C．C D．D6．（2025·山东·三模）IVA族元素由于成键方式具有多样复杂性，可形成结构各异、性能多样、用途广泛的物质。回答下列问题：(1)基态硅原子价电子轨道表示式为；与锗同周期、基态原子未成对电子数目与锗相同的元素有种。(2)聚甲基丙烯酸甲酯俗称亚克力，其结构简式如图1所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为；其单体转化为亚克力时，部分碳原子杂化方式的变化为。(3)四苯基锡结构如图2所示，每个分子中存在个键；苯环中的大键可表示为(用形式表示，表示参与形成大键的原子数，表示参与形成大键的电子数)。的熔点为常温下为气体，其熔点远低于的原因为。(4)已知表示阿伏加德罗常数的值；铅的相对原子质量为M；铅晶胞的密度为。铅晶胞结构如图3所示，铅晶胞中1、2两个铅原子的核间距为nm(用含的式子表示)；该晶胞沿面对角线投影图为(填标号)。题型05超分子的结构、性质及其应用1．（2025·安徽六安·模拟预测）冠醚分子可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是A．X与Y之间可以发生取代、缩聚、加成反应B．Z与足量H2加成后所得产物，其一氯代物有4种C．与Z通过弱配位键相结合D．Z可以识别Li+、Na+、K+、Cs+等碱金属离子，形成类似于R的结构2．（2025·河北·模拟预测）冠醚能与碱金属离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，因而成为有机反应中很好的催化剂。将冠醚与金属离子的聚集体称为“超分子”。与冠醚反应生成超分子的过程如图所示：下列叙述错误的是A．该冠醚分子与超分子中O的化合价相等B．之间的键角：超分子>冠醚C．该冠醚分子可以通过形成超分子识别D．该冠醚可提高氧化苯甲醛、苯乙烯的速率3．（2025·河北衡水·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是选项事实化学解释A用“杯酚”可将、分离开分子大小与“杯酚”空腔大小适配B常温下是固体而是液体相对分子质量：C相同温度时，吡啶（）在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大吡啶是极性分子且能与水形成氢键D石墨可作电极未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动A．A B．B C．C D．D4．（2025·陕西·模拟预测）超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是A．电负性：W＜X＜Y＜Z B．氢化物的沸点可能是X＜YC．CB具有分子识别和自组装功能 D．CB具有良好的耐酸碱性5．（2025·内蒙古·模拟预测）化学与生命科学密不可分。下列说法错误的是A．核糖与葡萄糖都是可水解的生物高分子化合物B．血红素是配位化合物，中心离子是亚铁离子C．聚乳酸具有生物可吸收性，可用于手术缝合线D．人体细胞的双分子膜体现了超分子的自组装特征6．（2025·河北秦皇岛·一模）环糊精的结构具有内疏水、外亲水的特性。β-环糊精的特殊空腔结构及合适的空腔大小，可以选择性地包覆各种极性较小的客体分子，其结构如图所示，下列说法错误的是A．环糊精属于寡糖B．疏水性的客体分子与β-环糊精的空腔之间存在范德华力C．客体物质的非极性越强，包合物反应越难进行D．香料香精中的芳香分子可作为客体与β-环糊精形成包合物1．（2025·山东·一模）正交晶型的黑磷具有半导体性质，应用前景广阔。与石墨相似，黑磷具有层状结构，层间依靠范德华力结合，层内原子形成连续的立体六元环-褶皱蜂巢型结构，单层黑磷又称磷烯（结构片段如图所示）。下列说法正确的是A．黑磷与石墨的导电原理相同，黑磷的导电性不如石墨强B．黑磷与石墨的晶体类型相同，黑磷的熔沸点比石墨更高C．相同物质的量的磷烯与石墨烯，所含键个数基本相同D．黑磷中的磷原子采取杂化，不可能再与其他原子形成化学键2．（2025·浙江·一模）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。右图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．碘晶体是混合型晶体B．碘晶体升华时克服范德华力和“卤键”C．碘晶体中有个“卤键”D．常温下，碘晶体几乎不导电3．（2025·河南·模拟预测）实验室制备的反应为（浓）。下列有关说法错误的是A．分子间氢键导致的沸点高于的沸点B．是极性分子，存在型键C．是含两种化学键的离子晶体D．的阴离子空间结构与模型相同4．（2025·湖北武汉·模拟预测）我国科学家研发了一种“自愈和”有机框架材料FDU-HOF-3，可以选择性吸附低浓度的NH₃。吸附前后FDU-HOF-3的结构示意图如图1所示，X-射线衍射图如图2所示。下列说法错误的是A．FDU-HOF-3吸附后晶体结构被破坏B．FDU-HOF-3是分子晶体，分子间主要的作用力是氢键C．FDU-HOF-3选择性地吸附的过程只涉及氢键的断裂与形成D．脱附后FDU-HOF-3的“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性5．（2025·内蒙古·模拟预测）离子液体熔点低，且具有良好的导电性，广泛应用于电池、催化剂领域。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是常见的离子液体，其结构如图。下列说法错误的是A．可通过改变阳离子中烷基的长度调节离子液体的熔沸点B．已知咪唑()分子中所有原子共平面，分子中N原子杂化方式为和C．离子液体相对于传统溶剂难挥发、易导电，可作为原电池的电解质D．上述离子液体中阴离子中的所有原子均满足8电子稳定结构6．（2025·湖北武汉·三模）下列有关离子液体的叙述，错误的是A．离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小B．四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵，但前者的熔点比后者高C．咪唑()有较强的碱性，一般通过1号氮原子体现D．离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质7．（2025·辽宁·二模）钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。回答下列问题：(1)基态Ti原子核外电子的运动状态有种，与Ti同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元素有(填元素符号)。(2)下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。A． B． C． D．(3)Ti(IV)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如和。的组成元素中第一电离能最大的是(填元素符号)。(4)超高硬度生物材料(相对分子质量)合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有(图甲)、(图乙)两种结构，如下图所示。i.图甲中，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有个；ii.图乙中，若M的原子坐标为，则N的原子坐标为；iii.图乙中，若晶胞棱长为dpm，则晶体的密度为。8．（2025·江西·模拟预测）吡喹酮(H)是一种广谱抗寄生虫药的主要成分，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水，熔点为136~141