白银市重点中学2025届高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

白银市重点中学2025届高二化学第一学期期中检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、对于可逆反应：2s02（g）+O2（g）=^2SOVg）,下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数

都变化的是（）

A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入02

2、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbCh+4H++2SOF型?、2PbSO4+2H2。,

充电

Ao

同都电池示题图

则下列说法正确的是：

A.放电时：电子流动方向由A经导线流向B

B.放电时：正极反应是Pb-2e—SO42-^=PbSO4

C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D.充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O^=PbO2+SO42-4H+

3、下列化学用语书写正确的是（I

A.氯原子的结构示意图：@B.氯化氢分子的电子式：H*［：0：］-

C.乙烷的结构简式：C2H6D.含6个中子的碳原子的核素符号：12c

4、某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y,则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2YO3B.HYO3C.H3YO4D.H2YO4

5、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是

A.向滨水中加入AgNCh溶液后，溶液颜色变浅

B.铁在潮湿的空气中易生锈

C.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

D.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好

6、下列有关说法错误的是

A.普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢

B.水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙

C.水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮

D.陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色

V

7、常温下，浓度均为O.lmoH/i、体积为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V,pH随忸婷的变化关系如图

vo

所示。下列叙述正确的是()

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常温下，由水电离出的a<b

C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

Vc(X)

D.1g—=3,若同时微热两种溶液，则为(减小

voc(YI

8、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是

A.仅有。键B.三个。键，两个冗键

C.两个。键，两个打键D.三个。键，一个开键

9、乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有

A.10种B.9种C.8种D.7种

10、某同学做了如下实验:

快片I

装置

501^5%的力。溶液NaCI溶液NaCI溶液+45mL蒸储水

现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转

下列说法中不正确的是

A.往铁片I所在烧杯加入蒸储水，电流表指针会发生偏转

B.用LlFelCN/］溶液检验铁片m、W附近溶液，可判断电池的正、负极

C.铁片I、DI的腐蚀速率不相等

D.“电流计指针未发生偏转”，铁片I、铁片n均未被腐蚀

11、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是（）

A.92.3%B.87.6%C.75%D.84%

12、工业上可通过甲醇皴基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+CO（g）^HCOOCH3（g）,,在容积固定的密

闭容器中，投入等物质的量CH30H和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是（）

(

求

)

芟

¥

*

O

U

A.该反应的△”＜（）B.增大压强甲醇转化率增大

C.平衡常数：K（75・C）＞K（85C）D.反应速率：y（c点）〉y（e点）

13、有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）所替代的反应叫取代反应。下列化学反应中不属于取代

反应的是（）

A.CH2C12+Br2^I^CHBrCh+HBr

B.CH3OH+HCI光照1cH3CI+H2O

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

D.CH3—CH2—Br+H2OW2^CH3—CHDH+HBr

14、如图所示，共线的碳原子最多有（）个

A.4B.5C.6D.7

15、青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些细菌生长或能杀灭这些细菌，对肺炎、脑膜炎、败血症患者有良好的疗

效。使用青霉素前一定要进行皮试，一般做完皮试后等待多长时间观察

A.1分钟B.5分钟

C.20分钟D.1小时

16、工业酸性废水中的Cr2a2-可转化为Cr"除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示(实验开始时溶液体积

为50mL,Cr20A的起始浓度、电压、电解时间均相同).下列说法中，不正确的是

实验①②③

阴、阳极均为石墨，滴加1mL阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫

电解条件阴、阳极均为石墨

浓硫酸酸

CrO?一的去除率/%0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高CnO/-的去除率

B.实验②中，Cn(V-在阴极放电的电极反应式是CnO72-+6e-+141r-2年”+7比0

2+3+3+

C.实验③中，CmO产去除率提高的原因是Cr2(V—6Fe+14H—2Cr+6Fe+7H20

D.实验③中，理论上电路中每通过6moi电子，则有1molCm。??•坡还原

17、如图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子中含有三种含氧官能团

B.Imol该化合物最多能与4molNaOH反应

C.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D.既能与FeCL发生显色反应，也能和NaHCO?反应放出CG

18、下列应用与盐类的水解无关的是

A.纯碱溶液可去除油污

B.FeCL饱和溶液滴入沸水中制Fe(0H)3胶体

C.TiCL溶于大量水加热制备TiQ

D.保存Fes。,溶液时加入少量铁粉

19、反应4NH3(g)+5(h(g)U4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,

则此反昉的平均速率

A.v(Oz)=O.Olmol-(L-s)B.v(NO)=0.008mol(Irs)-1

C.v(H2O)=0.006mol・(L・s)tD.v(NH3)=0.002mol-(L-s)

20、在不同情况下测得A(g)+3B(g)U2c(g)+2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A.v(D)=0.01mohL'^s'1B.v(C)=0.010mol*L',*s*1

C.v(B)=0.6mol・L"・min"D.i)(A)=0.2mokL“・miiri

21、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()

A.草木灰与铁态氮肥不能混合施用与盐类水解有关

B.焊接时用N%。溶液除锈与盐类水解无关

C.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D.生活中Cb和NaOH制取消毒液，运用了盐类的水解原理

22、在一密闭容器中，反应aA(g)0bB(g),达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平

衡时，B的浓度是原来的70%,则

A.平衡向逆反应方向移动rB.物质A的转化率减小r

C.物质B的质量分数增加了D.化学计量数关系：a>b

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2P轨道上有1

个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外,

其余各层全充满。回答下列问题：

(1)B、C中第一电离能较大的是_(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式。

(2)DA2分子的VSEPR模型是<

(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2a6,其球棍模型如图所示。已知C2CI6在加热时易升华，与过

量的NaOH溶液反应可生成NafC(OH14]o

①CzCk属于晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为杂化。

②•中存在的化学键有o

a.离子键b.共价键c.。键d.不键e.配位键f.氢键

(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kj/mol,二者相差很大的原因

(5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：

①在该晶胞中，E的配位数为。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a（0,0,0）；b（g,0,g）；

c（!，0）。则d原子的坐标参数为_____o

22

③已知该晶胞的边长为xcm,则该晶胞的密度为p=g/cm3（列出计算式即可）。

COOCH）

24、（12分）有机玻璃（TCH?，七）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成

CH,

有机玻璃，请回答下列问题：

OHOH

一次氧化一

CH?=C-CH)N画一।।r浓H2s

J△CH2=CCOOH

CH)CH）CH,

因B

JcHjOH

OH

CH»―—CHi里城〔.CH&YNm。，H-E

|一定条件

CH,

回有机玻璃

（1）A的名称为_______

（2）B-C的反应条件为:D-E的反应类型为

（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为;

（4）写出下列化学方程式：

G->H：；

F一有机玻璃：。

25、（12分）某校学生为探究苯与溟发生反应的原理，用如图装置进行实验。

米和液说水+

的混合物

氢

氧

化

钠

水溶

硝酸银溶液g液

根据相关知识回答下列问题:

⑴装置II中发生反应的化学方程式为

⑵实验开始时，关闭K2,开启Ki和分液漏斗活塞，滴加苯和液溪的混合液，反应开始。过一会儿，在m中可能观察到的现象

是__________

⑶整套实验装置中能防止倒吸的装置有(填装置序号)。

⑷冷凝管的作用是

⑸你认为通过该实验后，有关苯跟溟反应的原理方面能得出的结论是

26、(10分)甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积

的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH

溶液放入滴定管进行滴定。

(1)甲同学使用的是______滴定管，乙同学使用的是________滴定管。

(2)甲同学的滴定管在用蒸馆水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馈水洗净后也没有用待测NaOH溶

液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果O

⑶乙同学选择酚酸作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：o

(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：

待测氢氧化钠溶液0.1000mol/L盐酸的体积(mL)

滴定次数

的体积

/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

请选用其中合理的数据计算c(NaOH)=o

27、(12分)利用如图所示装置测定中和热的实验步喙如下:

J环形玻璃搅拌棒

温度计

①用量筒量取50mL0.50mol-1/盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液，

并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题:

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量_____________________o

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和lLlmol-P的稀盐酸恰好完全反应，其反应热

分别为△4、△乩、△员,则△出、△&、△出的大小关系为«

(5)(填“能”或“不能”)用Ba(0H)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________<,

28、(14分)有A,B,C,D、E、F六种元素，已知:

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见下表(kJ-mor1)：

11I：Is•••

496456269129540・・・

③B与F同主族。

④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物。

⑤B,C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物。

(1)写出只含有A,B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、o

(2)眺分子中存在______个。键，个八键。

(3)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以

用于计算化学反应的反应热(AH),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能

之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:

化学键F—DF—fB—BF—BC—D4D

键能

460176347.7347745497.3

试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热AH（要写单位）。

29、（10分）I.在一定条件下，可逆反应A+B=mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C

在混合物中的质量分数，p为反应在小温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴温度71乃（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）正反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

⑶如果A、B、C均为气体，则m2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_______（填“增大”“减小”或“不

变"），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”）。

II.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O=CO2+4H2O

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）=-890kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△//=-571.6kJ/mol

H2O（g）=H2O（I）AH=-44kJ/mol

写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温

度，以此解答该题。

【详解】A.平衡常数只与温度有关，漕大压强，平衡常数不变，故A错误；

B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；

C.平衡常数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；

D.多充。2,反应速率加快，但活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；

答案选及

2、D

【详解】A.放电时，Pb为负极，PMh为正极，电子从负极B流向正极A,选项A错误；

B.正极反应应是PbO2+4H++SO42-+2c=PbSO4+2H2O,选项B错误；

C.充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源负极相连，选项C错误；

D.充电时，阳极发生氧化反应，即PbSO4-2e-+2H2O===Pb(h+SO(+4H+,选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查电化学知识，涉及到原电池电解池种类的判断、电极式的书与。该装置放电时形成的是原电池，Pb作负极失

电子，PbCh作正极得电子，电流方向为A到B,且负极电极反应式为Pb-2D+SO42-二PbSCh;充电时为电解池，此时

+

的阳极应与充电电源的正极相连从而得到电子，且阳极电极反应式为PbSO4-2(T+2H2O===Pb(h+SO；+4H0

3、D

【详解】A.氯原子的核电荷数=核外电子总数=17,最外层含有7个电子，原子结构示意图为题),87,故A错误;

B.氯化氢为共价化合物，分子中不存在氢离子和氯离子，电子式为：H：C1：,故B错误；

••

C.乙烷分子中含有两个甲基，乙烷的结构简式为CH3cH3,故C错误；

D.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子核内有6个中子的/原子，A=6+6=12,

该原子的表示方法为23故D正确；

故选D。

4、D

【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,在其氢化物中X显・2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6

个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等,

但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物

的水化物化学式。

【详解】某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y,在该氢化物中Y元素化合价是・2价，显示的是该元素的最低价态。

原子最外层有6个电子，由于一般情况下，同一主族元素最高正价与最低负价绝对值的和等于8,所以Y的最高价是

+6价，在最高价氧化物的水化物中Y元素也是+6价，其化学式为H2YO4,故合理选项是D。

【点睛】

本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象。元素的

最外层电子数等于元素的最高化合价数值，元素在其简单氢化物中显示其最低化合价，同一主族元素最高化合价与最

低化合价绝对值的和等于8。

5、B

+

【详解】A.滨水中存在化学平衡：Br2+H2O^H+Br-+HBrO向溟水中加入AgNO.,溶液后，A-和酎一反应生

成AgBr沉淀，导致平衡正向移动，溶液颜色变浅，A不符合；

B.铁在潮湿的空气中易生锈不是可逆反应，不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释，B符合；

C工业上合成氨的反应是放热的可逆反应，降低温度平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合；

D.升高温度促进纯碱水解而导致溶液碱性增强,促进油污水解，所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好,

可以用勒夏特列原理解释，D不符合；

答案选B。

6、A

【详解】A.普通玻璃与钢化玻璃成分是一样的，将普通玻璃加热到接近软化时，冷风急吹即得钢化玻璃，A项错误；

B.水泥属于硅酸盐产品，水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，B项正确；

C.水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮，C项正确；

D.陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色，D项正确；

答案选A。

7、B

【详解】A.根据图知，电/=0时，HX的pH>l,说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=l,说明HY完全电离，

为强酸，HY的酸性大于HX,故A错误；

B.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a,则水电

离程度a<b,所以由水电离出的c(H+)・c(OFF)：a<b,故B正确；

C.酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a=b,故C错误；

n(X)

D.lgJ=3,若同时微热两种溶液，n(«)增大，n(Y-)不变，二者溶液体积相等，所以就不二吟变大，故D错

%n(Y)c(Y)

V

误：

故选B。

8、D

【解析】由题所给条件，在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为：F-N=N-F,两个氮之

间是氮氮双键，一个为。键一个为九键，氯氟之间是单键，为。键，所以该分子中的共价键类型是三个。键，一个江

键。故D正确。

综上所述，本题应选D。

【点睛】

原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为。键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠称为冗键。。键原子轨道重叠程度比几

键原子轨道重叠程度大，所以。键比江键牢固，在化学反应中九键易断裂。另外。键只能形成单键，而双键或三键中

既有。键又有九键。

9、B

【解析】试题分析：乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物有一氯代物1种；二氯代物2种；三氯

代物2种；四氯代物2种；五氯代物1种；六氯代物1种。共9种。选项为：B.

考点：考查烷克的取代反应的特点及取代产物的知识。

10、D

【解析】A项，往铁片I所在烧杯加入蒸储水，造成两溶液中氯化钠的浓度不相等，存在电势差，有电流产生，电流

表指针会发生偏转，故A项正确；

B项，图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是Fe-2e-=Fe,

可以用&[Fe(CN)3]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，故B项正确；

C项，铁片I、DI所处的电解质溶液浓度相同，但因为m发生的是电化学腐蚀，I是普通腐蚀，所以速率不同，故C

项正确；

D项，图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏

转，但铁片I、铁片n均被腐蚀，故D项错误；

综上所述，本题选D。

【点睛】

对于同一浓度，同体积、同种溶质的电解质溶液，同时插入两个相同的铁电极，用导线连接两个电极，构成闭合回路,

因为没有电势差，不能构成原电池，无电流产生；若电解质浓度不同，产生电势差，可以构成原电池，有电流产生。

11、D

【解析】c2H40可以表示为C2H2・出0,故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%,故

8%

出。的质量分数为迈=9%,故C6H6、C2H2总的质量分数L9%=91%,C6H6、C2H2的最简式为CH,故C、H质量

18

17

之比为12：1,故C元素的质量分数为91%x-------=84%,故选D。

12+1

【点睛】

解答本题的关键是根据化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物。难点是C2H40可以表示为C2HrH2Oo

12、D

【详解】A.在温度较低时，升高温度反应速率加快，有更多的CO发生反应变为生成物，所以CO转化率提高；当

温度升高至一定温度时，温度升高，化学平衡逆向移动，使CO的转化率降低。由于升高温度，平衡向吸热反应方向

移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故AVVO,A正确；

B.该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，甲醇转化率增大，B正确；

C.根据选项A分析可知：该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学平衡

常数会减小，故平衡常数：K(75℃)>K(85C),C正确；

D.升高温度，化学反应速率加快。由于温度：e点,c点，所以反应速率：v(c点)VWe点)，D错误；

故合理选项是Do

13、C

【详解】A.cmcb+Bnj幽CHBrCh+HBr滨原子代替二氯甲烷中的氢原子，属于取代反应，故A不选；

B.CMOH+HClJ鸣CH3CI+H2O,氯原子代替甲醇中的羟基，属于取代反应，故B不选；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2T属于置换反应，故C选；

D.CFL—C%—Br+%O缥5cH3—CHz—OH+HBr,溪乙烷中溪原子被羟基代替，属于取代反应，故D不选。

故选C。

14、A

【详解】由图可知中间碳原子为sp3杂化，是正四面体结构，故只有苯环上的甲基中的碳原子，

以及中心碳原子以及苯环上对位上的碳原子，四者共线，故共线的碳原子共有4个，故答案为：A。

15、C

【解析】使用青霉素前一定要进行皮试,一般做完皮试后等待20分钟观察皮肤是否红肿,若出现红肿现象则不能使用青

霉素，故C正确。

16、D

2

【解析】A项，对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O7

.的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr#产的去除率，故A项正确；

B项，实验②中，CoO/一在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2a2.+6eH14H*-2Cr"+7H2。，故B项正确；

C项，实验③中，C/O/-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2(V,离子方程式为CrQj-

2>334

+6Fe+14H-2Cr^6Fe+7H20,所以导致CnG?-去除率提高，故C项正确；

D项，实验③中，CrB?-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2a2-，理论上电路中每通过6moi电子，则

有ImolCrB?-在阴极上被还原，3molFe被氧化为3moiFe2+,SmolFe?-又与0.5molCnO/-发生氧化还原反应，所以一

共有1.5molCmO?-被还原，故D项错误；

综上所述，本题选D。

17、D

【解析】A.分子中含有三种含氧官能团，即酚羟基、酸键和酯基，A正确；B.含有3个酚羟基和1个酯基，Imol该

化合物最多能与4moiNaOH反应，B正确；C.含有酚羟基、酯基、碳碳双键，因此既可以发生取代反应，又能够发

生加成反应，C正确；D.含有酚羟基，能与FeCh发生显色反应，酚羟基的酸性弱于碳酸，不能和NaHCOs反应，D

错误，答案选D。

18、D

【解析】A、纯碱水解显碱性，能够促进油污的水解；

B、利用的是氯化铁中三价铁离子的水解；

C、TiCL溶于大量水，发生了水TiC14+(2+x)H2O#TiO2*xH2O+4HCl；

D、加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关。

【详解】A.纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，选项A不选；

B.制Fe(OH)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，选项B不选；

C、TiCL溶于大量水发生反应TiCb+(2+x)H2O^TiO2*xH2O+4HCl,加入大量水并加热，HC1挥发，促使水解正向

进行，选项C不选；

D、保存FeS(h溶液时加入少量铁粉是防止硫酸亚铁被氧化，与水解无关，选项D选；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，

19、D

【分析】半分钟后NO的物质的量增加了0.3moL所以Ac(NO)=0.3mol/5L=0.06mol-L",,所以v(NO)=0.06molL

-,/30s=0.002mol/(L-s)

【详解】A、v(O2)=5v(NO)/4=1.25x0.002mol/(L-s)=0.0025mol/(L-s)故A错误；

B、v(NO)=0.06mol-L-,/30s=0.()02mol/(L-s),故R错误；

C、v(HzO)=6v(NO)/4=1.5x0.002mol/(L-s)=0.003mol/(L・s),故C错误；

D、氨气与NO的化学计量数相同，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v(NHj)=0.002mol・(L・s)T,故D正

确；

答案选D。

20、B

【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反

应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。

【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用B物质表示其反应速率，则分别为：

A.D是固体，其浓度视为常数，故不能用D来表示反应速率；

333

B.v(B)=—v(C)=—x0.010mol*L_,,s_1=—x0.6moPL'^min'^0.9mol*L'1#min-1；

222

C.u(B)=0.6mol-L'1-min1

D.v(B)=3v(A)=3x0.2mol*L-1*min_,=0.6mol*L-1*min\

数值最大的是B,

故选Bo

【点睛】

解答本题需要注意，一是D为固体，不能用D来表示反应速率，二是要注意统一单位，如本题统一单位为mol-f-min1,

需要换算，换算公式为：加。1式3/=€0moPL-^min^o

21、A

【详解】A.草木灰与微态氮肥不能混合施用，是因为CO；与NH：发生双水解反应，生成N%逸造成肥分损失,

与盐类水解有关，A正确；

B.焊接时用NHQ1溶液除锈，利用NH：水解生成的H+与锈迹反应，与盐类水解有关，B不正确；

C.明矶水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作混凝剂，但不能作漂白剂，C不正确；

D.生活中Cb和NaOH制取消毒液，运用了反应C12+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O,与盐类的水解无关，D不正确；

故选Ao

22、A

【解析】试题分析：采用假设法分析，假设a=b,则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓

度应均是原来的

1/2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%,说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明aVb.

假设a=b,则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的1/2倍，但当达到新的

平衡时，B和C的浓度均是原来的60%,说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明aVb.

A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；

B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；

C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C错误。

D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明aVb,故D错误。

故选A

考点：化学平衡移动的影响因素。

点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该

题的关键。

二、非选择题(共84分)

23、MgmmiSB平面三角形分子sp3beeA卢比Mg2+电荷多，半径小，晶格能

3d

4x97

大4(1,一，一)

22

【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2P轨道上有1个电子

的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是Is22s22P所以A是O元素；D是S元素；工业

上电解熔融C2A3制取单质C,则C为AI元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，

结合原子序数可知，B的电子排布为Is22s22P63s2、E的电子排布为Is22s22P63s23Pb出。4s2,B为Mg,E为Zn,以此来

解答。

【详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为A1元素，D为S元素，E为Zn元素。

(l)Mg的3s电子全满为稳定结构，难失去电子；C是A1元素，原子核外电子排布式是Is22s22P63s33pJ失去第一个电

子相对容易，因此元素B与C第一电离能较大的是Mg；E是Zn元素，根据构造原理可得其基态E原子电子排布式

是口门34。4s2,所以价电子的轨道表达式为恒旺幺E］啜.

3d

62x2

⑵DA2分子是SO2,根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+-=3,VSEPR理论为平面三角形；

⑶①C206是ALCk,在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，A1形成4个共价

键，3个为。键，1个为配位键，其杂化方式为sp3杂化；

②[A1(OH)4「中，含有O-H极性共价键，A1。配位键，共价单键为。键，故合理选项是bee；

(4)B>C的氟化物分别为MgF?和AIF3,晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol,同为离子晶体，晶格能相差很大，是

由于A产比Mg2+电荷多、离子半径小，而AIF3的晶格能比MgCb大；

(5)①根据晶胞结构分析，S为面心立方最密堆积，Zn为四面体填隙，则Zn的配位数为4：

②根据如图晶胞，原子坐标a为(0,0,0)；b为(工，0,工)；c为(工，!，0),d处于右侧面的面心，根据几何关系，

2222

则d的原子坐标参数为(1,!，!)：

22

③一个晶胞中含有S的个数为8x：+6xg=4个，含有Zn的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS,1个晶胞的体积为

o2

4x97g

-----4x97

33

V=acm\所以晶体密度为p==3g/cmo

1/—/\3X.N/l

v(xcm)

【点睛】

本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意⑸为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。

CH3

24、2一甲基一1一丙烯NaOH溶液消去反应OOC-C-CH3

CHJ-C-COO

CH3

OOH一中冬件90°CHj

CH,—(^―CH,+HCN业1继

CH,—C-CNnCH,-CCOOCH,不也」七

加CH)

CH3

【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2C1CQ(CH3)CH3,D为HOOCCOH(CH3)CH3,F为

CH2=C(CHJ)COOCH3,据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，

(1)A的名称为2一甲基一1一丙烯；

(2)B-C为卤代垃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D-E的反应类型为消去反应;

CH)

I

(3)D为HOOCCOH(CH3)CH3,两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为°℃—f—CH$,

CHj-C—COO

CH3

OOH

(4)G-H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为HCN'^'S-CH^C-CN；

CH,

CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为

COOCHj

产一定条件

nCHCCOOCH,-FCH：-C4r

CH,CH,

25、2FW2FMC.EL

小试管中有气泡，有白雾出现广口瓶内溶液中有浅黄色漠化银沉

-HBr

淀生成III和IV导气,冷凝回流挥发出来的