安徽蚌埠龙湖中学2026届高一上化学期中质量跟踪监视试题含解析

安徽蚌埠龙湖中学2026届高一上化学期中质量跟踪监视试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关胶体的叙述中正确的是A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD．分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体2、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④3、下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L4、要使体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分别滴加同体积的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，则NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶质的物质的量之比为（）A．6:3:2 B．3:4:3 C．3:2:1 D．1:1:15、下列物质中，不能与金属钠反应的是A．氯气B．水C．盐酸D．煤油6、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和形管的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A．装置Ⅰ与Ⅱ之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．没有全部被还原7、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：18、符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3B．Cu2（OH）2CO3C．K2CO3D．NaHCO39、下列说法不正确的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b10、下列物质属于电解质的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO211、下列叙述正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是七个基本物理量之一C．非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4LD．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子12、溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（）A．丁达尔效应B．是否能透过半透膜C．是否均一、透明、稳定D．分散质粒子大小13、下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是A．B．C．D．14、使用胆矾配制的硫酸铜溶液，正确的做法是（）①将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中②称取胆矾溶于水中③将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至④将硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至A．①② B．③④ C．①③ D．②④15、下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质16、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（）A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.4317、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO318、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性19、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．H2CO3⇌2H++ B．NaHCO3=Na++H++C．BaSO4=Ba2++ D．NH3.H2O=+OH-20、在相同的温度和压强下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:121、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－22、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH2SO4A．①③④②B．④③②①C．②③④①D．①④③②二、非选择题(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。25、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定没有的是（填化学式）______________；（2）写出③的离子方程式____________；（3）固体混合物质中不能确定的物质（填化学式）____；检验该物质是否存在的方法是__________。26、（10分）某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)(5)进行操作B前还需注意__________________________。27、（12分）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为____________________。（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为____________________。（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极；（填“阴极”或“阳极”）（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。28、（14分）I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是____；（2）以上物质属于电解质的是____；（3）以上物质属于非电解质的是____；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；（5）属于盐的有____；（6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：（1）摩尔质量____；（2）物质的量_____；（3）分子数目_____；（4）原子数目____；（5）质量_____。III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。29、（10分）请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，故A错误；B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，故B正确；C.胶粒是一定数目粒子的集合体，所以1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于NA，故C错误；D.分散质粒子大小介于1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故D错误；正确答案：B。2、D【解析】

氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确，答案选D。3、D【解析】

A.1mol任何气体的体积在标准状况下约是22.4L，A错误；B.1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，B错误；C.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，C错误；D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，D正确；答案选D。4、A【解析】

体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物质的量为n，需要三种溶液的物质的量分别为n、、，则物质的量之比为n：：=6：3：2，答案为A。5、D【解析】

A.氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，故A不选；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不选；C.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不选；D.钠与煤油不反应，常保存在煤油中，故D选；故选D。6、D【解析】

A．装置Ⅰ与Ⅱ之间缺少干燥装置，Ⅰ中的水蒸气进入Ⅲ中，水蒸气被看作氢气的质量，使实验测得，故不选A；B．Ⅲ装置后缺少干燥装置，空气中的水蒸气进入Ⅲ中，水蒸气被看作氢气的质量，使实验测得，故不选B；C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，通氢气前后玻璃管的质量差偏小，测量氧元素质量偏小，使实验测得，故不选C；D．没有全部被还原，对实验结果无影响，故选D。7、B【解析】

等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则生成硫酸钡的物质的量相同，设生成硫酸钡的物质的量是1mol，根据化学方程式可计算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度。【详解】生成硫酸钡的物质的量是1mol，设Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度分别是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度比为1Vmol/L：12Vmol/L：8、A【解析】

图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐，据此解答。【详解】A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐，A符合；B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐，B不符合；C、K2CO3属于碳酸盐的正盐，是一种钾盐，C不符合；D、NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐，D不符合。答案选A。9、D【解析】

A.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO3－的浓度变化是先变大后变小，故A正确；B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO32－的浓度变化是先变大后变小，故B正确；C.H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故C正确；D.设Na的物质的量为2mol、Na2O为1mol，则2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑△m2mol2mol44gNa2O＋H2O=2NaOH△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即a≠b，故D错误，答案选D。10、A【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A.CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D.NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。11、C【解析】

A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。B.物质的量是七个基本物理量之一。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关。D.要根据物质的结构判断含有原子的个数。【详解】A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。B.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4L，C正确。D.1molO2中都含有2NA个原子，D错误。12、D【解析】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同，其中浊液的分散质微粒大于100nm，溶液的分散质微粒小于1nm，胶体的分散质微粒介于1nm～100nm之间，答案选D。13、D【解析】

ABC的反应物和生成物除去硫酸钡之外均可拆解，故ABC不符合题意；D、反应生成水，属于弱电解质，不能拆分，故D符合；故选D。14、B【解析】

的硫酸铜溶液中含硫酸铜，其质量为。溶液配制方案：称取硫酸铜溶于水配成溶液。或称取胆矾溶于水配成溶液，故③④正确；故答案为B。胆矾为CuSO4·5H2O是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO4·5H2O的过程是化学变化。15、C【解析】

A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。【点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。16、D【解析】

根据反应可知，假设2mol硝酸铵完全反应生成2mol氮气、1mol氧气、4mol水蒸气，因此气体的总质量为2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，气体的总量为2+1+4=7mol，根据M=m/n可知，该混合气体的平均摩质量为160g/7mol=160/7g/mol；根据气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比可知，所得混合气体对氢气的相对密度为160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正确；故答案选D。17、D【解析】

A．水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；B．H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；C．铝的相对原子质量为27，摩尔质量为27g/mol；D．CaCO3的相对分子质量为100，故摩尔质量为100g/mol；故CaCO3的摩尔质量最大，故选D。明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解题的关键。本题的易错点为B，要注意摩尔质量与质量的区别，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关。18、A【解析】

Fe2+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁元素被氧化，说明维生素C具有还原性。答案为A。19、C【解析】

A.碳酸是弱电解质，分步电离；，故A错误；B.碳酸氢钠能完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，但碳酸是弱酸，碳酸氢根离子难电离：，故B错误；C.硫酸钡是强电解质，BaSO4=Ba2++，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，NH3.H2O+OH-，故D错误；答案选C。20、B【解析】

在相同条件下，气体的Vm相等，根据甲烷和氨气分子中含有的H原子个数相等可知二气体分子数之比为3：4，由n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，B正确；故答案选B。21、C【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中还可能含有Ca2+，故A错误；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中还可能含有Ag+，故B错误；C.加入足量稀盐酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，则一定有SO42－，故C正确；D.SO2也能使澄清石灰水溶液变浑浊，溶液中不一定含有CO32－，故D错误。故选C。22、A【解析】

计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多，以此分析。【详解】①0.5molNH3含有原子物质的量为2mol；②标准状况下22.4LHe的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；

③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为1.5mol；

④0.2molH2SO4含有原子物质的量为1.4mol。所以含有的原子数目由大到小顺序为①③④②。所以A选项是正确的。二、非选择题(共84分)23、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。25、CuSO4、CaCl2K2SO4BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑NaCl取少量③中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含【解析】

①固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠。【详解】（1）由分析可知，固体混合物中肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故答案为：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；（2）③为碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，检验氯化钠的方法是取少量③中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含，故答案为：取少量③中溶液于试管中，加入酸化硝酸银，若有白色沉淀含有氯化钠，否则则不含。本题为物质推断题，侧重于物质的性质的考查，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行解答，抓住题干叙述中沉淀气体等反应特征是解题突破口。26、16.510018.2洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中偏小将溶液冷却至室温再转移到容量瓶【解析】

(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；(3)利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶质也要转移到容量瓶中；(4)根据c=判断；(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20℃分析。【详解】(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为c==16.5(mol/L)(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量瓶中，根据c=可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20℃，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL，根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。涉及物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的使用、操作过程注意事项等。掌握浓硫酸稀释溶解放热、溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变、及容量瓶使用要求是本题解答的关键。27、FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O阴不出现白色沉淀【解析】

（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。本题考查了分散系的相关知识，重点考查了胶体的性质。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体和溶液可以透过滤纸，溶液可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，故可以用渗析法提纯胶体。28、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③渗析1∶1L【解析】

I.根据电解质和非电解质的概念分析判断；物质导电条件是存在自由移动的离子，或者存在自由电子；金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，据此分析解答；Ⅱ.(1)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量；(2)根据n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物质的量越大，含有分子数目越多；(4)结合分子含有的原子数目计算原子物质的量；(5)根据m=nM计算HCl、氧气的质量，据此判断；III(1)胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，质量相等时含有氧原子数相同；(3)同种气体，其质量与分子数成正比，计算cg气体含有分子数目，然后根据n=、V=nVm计算。【详解】I.①NaCl固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；

溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；②液态CO2是氧化物，属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，与水反应生成电解质，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；

③液态氯化氢是电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；

④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；

含有自由电子，能导电；不溶于水；

⑤BaSO4固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水中溶解度很小，水溶液不导电；⑥蔗糖属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电；⑦酒精属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电；

⑧熔融的Na2CO