沪科版高二上学期化学（选择性必修1）《第二章化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷及答案

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页沪科版高二上学期化学（选择性必修1）《第二章化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷及答案一、单选题1．已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H22NH3的平衡常数为A．4 B．2 C．1 D．0.52．已知反应①：和反应②：在相同的某温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应③：的平衡常数为。则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数B．反应③的平衡常数C．对于反应②，若恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应平衡常数也会减小D．对于反应③，恒温恒容下，增大浓度，平衡常数一定会减小3．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能增大反应速率的是①增大体系容积②恒容条件下，再通入一定量的O2③恒容条件下，再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A．①④ B．②③④ C．②④ D．①②③4．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A．对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大C．高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大5．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)H<0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H>06．二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚：

。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是A．适当增大反应体系的压强 B．选择使用合适的催化剂C．增加合成气的用量 D．将液化并及时抽走7．下列关于可逆反应的说法中正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大C．升高反应体系温度，可使单位体积内活化分子数增大，反应速率减小D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大8．已知反应①：和反应②：，在相同的某温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应③：的平衡常数为K。则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数B．反应③的平衡常数C．对于反应③，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，浓度不变9．为阿伏加德罗常数的值，汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是A．生成1mol转移电子的数目4B．催化剂能提高CO的转化率C．NO是氧化剂D．是还原产物10．已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D．有的吸热反应在高温下也可以自发进行11．三氯氧钒()主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是。在密闭反应器中充入足量、和发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是A．X代表压强B．C．平衡常数：D．其他条件不变，升高温度可使c点向a点迁移12．在恒容密闭容器中发生反应：。能说明反应已达到平衡状态的是。A．消耗2molCO同时生成1molB．2molC=O键断裂的同时生成1molC．CO的体积分数不再变化D．混合气体的密度不再变化13．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是A．0.25mol·L-1·min-1 B．0.5mol·L-1·min-1C．0.75mol·L-1·min-1 D．1.0mol·L-1·min-114．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B．工业合成氨，反应条件选择高温C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体D．溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅15．某温度下，恒压密闭容器内发生反应：，已知该温度下该反应的(为气体的物质的量分数平衡常数，即用气体的物质的量分数代替平衡浓度表示的平衡常数)。若起始时充入，保持温度不变，一段时间后，下列情况与事实相符的是A．A的分压变大 B．混合气体密度变大C．C的体积分数为 D．混合气体的平均相对分子质量增大二、非选择题16．为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气：

。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。回答下列问题：(1)该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)可以自发进行，℃。(2)结合以下信息，可知的燃烧热(用代数式表示)。①

②

(3)下列措施可提高M点HCl转化率的是___________(填标号)。A．增大HCl的流速 B．将温度升高40℃C．增大 D．使用更高效的催化剂(4)图中较高流速时，(填“大于”或“小于”)，原因是。(5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数(用平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算)。17．臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。(1)ΔH(填“>”或“<”)0。(2)催化反应①是(填“吸热”或“放热”，下同)反应，催化反应②是反应。(3)总反应的活化能是，催化反应①的活化能是，催化反应②对应的逆反应的活化能是，总反应对应的逆反应活化能为。18．甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。(1)用离子方程式表示该反应原理：。实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。实验A溶液B溶液①②(2)盛装A溶液的仪器名称是。(3)该实验探究的是对化学反应速率的影响。Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。实验123水/mL105X5104555时间/s4020-(4)实验3中X=。(5)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为。Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知：实验反应温度(℃)加入物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLV/mLV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(6)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是(填字母序号)。(7)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：。参考答案题号12345678910答案ABCDBDDBCB题号1112131415答案DCABC16．(1)低温440℃(2)△H1+△H3—△H2(3)BD(4)大于流速过快，