苏教版高二上学期化学（选择性必修1）《3.1弱电解质的电离平衡》同步练习题及答案

第页苏教版高二上学期化学（选择性必修1）《3.1弱电解质的电离平衡》同步练习题及答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共40分）1.下列物质属于弱电解质的是（）A.氯化钠B.醋酸C.乙醇D.铜2.下列关于电离平衡常数的说法正确的是（）A.电离平衡常数与浓度无关，与温度有关B.电离平衡常数越大，表示电解质电离程度越小C.多元弱酸的电离平衡常数Ka1<Ka2<Ka3D.电离平衡常数与化学平衡常数一样，没有单位3.在醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量NaOH固体B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水稀释4.已知25℃时，某浓度的醋酸溶液中存在如下平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，下列方法中不能使电离平衡向右移动的是（）A.加入少量盐酸B.加入少量NaOH固体C.加水稀释D.升高温度5.在0.1mol/L的醋酸溶液中，下列关系正确的是（）A.c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)B.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(CH₃COOH)=c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)=0.1mol/LD.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)>c(OH⁻)6.25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.5×10⁻⁴，醋酸的Ka=1.8×10⁻⁵。下列说法正确的是（）A.相同浓度时，HF溶液的酸性比CH₃COOH溶液强B.相同浓度时，HF的电离度比CH₃COOH小C.HF是比CH₃COOH更弱的酸D.电离平衡常数与溶液浓度无关，所以两者酸性强度相同7.在氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，下列方法中既能加快电离速率，又能增大OH⁻浓度的是（）A.加入少量NH₄Cl固体B.加入少量NaOH固体C.加水稀释D.升高温度8.下列关于电离度的叙述中，正确的是（）A.电离度是达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原有分子总数的百分比B.电离度主要取决于电解质的本性，与外界条件无关C.浓度越大，电离度越大D.温度越高，电离度越小9.在氢硫酸溶液中，c(H⁺)与c(S²⁻)的关系是（）A.c(H⁺)=c(S²⁻)B.c(H⁺)=2c(S²⁻)C.c(H⁺)≈2c(S²⁻)D.c(H⁺)>2c(S²⁻)10.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)都减小B.溶液中c(H⁺)增大C.醋酸的电离平衡常数增大D.溶液的pH增大二、填空题（每空2分，共30分）11.弱电解质是指在水溶液中只能__________电离的电解质，其电离过程是__________过程，存在电离平衡。12.电离平衡常数（K）表示弱电解质的__________能力，K值越大，表示电离程度越__________，酸性或碱性越__________。13.在CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺平衡中：(1)加入盐酸，平衡向__________移动，电离度__________；(2)加入NaOH，平衡向__________移动，电离度__________；(3)加水稀释，平衡向__________移动，电离度__________。14.已知25℃时，H₂CO₃的Ka1=4.3×10⁻⁷，Ka2=5.6×10⁻¹¹。这说明H₂CO₃是__________元酸，且酸性主要由__________步电离决定。15.在0.1mol/L的氨水中，主要的电离平衡式为____________________，若加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH将__________（填"增大"、"减小"或"不变"）。三、简答题（共30分）16.（8分）试用化学平衡移动原理解释：为什么在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体后，溶液的pH会增大？17.（10分）已知氢氟酸（HF）和醋酸（CH₃COOH）都是弱酸，25℃时它们的电离平衡常数分别为：Ka(HF)=3.5×10⁻⁴，Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵。(1)比较相同浓度的HF和CH₃COOH溶液的酸性强弱；(2)比较相同浓度的HF和CH₃COOH溶液的电离度大小；(3)写出HF在水中的电离方程式和电离平衡常数表达式。18.（12分）实验探究：浓度对醋酸电离平衡的影响某同学设计了如下实验：实验1：测定0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH实验2：测定0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH实验3：向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，测定pH(1)预测三个实验中测得的pH大小顺序；(2)从电离平衡角度解释实验1和实验2的pH差异；(3)解释实验3中pH变化的原因。参考答案一、选择题1.B解析：醋酸在水中部分电离，属于弱电解质；氯化钠是强电解质；乙醇是非电解质；铜既不是电解质也不是非电解质。2.A解析：电离平衡常数是温度的函数，与浓度无关；K值越大，电离程度越大；多元弱酸Ka1>Ka2>Ka3；电离平衡常数有单位。3.B解析：温度升高，平衡向右移动，c(H⁺)相对增加，比值增大。4.A解析：加入盐酸增加c(H⁺)，平衡向左移动；其他选项都使平衡向右移动。5.A解析：醋酸是弱酸，主要以分子形式存在，c(CH₃COOH)最大，c(H⁺)和c(CH₃COO⁻)相等且较小，c(OH⁻)最小。6.A解析：Ka(HF)>Ka(CH₃COOH)，所以相同浓度时HF酸性更强，电离度更大。7.D解析：升温既加快反应速率，又使平衡向右移动，c(OH⁻)增大。8.A解析：电离度的定义就是已电离的分子数占总分子数的百分比。9.D解析：H₂S是二元弱酸，c(H⁺)主要来自第一步电离，且远大于2c(S²⁻)。10.D解析：稀释时c(H⁺)减小，pH增大；电离平衡常数不变。二、填空题11.部分，可逆12.电离，大，强13.(1)左，减小(2)右，增大(3)右，增大14.二，第一15.NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，减小三、简答题16.在CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺平衡中，加入CH₃COONa固体后，c(CH₃COO⁻)增大，根据平衡移动原理，平衡向逆反应方向（向左）移动，导致c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。（8分）17.(1)因为Ka(HF)>Ka(CH₃COOH)，所以相同浓度时HF的酸性比CH₃COOH强。（3分）(2)相同浓度时，HF的电离度比CH₃COOH大。（3分）(3)HF⇌H⁺+F⁻（2分）Ka=c(H⁺)·c(F⁻)/c(HF)（2分）18.(1)pH：实验3>实验2