2026届江西省宜春市第九中学化学高三上期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届江西省宜春市第九中学化学高三上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物2、四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋＋2H2O。下列问题叙述不正确的是（）A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是B．反应的离子方程式中x=4C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD．被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol3、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋B将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2C向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空气中O2氧化DCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2＋A．A B．B C．C D．D4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D5、将下列溶液分别稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3 B．50mL1mol•L﹣1的KClC．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl26、下列有关性质的比较，错误的是（）A．酸性：H2SO4>H2CO3B．沸点：CBr4＞CCl4C．碱性：Al(OH)3>NaOHD．热稳定性：HF>HCl7、己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D8、纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象9、下列化学用语或模型图正确的是A．氮气的结构式：B．用电子式表示溴化氢的形成过程为：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图10、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化11、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤12、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()A．可用铁做阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－＋2e－=Cl2↑D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子13、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1molOH—含有的电子数为NAB．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA14、下列物质的用途利用了其还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用除去废水中的C．用治疗胃酸过多D．用制备纳米15、下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A．、、互为同系物B．丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应16、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是选项操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是________。（2）C的化学名称是__________。（3）②的反应类型是________。（4）E中不含N原子的官能团名称为_______。（5）氨甲环酸（G）的分子式为________。（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：__（无机试剂任选）。18、是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知:i.；ii.(1)A的名称为________________，B含有的官能团是______________________。(2)②的反应类型是_____________________________。(3)反应①的化学方程式为____________________________。(4)反应③的化学方程式为___________________________。(5)D的结构简式为______________________，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和一COO─的苯的二取代物有____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:1:2:2:1的结构简式为_________(任写一种）。(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线。（其他试剂任选）_________19、亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①___②___制备纯净NOCu③___④___（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。20、某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸。②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60mL。③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。④过滤上述所得浊液。⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________。A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒(2)②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。(4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)本实验中，若在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21、（一）常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。(1)由图中信息可知HA为____________酸(填“强”或“弱”)。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7,用离子方程式表示其原因_________________,此时,溶液中水电离出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_____________________

(4)K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)（二）Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。请完成下列问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗

(2)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是___________________

Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B．若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液,需用密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸5.43mLC．容量瓶中有少量的蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E.若配制标准酸溶液在定容时俯视读数,则导致所测的NaOH溶液浓度偏大F.中和滴定实验,若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,则导致实验结果偏大

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】A．金属铜用热还原法来获得；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水；C．二氧化硅能够与氢氟酸反应，二氧化硫能够与硝酸反应；D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．【详解】A．活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水，用来治疗胃酸过多，故B正确；C．二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，二氧化硫为酸性氧化物，但是能够与硝酸反应，故C错误；D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了金属冶炼的原理、元素化合物性质及用途、酸性氧化物、碱性氧化物性质，易错点D，明确碱性氧化物的概念是解题关键，难点C，二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。2、A【详解】A．反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价，则还原剂是Fe2+和，故A错误；B．根据电荷守恒得：2×3＋2×(-2)＋(-x)＝-2，解得x＝4，故B正确；C．根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e-，所以每生成1molFe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×[0-(-2)]=4mol，故C正确；D．设被Fe2+还原的O2的物质的量为y，根据得失电子守恒可知，4y＝1mol×3×，解得y＝0.5mol，故D正确；答案选A。3、B【详解】A.溶液中的硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子生成铁离子，A错误；B.溴和碘化钾反应生成碘单质和溴化钾，碘溶于四氯化碳显紫色，能说明溴的氧化性大于碘，B正确；C.硝酸氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，不能说明亚硫酸钠被空气中氧气氧化，C错误；D.铜和浓硫酸反应后可能剩余浓硫酸，稀释时应采用酸入水的原则，D错误；故选B。4、D【详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3—具有强氧化性，优先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2>Fe3+，C项错误；D.Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42－，D项正确。故选D。5、B【详解】A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B．50mL1mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D．10mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，答案选B。6、C【解析】A.非金属性S＞C，酸性：H2SO4>H2CO3，故A正确；B.结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高，沸点：CBr4＞CCl4，故B正确；C．金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，故C错误；D.非金属性F>Cl，热稳定性：HF>HCl，故D正确；故选C。点睛：本题考查元素周期律和周期表，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键。7、B【解析】A．若A为铁，D为氢气，B为酸、醇等，可以与金属铁反应生成氢气，A错误；B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质，例如氢气还原氧化铜，B正确；C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是氢气，例如碳和二氧化硅反应生成硅和CO，C错误；D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A不一定强于D，例如再一定条件下钠可以置换出K，D错误，答案选B。8、C【解析】试题分析：A、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A合理；B、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；C、直接加热FeCl3溶液可以得到氢氧化铁，进一步加热可以得到氧化铁，得不到四氧化三铁，故C不合理；D、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；故选C。考点：考查了胶体的性质；制备实验方案的设计的相关知识。9、D【详解】A.氮气的结构式为N≡N，A错误；B.溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为，B错误；C.碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的比例模型，C错误；D.14C的原子序数是6，其原子结构示意图为，D正确。答案选D。10、D【详解】A项，若增大体积，减小压强，混合气体的密度变小，但平衡没有发生移动；B项，若将容器体积缩小为原来的1/2，增大压强，反应物和生成物的浓度都变为原来的2倍，但平衡没有发生移动；C项，若缩小体积，增大压强，c（I2）增大，气体颜色变深，但平衡没有发生移动；D项，该反应的正反应为放热反应，若体系的温度变化了，则平衡一定发生了移动；故选D。11、C【解析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。12、D【详解】A、电解过程中产生的氯气是氯离子失电子发生氧化反应，铁做阳极时铁失电子发生氧化反应，阴极将无氧化剂Cl2生成，不能把二价镍氧化为三价镍，故A错误；

B、阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，故电解过程中阳极附近溶液的pH降低，故B错误；

C、阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应。电解反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；

D、由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确；

故选：D。13、C【详解】A.1个OH—含有10个电子，1molOH—含有的电子数为10NA，故A错误；B.通入水中的氯气只有部分与水反应生成盐酸和次氯酸，将7.1gCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体的物质的量是0.5mol，O2、CO2每个分子都有2个氧原子，所以含有的氧原子数为NA，故C正确；D.NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH4+数小于0.1NA，故D错误。14、A【解析】葡萄糖制镜或保温瓶胆实际是利用葡萄糖中的醛基还原银氨溶液得到单质银，实际就是发生银镜反应，选项A是利用了葡萄糖的还原性。用除去废水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，将Hg2+除去，选项B没有利用还原性。用治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以与胃酸（HCl）反应，从而达到治疗胃酸过多的目的，所以选项C没有利用还原性。用制备纳米，是利用了的水解能力，所以选项D没有利用还原性。15、D【解析】A.同系物都有相同的通式，结构上相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。、、三者所含苯环数不同，所以、、不是同系物，A不正确；B.丙烯分子中有甲基，分子内所有原子不在同一平面内，B不正确；C.乙烷和聚乙烯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D.乙酸与乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，又均可与金属钠发生置换反应生成氢气，D正确，本题选D。16、D【解析】A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，A错误；B、应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，B错误；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D、饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D正确，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反应碳碳双键、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路线可知，A为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯气发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，对比C、D结构可知，由C生成D发生了双烯合成；D→E为-Cl被-CN取代，E→F为酯的水解反应，F→G为加氢的还原反应，以此分析解答。【详解】（1）由以上分析可知，A为1,3-丁二烯，结构简式为CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有两个碳碳双键，氯原子在第二个碳原子上，故化学名称为2-氯-1,3-丁二烯；（3）反应②为B发生消去反应生成C，故反应类型为消去反应；（4）E中含有-CN、碳碳双键和酯基，其中不含氮原子的官能团名称为碳碳双键、酯基；（5）由结构简式可知，氯甲环酸（G）的分子式为C8H15NO2；（6）E的同分异构体：a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰，说明含有三种类型的氢原子，故结构简式为、。（7）参考合成路线，若以和为原料，制备，则要利用双烯合成，先由制得，再和合成，故设计合成路线为：18、甲醛醛基加成反应++NaCl+H2O6【解析】根据流程图知，①为消去反应、②为加成反应、③发生信息i的氧化反应，则A为HCHO、B为，B发生信息ii的反应，C结构简式为，C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，C发生消去反应生成D，D结构简式为，D和苯酚发生酯化反应生成。(1)A的名称为甲醛，B为，B含有的官能团是醛基，故答案为甲醛；醛基；(2)②的反应类型是加成反应，故答案为加成反应；(3)①的反应的化学方程式为，故答案为；(4)C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，则③的反应的化学方程式为，故答案为；(5)D结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物，其取代基为-CH=CH2、-COOH，有邻间对三种，如果取代基为-CH=CH2和HCOO-，有邻间对三种，所以符合条件的有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是，故答案为；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，该物质发生水解反应生成CH3CH(OH)COOH，其合成路线为，故答案为。点睛：本题考查有机物推断和有机合成，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确有机物官能团及其性质、有机反应类型及反应条件是解本题关键。难点是根据反应物和生成物采用知识迁移的方法进行有机合成。19、浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入装置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(浓)+3HCl(浓)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。点睛：本题要特别注意NOCl的性质对解题的影响，1、沸点为-5.5℃，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。20、B、D（或C）、E、F、G溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；（2）根据正确的滴定实验操作方法判断滴定终点的现象；

（3）根据反应方程式及滴定数据进行计算；

（4）（5）根据酸碱中和滴定时的误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、烧杯、胶头滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案为：B、D（或C）、E、F、G。（2）将2-3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，溶液为红色，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化，故答案为：溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化。

（3）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案为：0.09800mol/L；（4）第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，导致第二次滴定盐酸浓度偏大，消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化钡物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，

故答案为：偏大。（5）由于酸式滴定管没有润洗，导致第一次滴定盐酸浓度偏小，消耗的标准液盐酸体积偏大，计算出的氢氧化钡物质的量偏大，则与二氧化碳反应的氢氧化钡物质的量偏大，计算结果偏大，故答案为：偏大。【点睛】酸碱中和滴定误差分析①偏高：酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出，滴前酸式滴定管内有气泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视读数终点判断滞后；移液时将尖嘴残存液滴吹入瓶内；②偏低：移液管水洗后即移碱液；滴定时碱液溅出；滴前酸式滴