四川省乐山四校2026届化学高一上期末监测试题含解析

四川省乐山四校2026届化学高一上期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl22、下列说法正确的是A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB

的元素种类最多3、下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4、下列有关实验的操作不正确的是（）A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子5、amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等6、下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（）A．是一种很难溶于水的无色无味气体B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥7、如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是选项①②预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体A．A B．B C．C D．D8、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n9、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应10、下列说法正确的是(

)A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O411、下列化学用语正确的是A．CO2的电子式： B．CH4的比例模型：C．硫原子的结构示意图： D．NaCl的电子式：12、下列情况与胶体性质有关的有①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A．2项B．3项C．4项D．全部都是13、在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是()A．16 B．32 C．64 D．12814、稀硝酸与锌反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是（）A．在反应中失去电子B．氧化产物是C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．参加反应，该反应转移电子的物质的量为15、对下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①为氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置的现象B．装置②烧杯中盛有浓氯水，上方悬挂着喷晒有KI-淀粉溶液的蝴蝶会变蓝色C．装置③中若X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于制取、收集氨气16、下列电离方程式书写正确的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。(1)分别写出下列物质的化学式A______，B______，C______，D______，E______。(2)写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。19、海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。A．B．C．D．（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）_____________________________________。（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：_________________________________。20、化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：(1)实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：____。戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：a．滴管内产生红棕色气体，液面下降；b．滴管内的液面上升，气体变成无色；c．滴管内的液面再次下降。①现象a中产生的红棕色气体时发生的反应为：_____。②产生现象b的原因是_____。③产生现象c的原因是(用方程式表示)：_____。21、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价的含砷化合物。通过以上信息填空：①维生素C具有______

(填“氧化性”或“还原性”)。②3mol+5价砷完全转化为价砷，共转移______个电子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.单质铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，A正确；B.铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C.铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D.铜与氯气反应生成CuCl2，铜与盐酸不反应，D错误；答案选A。2、D【解析】

A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，但不知道各种天然同位素的含量无法求出元素Th的近似相对原子质量，选项A错误；B．不同元素的原子构成分子也可含有非极性共价键，如H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，选项B错误；C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种元素形成的不同核素，选项C错误；D．第ⅢB族所含锕系和镧系，元素的种类最多，选项D正确；答案选D。3、C【解析】

A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，A错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体的性质有关，B错误；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，C正确；D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，与胶体的性质有关，D错误；答案选C。4、B【解析】

A.分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，A正确；B.加热碳酸钠和氯化钠两种固体，都不发生分解，都不产生明显的现象，B不正确；C.过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流，C正确；D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子，D正确。故选B。5、C【解析】

A.氧气和臭氧的物质的量相等，但二者不一定处于相同条件下，则其体积不一定相同，A错误；B.氧气和臭氧的物质的量相等，根据分子式可知原子数不相等，原子数之比为2：3，B错误；C.氧气和臭氧的物质的量相等，则根据N=nNA可知分子数相等，C正确；D.氧气和臭氧的物质的量相等，则根据m=nM可知质量不相等，质量之比是2：3，D错误；答案选C。6、D【解析】

A、氮气常温下是无色无味的气体，且难溶于水，故A说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，故B说法正确；C、氮气的化学性质不活泼，从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡，故C说法正确；D、从空气中分离出的氮气，能用于生产氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D说法错误；答案选D。7、C【解析】

A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，常温下不反应，故A错误；B．先发生盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不符合实际，故B错误；C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则现象合理，故C正确；D．稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是红棕色的NO2气体，则现象不合理，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。8、C【解析】

标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同；A．由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n，故A正确；B．A与B相对分子质量之比为m:n，同质量时由n=mM可知，分子数之比等于:=n:m，故B正确；C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m:n，故C错误；D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m:n，故D正确；答案选C。9、A【解析】

A.SO2主要引起酸雨，符合题意，A项正确；B.氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；C.氟氯烃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；D.CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。答案选A。10、A【解析】

A.钠易和水以及空气中的氧气反应，将钠保存在煤油中是钠沉在煤油的底部，可以隔绝空气，故A正确；

B.铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故B错误；C.铝表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护内部金属的作用，故C错误；D.铁锈的主要成分应为三氧化二铁，故D错误。故选：A。11、B【解析】

A项、CO2的电子式为：，A错误；B项、CH4的比例模型：，B正确；C项、硫原子的结构示意图为：，C错误；D项、NaCl的电子式为：，D错误；故本题选B。12、D【解析】

①明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故①正确；②人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故②正确；③江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故③正确；④胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故④正确；⑤雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故⑤正确；答案选D。13、C【解析】

设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g−20g）÷y，解得：y=64g•mol-1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故答案为C项。14、B【解析】

A．N元素的化合价降低，则浓HNO3是氧化剂，得到电子被还原，故A错误；B．氧化产物是化合价升高之后得到的物质，即，故B正确；C．由反应可知，4mol还原剂Zn失去电子与2mol氧化剂得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误；D．Zn元素的化合价由0价降低为+2价，若，即0.1molZn参加反应，转移的电子数为0.2NA，故D错误；答案选B。【点睛】硝酸没有都做氧化剂，只有一部分做了氧化剂，分析氧化剂和还原剂时，需要根据化合价的变化，化合价必须要标正确。15、A【解析】

A.溴和氢氧化钠反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故将氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置，水的上层橙黄色为溴的苯溶液，部分溴会与下层的NaOH反应，下层接近无色，故A错误；B.氯气不断从浓氯水中挥发出来，挥发出来的氯气及其溶解在KI-淀粉溶液中生成的HClO把KI氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，使蝴蝶变成蓝色，故B正确；C.X若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故C正确；D.氨气可利用浓氨水和氧化钙制取，利用向下排空气法收集，则图中装置④可用于制取、收集氨气，故D正确；题目要求选择错误的，故选A。【点睛】本题主要考查了常见的实验装置，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键。16、D【解析】

A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；C.硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋，故D正确；故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常见的无色气体单质，可与氧气发生连续氧化，可知应存在多种化合价，A应为N2，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。【详解】（1）由以上分析可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；（2）有关反应的化学方程式分别为：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。18、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓饱和食盐水HCl气体还原性酸性1：2【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，

因此，本题正确答案是：Al；FeCl2；

（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体；（4）在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO

2为氧化剂，部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，

浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。【点睛】本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，可以进一步简化题目。19、C过滤普通漏斗，玻璃棒，烧杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因为酒精易溶于水取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质【解析】

海带先灼烧成海带灰，然后用水浸泡，得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入适量氯水，氯水中的Cl2把海带中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海带提碘的实验中，需要过量海带灰，所以需要漏斗和烧杯，加入苯萃取后要进行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物质的量浓度的溶液，所以不需要容量瓶，故选C。（2）步骤③是从海带灰的悬浊液得到含碘离子的溶液，需要过滤。过滤需要的仪器有普通漏斗，玻璃棒，烧杯。故答案为：过滤；普通漏斗，玻璃棒，烧杯。（3）步骤④是用Cl2氧化I-得到I2，反应的离子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。（4）步骤⑤是从含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振荡萃取，然后用分液漏斗分液，因为酒精易溶于水，所以不能用酒精代替苯。故答案为：萃取，分液，因为酒精易溶于水。（5）碘遇淀粉变蓝，可以用淀粉溶液检验单质碘的存在。故答案为：取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO发生反应Cu＋4H