2026届河北省张家口市高二上化学期中经典模拟试题含解析

2026届河北省张家口市高二上化学期中经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+2、放射性同位素I，其中数字“53”可以表示（）A．相对原子量 B．质量数 C．原子序数 D．中子数3、用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．电木 D．尼龙4、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．5、某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥6、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是A．1mol该化合物中有1molYB．1mol该化合物中有1molBaC．1mol该化合物中有7molOD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O77、向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大8、NaC1是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）A．a离子为Na+B．水合b离子的图示不科学C．溶液中含有NA个Na+D．室温下测定该NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解导致9、下列说法正确的是A．分子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积Kw＝1.0×10－12)。下列说法中正确的是A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL11、已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）ΔH＜0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1②C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH2③C（s）+H2（g）=C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH312、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形13、在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－B．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－C．常温下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－D．常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－14、已知N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＝＋57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2下列推断不正确的是A．c（X）代表NO2的浓度B．20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2C．该反应的平衡常数K=0.9mol/LD．25min后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mol-115、2010年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象。下列措施不利于节能减排、改善环境的是（）A．贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料B．加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放C．发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾16、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物二、非选择题（本题包括5小题）17、以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________18、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。①A的结构简式为_________，A的名称是____________。②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。19、H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）A．改变了反应的活化能B．改变活化分子百分比C．改变了反应途径D．改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填_______________、________________。②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定达到终点的标志是_________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。Ⅲ．某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________21、阅读数据，回答问题。（1）表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸点/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在__________作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）____________________；______________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极，碳做正极，氧气在正极发生反应，电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-。故选C。2、C【分析】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，放射性同位素I，左下角53可表示质子数、核电荷数、核外电子数、原子序数。【详解】A.已知核素相对原子量无法计算，故A不符合题意；B.质量数为131，故B不符合题意；C.原子序数为53，故C符合题意；D.中子数为131-53=78，故D不符合题意；答案选C。3、B【详解】A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，聚氯乙烯常用于制管道、绝缘材料等，故A错误；B．聚乙烯可用作食品袋，无毒，故B正确；C．电木是酚醛树脂，电木耐热、绝缘性好，常用作电源的插座、开关等，不可用作塑料袋，故C错误；D．尼龙是合成纤维弹性好，尼龙常用来制线，绳子等，故D错误。故选B。4、C【解析】醇发生消去反应的条件：与-OH相连的C，其相邻C上有H原子。A、CH3OH属于醇，只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上无H原子，不能发生消去反应，故B错误；C、CH3CH(OH)CH2CH3属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上有H原子，能发生消去反应，消去可得到CH3CH=CH2，故C正确；D、的-OH直接连在苯环上，属于酚类，故D错误。故选C。5、A【详解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，容器内压强不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故①符合题意；②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故②不符合题意；③由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在一恒容密闭容器中，气体的总质量不变，体积不变，则气体的密度一直不随时间而变化，故③不符合题意；④单位时间内，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同时有2molNH3生成，正逆反应速率相等，故④符合题意；⑤当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不一定是平衡状态，故⑤不符合题意；⑥由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，气体的总质量不变，气体的物质的量是变量，由M=，则气体的平均摩尔质量是变量，气体的平均摩尔质量不随时间而变化，说明反应达平衡状态，故⑥符合题意；由上分析可知，①④⑥符合题意，A正确；答案为A。6、B【解析】由晶胞结构可以知道，Y原子位于顶点，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞内部，O原子晶胞内部与面上，利用均摊法计算原子数目，进而确定化学式。【详解】由晶胞结构可以知道，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8×14=2，

Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，

O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10×12=7，

故该晶体化学式为YBa2Cu3O7，7、A【详解】CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，则加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，其中铵根水解显酸性，促进醋酸根水解，亚硫酸根水解显碱性，抑制醋酸根水解，铁离子水解显酸性，促进醋酸根水解，所以CH3COO－的浓度变化依次为减小、增大、减小。答案选A。8、B【详解】A．因为r(Cl-)>r(Na+)，所以由离子半径a>b，可确定a离子为Cl-，A不正确；B．b离子为Na+，应靠近H2O分子中的O原子，所以水合b离子的图示不科学，B正确；C．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有Na+的数目，C不正确；D．NaCl是强酸强碱盐，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正确；故选B。9、B【解析】A、稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；有的分子晶体中存在非极性共价键，如氢气、氮气等，有的分子晶体中存在极性共价键，如干冰，碳氧原子之间为极性共价键，故A错误；

B、稀有气体是单原子分子，可以形成分子晶体,故B正确；C、干冰是分子晶体,干冰升华属于物理变化,只是分子间距增大,破坏分子间作用力,共价键没有破坏共价键,故C错误；

D、金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故D错误；

综上所述，本题选B。10、C【解析】100℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液，pH=-lgc（H+），强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法。【详解】A、100℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，所以该温度下的中性溶液中pH＝6。0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合时n（H+）＝n（OH-），二者恰好反应生成硫酸钠，溶液显中性，混合溶液的pH为6，A错误；B、0.001mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则c（H+）＝10-9mol/L，pH＝9，故B错误；C、0.05mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH＝1，故C正确；D、pH＝3的硫酸中，c（H+）＝10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH-）＝0.1mol/L，中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；答案选C。11、A【详解】(②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)△H=2（△H2－△H3），根据反应a，逆过程为吸热反应，△H2－△H3>0，△H2>△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)△H=2（△H3－△H1），根据b反应，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故选项A正确。12、D【详解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2×(6-1×2)=2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V型；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。13、A【解析】A、不发生反应，能大量共存；B、酸性条件下，氢离子与S2－、AlO2－发生反应；C、常温下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水；D、常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；【详解】A、不发生反应，能大量共存，故A选；B、酸性条件下，氢离子与S2－、AlO2－发生反应，生成硫化氢、氢氧化铝或铝盐，故B不选；C、常温下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水，故C不选；D、常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，HCO3－不能共存，也可能呈碱性，NH4+不能大量共存，故D不选；故选A。14、D【解析】A.根据0到10min浓度的变化量，可知c（X）代表NO2的浓度，c(Y)代表N2O4的浓度；故A正确；B.20min时,NO2的浓度增大而N2O4的浓度不变，故改变的条件是向容器中加0.8molNO2故B正确；C.平衡时，c（NO2）=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,故C正确；D.温度一定，平衡常数一定，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,混合气体的平均摩尔质量=总质量/总物质的量，原平衡的平均摩尔质量恰好是64.4g·mol-1，新平衡一定比这个值大，故D错误。故选D。15、D【详解】A.贯彻“限塑令”，加快研发利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料可减少白色污染，故A正确；B.加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放，减少了大气污染物，故B正确；C.发展低碳经济，推广城市太阳能照明系统，有利于减少二氧化碳的排放，故C正确；D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于改善环境，故D错误；故选D。【点睛】节能减排、改善环境质量应减少污染性气体的排放，正确处理垃圾以及气体污染物，推广使用环保型物质，大力发展清洁能源是解答关键。16、C【详解】A.

K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B.

KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C.

H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D.

Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选C。【点睛】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反应CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【详解】(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、产生气泡的快慢将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰分液漏斗活塞能否复位生成40ml气体所需的时间减慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【详解】(1)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为产生气泡的快慢；将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰；(2)结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以，实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为分液漏斗；活塞能否复位；产生40mL气体所需的时间；(3)由D到A过程中，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，单位体积内的分子总数减少，活化分子数也减少，反应速率减慢，故答案为减慢；D；(4)①根据实验探究的目的：研究浓度对反应速率的影响，需要在其他条件不变时只改变浓度，因此在实验2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案为3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②浓度越大，H2O2分解速率越大，故答案为越大。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/LCE