江苏省南通市启东中学2026届化学高三第一学期期中复习检测试题含解析

江苏省南通市启东中学2026届化学高三第一学期期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如图的实验。已知：3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO根据实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是()A．不能确定试样中是否含Al3+B．试样中肯定存在NH、Mg2+和SO其他离子都不能确定C．要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在Na+D．沉淀2只可能是碳酸钡2、CO甲烷化反应为：。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法正确的是A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②需要吸收能量C．步骤③的活化能最高 D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率3、丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H＝+123kJ·mol－1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是A．氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B．丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C．随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D．一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率4、下列物质的性质与应用关系不正确的是A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C．Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D．硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果5、生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2，工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是()A．燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率B．蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2D．当n(CO):n(H2)=1:1时，为使Fe2O3循环使用，理论上需要满足n(CO):n(O2)=2:16、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V下列计算结果错误的是A．①中溶解了8.4gFeB．原混合物总质量为105.6gC．硝酸的浓度为4mol/LD．④中V=67207、取碘水四份与试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、四氯化碳、酒精、食盐水，振荡后静置，现象正确的是A．I中溶液不分层，呈紫红色 B．II中溶液分层，下层呈紫红色C．III中溶液分层，下层呈棕黄色 D．IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色8、下列说法正确的是()A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHC．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9、港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是A．高强度耐腐蚀钢筋 B．超高分子量聚乙烯纤维C．大尺寸橡胶隔震支座 D．高韧薄层沥青罩面10、下列化学用语表达正确的是（）A．中子数为8的氧原子：188OB．次氯酸的结构式为：H-O-ClC．氢氧化钠的电子式：D．CO2的比例模型：11、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率12、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列说法正确的是（）A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB．b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C．装置e的作用是收集一氧化碳气体D．用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性13、近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥14、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键15、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为大于1mol·L-1B．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA16、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化17、实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是A．氯气的收集 B．氯气的吸收C．氯化氢的吸收 D．食盐水的蒸发18、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫19、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A．A B．B C．C D．D20、下列表示正确的是()A．CO2的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：21、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种22、下列说法错误的是（）A．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂B．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物C．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂D．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；②E为常见金属，J为红褐色沉淀；③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式____________________________________________________。（2）反应①的化学方程式为__________，反应②的离子方程式为_________________，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为__________L。（4）L的化学式__________，G的化学式__________________________。24、（12分）有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。请回答下列题：（1）A的化学名称为___，C的结构简式为___。（2）E中官能团的名称为___。B→C、G→H的反应类型分别为___、__。（3）D分子中最多有___个原子共平面。（4）写出C→D反应的化学方程式为___。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基。25、（12分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。（5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。26、（10分）“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。已知有关信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0℃、57.7℃。请回答下列问题：(1)写出A中发生反应的离子方程式：___________。(2)若拆去B装置，可能的后果是_________。(3)有同学设计图装置替代上述E、G装置：上图装置的主要缺点是________。(4)测定产品纯度。取agSiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为_______%(用含a、c和V的代数式表示)。(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_________(填字母)。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性②C装置中的试剂X是________(填化学式)③D中发生反应的化学方程式是：________。27、（12分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO4具有__________性。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是_____________________。②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。（3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式____________________。②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________________________________________________________。③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为__________(填字母)。28、（14分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g)∆H。请回答下列问题：（1）己知：①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)∆H1=-480kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H2相关化学键的键能数据如表所示：化学键O=OH-HO-H键能/kJ∙mol-1498436464则CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g)∆H=______。（2）利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为____极（填“正”或“负”），导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液质量的变化m（_____________）g。（3）已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化为H3PO4磷酸。①写出次磷酸的电离方程式_______。②常温下，NaH2PO2溶液的pH______。A．＞7B．＜7C．=7D．不能确定29、（10分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：提示：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、___________。（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理___________。②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是___________。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有N；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和OH-，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明气体2是NH3，根据3N+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8Al反应可知，溶液2中含有N，根据元素守恒知，原溶液中含有N；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是难溶性碳酸钡，也可能是含有其他碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba(OH)2中反应生成Al，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有S，以及能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，以此分析解答。【详解】A.根据以上分析知，试样中肯定存在N、S、Mg2+和N，不能确定试样中是否含Al3+，故A正确；B.根据以上分析知，试样中肯定存在N、S、Mg2+和N，故B错误；C.根据以上分析知，要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为黄色，则存在Na+，故C错误；D.根据以上分析知，沉淀2可能是碳酸钡，也可能是含有其他碳酸盐，故D错误；故答案：A。2、A【详解】A．步骤①只有H-H非极性键断裂，A正确；B．步骤②是成键过程，断键吸热，成键放热，故步骤②放出能量；B错误；C．步骤②反应速率最慢，活化能最高，C错误；D．催化剂不影响化学平衡，影响反应速率，D错误；答案选A。3、C【详解】A.原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，同时氢气也是丁烷催化脱氢的的生成物，增大氢气的浓度，不利于该反应平衡的正向移动，由图1可知维持一定的进料比[]，有利于提高丁烯的产率，当[]过大时，丁烯的产率呈下降趋势，故A分析错误；B.由图2可知，当温度高于590ºC时，由于副反的发生，导致副产物增多，而丁烯的产率是下降的，故B分析错误；C.由图2可知，当温度高于590ºC时，丁烯裂解生成的副产物增多，丁烯的产率下降，故C分析正确；D.由图1可知，当进料比[]处于1左右时，丁烯的产率最高，并不是进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率，故D分析错误；答案选C。【点睛】本题主要考查化学反应原理在化学工艺条件选择上的应用，氢气在反应中能活化固体催化剂，从而加快化学反应速率，但同时，氢气是该反应的生成物，氢气的浓度过大，不利于反应的正向进行，故要综合两方面的因素进行分析。4、C【解析】A.常温下浓硫酸使铁钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，所以可用铁槽车贮运浓硫酸，A项正确；B.MgO的熔点28000C、Al2O3的熔点20500C，可用做耐高温材料，B项正确；C.硅晶体呈灰黑色，不具有导光性，不是用来制作光导纤维，而是用来制作半导体材料，C项错误；D.硫单质有杀菌灭虫的功效，对人安全，D项正确；答案选C。5、D【详解】A．燃料反应器中Fe2O3固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，故A正确；B．根据图示，蒸汽反应器中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B正确；C．H2O的沸点比H2的沸点高得多，从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2，故C正确；D．根据氧元素守恒，反应体系有水蒸气通入，为使Fe2O3循环使用，理论上n(CO):n(O2)>2:1，故D错误；选D。6、D【详解】A.①②有金属剩余，①②反应结束溶液中铁元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基础上反应，又加入100mL的硝酸，消耗金属的质量为18g－9.6g=8.4g，产生的气体体积为4480mL－2240mL=2240mL，即n（NO）=0.1mol，根据3M＋8HNO3（稀）=3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此时消耗金属的物质的量为3×0.1mol÷2=0.15mol，M的摩尔质量为8.4g÷0.15mol=56g·mol－1，①②之间消耗的铁，即①消耗的是铁，A正确；B.根据A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的铁，因此一份合金的质量为18g+8.4g=26.4g，即原混合物总质量为4×26.4g=105.6g，B正确；C.根据A的分析，100mL溶液中含硝酸物质的量为8×0.1mol÷2=0.4mol，则硝酸的浓度为0.4mol÷0.1L=4mol·L－1，C正确；D.③在②的基础上100mL稀硝酸消耗9.6g的金属，产生(6720－4480)mL=2240mLNO，即0.1molNO，按照反应方程式消耗金属的物质的量为0.15mol，M的摩尔质量为9.6g÷0.15mol=64g·mol－1，即9.6g金属为Cu，从上述分析，②中只消耗的是Fe，铜没有参加反应，此时铁元素以Fe2＋形式存在，其物质的量为4480×10－3L÷22.4L/mol×3÷2=0.3mol，④是在③的基础之上，增加100mL硝酸将Fe2＋氧化成Fe3＋，根据反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，则反应又生成0.1molNO，V(NO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，因此V=6720mL＋2240mL=8960mL，D错误；答案选D。7、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精与水混溶。【详解】A．苯密度比水小，则上层呈紫红色，故A错误；B．将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分层，上层是水，下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，故B正确；C．酒精与水混溶，溶液不分层，故C错误；D．碘水与氯化钠溶液不分层，溶液呈黄色或棕黄色，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，解题关键：注意把握物质的性质的异同。8、B【解析】选项A的溶液中有大量的氢离子和硝酸根离子，所以溶液具有硝酸的氧化性，与铁反应不能得到氢气，而是生成NO，选项A错误。将过量二氧化硫气体入冷氨水中，因为二氧化硫过量，所以得到酸式盐，方程式为：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，选项B正确。酒精和水混溶，所以不可以用酒精进行萃取，选项C错误。高炉炼铁原理是用一氧化碳还原铁矿石（不一定是四氧化三铁，也可能是氧化铁），选项D错误。点睛：高炉炼铁的基本原理是：从炉顶不断地装入铁矿石（磁铁矿或赤铁矿）、焦炭、熔剂，从高炉下部的风口吹进热风。在高温下，焦炭将碳燃烧生成的二氧化碳还原为一氧化碳，将铁矿石中的氧夺取出来，得到铁，这个过程叫做还原。铁矿石通过还原反应炼出生铁，铁水从出铁口放出。铁矿石中的脉石、焦炭及喷吹物中的灰分与加入炉内的石灰石等熔剂结合生成炉渣，从出铁口和出渣口分别排出。煤气从炉顶导出，经除尘后，作为工业用煤气。9、A【详解】A.钢筋主要成分为铁合金，属于无机金属材料，故选A；B.聚乙烯纤维是指由聚乙烯经熔融纺丝法纺丝而得到的纤维材料，属于有机高分子材料，故不选B；C.橡胶是指具有可逆形变的高弹性聚合物材料，属于有机高分子材料，故不选C；D.沥青主要来源于石油的分馏，沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，不属于无机材料，故不选D。故答案选A。10、B【详解】A.中子数为8的氧原子，质量数为16，表示为168O，故A错误；B.O原子分别与氯和氢原子各形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B正确；C.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式：，故C错误；D.碳原子半径比氧原子大，CO2的比例模型：，故D错误；故选B。11、B【详解】A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；C.在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；D.催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；答案选B。【点睛】D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转化率或产率。12、D【详解】A.实验中应保证装置内没有空气，否则不能检验是否生成一氧化碳，所以点燃酒精灯前先打开活塞K，用二氧化碳排除空气，A错误；B.反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，B错误；C.装置e为缓冲装置，即防止溶液倒吸如装置d中，C错误；D.该制取装置可以制取氢气，所以能利用此装置制备并探究氢气的还原性，D正确；故选D。【点睛】实验题一定要掌握实验原理和实验的关键，本实验为制取二氧化碳气体，让干燥纯净的二氧化碳和锌反应生成氧化锌和一氧化碳，再利用一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色固体。实验的关键为得到纯净干燥的二氧化碳，装置中不能有氧气存在。13、B【详解】高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有①③④⑥，答案为B。14、D【解析】A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142＋，与第IIA族性质相似，故A正确；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13－，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；故选D。15、A【详解】A.NH3·H2O能发生电离，所以溶液中含有NA个NH3·H2O的溶液，其浓度大于1mol·L-1，故A正确；B.3.4克氨气的物质的量为0.2mol，每个氨气分子含有3个氮氢键，所以有0.6mol氮氢键，故B错误；C.乙酸为弱酸，不完全电离，故不能计算氢离子数目，故C错误；D.常温常压下33.6L氯气的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算，故D错误。故答案选A。【点睛】溶液中的微粒的数目需要注意电离和水解问题，弱电解质存在电离平衡，所以弱电解质溶液中电解质分子或离子数目一般不能确定。16、C【详解】A．碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C错误；D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故D正确；故答案选C。17、C【详解】A.气体收集，应该是毛玻璃片盖在集气瓶口，且氯气是有毒气体，要进一步采取尾气处理的装置，A错误；B.氯气的水溶性不大，可以和强碱反应，可以用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，B错误；C.氯化氢极易溶于水，四氯化碳的密度比水大，使用该装置可以防止倒吸发生，C正确；D.食盐水的蒸发要在蒸发皿中进行，不能在坩埚中进行，D错误；故合理选项是C。18、C【详解】A、加热时I2和Fe发生化合反应，故A错误；B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；C、高锰酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。答案C。19、D【详解】A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCl2溶液，选项D正确；答案选D。20、D【解析】A.CO2的电子式为，故A错误；B.乙炔的结构式为H-C≡C-H，故B错误；C.CH4的球棍模型为，故C错误；D.Cl－的结构示意图为，故D正确。故选D。点睛：结构式中的共价键需要一一表示，不能省略。21、C【详解】分子式为C10H14的单取代芳烃可以写为C6H5—C4H9，—C4H9的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2—、、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种，所以分子式为C10H14的单取代芳烃可能的结构有四种，答案选C。22、A【解析】A、食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的制作等，故A错误；B、铝、氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，氯化钠能破坏铝表面的氧化膜的结构，铝制餐具也不能长时间存放咸的食物，故B正确；C、“地沟油”中主要含有油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂；油脂燃烧值较高，可做生物柴油，故C正确；D、生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，故D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质,二者发生反应,则A为Na2O2,B为CO2,二者反应生成Na2CO3和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,则G为Ca(OH)2,故C为O2,D为Na2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,则J为Fe(OH)3,E为Fe,F为Fe3O4,L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色,应是浓硝酸所具有的性质,则L为HNO3,K为Fe(NO3)3,H为NaOH,I为CaCO3；据以上分析解答。【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2,电子式为；因此，本题正确答案是:；

(2)反应①的化学方程式为:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②的离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应可知，则消耗CO2的体积（标况下）为0.5×22.4=11.2L；因此，本题正确答案是:11.2；（4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2；因此，本题正确答案是:HNO3；Ca(OH)2。24、甲苯羟基、碳碳三键取代反应加成反应142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由题目内容以及A的不饱和度可知A结构中含有苯环，A为甲苯。甲苯在光照条加下与氯气发生取代反应生成B，B为，B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C：，C发生氧化反应生成D，D为：，F在一定条件下反应生成G，G与氢气加成后合成出产物H，根据此分析解答本题。【详解】（1）由题意可知A的化学名称为甲苯，C由B发生水解反应生成，C为苯甲醇，结构简式为：。（2）题目中已知E的结构简式，可知E中含有的官能团为：羟基、碳碳三键。B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C，水解反应属于取代反应。由G到H，反应过程主要是G中的C=N与氢气发生加成反应。（3）由于苯环和醛基均为平面结构，所以苯甲醛分子中最多有14个原子可以共平面。（4）由题可知C发生氧化反应生成D，反应方程式为：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基分别为：甲基、-OH、。固定其中两个取代基，变换第三个取代基。当甲基、-OH为邻位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为间位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为对位时，变换，有2种同分异构体。所以共有10种同分异构体。【点睛】根据流程图判断出结构简式和物质名称是最基本的考点，比较容易掌握。难点在于同分异构体的书写，一定要把握好“定”和“换”的基团分别是那些，每次只能变换一个基团，有规律的书写出同分异构体。25、关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解c饱和食盐水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接触面积，使之充分反应（其他合理答案也给分）蒸馏【解析】由(4)戊是贮氯气装置，可知甲装置制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在丙中反应生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比较大的表面积，可起催化剂作用，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，乙为干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出装置内氯气，可以是饱和食盐水，降低氯气溶解度，丁干燥氯气，SO2Cl2沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解。(1)根据装置图，仪器组装完毕后，需要检验戊装置气密性，可以关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴，表明装置气密性良好，故答案为：关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴；(2)根据装置图可知，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入B中，故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置导致磺酰氯水解；(3)甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用c.60%

H2SO4+K2SO3来制备SO2，故选c；(4)因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：饱和食盐水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(5)装置丙中活性炭具有比较大的表面积，可以增大接触面积，使之充分反应；分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏，故答案为：增大接触面积，使之充分反应；蒸馏。点睛：本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用。本题的易错点为装置C的作用，需要充分利用题干信息。26、2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】装置A用于制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氯杂质，再用无水氯化钙进行干燥，在装置D中硅和氯气发生反应生成SiCl4，SiCl4沸点较低，在冷凝管中冷凝SiCl4气体，在E中得到液态的SiCl4，因SiCl4遇水剧烈水解，干燥管G的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置，据此分析解答。【详解】(1)装置A中高锰酸钾具有强氧化性，氧化浓盐酸生成氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，对应的离子方程式为2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，若拆去B装置，HCl会和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低，而且Cl2和H2混合共热易发生爆炸，答案：HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸；(3)所给装置用装有烧碱溶液的广口瓶代替原装置中的干燥管G，烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解，导致产品纯度降低，答案：烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解；(4)根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根据氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，则n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=×170g·mol-1=，其质量分数=×100%=%，答案：；(5)①浓盐酸具有挥发性，进入A装置与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过A中看到白色沉淀，说明盐酸能与盐反应，可知盐酸具有挥发性、酸性，答案选AD；②X的作用是除去CO2气体中的HCl气体，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而证明碳的非金属性比硅的强，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。27、还原球型干燥管dabfce76（m2-m3）/9(m3-m1)Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑cd【解析】(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红，说明双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，体现了FeSO4的还原性，故答案为：还原；(2)①仪器B为球型干燥管，故答案为：球型干燥管；②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却至室温再称量固体质量的变化，需要注意的是冷却后再关闭开关，防止氧气进入，则正确的顺序为dabfce，故答案为：dabfce；③直至A恒重，记为m3

g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，则n(H2O)=m2-m318、n(FeSO4)=m3-(3)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，C中反应的离子方程式为Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+，故答案为：Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+；②