9.2 溶解度 课件 2025-2026学年九年级化学人教版下册

《课题2溶解度》目录导入新课：物质能否无限溶解实验探究：饱和与不饱和溶液深入理解：饱和溶液的转化条件生活应用：海水晒盐与晶体获取溶解度概念与数据分析总结提升：溶解度的应用与意义010203040506重点重点难点01导入新课物质能否无限溶解盐湖之美自然奇观：①山西运城盐湖宛如大地的调色盘，在阳光下呈现

出梦幻般的色彩②湖面结晶如雪，是大自然“结晶”作用的杰作化学启示：这些白色晶体主要是氯化钠，它们从湖水中析出，说明溶解有其限度※美丽景色背后，蕴藏着重要的化学原理——溶解度概念引出饱和溶液：①在一定温度下，向一定量溶剂里中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，溶液达到饱和状态②此时的溶液称为该溶质的饱和溶液溶解度定义：固体溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量（单位：g）※这些概念帮助我们量化‘溶解能力’，理解物质分离

的原理02实验探究溶液是否饱和之谜NaCl溶解实验①向10mL水中加入2gNaCl，搅拌后固体完全溶解，形成不饱和溶液②再加入2gNaCl，部分固体不再溶解，溶液达到饱和，有溶质剩余。③继续加入10mL水，剩余固体重新溶解，增加溶剂使饱和溶液变为不饱和※实验说明：物质在一定条件下溶解有限度，饱和与否取决于溶质、溶剂的量和度。NaCl溶解实验分析步骤操作描述现象说明化学概念关联初始状态10mL水置于烧杯中溶剂（水）准备完毕-甲步骤室温下加入2gNaCl，搅拌氯化钠完全溶解此时溶液为不饱和溶液（还能继续溶解溶质）乙步骤室温下再加入2gNaCl，搅拌烧杯底部出现未溶解的NaCl固体此时溶液达到饱和状态（10mL水在室温下不能再溶解更多NaCl）丙步骤向乙中加入10mL水，搅拌未溶解的NaCl固体消失，形成无色溶液增加溶剂（水）的量，可使饱和溶液转化为不饱和溶液KNO₃溶解与结晶①初始加入3gKNO₃于10mL水中，完全溶解，得到不饱和溶液②再加3gKNO₃，出现固体残留，达到该温度下的饱和状态③加热后固体全部溶解，升温使饱和溶液转化为不饱和④冷却后晶体析出，降温导致过饱和，发生结晶现象※温度变化可改变溶解能力，是调控溶液状态的重要因素。概念总结饱和与不饱和溶液定义饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液判断依据是否有未溶解的溶质存在能否继续溶解额外加入的溶质转化条件饱和→不饱和：增加溶剂、升高温度不饱和→饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度实例应用海水晒盐：蒸发溶剂法制取硝酸钾晶体：冷却热饱和溶液法03深入理解饱和溶液转化的奥秘一、增加溶剂现象观察：向有未溶解固体的氯化钠饱和溶液中加入水后，剩余固体逐渐消失。原因分析：加入更多水（溶剂）后，溶剂分子可继续与

溶质粒子作用，溶解能力增强。※结论：在温度不变时，增加溶剂能使饱和溶液转变

为不饱和溶液。二、升高温度实验现象：加热含有未溶硝酸钾的饱和溶液，固体完全溶

解，溶液变澄清。原理剖析：温度升高使溶质粒子动能增大，更容易脱离晶体进入溶液，溶解限度提高。

※关键点：

对于多数固体，升温可将饱和溶液转化为不

饱和溶液。三、冷却热饱和溶液析出晶体实验回顾：硝酸钾结晶在室温下，向10mL水中加入硝酸钾固体，搅拌至不再溶解形成饱和溶液。加热后固体全部溶解，说明升温使饱和溶液变为不饱和溶液。冷却析出晶体将热的硝酸钾饱和溶液静置冷却，随着温度降低，溶解度减小，过量的硝酸钾以晶体形式析出，这一过程称为结晶。通过改变温度实现饱和与不饱和溶液的相互转化：升温可使饱和溶液变为不饱和溶液；降温可使不饱和溶液变为饱和溶液并析出晶体。04生活应用海水晒盐、结晶技术探秘海水晒盐流程海水晒盐原理：

利用阳光和风力使海水中的水分不断蒸

发，当氯化钠浓度达到饱和时，晶体便逐渐析出。主要步骤：

储水→蒸发→结晶→收盐母液用途：析出食盐后剩余的苦卤富含镁、

钾等元素，是重要的化工原料。海水晒盐获得氯化钠等产品过程结晶方式对比蒸发结晶原理：通过减少溶剂（水）的量，提高溶质浓度，使其达到饱和并析出晶体。冷却结晶原理：降低温度使溶质的溶解度减小，从而从热的饱和溶液中析出晶体。特点：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl，常用于大规模工业制盐；需

要持续加热或自然蒸发条件典型实例：海水晒盐特点：适用于溶解度随温度升高显著增大的物质，如KNO₃，可获得较纯净的大晶

体；实验室常用方法之一。典型实例：硝酸钾提纯05概念深化探秘溶解极限溶解度定义科学定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达

到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在

这种溶剂中的溶解度。单位：通常以“克（g）”表示。条件限定：必须指明温度与溶剂种类，如不特别说明，溶

剂默认为水。※例如：20°C时，NaCl的溶解度是36g，即在此条件下，100g水中最多可溶解36g氯化钠。数据中找规律溶解度数据表参考表9-1中NaCl、KCl、NH₄Cl、KNO₃在0~100°C的溶解度数据。特点：观察变化规律多数固体：溶解度随温度升高而增大，如KNO₃、NH₄Cl。①KNO₃：从13.3g（0°C）增至246g（100°C），增长显著。②NaCl：从35.7g到39.8g，变化平缓。③Ca(OH)₂：随温度升高溶解度反而下降。温度是影响溶解度的关键因素之一。少数固体：溶解度受温度影响小，如NaCl。极少数固体：溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)₂。气体溶解度则相反：温度越高，溶解越少。06总结提升溶解度应用与意义核心知识回顾饱和溶液与溶解度饱和溶液定义：一定温度下，一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。判断依据：溶质有剩余且不再减少或加入新溶质不溶解。转化条件：增加溶剂、升高温度→不饱和溶液不饱和溶液定义：还能继续溶解某种溶质的溶液。转化条件：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度→饱和溶液溶解度固体溶解度：一定温度下，100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量（单位：g）气体溶解度