2025-2026学年河北省保定市五校高一上学期9月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省保定市五校2025-2026学年高一上学期9月月考试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：苏教版必修第一册。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是选项ABCD药品名称氢氧化钠白磷石灰石黑火药分类标识A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，为腐蚀品，故A正确；B．白磷易自燃，属于易燃固体，故B正确；C．石灰石不属于有毒物质，故C错误；D．黑火药可做炸药，属于爆炸品，故D正确；故答案为：C。2.我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是A.19F的质子数是19B.19F与20Ne原子的中子数相等C.该过程发生了化学变化D.钙原子K层与L层电子数相等【答案】B【解析】A．氟是9号元素，则其质子数为9，19是其质量数，A错误；B．19F中子数=19-9=10，20Ne的中子数=20-10=10，两者相等，B正确；C．核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，C错误；D．钙原子(原子序数20)的电子层分布为K(2)、L(8)、M(8)、N(2)，K层与L层电子数不等，D错误；故答案为：B。3.含氯漂白粉有效成分的化学式为A.NaClB.HClO C.D.【答案】D【解析】含氯漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,故答案选D。4.反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于脱除污水中残留的Cl2。下列说法中正确的是A.Na+的结构示意图：B.Cl2的电子式：Cl︰ClC.H2O的空间结构：V形D.Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++【答案】C【解析】A．Na+的核电荷数为11，最外层电子数为8，结构示意图为：，A错误；B．Cl2的电子式，B错误；C．是H2O的结构式，空间结构：V形，C正确；D．Na2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式应为Na2SO4=2Na++，D错误；故选C。5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.Al(OH)3Na[Al(OH)4] B.CuSO4CuC.SO2H2SO4 D.CaCO3Ca(OH)2【答案】A【解析】A．Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故选A；B．Na投入CuSO4溶液会优先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出Cu，故不选B；C．SO2与水反应生成H2SO3，故不选C；D．CaCO3难溶于水，CaCO3与NaOH溶液不反应，故不选D；选A。6.ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）A.该反应为复分解反应B.该反应中，NaClO2作氧化剂C.该条件下，氧化性：Cl2>ClO2D.制取135gClO2，反应中转移4mole-【答案】C【解析】首先根据微观示意图及原子种类（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）确定反应方程式：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，据此分析回答。A．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，且无化合价变化。该反应中Cl元素化合价发生变化（Cl2中Cl：0→-1，NaClO2中Cl：+3→+4），属于氧化还原反应，非复分解反应，A错误；B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，作还原剂，而非氧化剂，B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。Cl2氧化剂（Cl：0→-1，得电子），ClO2是氧化产物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2>ClO2，C正确；D．ClO2摩尔质量为67.5g/mol，135gClO2物质的量为2mol。生成2molClO2时，Cl2中2molCl原子（0→-1）共得2mol电子，转移电子为2mol，非4mol，D错误；故答案选Ｃ。7.下列离子方程式书写正确的是A.向氢硫酸（H2S）中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-B.Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClOC.向氯化铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A．氢硫酸是弱酸，应保留分子形式，正确离子方程式应为H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-，A错误；B．Cl2溶于水生成HClO和盐酸，且电荷守恒，B正确；C．氨水是弱碱，不能直接提供OH-，应写为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D．Ba(OH)2与H2SO4反应，生成两分子水，正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故选B。8.下列有关实验现象的描述正确的是A.铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C.向溶液中通入适量，溶液由无色变为棕黄色D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】C【解析】A．铜在氯气中燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液，A错误；B．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，B错误；C．向溶液中通入适量，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液由无色变棕黄色，C正确；D．焰色试验使用玻璃棒不合适，应选用洁净的铂丝或铁丝，观察钾元素的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄色光的干扰，D错误；故选C。9.下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Cu2+、Cl-、 B.Na+、、、I-C.Na+、OH-、、 D.Ba2+、Fe2+、Cl-、【答案】A【解析】A．Na+、Cu2+、Cl-、之间不反应，且均溶于水，能大量共存，故选A；B．具有强氧化性，I-具有还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B；C．OH-与反应生成和H2O，不能大量共存，故不选C；D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选D；选A。10.下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是A.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水消毒B.Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房去油污C.SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白D.Na2O2具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂【答案】B【解析】A．Al(OH)3胶体的吸附性用于吸附杂质，不能杀菌消毒，故不选A；B．油污在碱性条件下水解，Na2CO3溶液呈碱性可促进油污水解，可去除油污，故选B；C．SO2漂白纸浆源于SO2的漂白性，故不选C；D．Na2O2作供氧剂是因为过氧化钠能与CO2反应放出O2，故不选D；选B。11.利用硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）来配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，假设其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是A.称取硫酸铜晶体100.0g B.溶解时，有液滴溅出C.移液时，烧杯没有洗涤 D.定容时，俯视观察刻度线【答案】D【解析】A．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol，配制0.5L1.0mol/L溶液需称取m(CuSO4·5H2O)=0.5L×1.0mol/L×250g/mol=125.0g。称取100.0g导致溶质偏少，浓度偏低，故不选A；B．溶解时液滴溅出会损失溶质，最终溶液浓度偏低，故不选B；C．移液时未洗涤烧杯，残留溶质未被转移，溶质减少，浓度偏低，故不选C；D．定容时俯视刻度线，实际溶液体积小于500mL，导致浓度偏高，故选D；选D。12.高炉炼铁时发生反应：用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28gCO含有的分子数目为B.22.4L含有的氧原子数目为：C.1mol熔融状态下含有的数目为D.每生成1molFe，转移电子数目为【答案】C【解析】A．28gCO物质的量是1mol，含有的分子数目为，A项错误；B．未注明温度、压强，无法确定，B项错误；C．熔融状态下的电离方程式为，1mol中含有的数目为，C项正确；D．每生成1molFe，转移电子数目为3NA，D项错误；故选C。13.溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。下列有关说法正确的是A.用蒸馏法将海水浓缩的过程中发生了化学变化B.在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应C.用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素D.鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小【答案】C【解析】海水浓缩后得到NaBr溶液，向其中通入Cl2，发生反应：，得到低浓度的Br2，鼓入热空气法吹出溴，用SO2水溶液吸收，发生反应：，再通入Cl2发生反应：，得到高浓度溴，据此分析；A．浓缩过程中只发生物理变化，A错误；B．根据分析，反应①为：，反应②为：，反应③为：。反应①、③中溴元素化合价升高，发生了氧化反应，反应②中溴元素化合价降低，发生了还原反应，B错误；C．低浓度Br2经过热空气法吹出，用SO2水溶液吸收Br2，目的是富集溴元素，C正确；D．鼓入热空气法吹出溴是因为溴易挥发，D错误；故选C。14.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，Z能用作闪光弹，W是地壳中含量最多的金属元素，M在其同一周期中的原子半径最小。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>YB.Z、M两种元素形成的化合物中含有共价键C.Z不与冷水反应，但能与热水反应D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z【答案】C【解析】X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，则X为H，Y为C，Z能用作闪光弹，Z为Mg，W是地壳中含量最多的金属元素，W为Al，M在其同一周期中的原子半径最小，M为Cl。所以推出X为H，Y为C，Z为Mg，W为Al，M为Cl。A．原子半径：Z>W>Y(Mg>Al>C)，A项错误；B．Mg与Cl形成，中只含离子键，B项错误；C．Mg与冷水不反应，与热水反应生成与，C项正确；D．同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg>Al，即Z>W，D项错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：周期族IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦SCl⑧（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。A.门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗（2）表中元素金属性最强的是______（填元素符号）；最不活泼元素原子的结构示意图为______。（3）元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为______。（4）④、⑥简单离子半径较大的是______（用离子符号表示）；用电子式表示元素①与④形成简单化合物的过程：______。（5）实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为______。（6）下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是______（填字母）。A.HCl的溶解度比H2S大B.HCl的酸性比H2S强C.HCl的热稳定性比H2S强D.Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS【答案】（1）A（2）Na（3）O=C=O（4）F-（5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（6）CD【解析】【小问1】发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是门捷列夫，故选A；【小问2】根据元素周期律，同主族从上往下金属性增强，同周期从左往右金属性减弱，则表中元素金属性最强的元素是左下角的金属Na；最不活泼元素时稀有气体Ar，其原子结构示意图为；【小问3】元素C与O形成的原子个数比为1：2的化合物是CO2，其结构式为：O=C=O；【小问4】F-、Al3+的核外电子层结构相同，F-核内质子数更少，对核外电子的束缚能力较弱，离子半径更大，H与F形成HF的电子式表示形成过程为：【小问5】实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小问6】A．非金属氢化物的溶解性与非金属性无必然联系，A错误；B．非金属氢化物的酸性强弱与非金属性无必然联系，B错误；C．非金属性越强，其氢化物稳定性越强，C正确；D．Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS，说明非金属单质氧化性Cl2＞S,则非金属性Cl＞S，D正确；故答案选CD。16.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，某同学设计如图所示实验流程制备少量Na2S2O4。已知：Na2S2O4在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）写出实验室用浓硫酸与铜制备SO2的化学方程式：______。（2）“制备ZnS2O4”时H2O是催化剂，则该制备反应的化学方程式为______。（3）整个流程中均适合采用______（填“水浴”或“酒精灯”）加热的方式。（4）“制备Na2S2O4”中试剂X可选用______（填“Na2CO3溶液”或“硫酸溶液”）。（5）已知制备Na2S2O4的反应为复分解反应，则“过滤”所得滤渣的成分为______（填化学式）；该同学在实验室进行过滤操作时的情景如图所示，指出该同学的错误之处：______，______（写两点）。（6）“过滤、洗涤、干燥”中洗涤选用乙醇的原因是______。【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）Zn+2SO2ZnS2O4（3）水浴（4）Na2CO3溶液（5）ZnCO3未用玻璃棒引流漏斗下端尖嘴处未紧靠烧杯内壁（6）Na2S2O4难溶于乙醇【解析】【小问1】根据铜和硫酸的反应可以写出反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【小问2】制备ZnS2O4时加入的原料有锌粉和二氧化硫以及水，其中水作催化剂，反应条件为35~45℃，据此可以列出方程式：Zn+2SO2ZnS2O4；【小问3】根据流程可以看出所需要的温度都在100℃以下，所以选择水浴加热的方式；【小问4】根据已知信息，Na2S2O4在碱性介质中或干燥环境下较稳定，所以试剂X不能选用硫酸溶液，加入Na2CO3溶液之后与ZnS2O4反应生成Na2S2O4和碳酸锌沉淀；【小问5】根据工艺流程可以写出该反应，ZnS2O4+Na2CO3Na2S2O4+ZnCO3，可知该复分解反应滤渣的成分为；该实验的错误之处为：未用玻璃棒引流和漏斗下端尖嘴处未紧靠烧杯内壁；【小问6】根据已知信息，Na2S2O4在热水中加速分解，难溶于乙醇，可知在“过滤、洗涤、干燥”中洗涤选用乙醇；17.以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。回答下列问题：（1）物质B为______（填化学式，下同），物质E为______。（2）A~G中属于电解质的有______种，F在水中的电离方程式为______。（3）反应①的化学方程式为______；写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应④属于______（填基本反应类型）反应，E在充满D的集气瓶中燃烧的实验现象为______。（5）D的用途是______（任写一种）。【答案】（1）Na2O2H2（2）5NaClO=Na++ClO-（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）化合安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾（5）自来水消毒剂【解析】B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态；以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质，则A为氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，则为C为氢氧化钠，B为淡黄色固体，B为过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和D氯气生成次氯酸钠F溶液，氢气E和氯气D生成氯化氢G，氯化氢G和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气和氯化钠、水；【小问1】由分析，物质B为Na2O2，物质E为H2；【小问2】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液为混合物，不是电解质，A~G中属于电解质的有氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠、次氯酸钠、氯化氢5种，次氯酸钠在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为NaClO=Na++ClO-；【小问3】反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；反应②为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，为过氧化钠中氧的歧化反应，离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：；【小问4】反应④为氢气E和氯气D生成氯化氢G，属于化合反应，氢气在充满氯气的集气瓶中燃烧的实验现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾；【小问5】氯气用途：自来水消毒剂、工业原料等。18.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热进行实验。回答下列问题：Ⅰ．为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图1所示装置进行实验探究（不考虑水蒸气）。（1）为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为______（填“酸性KMnO4溶液”或“浓硫酸”），装置C中品红溶液的作用是______。（2）装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有______（填化学式）生成。（3）能证明有H2生成的实验现象为______。Ⅱ．兴趣小组同学设计如图2装置验证SO2的化学性质。（4）能验证SO2具有氧化性的实验现象为______。（5）为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案①：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案②：向第二份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案③：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理是______（填“①”“②”或“③”）；试管b中发生反应的离子方程式为______。【答案】（1）酸性KMnO4溶液检验SO2是否吸收完全（2）CO2（3）装置F中黑色固体逐渐变红，装置G中无水硫酸铜由白色变为蓝色（4）试管a中有淡黄色沉淀生成（5）②Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+【解析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管，据此分析；【小问1】二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故为验证并吸收，装置B中加入的试剂为酸性溶液；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置C中品红溶液的作用为：验证二氧化硫是否被吸收完全；【小问2】装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳CO2生成；【小问3】氢气与氧化铜反应得到铜和水，则证明有生成，实验现象为：装置F中黑色固体逐渐变红，装置G中无水硫酸铜由白色变为蓝色；【小问4】足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则能验证具有氧化性的实验现象为：a试管中有淡黄色沉淀生成；【小问5】方案①：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案①错误；方案②：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，故试管b内反应的离子方程式为，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案②正确；方案③：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的氯化银白色沉淀，故方案③错误；合理的是②。河北省保定市五校2025-2026学年高一上学期9月月考试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：苏教版必修第一册。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是选项ABCD药品名称氢氧化钠白磷石灰石黑火药分类标识A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，为腐蚀品，故A正确；B．白磷易自燃，属于易燃固体，故B正确；C．石灰石不属于有毒物质，故C错误；D．黑火药可做炸药，属于爆炸品，故D正确；故答案为：C。2.我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是A.19F的质子数是19B.19F与20Ne原子的中子数相等C.该过程发生了化学变化D.钙原子K层与L层电子数相等【答案】B【解析】A．氟是9号元素，则其质子数为9，19是其质量数，A错误；B．19F中子数=19-9=10，20Ne的中子数=20-10=10，两者相等，B正确；C．核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，C错误；D．钙原子(原子序数20)的电子层分布为K(2)、L(8)、M(8)、N(2)，K层与L层电子数不等，D错误；故答案为：B。3.含氯漂白粉有效成分的化学式为A.NaClB.HClO C.D.【答案】D【解析】含氯漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,故答案选D。4.反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于脱除污水中残留的Cl2。下列说法中正确的是A.Na+的结构示意图：B.Cl2的电子式：Cl︰ClC.H2O的空间结构：V形D.Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++【答案】C【解析】A．Na+的核电荷数为11，最外层电子数为8，结构示意图为：，A错误；B．Cl2的电子式，B错误；C．是H2O的结构式，空间结构：V形，C正确；D．Na2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式应为Na2SO4=2Na++，D错误；故选C。5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.Al(OH)3Na[Al(OH)4] B.CuSO4CuC.SO2H2SO4 D.CaCO3Ca(OH)2【答案】A【解析】A．Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故选A；B．Na投入CuSO4溶液会优先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出Cu，故不选B；C．SO2与水反应生成H2SO3，故不选C；D．CaCO3难溶于水，CaCO3与NaOH溶液不反应，故不选D；选A。6.ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）A.该反应为复分解反应B.该反应中，NaClO2作氧化剂C.该条件下，氧化性：Cl2>ClO2D.制取135gClO2，反应中转移4mole-【答案】C【解析】首先根据微观示意图及原子种类（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）确定反应方程式：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，据此分析回答。A．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，且无化合价变化。该反应中Cl元素化合价发生变化（Cl2中Cl：0→-1，NaClO2中Cl：+3→+4），属于氧化还原反应，非复分解反应，A错误；B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，作还原剂，而非氧化剂，B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。Cl2氧化剂（Cl：0→-1，得电子），ClO2是氧化产物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2>ClO2，C正确；D．ClO2摩尔质量为67.5g/mol，135gClO2物质的量为2mol。生成2molClO2时，Cl2中2molCl原子（0→-1）共得2mol电子，转移电子为2mol，非4mol，D错误；故答案选Ｃ。7.下列离子方程式书写正确的是A.向氢硫酸（H2S）中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-B.Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClOC.向氯化铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A．氢硫酸是弱酸，应保留分子形式，正确离子方程式应为H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-，A错误；B．Cl2溶于水生成HClO和盐酸，且电荷守恒，B正确；C．氨水是弱碱，不能直接提供OH-，应写为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D．Ba(OH)2与H2SO4反应，生成两分子水，正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故选B。8.下列有关实验现象的描述正确的是A.铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C.向溶液中通入适量，溶液由无色变为棕黄色D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】C【解析】A．铜在氯气中燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液，A错误；B．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，B错误；C．向溶液中通入适量，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液由无色变棕黄色，C正确；D．焰色试验使用玻璃棒不合适，应选用洁净的铂丝或铁丝，观察钾元素的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄色光的干扰，D错误；故选C。9.下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Cu2+、Cl-、 B.Na+、、、I-C.Na+、OH-、、 D.Ba2+、Fe2+、Cl-、【答案】A【解析】A．Na+、Cu2+、Cl-、之间不反应，且均溶于水，能大量共存，故选A；B．具有强氧化性，I-具有还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选B；C．OH-与反应生成和H2O，不能大量共存，故不选C；D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选D；选A。10.下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是A.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水消毒B.Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房去油污C.SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白D.Na2O2具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂【答案】B【解析】A．Al(OH)3胶体的吸附性用于吸附杂质，不能杀菌消毒，故不选A；B．油污在碱性条件下水解，Na2CO3溶液呈碱性可促进油污水解，可去除油污，故选B；C．SO2漂白纸浆源于SO2的漂白性，故不选C；D．Na2O2作供氧剂是因为过氧化钠能与CO2反应放出O2，故不选D；选B。11.利用硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）来配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，假设其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是A.称取硫酸铜晶体100.0g B.溶解时，有液滴溅出C.移液时，烧杯没有洗涤 D.定容时，俯视观察刻度线【答案】D【解析】A．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol，配制0.5L1.0mol/L溶液需称取m(CuSO4·5H2O)=0.5L×1.0mol/L×250g/mol=125.0g。称取100.0g导致溶质偏少，浓度偏低，故不选A；B．溶解时液滴溅出会损失溶质，最终溶液浓度偏低，故不选B；C．移液时未洗涤烧杯，残留溶质未被转移，溶质减少，浓度偏低，故不选C；D．定容时俯视刻度线，实际溶液体积小于500mL，导致浓度偏高，故选D；选D。12.高炉炼铁时发生反应：用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28gCO含有的分子数目为B.22.4L含有的氧原子数目为：C.1mol熔融状态下含有的数目为D.每生成1molFe，转移电子数目为【答案】C【解析】A．28gCO物质的量是1mol，含有的分子数目为，A项错误；B．未注明温度、压强，无法确定，B项错误；C．熔融状态下的电离方程式为，1mol中含有的数目为，C项正确；D．每生成1molFe，转移电子数目为3NA，D项错误；故选C。13.溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。下列有关说法正确的是A.用蒸馏法将海水浓缩的过程中发生了化学变化B.在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应C.用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素D.鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小【答案】C【解析】海水浓缩后得到NaBr溶液，向其中通入Cl2，发生反应：，得到低浓度的Br2，鼓入热空气法吹出溴，用SO2水溶液吸收，发生反应：，再通入Cl2发生反应：，得到高浓度溴，据此分析；A．浓缩过程中只发生物理变化，A错误；B．根据分析，反应①为：，反应②为：，反应③为：。反应①、③中溴元素化合价升高，发生了氧化反应，反应②中溴元素化合价降低，发生了还原反应，B错误；C．低浓度Br2经过热空气法吹出，用SO2水溶液吸收Br2，目的是富集溴元素，C正确；D．鼓入热空气法吹出溴是因为溴易挥发，D错误；故选C。14.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，Z能用作闪光弹，W是地壳中含量最多的金属元素，M在其同一周期中的原子半径最小。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>YB.Z、M两种元素形成的化合物中含有共价键C.Z不与冷水反应，但能与热水反应D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z【答案】C【解析】X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，则X为H，Y为C，Z能用作闪光弹，Z为Mg，W是地壳中含量最多的金属元素，W为Al，M在其同一周期中的原子半径最小，M为Cl。所以推出X为H，Y为C，Z为Mg，W为Al，M为Cl。A．原子半径：Z>W>Y(Mg>Al>C)，A项错误；B．Mg与Cl形成，中只含离子键，B项错误；C．Mg与冷水不反应，与热水反应生成与，C项正确；D．同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg>Al，即Z>W，D项错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：周期族IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦SCl⑧（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。A.门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗（2）表中元素金属性最强的是______（填元素符号）；最不活泼元素原子的结构示意图为______。（3）元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为______。（4）④、⑥简单离子半径较大的是______（用离子符号表示）；用电子式表示元素①与④形成简单化合物的过程：______。（5）实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为______。（6）下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是______（填字母）。A.HCl的溶解度比H2S大B.HCl的酸性比H2S强C.HCl的热稳定性比H2S强D.Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS【答案】（1）A（2）Na（3）O=C=O（4）F-（5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（6）CD【解析】【小问1】发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是门捷列夫，故选A；【小问2】根据元素周期律，同主族从上往下金属性增强，同周期从左往右金属性减弱，则表中元素金属性最强的元素是左下角的金属Na；最不活泼元素时稀有气体Ar，其原子结构示意图为；【小问3】元素C与O形成的原子个数比为1：2的化合物是CO2，其结构式为：O=C=O；【小问4】F-、Al3+的核外电子层结构相同，F-核内质子数更少，对核外电子的束缚能力较弱，离子半径更大，H与F形成HF的电子式表示形成过程为：【小问5】实验室利用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小问6】A．非金属氢化物的溶解性与非金属性无必然联系，A错误；B．非金属氢化物的酸性强弱与非金属性无必然联系，B错误；C．非金属性越强，其氢化物稳定性越强，C正确；D．Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS，说明非金属单质氧化性Cl2＞S,则非金属性Cl＞S，D正确；故答案选CD。16.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，某同学设计如图所示实验流程制备少量Na2S2O4。已知：Na2S2O4在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）写出实验室用浓硫酸与铜制备SO2的化学方程式：______。（2）“制备ZnS2O4”时H2O是催化剂，则该制备反应的化学方程式为______。（3）整个流程中均适合采用______（填“水浴”或“酒精灯”）加热的方式。（4）“制备Na2S2O4”中试剂X可选用______（填“Na2CO3溶液”或“硫酸溶液”）。（5）已知制备Na2S2O4的反应为复分解反应，则“过滤”所得滤渣的成分为______（填化学式）；该同学在实验室进行过滤操作时的情景如图所示，指出该同学的错误之处：______，______（写两点）。（6）“过滤、洗涤、干燥”中洗涤选用乙醇的原因是______。【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）Zn+2SO2ZnS2O4（3）水浴（4）Na2CO3溶液（5）ZnCO3未用玻璃棒引流漏斗下端尖嘴处未紧靠烧杯内壁（6）Na2S2O4难溶于乙醇【解析】【小问1】根据铜和硫酸的反应可以写出反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【小问2】制备ZnS2O4时加入的原料有锌粉和二氧化硫以及水，其中水作催化剂，反应条件为35~45℃，据此可以列出方程式：Zn+2SO2ZnS2O4；【小问3】根据流程可以看出所需要的温度都在100℃以下，所以选择水浴加热的方式；【小问4】根据已知信息，Na2S2O4在碱性介质中或干燥环境下较稳定，所以试剂X不能选用硫酸溶液，加入Na2CO3溶液之后与ZnS2O4反应生成Na2S2O4和碳酸锌沉淀；【小问5】根据工艺流程可以写出该反应，ZnS2O4+Na2CO3Na2S2O4+ZnCO3，可知该复分解反应滤渣的成分为；该实验的错误之处为：未用玻璃棒引流和漏斗下端尖嘴处未紧靠烧杯内壁；【小问6】根据已知信息，Na2S2O4在热水中加速分解，难溶于乙醇，可知在“过滤、洗涤、干燥”中洗涤选用乙醇；17.以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。回答下列问题：（1）物质B为______（填化学式，下同），物质E为______。（2）A~G中属于电解质的有______种，F在水中的电离方程式为______。（3）反应①的化学方程式为______；写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应④属于______（填基本反应类型）反应，E在充满D的集气瓶中燃烧的实验现象为______。（5）D的用途是______（任写一种）。【答案】（1）Na2O2H2（2）5NaClO=Na++ClO-（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）化合安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾（5）自来水消毒剂【解