2024-2025学年山东省青岛市即墨区高一上学期第一次月考化学试卷

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省青岛市即墨区2024-2025学年高一上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5一、单项选择（本题共10题，每题2分共40分每题只有一个选项符合题意）1.化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是A.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，在研究物质性质时常用到观察、实验、分类、比较等方法B.化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求C.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，并获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，说明化学是一门具有创造性的科学D.法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是A.探究金属钠的性质只运用了实验法B.如图所示，闻氯气气味时运用了实验法C.在预测氯气的性质时运用了分类法D.研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行3.下列有关氯气及其化合物的说法错误的是A.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液B.新制氯水在光照条件下放置，溶液的pH降低C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色D.“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠投入到溶液中，有紫红色固体析出B.向饱和溶液中通入少量，溶液会变浑浊C.和都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D.钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶5.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A.二者均能与酸反应产生，故都能用作单一膨松剂B.可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液C.二者均属于可溶性钠盐，相同温度下溶解度：碳酸氢钠>碳酸钠D.在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好6.下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是选项实验操作及现象推理或解释A新制氯水久置后漂白性下降次氯酸不稳定易分解B将点燃的伸入充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰能支持燃烧CNa置于空气中，表面迅速变暗Na常温下易与氧气反应D向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该钠盐碳酸钠A.A B.B C.C D.D7.下列叙述错误的个数是①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量②2mol的摩尔质量是1mol的摩尔质量的2倍③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤HCl的摩尔质量是36.5⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等⑦1mol氦气的原子数为⑧将1molNaCl固体溶于500mL水，其浓度为2mol⋅L⑨10mL2mol⋅L溶液中取出的5mL溶液，其物质的量浓度为1mol⋅L⑩一个氧原子的实际质量约等于gA.5 B.6 C.7 D.88.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是A.青蒿素摩尔质量等于282g/molB.14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.25NAC.1mol青蒿素完全燃烧，生成22molH2OD10g青蒿素中m(C)：m(O)=9:49.一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是①该原子的相对原子质量为12ab②mg该氮原子的物质的量为m③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7A.①③ B.②④ C.①②④ D.②③④10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.图甲装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸B.用图乙装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C.图丙装置稀释浓硫酸D.图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性二、不定项选择（本题共5个小题，每题4分共20分。每小题有一个或二个选项符合题一意，错选不得分，漏选得2分）11.下列说法正确的是A.78g中含有的离子数为B.500mL2.5mol·L溶液中的物质的量浓度为5mol·LC.标准状况下，11.2L中含有分子数目为D.常温常压下，4.6g与混合物中含有的氧原子数目为12.同温同压下，对于相同体积密闭容器中的四种气体：①②③④，下列说法错误的是A.气体的质量：①<②<③<④ B.气体的密度：④>③>②>①C.气体的分子数：①=②=③=④ D.所含原子数：④>③>②>①13.现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是A.装置A中液体试剂为盐酸B.装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C.若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低D.若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为78%14.向三个密闭容器中分别充入He、空气、，下列有关这三种气体的叙述正确的是A.同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：ρ(CO2)>ρ(空气)>ρ(He)B.同温、同压、同质量时，三种气体的体积关系：V(CO2)<V(空气)<V(He)C.同温、同压、同体积时，三种气体的分子数关系：N(CO2)>N(空气)>N(He)D.同温、同压、同体积时，三种气体的质量关系：m(He)>m(空气)>m(CO2)15.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向I中充入8gSO2，II中充入22gCO2，则下列说法正确的是A.当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：4B.当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16C.当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1D.若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入24gSO2三、填空题（本题有5个小题，共60分）16.回答下列问题：（1）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为______L，一氧化碳的质量为______g。（2）质量之比为16∶7∶6的三种气体、CO、NO，分子个数之比为______；相同条件下各气体的体积之比为______。（3）在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为X=A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下密度的13倍，则X的摩尔质量是______。（4）VmL溶液中含ag，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中，的物质的量浓度是______。（5）某浓度的氢氧化钙溶液恰好与5.6L（标准状况）完全反应，生成次氯酸钙的物质的量为______。（6）设为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态三原子分子的原子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是______。17.培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由、、、四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。已知营养液中四种溶质均以离子形式，而且固体溶于水的电离方程式为：回答下列问题：（1）该营养液中______mol·L。（2）500mL该营养液中的物质的量为______mol。（3）从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中的物质的量浓度为______mol·L。18.某小组探究氯气的性质：I．制备FeCl3。如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，发生反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的液体是___________，气体通过装置C的目的是___________。（2）D中反应的化学方程式是___________。（3）烧杯E中反应的化学方程式是___________。（4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中的产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___________装置。II．探究氯气的漂白性。（5）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________。(填“褪色”或“不褪色”，下同)若溶液A为饱和NaCl溶液，则有色布条___________。（6）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。(填“褪色”或“不褪色”)19.某化学实验室需要0.5mol⋅L硫酸溶液460mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL，现有①10mL②25mL③50mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是______（填代号）。（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：其正确的操作顺序为：______（填序号）。（4）在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有______。①俯视量取浓硫酸②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④定容时，俯视刻度线⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线20.探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：（1）Na、、、NaOH久置空气中最终都是变为______（填化学式）。（2）常温常压下，将50mL的和的混合气体通过足量的装有过氧化钠粉末的两通玻璃管中。①反应的化学方程式为_______。②若充分反应后收集的气体体积为30mL，则原混合气体中的体积分数为______。（3）现有一种以为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成粉末。为测定混合样品中的质量分数，按如图所示连接装置（装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。实验过程：将样品g装入样品管B，测定实验前D的质量g；打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。①装置B中发生反应的化学方程式为________。拆下装置，再次称量D的质量g②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是______。如果没有该装置，可能会造成测定结果______（填“偏高”“偏低”“不变”）。③混合物中质量分数为______（用含、、的代数式表示）。山东省青岛市即墨区2024-2025学年高一上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5一、单项选择（本题共10题，每题2分共40分每题只有一个选项符合题意）1.化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是A.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，在研究物质性质时常用到观察、实验、分类、比较等方法B.化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求C.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，并获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，说明化学是一门具有创造性的科学D.法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是A.探究金属钠的性质只运用了实验法B.如图所示，闻氯气气味时运用了实验法C.在预测氯气的性质时运用了分类法D.研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行3.下列有关氯气及其化合物的说法错误的是A.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液B.新制氯水在光照条件下放置，溶液的pH降低C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色D.“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠投入到溶液中，有紫红色固体析出B.向饱和溶液中通入少量，溶液会变浑浊C.和都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D.钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶5.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A.二者均能与酸反应产生，故都能用作单一膨松剂B.可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液C.二者均属于可溶性钠盐，相同温度下溶解度：碳酸氢钠>碳酸钠D.在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好6.下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是选项实验操作及现象推理或解释A新制氯水久置后漂白性下降次氯酸不稳定易分解B将点燃的伸入充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰能支持燃烧CNa置于空气中，表面迅速变暗Na常温下易与氧气反应D向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该钠盐碳酸钠A.A B.B C.C D.D7.下列叙述错误的个数是①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量②2mol的摩尔质量是1mol的摩尔质量的2倍③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤HCl的摩尔质量是36.5⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等⑦1mol氦气的原子数为⑧将1molNaCl固体溶于500mL水，其浓度为2mol⋅L⑨10mL2mol⋅L溶液中取出的5mL溶液，其物质的量浓度为1mol⋅L⑩一个氧原子的实际质量约等于gA.5 B.6 C.7 D.88.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是A.青蒿素摩尔质量等于282g/molB.14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.25NAC.1mol青蒿素完全燃烧，生成22molH2OD10g青蒿素中m(C)：m(O)=9:49.一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是①该原子的相对原子质量为12ab②mg该氮原子的物质的量为m③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7A.①③ B.②④ C.①②④ D.②③④10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.图甲装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸B.用图乙装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C.图丙装置稀释浓硫酸D.图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性二、不定项选择（本题共5个小题，每题4分共20分。每小题有一个或二个选项符合题一意，错选不得分，漏选得2分）11.下列说法正确的是A.78g中含有的离子数为B.500mL2.5mol·L溶液中的物质的量浓度为5mol·LC.标准状况下，11.2L中含有分子数目为D.常温常压下，4.6g与混合物中含有的氧原子数目为12.同温同压下，对于相同体积密闭容器中的四种气体：①②③④，下列说法错误的是A.气体的质量：①<②<③<④ B.气体的密度：④>③>②>①C.气体的分子数：①=②=③=④ D.所含原子数：④>③>②>①13.现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是A.装置A中液体试剂为盐酸B.装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C.若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低D.若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为78%14.向三个密闭容器中分别充入He、空气、，下列有关这三种气体的叙述正确的是A.同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：ρ(CO2)>ρ(空气)>ρ(He)B.同温、同压、同质量时，三种气体的体积关系：V(CO2)<V(空气)<V(He)C.同温、同压、同体积时，三种气体的分子数关系：N(CO2)>N(空气)>N(He)D.同温、同压、同体积时，三种气体的质量关系：m(He)>m(空气)>m(CO2)15.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向I中充入8gSO2，II中充入22gCO2，则下列说法正确的是A.当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：4B.当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16C.当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1D.若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入24gSO2三、填空题（本题有5个小题，共60分）16.回答下列问题：（1）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为______L，一氧化碳的质量为______g。（2）质量之比为16∶7∶6的三种气体、CO、NO，分子个数之比为______；相同条件下各气体的体积之比为______。（3）在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为X=A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下密度的13倍，则X的摩尔质量是______。（4）VmL溶液中含ag，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中，的物质的量浓度是______。（5）某浓度的氢氧化钙溶液恰好与5.6L（标准状况）完全反应，生成次氯酸钙的物质的量为______。（6）设为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态三原子分子的原子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是______。17.培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由、、、四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。已知营养液中四种溶质均以离子形式，而且固体溶于水的电离方程式为：回答下列问题：（1）该营养液中______mol·L。（2）500mL该营养液中的物质的量为______mol。（3）从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中的物质的量浓度为______mol·L。18.某小组探究氯气的性质：I．制备FeCl3。如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，发生反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的液体是___________，气体通过装置C的目的是___________。（2）D中反应的化学方程式是___________。（3）烧杯E中反应的化学方程式是___________。（4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中的产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___________装置。II．探究氯气的漂白性。（5）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________。(填“褪色”或“不褪色”，下同)若溶液A为饱和NaCl溶液，则有色布条___________。（6）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条____