2025-2026学年河南省豫北名校高一上学期第一次大联考化学试卷

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省豫北名校2025-2026学年高一上学期第一次大联考试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.在近代化学发展中，不少科学家做出了杰出的贡献，其中提出了氧化学说的是（）A.波义耳 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗2.下列有关纯碱的说法错误的是（）A.是钠盐 B.是碳酸盐 C.是碱 D.是白色固体3.下列有关CuSO4•5H2O的说法正确的是（）A.是混合物 B.完全失水后变成白色粉末

C.由两种分子构成 D.不是电解质4.碳元素能形成石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，下列有关说法正确的是（）A.等质量的三种物质完全燃烧时消耗等量的氧气

B.C60是一种新型化合物

C.石墨能导电，所以其属于电解质

D.金刚石转化为石墨属于物理变化5.下列物质不是电解质，但其水溶液能导电的是（）A.NaOH B.CO2 C.NaCl D.CaO6.Ba（OH）2与下列各组物质混合后均可反应，其中不能体现出其“碱性”性质的是（）A.HCl B.CO2 C.Na2CO3 D.酚酞试液7.含钙物质的下列转化中肯定没有涉及的反应类型是（）

CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3→CaCl2A.化合反应 B.复分解反应 C.离子反应 D.置换反应8.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O“表示的是（）A.稀硫酸与Ba（OH）2溶液 B.稀硝酸与Ba（OH）2溶液

C.稀盐酸与澄清石灰水 D.NaOH溶液与NaHSO4溶液9.下列离子方程式书写正确的是（）A.小苏打溶液与烧碱溶液混合得到苏打溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.向AgNO3溶液中加入锌粉：Zn+Ag+=Ag+Zn2+

C.向CaCO3中滴加盐酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O

D.将铜粉加入稀硫酸中：10.下列电离方程式书写错误的是（）A.H2SO4=2H++SO42- B.Ca(OH)2=Ca2++2OH-

C.NaHCO3=Na++H++CO32- D.CuCl211.下列各组离子能大量共存的是（）A.K+、Fe3+、SO42-、OH- B.Na+、Ba2+、OH-、CO32-

C.Mg2+、H+、SO42-、NO3- D.12.下列有关氧化物的说法正确的是（）A.含有氧元素的化合物都是氧化物 B.碱性氧化物均是金属氧化物

C.非金属氧化物均可与碱溶液反应 D.氧化物间均不能反应13.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是（）选项碱性氧化物混合物酸电解质ACO2白酒HNO3HClBNO2淀粉溶液H3PO4CH4CK2O澄清石灰水NaHSO4Mg（OH）2DCaOFe（OH）3胶体CH3COOHKMnO4A.A B.B C.C D.D14.X、Y、Z、W分别是Zn、KOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸中的一种，它们之间可发生如下类型的反应：X+Y→中和反应、Y+Z→置换反应、Y+W→复分解反应，则Y是（）A.稀硫酸 B.KOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.Zn二、填空题：本大题共1小题，共16分。15.氢、氧、钠、镁、硫五种元素可形成多种化合物，这些物质间可发生许多反应。用上述元素的单质或形成的化合物回答下列问题：

（1）写出指定类型物质的一种化学式：碱性氧化物______，酸性氧化物______，二元碱______。

（2）写出一元碱与二元强酸反应的化学方程式：______；写出Na2O和SO2发生化合反应生成钠盐的化学方程式：______。

（3）向NaHSO4溶液中加入紫色石蕊试液，可观察到的现象是______，向该溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为______。

（4）氢与钠可形成氢化钠，其中氢元素显______价，该物质与水反应可得到烧碱及一种可燃性气体，该反应的离子方程式为______。三、流程题：本大题共1小题，共15分。16.某学校化学课外活动小组的同学欲以某含有较多ZnSO4、CuSO4和少量难溶性Cu2（OH）2CO3的固体废料为原料制备单质铜及ZnSO4•7H2O，他们设计如图制备流程。

回答下列问题：（1）试剂X是______（填名称），试剂X与废料反应的离子方程式为______。

（2）试剂Y是______（填化学式），试剂Y与溶液A反应生成固体的离子方程式为______。

（3）在实验室进行操作Ⅰ所用玻璃仪器有烧杯、______。向固体C中加入试剂X的目的是______。

（4）若某次实验所用废料为mg,试剂Y为13g,最终得到114.8gZnSO4•7H2O晶体（忽略各流程中锌的损失），则原废料中ZnSO4的质量分数是______%（用含m的代数式表示）。四、实验题：本大题共2小题，共27分。17.氢氧化铁胶体是一种重要的胶体，可用煮沸法制备，具体过程如图所示（夹持仪器省略）。

回答下列问题：

（1）停止加热的标志是______，制备过程反应的离子方程式为______。

（2）证明Fe（OH）3胶体已形成的方法是______（写出主要操作过程及观察到的具体现象）。

（3）两种分散系的稳定性：FeCl3溶液______Fe（OH）3胶体（填“大于”或“小于”），这两种分散系的本质差异是______。

（4）若某Fe（OH）3胶体中含有少量不溶性固体杂质，常用的除杂方法是______。18.已知某无色溶液含有下表中的两种阴离子和三种阳离子。阳离子Na+、K+、Mg2+、Ba2+、Fe3+阴离子OH-、SO42-、Cl-、NO为确定其成分进行如下实验：

实验Ⅰ：取适量该溶液加入到足量的盐酸中，无明显变化，然后向该混合溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。

实验Ⅱ：取适量实验Ⅰ后的上层清液，向其中滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

（1）在不做实验Ⅰ和实验Ⅱ条件下就可以确定没有的两种离子是______（填离子符号，下同）。

（2）由实验Ⅰ可以确定一定有的阴离子为______，相应反应的离子方程式为______。

（3）实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为______，由此______（填“可以”或“不可以”）确定溶液中一定含阴离子Cl-，理由是______。

（4）由上述信息可确定该溶液含有的三种阳离子是______，一定没有的阴离子是______。

——★参考答案★——1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】A

15.【答案】Na2O（或

MgO）；SO2（或

SO3）；Mg

（OH）2；

NaOH+H2SO4=

NaHSO4+H2O（或

2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O）；Na2O+SO2=

Na2SO3；

溶液变红；Fe+2H+=

Fe2++H2↑；-1；NaH+H2O

=Na++OH⁻+H2↑

16.【答案】稀硫酸；Cu2（OH）2CO3+4H+=

2Cu2++CO2↑+3H2O；Zn；Zn+Cu2+=

Zn2++Cu；

玻璃棒、漏斗；除去固体

C

中过量的

Zn；

17.【答案】液体呈红褐色；Fe3++3H2O

Fe

（OH）3（胶体）+3H+；

用激光笔照射液体，若观察到液体中出现一条光亮的“通路”，则证明

Fe

（OH）3胶体已形成；大于；分散质粒子直径大小不同；过滤

18.【答案】Fe3+、CO32-；SO42-；Ba2+SO42-=

BaSO4↓；Ag++Cl⁻=

AgCl↓；不可以；实验Ⅰ中加入了盐酸，引入了

Cl⁻，无法确定原溶液中是否含有

Cl⁻；Na+、K+、Ba2+河南省豫北名校2025-2026学年高一上学期第一次大联考试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.在近代化学发展中，不少科学家做出了杰出的贡献，其中提出了氧化学说的是（）A.波义耳 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗2.下列有关纯碱的说法错误的是（）A.是钠盐 B.是碳酸盐 C.是碱 D.是白色固体3.下列有关CuSO4•5H2O的说法正确的是（）A.是混合物 B.完全失水后变成白色粉末

C.由两种分子构成 D.不是电解质4.碳元素能形成石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，下列有关说法正确的是（）A.等质量的三种物质完全燃烧时消耗等量的氧气

B.C60是一种新型化合物

C.石墨能导电，所以其属于电解质

D.金刚石转化为石墨属于物理变化5.下列物质不是电解质，但其水溶液能导电的是（）A.NaOH B.CO2 C.NaCl D.CaO6.Ba（OH）2与下列各组物质混合后均可反应，其中不能体现出其“碱性”性质的是（）A.HCl B.CO2 C.Na2CO3 D.酚酞试液7.含钙物质的下列转化中肯定没有涉及的反应类型是（）

CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3→CaCl2A.化合反应 B.复分解反应 C.离子反应 D.置换反应8.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O“表示的是（）A.稀硫酸与Ba（OH）2溶液 B.稀硝酸与Ba（OH）2溶液

C.稀盐酸与澄清石灰水 D.NaOH溶液与NaHSO4溶液9.下列离子方程式书写正确的是（）A.小苏打溶液与烧碱溶液混合得到苏打溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.向AgNO3溶液中加入锌粉：Zn+Ag+=Ag+Zn2+

C.向CaCO3中滴加盐酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O

D.将铜粉加入稀硫酸中：10.下列电离方程式书写错误的是（）A.H2SO4=2H++SO42- B.Ca(OH)2=Ca2++2OH-

C.NaHCO3=Na++H++CO32- D.CuCl211.下列各组离子能大量共存的是（）A.K+、Fe3+、SO42-、OH- B.Na+、Ba2+、OH-、CO32-

C.Mg2+、H+、SO42-、NO3- D.12.下列有关氧化物的说法正确的是（）A.含有氧元素的化合物都是氧化物 B.碱性氧化物均是金属氧化物

C.非金属氧化物均可与碱溶液反应 D.氧化物间均不能反应13.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是（）选项碱性氧化物混合物酸电解质ACO2白酒HNO3HClBNO2淀粉溶液H3PO4CH4CK2O澄清石灰水NaHSO4Mg（OH）2DCaOFe（OH）3胶体CH3COOHKMnO4A.A B.B C.C D.D14.X、Y、Z、W分别是Zn、KOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸中的一种，它们之间可发生如下类型的反应：X+Y→中和反应、Y+Z→置换反应、Y+W→复分解反应，则Y是（）A.稀硫酸 B.KOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.Zn二、填空题：本大题共1小题，共16分。15.氢、氧、钠、镁、硫五种元素可形成多种化合物，这些物质间可发生许多反应。用上述元素的单质或形成的化合物回答下列问题：

（1）写出指定类型物质的一种化学式：碱性氧化物______，酸性氧化物______，二元碱______。

（2）写出一元碱与二元强酸反应的化学方程式：______；写出Na2O和SO2发生化合反应生成钠盐的化学方程式：______。

（3）向NaHSO4溶液中加入紫色石蕊试液，可观察到的现象是______，向该溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为______。

（4）氢与钠可形成氢化钠，其中氢元素显______价，该物质与水反应可得到烧碱及一种可燃性气体，该反应的离子方程式为______。三、流程题：本大题共1小题，共15分。16.某学校化学课外活动小组的同学欲以某含有较多ZnSO4、CuSO4和少量难溶性Cu2（OH）2CO3的固体废料为原料制备单质铜及ZnSO4•7H2O，他们设计如图制备流程。

回答下列问题：（1）试剂X是______（填名称），试剂X与废料反应的离子方程式为______。

（2）试剂Y是______（填化学式），试剂Y与溶液A反应生成固体的离子方程式为______。

（3）在实验室进行操作Ⅰ所用玻璃仪器有烧杯、______。向固体C中加入试剂X的目的是______。

（4）若某次实验所用废料为mg,试剂Y为13g,最终得到114.8gZnSO4•7H2O晶体（忽略各流程中锌的损失），则原废料中ZnSO4的质量分数是______%（用含m的代数式表示）。四、实验题：本大题共2小题，共27分。17.氢氧化铁胶体是一种重要的胶体，可用煮沸法制备，具体过程如图所示（夹持仪器省略）。

回答下列问题：

（1）停止加热的标志是______，制备过程反应的离子方程式为______。

（2）证明Fe（OH）3胶体已形成的方法是______（写出主要操作过程及观察到的具体现象）。

（3）两种分散系的稳定性：FeCl3溶液______Fe（OH）3胶体（填“大于”或“小于”），这两种分散系的本质差异是______。

（4）若某Fe（OH）3胶体中含有少量不溶性固体杂质，常用的除杂方法是______。18.已知某无色溶液含有下表中的两种阴离子和三种阳离子。阳离子Na+、K+、Mg2+、Ba2+、Fe3+阴离子OH-、SO42-、Cl-、NO为确定其成分进行如下实验：

实验Ⅰ：取适量该溶液加入到足量的盐酸中，无明显变化，然后向该混合溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。

实验Ⅱ：取适量实验Ⅰ后的上层清液，向其中滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

（1）在不做实验Ⅰ和实验Ⅱ条件下就可以确定没有的两种离子是______（填离子符号，下同）。

（2）由实验Ⅰ可以确定一定有的阴离子为______，相应反应的离子方程式为______。

（3）实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为______，由此______（填“可以”或“不可以”）确定溶液中一定含阴离