2025-2026学年湖南省怀化市高一上学期入学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省怀化市2025-2026学年高一上学期入学考试试题考试时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Sr-88Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是A.纺纱织布 B.伐木制舟 C.炼制生铁 D.海水晒盐【答案】C【解析】A．纺纱织布是物理变化，仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，A不符合题意；B．伐木制舟是物理变化，仅改变木材的形状和用途，未生成新物质，B不符合题意；C．炼制生铁需通过高温还原铁矿石，生成新物质铁和二氧化碳，属于化学变化，C符合题意；D．海水晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶析出，仅为物质的状态变化，未生成新物质，D不符合题意；故选C。2.安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是A.移走蒸发皿 B.稀释浓硫酸C.读取液体体积 D.检查气密性【答案】D【解析】A．移走蒸发皿需使用坩埚钳，直接用手会烫伤，A错误；

B．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸，否则易引发液滴飞溅，B错误；

C．读取液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中俯视读数导致结果偏大，C错误；

D．检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确，D正确；

故选D。3.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是A. B. C.HCl D.【答案】A【解析】A．氮气（N2）化学性质稳定，能隔绝氧气，防止食物氧化，A正确；B．氧气（O2）会直接参与氧化反应，加速食物变质，B错误；C．氯化氢（HCl）有毒且腐蚀性，不可用于食品包装，C错误；D．水蒸气（H2O）可能增加湿度，促进变质或微生物滋生，D错误。故选A。4.水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是A.推广使用无磷洗衣粉 B.合理使用化肥、农药C.排放未经处理的工业废水 D.对水源地的水体进行严格保护【答案】C【解析】A．含磷洗衣粉会导致水体富营养化，推广无磷洗衣粉可减少这一问题，A正确；B．合理使用化肥、农药能防止过量污染物进入水体，B正确；C．工业废水未经处理直接排放会引入有害物质，必须处理达标后排放，C错误；D．水源地保护是保障水质的基础措施，D正确；故选C。5.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域，其化学式为。下列有关天冬氨酸的说法不正确的是A.天冬氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.一个天冬氨酸分子由16个原子构成C.天冬氨酸的相对分子质量为133g D.天冬氨酸中氧元素的质量分数最大【答案】C【解析】A．化学式明确包含C、H、N、O四种元素，A正确。B．分子中原子的总数为4+7+1+4=16，B正确。C．相对分子质量计算正确（133），但单位应为无单位，而非“g”，C错误。D．氧元素质量分数最大（64/133≈48.1%），D正确。故选C。6.下列对宏观事实的微观解释不正确的是A.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小B.降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动C.汽油挥发——状态改变，分子大小不变D.盐酸、硫酸的化学性质相似——在水溶液中都能解离出氢离子【答案】B【解析】A．氧气被压缩时，分子间隔因压强增大而减小，A正确；B．降温使水结冰时，分子仍会振动而非静止，B错误；C．汽油挥发是物理变化，分子大小不变，C正确；D．盐酸和硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，故性质相似，D正确；答案选B。7.如图为金刚石、石墨和的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列有关说法正确的是A.三种物质都是由碳原子直接构成的 B.三种物质中碳原子的排列方式都不相同C.三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同 D.三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同【答案】B【解析】A．金刚石和石墨由碳原子直接构成，C60由C60分子构成，A错误；B．金刚石为正四面体网状结构，石墨为层状结构，C60为足球状分子，三种物质中碳原子的排列方式都不相同，B正确；C．三种物质都只含碳元素，在足量氧气中燃烧的产物都是二氧化碳，C错误；D．三种物质的组成元素相同，但碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，化学性质相似，D错误；故答案为B。8.福建舰的舰艇使用了大量金属材料。下列有关金属材料说法正确的是A.合金中一定只含金属元素 B.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼C.“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定 D.所有合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好【答案】C【解析】A．合金中可能含有非金属元素（如钢中的碳），A错误；B．铝耐腐蚀是因表面形成致密氧化膜，而非金属不活泼，B错误；C．“真金不怕火炼”体现金高温下不易反应，化学性质稳定，C正确；D．并非所有合金抗腐蚀性都优于纯金属，该表述过于绝对，D错误；故选C。9.下列有关化学观念的说法正确的是A.转化观：、不可以互相转化B.守恒观：1g木炭在1g氧气中充分燃烧生成的质量为2gC.元素观：某物质在纯氧中完全燃烧生成和，推知该物质一定含有C、H、O元素D.微粒观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同【答案】D【解析】A．CO2和CO可以通过化学反应相互转化（如CO燃烧生成CO2，CO2与碳高温下生成CO），A错误；B．根据C与O2反应的质量比（12:32），1g木炭和1gO2无法完全反应，O2耗尽后生成CO2的质量小于2g，B错误；C．物质燃烧生成CO2和H2O，只能确定该物质含有C和H，O原子可能来自氧气，因此该物质中不一定含有O元素，C错误；D．CO2和CO分子结构不同，导致化学性质差异，D正确；故选D。10.下列关于性质的描述中不属于碱的共同性质的是A.能与反应生成水 B.能与溶液反应生成沉淀C.能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀【答案】B【解析】A．氢氧化钡能与二氧化碳反应生成水，是氢氧根离子体现出来的性质，属于碱的共性，A不符合题意；B．该反应的本质是Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，与OH-无关，C．氢氧化钡溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，是氢氧根离子体现出来的性质，属于碱的共性，C不符合题意；D．Ba(OH)2能与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀，属于碱的共性，D不符合题意；故选B。11.下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大B.t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等C.t2℃时，甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙D.t1℃时，25g乙加入50g水中，可以形成75g的饱和溶液【答案】A【解析】A．在溶解度曲线中，曲线越陡表示溶解度受温度影响越大，由曲线可知，甲的溶解度曲线斜率大于乙，说明甲的溶解度受温度变化影响更大，故A正确；B．t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，即该温度下二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，故B错误；C．t2℃时甲、乙溶液降温至t1℃，析出晶体质量取决于溶液是否饱和、溶液质量及溶解度变化量，题目未说明溶液是否饱和及质量关系，无法比较析出晶体质量，故C错误；D．t1℃时，若乙的溶解度为S，50g水最多溶解g乙，t1℃时乙溶解度为60g（曲线交点常见值），则50g水最多溶30g乙，25g乙加入50g水后完全溶解，形成不饱和溶液（75g），并非饱和溶液，故D错误；答案选A。12.下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是A.向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰B.电解水C.向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体D.向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】C【解析】A．向饱和石灰水中加生石灰，CaO与水反应消耗溶剂，且反应放热使Ca(OH)2溶解度降低，均导致溶质析出，溶液质量应减小，而非保持不变，A错误；B．电解水生成H2和O2的质量比为1:8（体积比2:1），图像中H2和O2质量比为2:1，与实际不符，B错误；C．CO还原灼热CuO：CuO+COΔ=Cu+CO2，CuO转化为CuD．KOH和Ba(NO3)2混合液中滴加稀硫酸，Ba2+与SO42-立即反应生成BaSO4沉淀，沉淀应从加入稀硫酸开始立即产生，故选C。13.如图是乙烯(化学式)与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法不正确的是A.参加反应的和的质量比为14：9B.反应前后分子的数目没有改变C.该反应的基本反应类型是化合反应D.该反应的化学方程式为：【答案】B【解析】A．由图可知，该反应中1个水分子和1个乙烯分子反应生成乙醇，参加反应的C2H4和H2O的质量比为28:18=14:9，A正确；B．反应前参加反应的分子数为2（1个C2H4和1个H2O），反应后生成1个C2H5OH分子，分子数目减少，B错误；C．该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，C正确；D．由图可知，该反应水和乙烯反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，D正确；故选B。14.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CuO粉末中少量C粉加过量稀盐酸，过滤B鉴别、NaOH和NaCl固体加适量水溶解，测量温度变化C除去溶液中混有的盐酸加入过量，过滤D检验甲烷中是否含有碳元素点燃，在火焰上方罩一个附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．加过量稀盐酸会溶解CuO，而C不反应，导致主要成分被除去，无法达到除杂目的，A符合题意；B．NH4NO3溶解吸热、NaOH溶解放热、NaCl温度变化不明显，通过测量温度可鉴别，B不符合题意；C．过量CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，过滤后除去固体，符合除杂原则，C不符合题意；D．甲烷燃烧生成CO2会使石灰水变浑浊，可检验碳元素，D不符合题意；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.请结合下列实验装置图，回答问题。（1）仪器①的名称是___________。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，从上图中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________。（3）F中发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________(答实验现象)，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同的原因是___________。（4）用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。②曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。【答案】（1）分液漏斗（2）①AE②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）①火星四射②③氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈（4）①猪肝块②放热③催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物质量【解析】【小问1】仪器①的名称是分液漏斗。【小问2】实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应物为固体，且需要加热，需要选择固体加热装置，氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，排水法收集氧气较为纯净，故选A为制取装置，E为收集装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。【小问3】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，是因为空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低，氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。小问4】①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂使过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；由曲线a、b可知，压强达到最大后，又下降，说明该反应是放热反应，待完全反应后，逐渐冷却至室温，故压强减小；③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。16.蛇纹石的主要成分为MgO和(含少量、)，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。1.难溶于水，不与稀硫酸反应。2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。金属离子开始沉淀的pH2.33.594沉淀完全的pH3.24.612.4（1）中铝元素的化合价为___________。（2）“粉碎”的目的为___________。（3）“酸浸”时MgO与硫酸反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。（4）“滤渣1”的主要成分为___________。（5）“碱洗”时，适宜的pH范围为___________。（6）“沉镁”的化学方程式为___________。（7）含有2.0×106gMgO的蛇纹石理论上可制得___________g(忽略流程中氧化镁的损失)。【答案】（1）+3（2）增大反应物间的接触面积，使反应更充分（3）①②复分解反应（4）(或二氧化硅)（5）(或4.6～9.4)（6）（7）【解析】该工艺流程以蛇纹石为原料生产氢氧化镁，蛇纹石粉碎与过量硫酸酸浸，金属氧化物（、、）溶解生成硫酸盐，而与硫酸不反应，作为滤渣1分离除去，滤液加入溶液调除去、，即滤渣2为、沉淀，继续加入过量溶液使转化为沉淀，过滤分离，得到。【小问1】中氧元素化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，各元素化合价代数和为0。【小问2】将蛇纹石粉碎目的为增大与过量硫酸间的接触面积，加快反应速率、使反应更充分。【小问3】“酸浸”时MgO与硫酸反应生成硫酸盐和水，化学方程式为，该反应的反应类型为复分解反应。【小问4】根据上述分析可知，与硫酸不反应，作为滤渣1分离除去，即滤渣1为。【小问5】“碱洗”时，目的是除去、，使、完全转化为、沉淀（），从而与溶液中分离（即未生成沉淀），故适宜的pH范围为(或4.6～9.4)。【小问6】“沉镁”发生的反应为硫酸镁与氢氧化钠反应复分解生成硫酸钠和氢氧化镁，化学方程式为。【小问7】根据镁元素守恒，有关系式，则，，解得x=。17.我国侯氏制碱法开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。（1）为配制饱和食盐水，需要使用的玻璃仪器有___________(填名称)（2）B的作用是___________，涉及的化学方程式为___________。（3）为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是___________。（4）充分反应后，装置C中有晶体析出，该晶体的主要成分是___________，过滤后的晶体经煅烧得到纯碱，而滤液经过一系列操作析出固体。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，系列操作包括：通入通入CO2、加入NaCl固体，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥从而得到晶体。（5）纯碱中可能混有杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中的质量分数___________(保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）烧杯、玻璃棒（2）①除中混有的HCl气体②（3）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞（4）①(或碳酸氢钠)②冷却结晶(或降温结晶)（5）①71.6%②偏小【解析】利用A装置的盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，利用D装置制取氨气。二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体，因为氨气溶解性大，先把氨气通入饱和食盐水，让溶液显碱性，后通入二氧化碳，确保酸性氧化物二氧化碳的充分吸收，二者反应：。【小问1】配制饱和食盐水所需的常规玻璃仪器是烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、加速溶解）。【小问2】装置B的作用是除去气体中酸性杂质HCl，可用碳酸氢钠溶液来洗气，对应的化学方程式为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。【小问3】因为氨气溶解性大，先把氨气通入饱和食盐水，让溶液显碱性，后通入二氧化碳，确保酸性氧化物二氧化碳的充分吸收，所以先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。【小问4】充分反应后，C中析出的主要晶体是碳酸氢钠。滤液经后续操作则可析出NH4Cl晶体；在“蒸发浓缩”之后应“冷却结晶”，再进行过滤、洗涤、干燥。【小问5】纯碱中可能混有NaHCO3杂质，设29.6g产品中，NaHCO3物质的量为amol，Na2CO3物质的量为bmol，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，得到BaCO3沉淀，根据碳原子守恒可得方程组：amol+bmol=59.1g197g/mol、amol×84g/mol+bmol×106g/mol=29.6g，解得：a=0.1mol，b=0.2mol，则产品中Na2CO3的质量为：0.2mol×106g/mol=21.2g，质量分数。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下，碳酸氢钠产生的沉淀质量大于碳酸钠产生的沉淀的质量，所以碳酸钠的质量分数会偏小。18.锶有“金属味精”之称，对人体和工业领域有重要作用。以天青石(主要含有；和少量、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺流程如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度(℃)015253545657585100溶解度(g)0.901.221.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气“焙烧”时，只被还原成SrS，化学方程式为___________。（2）盐酸“酸浸”是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为___________。（3）采取“趁热过滤”的目的是___________，“滤渣”中镁元素的存在形式是___________(填化学式)。（4）取100g天青石样品，样品中含有质量分数为8%的杂质，酸浸步骤中有90%的Sr溶解，忽略其他步骤转化的损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量为___________g。（5）Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式为___________；取1.04g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为15℃，需要加水的质量为___________g。【答案】（1）（2）（3）①防止温度降低使氢氧化锶析出造成产品损失②（4）54.9（5）①②100.18【解析】焦炭混合焙烧，生成SrS，Fe，Mg，盐酸酸浸浸入金属离子，同时脱硫，加入强碱趁热过滤，分离氢氧化铁和氢氧化镁，得到氢氧化锶的溶液，据此解答。【小问1】焙烧发生的化学方程式为。【小问2】SrS与盐酸发生复分解生成的气体为H2S。【小问3】①由图中数据知，氢氧化锶溶解度受温度影响较大，所以趁热过滤的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出造成产品损失；②Mg2+与碱反应生成Mg(OH)2沉淀进入滤渣中。【小问4】100g样品中Sr的物质的量为，酸浸溶液的Sr物质的量为，所以理论生成氢氧化锶的质量为。【小问5】①根据CaO与水的反应，可得SrO与水反应的化学方程式为SrO+H2O=Sr(OH)2；②1.04gSrO的物质的量为，则与SrO反应的水需要，生成Sr(OH)2的质量为，由图中得15摄氏度时，氢氧化锶在水中的溶解度为1.22g/100gH2O，所以还需要恰好100g水，一共需要100.18g水。湖南省怀化市2025-2026学年高一上学期入学考试试题考试时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Sr-88Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是A.纺纱织布 B.伐木制舟 C.炼制生铁 D.海水晒盐【答案】C【解析】A．纺纱织布是物理变化，仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，A不符合题意；B．伐木制舟是物理变化，仅改变木材的形状和用途，未生成新物质，B不符合题意；C．炼制生铁需通过高温还原铁矿石，生成新物质铁和二氧化碳，属于化学变化，C符合题意；D．海水晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶析出，仅为物质的状态变化，未生成新物质，D不符合题意；故选C。2.安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是A.移走蒸发皿 B.稀释浓硫酸C.读取液体体积 D.检查气密性【答案】D【解析】A．移走蒸发皿需使用坩埚钳，直接用手会烫伤，A错误；

B．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸，否则易引发液滴飞溅，B错误；

C．读取液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中俯视读数导致结果偏大，C错误；

D．检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确，D正确；

故选D。3.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是A. B. C.HCl D.【答案】A【解析】A．氮气（N2）化学性质稳定，能隔绝氧气，防止食物氧化，A正确；B．氧气（O2）会直接参与氧化反应，加速食物变质，B错误；C．氯化氢（HCl）有毒且腐蚀性，不可用于食品包装，C错误；D．水蒸气（H2O）可能增加湿度，促进变质或微生物滋生，D错误。故选A。4.水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是A.推广使用无磷洗衣粉 B.合理使用化肥、农药C.排放未经处理的工业废水 D.对水源地的水体进行严格保护【答案】C【解析】A．含磷洗衣粉会导致水体富营养化，推广无磷洗衣粉可减少这一问题，A正确；B．合理使用化肥、农药能防止过量污染物进入水体，B正确；C．工业废水未经处理直接排放会引入有害物质，必须处理达标后排放，C错误；D．水源地保护是保障水质的基础措施，D正确；故选C。5.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域，其化学式为。下列有关天冬氨酸的说法不正确的是A.天冬氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.一个天冬氨酸分子由16个原子构成C.天冬氨酸的相对分子质量为133g D.天冬氨酸中氧元素的质量分数最大【答案】C【解析】A．化学式明确包含C、H、N、O四种元素，A正确。B．分子中原子的总数为4+7+1+4=16，B正确。C．相对分子质量计算正确（133），但单位应为无单位，而非“g”，C错误。D．氧元素质量分数最大（64/133≈48.1%），D正确。故选C。6.下列对宏观事实的微观解释不正确的是A.氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小B.降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动C.汽油挥发——状态改变，分子大小不变D.盐酸、硫酸的化学性质相似——在水溶液中都能解离出氢离子【答案】B【解析】A．氧气被压缩时，分子间隔因压强增大而减小，A正确；B．降温使水结冰时，分子仍会振动而非静止，B错误；C．汽油挥发是物理变化，分子大小不变，C正确；D．盐酸和硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，故性质相似，D正确；答案选B。7.如图为金刚石、石墨和的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列有关说法正确的是A.三种物质都是由碳原子直接构成的 B.三种物质中碳原子的排列方式都不相同C.三种物质在足量氧气中燃烧的产物都不同 D.三种物质的组成元素相同，它们的性质也相同【答案】B【解析】A．金刚石和石墨由碳原子直接构成，C60由C60分子构成，A错误；B．金刚石为正四面体网状结构，石墨为层状结构，C60为足球状分子，三种物质中碳原子的排列方式都不相同，B正确；C．三种物质都只含碳元素，在足量氧气中燃烧的产物都是二氧化碳，C错误；D．三种物质的组成元素相同，但碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，化学性质相似，D错误；故答案为B。8.福建舰的舰艇使用了大量金属材料。下列有关金属材料说法正确的是A.合金中一定只含金属元素 B.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼C.“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定 D.所有合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好【答案】C【解析】A．合金中可能含有非金属元素（如钢中的碳），A错误；B．铝耐腐蚀是因表面形成致密氧化膜，而非金属不活泼，B错误；C．“真金不怕火炼”体现金高温下不易反应，化学性质稳定，C正确；D．并非所有合金抗腐蚀性都优于纯金属，该表述过于绝对，D错误；故选C。9.下列有关化学观念的说法正确的是A.转化观：、不可以互相转化B.守恒观：1g木炭在1g氧气中充分燃烧生成的质量为2gC.元素观：某物质在纯氧中完全燃烧生成和，推知该物质一定含有C、H、O元素D.微粒观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同【答案】D【解析】A．CO2和CO可以通过化学反应相互转化（如CO燃烧生成CO2，CO2与碳高温下生成CO），A错误；B．根据C与O2反应的质量比（12:32），1g木炭和1gO2无法完全反应，O2耗尽后生成CO2的质量小于2g，B错误；C．物质燃烧生成CO2和H2O，只能确定该物质含有C和H，O原子可能来自氧气，因此该物质中不一定含有O元素，C错误；D．CO2和CO分子结构不同，导致化学性质差异，D正确；故选D。10.下列关于性质的描述中不属于碱的共同性质的是A.能与反应生成水 B.能与溶液反应生成沉淀C.能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀【答案】B【解析】A．氢氧化钡能与二氧化碳反应生成水，是氢氧根离子体现出来的性质，属于碱的共性，A不符合题意；B．该反应的本质是Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，与OH-无关，C．氢氧化钡溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，是氢氧根离子体现出来的性质，属于碱的共性，C不符合题意；D．Ba(OH)2能与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀，属于碱的共性，D不符合题意；故选B。11.下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大B.t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数不相等C.t2℃时，甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙D.t1℃时，25g乙加入50g水中，可以形成75g的饱和溶液【答案】A【解析】A．在溶解度曲线中，曲线越陡表示溶解度受温度影响越大，由曲线可知，甲的溶解度曲线斜率大于乙，说明甲的溶解度受温度变化影响更大，故A正确；B．t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，即该温度下二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，故B错误；C．t2℃时甲、乙溶液降温至t1℃，析出晶体质量取决于溶液是否饱和、溶液质量及溶解度变化量，题目未说明溶液是否饱和及质量关系，无法比较析出晶体质量，故C错误；D．t1℃时，若乙的溶解度为S，50g水最多溶解g乙，t1℃时乙溶解度为60g（曲线交点常见值），则50g水最多溶30g乙，25g乙加入50g水后完全溶解，形成不饱和溶液（75g），并非饱和溶液，故D错误；答案选A。12.下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是A.向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰B.电解水C.向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体D.向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】C【解析】A．向饱和石灰水中加生石灰，CaO与水反应消耗溶剂，且反应放热使Ca(OH)2溶解度降低，均导致溶质析出，溶液质量应减小，而非保持不变，A错误；B．电解水生成H2和O2的质量比为1:8（体积比2:1），图像中H2和O2质量比为2:1，与实际不符，B错误；C．CO还原灼热CuO：CuO+COΔ=Cu+CO2，CuO转化为CuD．KOH和Ba(NO3)2混合液中滴加稀硫酸，Ba2+与SO42-立即反应生成BaSO4沉淀，沉淀应从加入稀硫酸开始立即产生，故选C。13.如图是乙烯(化学式)与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法不正确的是A.参加反应的和的质量比为14：9B.反应前后分子的数目没有改变C.该反应的基本反应类型是化合反应D.该反应的化学方程式为：【答案】B【解析】A．由图可知，该反应中1个水分子和1个乙烯分子反应生成乙醇，参加反应的C2H4和H2O的质量比为28:18=14:9，A正确；B．反应前参加反应的分子数为2（1个C2H4和1个H2O），反应后生成1个C2H5OH分子，分子数目减少，B错误；C．该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，C正确；D．由图可知，该反应水和乙烯反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，D正确；故选B。14.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CuO粉末中少量C粉加过量稀盐酸，过滤B鉴别、NaOH和NaCl固体加适量水溶解，测量温度变化C除去溶液中混有的盐酸加入过量，过滤D检验甲烷中是否含有碳元素点燃，在火焰上方罩一个附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．加过量稀盐酸会溶解CuO，而C不反应，导致主要成分被除去，无法达到除杂目的，A符合题意；B．NH4NO3溶解吸热、NaOH溶解放热、NaCl温度变化不明显，通过测量温度可鉴别，B不符合题意；C．过量CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，过滤后除去固体，符合除杂原则，C不符合题意；D．甲烷燃烧生成CO2会使石灰水变浑浊，可检验碳元素，D不符合题意；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.请结合下列实验装置图，回答问题。（1）仪器①的名称是___________。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，从上图中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________。（3）F中发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________(答实验现象)，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同的原因是___________。（4）用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。②曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。【答案】（1）分液漏斗（2）①AE②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）①火星四射②③氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈（4）①猪肝块②放热③催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物质量【解析】【小问1】仪器①的名称是分液漏斗。【小问2】实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，反应物为固体，且需要加热，需要选择固体加热装置，氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，排水法收集氧气较为纯净，故选A为制取装置，E为收集装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。【小问3】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，是因为空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低，氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。小问4】①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂使过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；由曲线a、b可知，压强达到最大后，又下降，说明该反应是放热反应，待完全反应后，逐渐冷却至室温，故压强减小；③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。16.蛇纹石的主要成分为MgO和(含少量、)，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。1.难溶于水，不与稀硫酸反应。2.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。金属离子开始沉淀的pH2.33.594沉淀完全的pH3.24.612.4（1）中铝元素的化合价为___________。（2）“粉碎”的目的为___________。（3）“酸浸”时MgO与硫酸反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。（4）“滤渣1”的主要成分为___________。（5）“碱洗”时，适宜的pH范围为___________。（6）“沉镁”的化学方程式为___________。（7）含有2.0×106gMgO的蛇纹石理论上可制得___________g(忽略流程中氧化镁的损失)。【答案】（1）+3（2）增大反应物间的接触面积，使反应更充分（3）①②复分解反应（4）(或二氧化硅)（5）(或4.6～9.4)（6）（7）【解析】该工艺流程以蛇纹石为原料生产氢氧化镁，蛇纹石粉碎与过量硫酸酸浸，金属氧化物（、、）溶解生成硫酸盐，而与硫酸不反应，作为滤渣1分离除去，滤液加入溶液调除去、，即滤渣2为、沉淀，继续加入过量溶液使转化为沉淀，过滤分离，得到。【小问1】中氧元素化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，各元素化合价代数和为0。【小问2】将蛇纹石粉碎目的为增大与过量硫酸间的接触面积，加快反应速率、使反应更充分。【小问3】“酸浸”时MgO与硫酸反应生成硫酸盐和水，化学方程式为，该反应的反应类型为复分解反应。【小问4】根据上述分析可知，与硫酸不反应，作为滤渣1分离除去，即滤渣1为。【小问5】“碱洗”时，目的是除去、，使、完全转化为、沉淀（），从而与溶液中分离（即未生成沉淀），故适宜的pH范围为(或4.6～9.4)。【小问6】“沉镁”发生的反应为硫酸镁与氢氧化钠反应复分解生成硫酸钠和氢氧化镁，化学方程式为。【小问7】根据镁元素守恒，有关系式，则，，解得x=。17.我国侯氏制碱法开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。室温下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。（1）为配制饱和食盐水，需要使用的玻璃仪器有___________(填名称)（2）B的作用是___________，涉及的化学方程式为___________。（3）为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是___________。（4）充分反应后，装置C中有晶体析出，该晶体的主要成分是___________，过滤后的晶体经煅烧得到纯碱，而滤液经过一系列操作析出固体。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，系列操作包括：通入通入CO2、加入NaCl固体，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥从而得到晶体。（5）纯碱中可能混有杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中的质量分数___________(保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）烧杯、玻璃棒（2）①除中混有的HCl气体②（3）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞（4）①(或碳酸氢钠)②冷却结晶(或降温结晶