2025-2026学年山东省德州市高三上学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省德州市2025-2026学年高三上学期开学考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Ru101第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是A.屠呦呦利用乙醚提取青蒿素B.葛洪《抱朴子》中描述的金属置换反应C.哈伯法合成氨实现“人工固氮”的里程碑D.戴维通过电解熔融的苛性钠首次制得金属钠2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.苯酚可用作杀菌消毒剂 B.可用于治疗胃酸过多C.84消毒液与洁厕灵混合使用 D.聚乳酸易降解可用作手术缝合线3.下列化学试剂的保存方法中，正确的是A.浓硝酸保存在无色细口试剂瓶中 B.白磷保存在盛水的广口试剂瓶中C.金属钠保存在盛乙醇的广口试剂瓶中 D.高锰酸钾与乙醛保存在同一药品柜中4.下列属于极性分子的是A. B. C. D.NF35.下列离子方程式书写正确的是A.食醋去除水垢中的：B.用和水制备少量：C.与反应：D.用稀硝酸溶解少量粉：6.第72号元素铪(Hf)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是A.的中子数与质子数之差为106 B.与是同一种核素C.基态Hf原子核外共有12个d电子 D.Hf位于元素周期表中第6周期7.用盐酸和NaCN可制备一元弱酸HCN。下列说法错误的是A.的水溶液显碱性 B.HCN的空间构型为角形C.为含有共价键的离子化合物 D.HCN中C原子所有价电子均参与成键8.X是合成异靛蓝衍生物的一种重要中间体，结构如图。关于的说法正确的是A.的分子式B.该分子中含有4种官能团C该分子最多与反应D.一定条件下能发生取代、加成和消去反应9.利用如图装置进行实验：打开、，一段时间后，a中溶液变浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是A.a中现象体现了的还原性B.中加快了产生的速率C.滴加乙醇时c中铜丝由黑变红，体现乙醇的氧化性D.中有银镜反应发生，说明中产物有乙醛10.可用Deacon催化法制备，下图为该法的一种催化机理。下列说法正确的是A.和是该反应的催化剂B.产物为，产物为C.反应③④⑤均为氧化还原反应D.标准状况下的参与反应生成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.在实验室完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是选项实验内容仪器或材料A焙烧石灰石蒸发皿、石棉网B反萃取分离碘的四氯化碳溶液分液漏斗、烧杯C量取20.00mLNaOH稀溶液聚四氟乙烯滴定管、锥形瓶D称取固体配制浓度约为的溶液电子天平、500mL容量瓶A.A B.B C.C D.D12.液流电池是电化学储能领域研究热点。一种简单钒液流电池在酸性溶液中钒通常以、、、等形式存在，充电时转化为，放电时工作原理如图。下列说法正确的是A.电极电势：b极>a极B.放电时电流由负载，再由电解质溶液C.充电时极室的电极反应式为D.充电时，当外电路中通过电子，室溶液质量增加13.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，通过下图流程实现铅的回收。下列说法错误的是已知：①，；②酸浸后铅几乎全部转化为+2价；③性质类似。A.铅膏中主要来源于电池的正极材料B.在“脱硫”中几乎完全转化为C.“酸浸”中，既做氧化剂又做还原剂D.“沉铅”为保证铅完全沉淀，应加入过量的14.我国科学家最近在光—酶催化合成中获得重大突破，其中的一个反应如下(反应条件略，代表苯基)。下列叙述错误的是A.的核磁共振氢谱有6组峰B.的名称为苯乙烯C.产物4a有1个不对称碳原子D.生成4a的过程中，均有键、键的断裂与形成15.铜(I)与有机物可结合形成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡：，某水溶液体系中含铜物种的摩尔分数随变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)，总铜浓度为。下列描述正确的是A.曲线所代表的微粒为B.的平衡常数C.点，D.点，第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.钌(Ru)及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）Ru的原子序数为44，在元素周期表中，Ru位于第___________周期___________族。（2）的配合物是常见的一种水氧化催化剂，结构如图：①形成配合物且位于第二周期的非金属元素中，第一电离能由大到小的排序为___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。②中心原子杂化方式为，该阴离子的空间构型为___________。③配体中含有与苯类似的大键，则原子的价层孤电子对占据___________轨道。（3）交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质的四方晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)。①晶体中O原子的配位数为___________。②该晶胞的密度为___________(用含a、b，的式子表示)。17.铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：已知：铬铁矿主要成分是。煅烧的目的是将、转化为并将、氧化物转化为可溶性钾盐。（1）煅烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________，煅烧工序中反应生成的方程式为___________。（2）滤渣I主要成分除，外，还含有___________。（3）酸化工序需加压的原因是___________，酸化的目的是___________(用化学方程式解释)。（4）滤液Ⅱ可返回___________工序(填工序名称)。（5）已知滤渣Ⅱ为和，作用为___________。18.抗肿瘤药物舒尼替尼的一种中间体()合成路线如图所示。回答下列问题：已知：（1）A中含氧官能团名称为___________；B→C的反应类型为___________。（2）的化学方程式为___________。（3）M的结构简式为___________。（4）比D少3个碳的同系物的同分异构体，同时满足下列条件的有___________种；①有苯环，与苯环直接相连②能与氯化铁溶液发生显色反应其中有4种不同化学环境的氢原子且个数比为的是___________(任写一种)。（5）参照题干信息，由为主要原料制备的合成路线如下：R的结构简式为___________。19.香豆素是一种重要的香料，常用作定香剂，也可作饮料、食品等的增香剂。实验室用水杨醛和乙酸酐通过反应制备香豆素，反应原理及装置示意图如下(加热及夹持装置略)：各物质的相关信息如下表：物质水杨醛乙酸酐乙酸香豆素熔点/℃16.669沸点/℃197138.6117.9298水溶性微溶易水解易溶不溶于冷水，易溶于热水已知：①刺形分馏柱用于分离沸点差别不太大的混合物；②热水可最大限度的将水杨醛分散成细小油滴，破坏与香豆素的互溶。实验过程：①连接装置，检验气密性，在装置中加入反应物并缓慢通入；②搅拌下加热，持续反应一段时间；③反应结束后，向中加入热水，然后加入饱和溶液调至弱碱性，分液后得到有机层，经___________、___________、洗涤、干燥等一系列操作得香豆素粗产品。回答下列问题：（1）反应中生成的水会快速与乙酸酐反应，化学方程式为___________。（2）实验前通的作用是___________；仪器的名称是___________。（3）反应过程中，应保持刺形分馏柱上端温度计示数处于一定范围，合理的是___________(填标号)。A. B. C. D.（4）补全③中的操作：___________、___________。（5）若投入水杨醛，最终得到香豆素，产率为___________。（6）实验制得香豆素产率偏低，可能的原因是___________。A．的流速过小B．及时排出装置内的液体C．搅拌不充分局部过热使乙酸酐碳化20.乙酸和氢气制备乙醇过程中涉及如下反应：主反应：副反应：已知：①副反应的热效应很小；②整个过程中生成的；③表示产物选择性：；。回答下列问题：（1）___________(用和表示)。（2）按，投料发生上述反应，如图表示2.0MPa条件下平衡时(乙醇)、(乙酸乙酯)随温度的变化，以及条件下平衡时(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。①条件下(乙酸乙酯)随温度的变化曲线是___________，250℃条件下(乙醇)随压强变化的曲线是___________。②乙酸乙酯物质的量分数A___________B(填“”“”或“”)；若测得点，则___________；副反应的___________(用含a最简代数式表示)。③若向点体系中继续通入适量，重新达平衡时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。山东省德州市2025-2026学年高三上学期开学考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Ru101第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是A.屠呦呦利用乙醚提取青蒿素B.葛洪《抱朴子》中描述的金属置换反应C.哈伯法合成氨实现“人工固氮”的里程碑D.戴维通过电解熔融的苛性钠首次制得金属钠2.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.苯酚可用作杀菌消毒剂 B.可用于治疗胃酸过多C.84消毒液与洁厕灵混合使用 D.聚乳酸易降解可用作手术缝合线3.下列化学试剂的保存方法中，正确的是A.浓硝酸保存在无色细口试剂瓶中 B.白磷保存在盛水的广口试剂瓶中C.金属钠保存在盛乙醇的广口试剂瓶中 D.高锰酸钾与乙醛保存在同一药品柜中4.下列属于极性分子的是A. B. C. D.NF35.下列离子方程式书写正确的是A.食醋去除水垢中的：B.用和水制备少量：C.与反应：D.用稀硝酸溶解少量粉：6.第72号元素铪(Hf)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是A.的中子数与质子数之差为106 B.与是同一种核素C.基态Hf原子核外共有12个d电子 D.Hf位于元素周期表中第6周期7.用盐酸和NaCN可制备一元弱酸HCN。下列说法错误的是A.的水溶液显碱性 B.HCN的空间构型为角形C.为含有共价键的离子化合物 D.HCN中C原子所有价电子均参与成键8.X是合成异靛蓝衍生物的一种重要中间体，结构如图。关于的说法正确的是A.的分子式B.该分子中含有4种官能团C该分子最多与反应D.一定条件下能发生取代、加成和消去反应9.利用如图装置进行实验：打开、，一段时间后，a中溶液变浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是A.a中现象体现了的还原性B.中加快了产生的速率C.滴加乙醇时c中铜丝由黑变红，体现乙醇的氧化性D.中有银镜反应发生，说明中产物有乙醛10.可用Deacon催化法制备，下图为该法的一种催化机理。下列说法正确的是A.和是该反应的催化剂B.产物为，产物为C.反应③④⑤均为氧化还原反应D.标准状况下的参与反应生成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.在实验室完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是选项实验内容仪器或材料A焙烧石灰石蒸发皿、石棉网B反萃取分离碘的四氯化碳溶液分液漏斗、烧杯C量取20.00mLNaOH稀溶液聚四氟乙烯滴定管、锥形瓶D称取固体配制浓度约为的溶液电子天平、500mL容量瓶A.A B.B C.C D.D12.液流电池是电化学储能领域研究热点。一种简单钒液流电池在酸性溶液中钒通常以、、、等形式存在，充电时转化为，放电时工作原理如图。下列说法正确的是A.电极电势：b极>a极B.放电时电流由负载，再由电解质溶液C.充电时极室的电极反应式为D.充电时，当外电路中通过电子，室溶液质量增加13.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，通过下图流程实现铅的回收。下列说法错误的是已知：①，；②酸浸后铅几乎全部转化为+2价；③性质类似。A.铅膏中主要来源于电池的正极材料B.在“脱硫”中几乎完全转化为C.“酸浸”中，既做氧化剂又做还原剂D.“沉铅”为保证铅完全沉淀，应加入过量的14.我国科学家最近在光—酶催化合成中获得重大突破，其中的一个反应如下(反应条件略，代表苯基)。下列叙述错误的是A.的核磁共振氢谱有6组峰B.的名称为苯乙烯C.产物4a有1个不对称碳原子D.生成4a的过程中，均有键、键的断裂与形成15.铜(I)与有机物可结合形成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡：，某水溶液体系中含铜物种的摩尔分数随变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)，总铜浓度为。下列描述正确的是A.曲线所代表的微粒为B.的平衡常数C.点，D.点，第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.钌(Ru)及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）Ru的原子序数为44，在元素周期表中，Ru位于第___________周期___________族。（2）的配合物是常见的一种水氧化催化剂，结构如图：①形成配合物且位于第二周期的非金属元素中，第一电离能由大到小的排序为___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。②中心原子杂化方式为，该阴离子的空间构型为___________。③配体中含有与苯类似的大键，则原子的价层孤电子对占据___________轨道。（3）交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质的四方晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)。①晶体中O原子的配位数为___________。②该晶胞的密度为___________(用含a、b，的式子表示)。17.铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：已知：铬铁矿主要成分是。煅烧的目的是将、转化为并将、氧化物转化为可溶性钾盐。（1）煅烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________，煅烧工序中反应生成的方程式为___________。（2）滤渣I主要成分除，外，还含有___________。（3）酸化工序需加压的原因是___________，酸化的目的是___________(用化学方程式解释)。（4）滤液Ⅱ可返回___________工序(填工序名称)。（5）已知滤渣Ⅱ为和，作用为___________。18.抗肿瘤药物舒尼替尼的一种中间体()合成路线如图所示。回答下列问题：已知：（1）A中含氧官能团名称为___________；B→C的反应类型为___________。（2）的化学方程式为___________。（3）M的结构简式为___________。（4）比D少3个碳的同系物的同分异构体，同时满足下列条件的有___________种；①有苯环，与苯环直接相连②能与氯化铁溶液发生显色反应其中有4种不同化学环境的氢原子且个数比为的是___________(任写一种)。（5）参照题干信息，由为主要原料制备的合成路线如下：R的结构简式为___________。19.香豆素是一种重要的香料，常用作定香剂，也可作饮料、食品等的增香剂。实验室用水杨醛和乙酸酐通过反应制备香豆素，反应原理及装置示意图如下(加热及夹持装置略)：各物质的相关信息如下表：物质水杨醛乙酸酐乙酸香豆素熔点/℃16.669沸点/℃197138.6117.9298水溶性微溶易水解易溶不溶于冷水，易溶于热水已知：①刺形分馏柱用于分离沸点差别不太大的混合物；②热水可最大限度的将水杨醛分散成细小油滴，破坏与香豆素的互溶。实