青海省金太阳2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题（含答案）

高三化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cr52

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.文物见证历史，化学创造文明。青海出土的下列文物的主要成分为有机物的是

A.元代纸币B.尕日塘秦刻石

C.七星纹铜镜D.彩陶靴

2.下列化学用语表述正确的是

A.中子数为46的溴原子：3Br

B.锗(Ge)的晶体类型：金属晶体

C.SO₃分子的VSEPR模型：平面三角形

D.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形

3.知行合一，促进理解化学知识。以下用化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项劳动项目化学知识

A用酒精消毒伤口酒精使细菌蛋白质发生盐析

B制作豆腐时加入石膏蛋白质在电解质作用下发生聚沉

C用熟石灰改良酸性土壤熟石灰能中和土壤酸性

D用碘酒检验土豆中的淀粉淀粉遇碘单质变蓝

4.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应目的的是

浓盐酸进气户浓氨水棉

NaOH花

溶液

Br₂的

CCl

₄无水CaCl

饱和溶液₂

NaHSO₃o

溶液

生石灰

A.制备氯气B.除去SO₂中的HClC.除去CCl₄中的Br₂D.制取并收集氨气

【高三化学第1页(共8页)】

5.氯或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示(b′为Cl₂)。下列叙述错误的是

物质分类

A.a和c、e和g在水溶液中都能大量共存

B.能实现a→b→c的转化

C.f溶于水能生成g

D.d的稀溶液能与FeS反应

6.某药物中间体的转化如图。下列说法错误的是

XY

A.X、Y均能发生水解反应

B.Y中碳原子不可能全部共平面

C.X、Y中均含有手性碳原子

D.X能使溴的四氯化碳溶液褪色

7.下列离子方程式书写正确的是

A.Cu₂O与过量稀硝酸反应：Cu₂O+2H+—Cu²++Cu+H₂O

B.Fel₂溶液中滴加少量溴水：2Fe²++Br₂=2Fe³++2Br

C.NaClO溶液中通入少量SO₂:ClO-+SO₂+H₂O=SO-+Cl-+2H

D.NH₄HCO₃溶液中滴入少量NaOH溶液：OH⁻+HCO₃—CO₃-+H₂O

8.反应X(g)一→Y(g)在某催化剂作用下的反应历程如图所示。下列叙述正确的是

过渡态3

过渡态1过渡态2③

②

①/

M(g)

X(g)

N(g)

Y(g)

反应历程

A.在图示三个基元反应中，控速反应是基元反应③

B.选择催化剂的目的是增大基元反应的活化能

C.总反应分为三个基元反应且每个基元反应的正反应△H都小于0

D.其他条件不变，升高温度，总反应速率和X的平衡转化率都增大

【高三化学第2页(共8页)】

9.氮的部分化合物的转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.反应①中，9.2gNO₂完全反应时转移的电子数HNO₂②

N₂O

为0.1NAH₂O

NO₂①NH₂OH-

B.1L0.1mol·L-⁻¹NH₂OH水溶液中含有的氧原子数

HNO₃

为0.1NA

C.常温下，1L0.1mol·L⁻¹HNO₂溶液中含有的NO²数目为0.1NA

D.反应②中，0.2molNH₂OH完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2NA

10.青海是中国重要的玉石产地之一，昆仑玉(青海玉)种类丰富且各具特色。一种玉的主要成

分为Z₆(W₄Y₁₀)(YX),X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核电荷

数与其最外层电子数相等；Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍；基态Z原子s、p能级

上电子总数相等，W的族序数小于Y的。下列叙述错误的是

A.电负性：Y>WB.简单离子半径：Z>Y

C.熔点：WY₂>X₂YD.WX₄的空间结构模型：正四面体形

电解转化法从烟气中分离CO₂的原理如

图。已知：气体可选择性通过膜电极，不能通过溶液。下列说法正确的是

a电源b

烟气

20H-Ar

(含CO₂)

膜QH₂QH₂.膜

电(NaHCO₃溶液电

极人极

出口1QQ出口2

2H₂O2H

M极N极

A.电子从M极流向a极

B.N极电极反应式为QH₂—2e-—Q+2H+

C.CO₂在分离过程中不参与反应

D.从出口1排出的为CO₂

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

室温下，向浓度均为0.01mol·L⁻¹的NaCl和KI混

A室温下，K(AgI)<K(AgCl)

合溶液中滴入几滴AgNO₃溶液，只产生黄色沉淀

B将充有I₂、H₂、HI混合气体的容器压缩，气体颜色加深压强增大，I₂+H2HI的平衡逆向移动

C向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成该无色溶液中含有CO₃-

向0.1mol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液中滴加

DH₂O₂具有漂白性

0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液，溶液褪色

【高三化学第3页(共8页)】4

13.铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是

还原还原

氧化氧化

FeOFe₃O₄Fe₂O₃

面心立方——岩盐结构面心立方——反尖晶石结构六方最密堆积——刚玉结构

已知：①常温下，FeO表现为金属导体(但电阻率高),Fe₂O₃为绝缘体，固态Fe₃O₄具有优

良导电性。

②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，

塑性差。

A.在FeO晶胞中，与O²-最近且等距离的O²-数目为12

B.Fe₂O₃的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性

C.Fe₃O₄的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性

D.Fe₂O₃晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度

14.已知常温下，难溶电解质A(OH)。和B(OH),的溶度积的大小关系为K[B(OH)₆]>

K[A(OH)。],溶液中-1gc(X)(X为A+或B+)与溶液pH的关系如图所示。当某离子

浓度小于或等于10⁻⁵mol·L⁻¹时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是

A.曲线Ⅱ表示-1gc(A“+)与溶液pH的关系

B.R点对应溶液可能为A(OH)。的不饱和溶液

C.常温下，饱和溶液的pH:pH[A(OH)。]>pH[B(OH)₆]

D.向含A+、B+的酸性溶液中滴加NaOH溶液时，A+优先沉淀

二、非选择题：本题包括4小题，共58分。

15.(14分)从钒铬锰矿渣(主要成分为V₂O₅、Cr₂O₃、MnO)中提取铬的一种工艺流程如下：

NaSO₃溶液

Fe(OH)₃胶体NaOH溶液固体A固体

提纯煅烧Cr₂O₃

滤液

钒硫铬酸锰浸矿液渣沉钒→沉铬滤液

滤液B

含钒固体转化→MnO₂

H₂O₂/NaOH溶液

【高三化学第4页(共8页)】

已知：①pH较大时，二价锰[Mn(I)]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为VO去。

②常温下，部分Cr³+、Mn²+开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于1×10⁻⁵mol·L-¹)时的

pH如下表。

沉淀物Cr(OH)₃Mn(OH)₂

开始沉淀时的pH1.68.1

完全沉淀时的pH5.610.1

回答下列问题：

(1)V₂O₅中钒元素的化合价为;硫酸浸出钒铬锰矿渣时，V₂O₅与硫酸反应的离子

方程式为0

(2)检验“沉钒”后的滤液中是否含有Fe³+的方法为0

(3)“沉铬”时控制溶液pH的范围为◎

(4)写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：◎

(5)“转化”过程中生成MnO₂的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为0

(6)若取10kg含铬质量分数为a%的钒铬锰矿渣经过上述流程(铬元素在整个流程中损失

率为5%),则可制得Cr₂O₃固体的质量为a(保留3位有效数字)kg。

16.(15分)在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体

进行探究。回答下列问题：

(1)医疗上用硫酸钡作“钡餐”,该用途基于的硫酸钡性质是(填标号)。

A.不溶于胃酸

B.X射线不穿透性

C.含有重金属离子Ba²+

D.为白色固体，密度较大

(2)BaSO₄沉淀的制备。

先加热20mL0.05mol·L⁻¹硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20mL

0.05mol·L⁻¹BaCl₂溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢

搅拌10min,再于40℃左右水浴中静置20min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷

却至60～70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无Cl-。

①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是(填标号)。

ABCD

②检验沉淀已洗涤干净的操作是

◎

(3)BaSO₄饱和溶液的制备。

【高三化学第5页(共8页)】

在洗净的BaSO₄沉淀中加入煮沸后T℃的水，搅拌，静置10min。证明溶液为饱和溶

液的方法有两种。

观察法：观察到烧杯底部有BaSO₄固体，则其是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

平衡移动法：取少量BaSO₄溶液于试管中，加入少量(填化学式)粉末，若产生

白色沉淀，则该溶液为饱和BaSO₄溶液。

(4)某学习小组进行以下实验探究：

①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对BaSO₄溶度积的影响。

②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶

液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的

升高而增大。25℃时，K(BaSO₄)=1.0×10-¹⁰。

③提出猜想：

猜想a:较高温度的BaSO₄饱和溶液的电导率较大。

猜想b:BaSO₄在水中的溶度积常数为K(45℃)>K(35℃)>K(25℃)。

④设计实验、验证猜想：取试样I、Ⅱ、Ⅲ在设定的测试温度下，进行表中实验1～3,记录

数据。

实验序号试样测试温度/℃电导率/(μS·cm⁻¹)

1I.25℃的BaSO₄饱和溶液25A₁

2Ⅱ.35℃的BaSO₄饱和溶液35A₂

3Ⅲ.45℃的BaSO₄饱和溶液45A₃

⑤数据分析、交流讨论：25℃的BaSO₄饱和溶液中，c(Ba²+)=mol·L-¹。

实验结果为A₃>A₂>A₁。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以

证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是

⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b,在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4

和5。

实验序号试样测试温度/℃电导率/(IS·cm⁻¹)

4I甲B₁

5乙丙B₂

⑦实验结果：A₃>B₂>B₁。则甲为,乙为,丙为。根据实验

1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。

17.(15分)氮氧化物(NO₂)排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化

为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题：

I.用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1:2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)

△H₁。

(1)NO的大量排放造成的环境问题有(填一项)。

【高三化学第6页(共8页)】

(2)已知：CO(g)的燃烧热为283kJ·mol⁻¹,N₂(g)+O₂(g)—2NO(g)△H=+180kJ·mol⁻¹。

△H₁=kJ·mol⁻¹,(填“高温”“低温”或“任何温度”)有利于反应1的

自发进行。

(3)一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入4.0×

10⁻³molNO(g)、6.0×10⁻³molCO(g)发生反应1,

测得反应体系中某物质的物质的量随时间的变化关

系如图所示。

0～2s内，N₂的平均反应速率v(N₂)=

mol·L⁻¹·s⁻¹。平衡时CO₂的体积分数

为%(保留两位有效数字)。设起始时容器t/s

中的总压为p。Pa,则该反应的平衡常数Kp=Pa⁻¹(用含p。的最简分数式表

示，K。为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。

Ⅱ.加入催化剂的有氧条件下，用NH₃将NO转化为氮气，发生反应2:4NH₃(g)+O₂(g)+

4NO(g)—4N₂(g)+6H₂O(g)△H₂=-1632.4kJ·mol⁻¹。

(4)不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效

果最佳的催化剂是;根据图示，以V₂O₅(0.78)/TiO₂为催化剂，温度高于

400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是(写一条即可)。

T/℃

(5)在某新型催化剂的作用下，反应相同时间，测得不同温度下NH₃和NO的转化率如图。温

度高于200℃时，NO转化率急剧下降的可能原因是(用化学方程式解释)。

一●-NH₃

100-NO

80-

60-

40-

20-

0L

150200250

温度/℃

【高三化学第7页(共8页)】

18.(14分)化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A一→B的化学方程式为○

(2)C中官能团的名称为◎

(3)B+C一→D分两步进行：第一步为加成反应，第二步为消去反应。加成反应的产物的结

构简式为◎

(4)E一→F的反应类型为

(5)A的同分异构体中，含苯环(不含其他环和—0—0一)且不同化学环境氢原子的个数比

为3:2:2:1的结构有种。

(6)参考上述路线，设计了如下转化。其中X和Y的结构简式分别为◎

【高三化学第8页(共8页)】

高三化学试卷参考答案

1.A

2.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子数为46的

溴核素为Br,A项错误；锗晶体为共价晶体，B项错误；基态碱金属原子最外层电子排布通

式为ns¹,电子云轮廓图为球形，D项错误。

3.A【解析】本题主要考查化学与劳动，侧重考查学生对基础知识的认知能力。酒精消毒是使

细菌蛋白质发生变性(不可逆),A项符合题意。

4.D【解析】无水CaCl₂会吸收NH₃,不能用于干燥NH₃,且收集NH₃时，导管应伸入试管(靠

近试管底部),D项符合题意。

5.A【解析】本题主要考查元素及其化合物的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根

据图像中的“价-类”关系可知，各物质的化学式如下：

代号abcd

化学式H₂SSSO₂H₂SO₄

代号eb'fg

化学式HClCl₂Cl₂OHCIO

H₂S和SO₂,HCl和HCIO会发生反应，A项错误。

6.C【解析】X中不含手性碳原子，C项错误。

7.D【解析】本题主要考查离子方程式书写正误判断，侧重考查学生对所学知识的理解和应用

能力。稀硝酸具有强氧化性，Cu会溶于稀硝酸，A项错误；Fel₂溶液中滴加少量溴水时，碘离

子先与Br₂反应，B项错误；NaClO溶液中通入少量SO₂,生成的H+会与过量的CIO结合

生成HCIO,C项错误。

8.A【解析】本题主要考查化学与能量的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。选

择催化剂的目的是降低基元反应的活化能，B项错误；基元反应①的正反应是吸热反应，C项

错误；总反应是放热反应，升高温度，X的平衡转化率降低，D项错误。

9.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。水

中也含有氧原子，B项错误；HNO₂是弱酸，C项错误；反应②为2HNO₂+2NH₂OH—

N₂O(氧化产物)+N₂O(还原产物)+4H₂O,0.2molNH₂OH完全反应时生成0.1mol氧化

产物N₂O,D项错误。

10.B【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。X

的核电荷数与其最外层电子数相等，X为H;Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y

为O;Z的原子序数大于8,电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²,Z为Mg;根据化合物中元素化合价

代数和等于0,W的化合价为+4价，又W的原子序数大于12,W为Si。r(O²-)>

r(Mg²+),B项错误。

11.B【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对所学知识的理解和应用能力。电解

【高三化学·参考答案第1页(共4页)】的

时M极为阴极，电子从a极流向M极，A项错误；CO₂在分离过程中与阴极生成的OH反

应生成HCO₃,HCO₃移动到N极，并与N极产生的H+反应，重新生成CO₂后，从出口2

排出，C、D项错误。

12.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力和对现象的分析能力。

压强不影响I₂+H₂2HI的平衡，B项错误；HCO₃与稀盐酸反应，也生成无色无味气

体，C项错误；H₂O₂使酸性KMnO₄溶液褪色，体现的是H₂O₂的还原性，D项错误。

13.B【解析】本题主要考查晶胞相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。Fe₂O₃的六

方最密堆积是自然界中最稳定的晶型，Fe₂O₃的立方最密堆积在纳米尺度下呈现超顺磁性，

B项错误。

14.D【解析】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生对图像的分析能力。设曲

线I代表X(OH),由点P、N可知，10⁻³×(10⁻⁹)ˣ=10⁻⁶×(10-⁸)ˣ,解得x=3,设曲线Ⅱ

代表Y(OH),由点Q、M可知，10⁻⁴×(10-⁸)=10⁻⁶×(10-⁷)",解得y=2,常温下，

X(OH)、Y(OH),的溶度积分别为10⁻³×(10⁻⁹)³=10-30、10⁻⁴×(10⁻⁸)²=10-20,结合

K[B(OH)₆]>K.[A(OH)。],可推得曲线I表示-1gc(A+)与溶液pH的关系，曲线Ⅱ

表示-1gc(B+)与溶液pH的关系，A项错误；R点对应溶液不可能为A(OH)。的不饱和

溶液，B项错误；常温下，饱和A(OH)。溶液的pH小于饱和B(OH),溶液的pH,C

项错误。

15.(1)+5(2分);V₂O₅+2H+—2VO+H₂O(2分)

(2)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若混合溶液变红，则含有Fe³+,反之则没有

Fe³+(或其他合理答案2分)

(3)5.6(1分);8.1(1分)

2分)

(5)1:1(2分)

(6)0.139(2分)

【解析】本题主要考查从钒铬锰矿渣中提取铬的工艺流程，考查学生对元素化合物知识和反

应原理知识的理解和综合运用能力。

(6)10kg含铬质量分数为a%的钒铬锰矿渣经过题述流程(铬元素在整个流程中损失率为

5%)所制得的Cr₂O₃的质量为

≈0.139akg。

16.(1)AB(2分)

(2)①C(1分)

②取少量最后的洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀，表

明已洗涤干净(2分)

(3)饱和(1分);BaCl₂(或NaSO₄,2分)

【高三化学·参考答案第2