安徽合肥市六校联盟2025年秋季学期高一期中考试化学试题及答案

合肥市普通高中六校联盟2025年秋季学期期中考试

高"年级化学试卷

（考试时间：75分钟满分100分）

命题学校：合肥五中命题教师：王晓明审题教师：程本洁

可能用到的相对原子质量：

H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Zn：65

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只

有一个符合题目要求。）

1．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错．误．的是()

A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐

B．《汉书·枚乘传》“泰山滴水穿石”——“滴水穿石”过程中不包含化学变化

C．《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化

D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石发生了分解反应

2．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是()

A．溶解氯化钠固体B．配制溶液时定容C．收集二氧化碳气体D．观察钠与水的反应

3．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不．合．理．的是()

A．用明矾净化巢湖水B．用食醋去除水壶中水垢

C．用漂粉精漂白银耳D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂

4．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒

子直径在5.5nm～36nm之间。下列说法不．正．确．的是()

A．磁流体属于胶体B．磁流体中分散质粒子能通过滤纸

C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体很不稳定

5．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是()

选项实验粒子组

+2+-

A浓盐酸与MnO2制Cl2H、Mn、Cl、H2O

++2--

B稀硫酸与Na2CO3制CO2H、Na、SO4、HCO3

+2+2-

C稀硫酸与锌粒制H2H、Zn、SO4、H2

-+2+2-

DNa2O2加入CuSO4溶液OH、Na、Cu、SO4

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6．下列对图示的解释正确的是()

图1图2图3图4

A．图1为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液

与稀硫酸恰好完全中和

B．图2为NaCl的形成过程，则

C．图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的

D．图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生

7．对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是()

+-

A．将少量的钠块投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

2+3+-

B．将氯气通入到FeCl2的溶液中：Cl2+Fe=Fe+2Cl

+2-2+-

C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+SO4+Ba+HCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O

++

D．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag+H2O

8．近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意

图（图中化合物中氯元素的化合价均为-1价）。下列说法正确的是()

A．反应中，铜元素化合价降低

．反应中氧化性：

B②O2<Cl2

．反应均有电子的转移

C③

①②③催化剂

D．总反应的化学方程式可表示为：4HCl+O22Cl2+2H2O

9．“类推”是一种重要的学习方法，下列类推正确的是()

A．已知CaCO3受热分解，Na2CO3受热也分解

B．已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，Na也能与CuSO4溶液反应置换出Cu

C．已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙

D．已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2

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10．如图为氯及其化合物的“价类二维图”（g、h、f为对应的钠盐或钾盐），下列说法正确

的是()

A．a只有还原性B．铁丝在b中燃烧生成的产物是FeCl2

C．d、f在一定条件下都能分解生成O2D．不能一步实现a→b→d→a循环转化

11．2025年10月8日诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架（MOFs）”领域做出开创性贡

献的科学家。MOFs是一类由金属离子和有机配体通过化学反应形成的多孔晶体材料，其

内部巨大的孔隙使其在气体储存（如CO₂)、催化和物质分离等领域拥有广阔的应用前景。

其中一种经典的MOFs材料是MOF-5，其化学式为Zn4O(C8H4O4)3。下列关于MOF-5的说

法中正确的是()

A．MOF-5属于纯净物，其摩尔质量约为768g

B．1molMOF-5中约含有13×6.02×10²³个氧原子

C．MOF-5吸附22.4LCO2，其质量增加44g

D．将MOF-5投入足量的盐酸中，锌元素会被还原

12．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．23gNa在空气中完全变质，转移的电子数为2NA

B．32gO2与O3的混合气体中，氧原子数为2NA

C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为NA

D．标准状况下，22.4LCO2与SO2的混合气体中的氧原子数为4NA

13．某实验小组对Na2O2与H2O反应的机理探究如下。下列说法错．误．的是()

A．Na2O2与H2O反应中，反应物H2O既不是氧化剂也不是还原剂

B．根据中的现象，可知反应有碱性物质生成

C．证明中存在H2O2，加入的X可以是MnO2

@

．向④中加入氢氧化钠溶液，溶液又变红

D④

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14．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别为HCl溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液和

AgNO3溶液中的一种。为了确定四瓶溶液的成分，某实验小组进行如下实验：

A+B→无明显现象；B+C→有白色沉淀生成

B+D→有无色、无味气体放出A+D→有白色沉淀生成

①②

下列说法正确的是()

③④

A．A物质是HCl溶液

B．若向D中逐滴加入少量B，没有气泡产生

2+

C．的离子方程式可表示为：Ca+CO32-=CaCO3↓

D．②④生成的白色沉淀都不能溶于稀硝酸

②

15．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是()

选项实验操作现象结论/解释

漂白粉中的CaCl2与CO2反应生

A漂白粉在空气中久置漂白粉变质

成CaCO3

将氯气通入装有湿润的红色

B红色纸条褪色氯气具有漂白性

纸条的广口瓶中

用灼烧后的铂丝蘸取某盐溶

C火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+

液，在酒精灯外焰上灼烧

D用液态HCl进行导电性实验灯泡不发光HCl是非电解质

二、非选择题（共55分，请把正确答案填写在答题卡上相应位置）

16．（14分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，请回答下列问题：

（一）厨卫用品中常常遇到下列物质：

NaCl小苏打纯碱CH3COOH（食醋的主要成分）

氢氧化钠固体（管道疏通剂的主要成分）盐酸（洁厕灵的主要成分）

①Fe②③④

（1）主要成分属于酸的是__________填序号；水溶液呈碱性的是__________填序号；

⑤⑥⑦

（2）与过量的反应后生成的盐在水中的电离方程式是__________；

()()

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用小苏打水可以缓解症状，写出该过

③④

程的离子方程式__________；

（4）有关说法正确是__________；

A．可以用澄清石灰水来鉴别的溶液

②③

B．可以用氯化钙溶液来鉴别的溶液

②③

C．溶解性：>

②③

D．向溶液中通入过量的CO2，可以使转化为

②③

（二）1943年左右我国化学家侯德榜发明了联合制碱法又称侯氏制碱法，对世界制碱工

③③②

业做出了巨大贡献。侯氏制碱法的主要过程如下图所示部分物质已略去。

()

()

饱和食盐水

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（5）分离NaHCO3固体和溶液A的操作为__________，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、

__________。

（三）（6）NaHCO3和NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，请写出NaHS与NaOH反应的化

学方程式__________。

17．（13分）过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。工业制取过氧化钠的

流程如图：

（1）生产过程中，能用于净化空气的措施是_________。

A．将空气通过装有氢氧化钠溶液的装置B．将空气通过装浓硫酸的装置

C．将空气通过装有碱石灰的装置D．将空气通过装有无水硫酸铜粉末的装置

（2）反应与反应的反应温度不相同，下列两个反应条件中属于反应的是______。

．．

A180~20@0℃③B300~400℃@

（3）同学甲认为，净化空气要除去CO2气体是因为CO2能与Na2O、Na2O2反应，请写出

CO2与Na2O2反应的化学方程式：_______________________。

同学乙认为Na也能与CO2气体反应，并设计如下实验验证：

实验1：将燃着的Na迅速伸入装满纯净干燥CO2的集气瓶中，可以看到，Na在其中继续

燃烧，反应结束后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。

实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下

黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石

灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该同学提出三种猜想：

猜想1：白色物质是Na2O；

猜想2：白色物质是Na2CO3；

猜想3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

为了验证哪种猜想正确，该同学对无色滤液继续进行如下方案探究：

实验3：取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀。

实验4：静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。

（4）根据以上实验，乙同学认为白色物质为__________，其理由是__________。

（5）根据以上探究，写出Na在CO2气体中燃烧的化学方程式__________。

（6）CaO2的性质与Na2O2相似。常常在养殖水产的时候加入CaO2，其作用是________。

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18．（14分）实验室常用下图所示装置制取Cl2并检验其性质。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称________，请写出实验室制氯气的离子方程式________。

（2）若B中盛放硝酸酸化的AgNO3溶液，能否证明Cl2中含有HCl杂质？_____,为什

么？__________。

（3）若在D中收集到纯净干燥的氯气，则B、C中分别盛放的试剂是_______、______。

（4）E中盛放的是石蕊溶液，实验过程中可观察到的现象是______________________。

（5）F中盛放的是NaOH溶液，F的作用是______________________________________，

请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

19．（14分）氯元素的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

已知：ClO2也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，浓度过高时易发生分解爆炸。

常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。工业上一种制备NaClO2晶体的流程如下：

（1）向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是______________________________________。

（2）“SO2和空气混合气”也可改用其他物质代替，最宜选用______。请说明原因______。

A．H2O2B．酸性高锰酸钾C．氧气

（3）吸收塔的作用是将产生的ClO2转化为NaClO2，则吸收塔中发生反应的产物为：

NaClO2、_________、________。

（4）实验室需要用480mL1mol/L的NaClO2溶液，现进行配制。

配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。根据计算用电子天平

（准确度0.01g）称量NaClO2固体_______g。

①

配制过程中，会造成所配制NaClO2溶液的物质的量浓度偏小的是_______。

．移液时，有少量液体溅出．转移前，容量瓶内有蒸馏水

A@B

C．定容时俯视容量瓶刻度线D．定容时水加多了用胶头滴管吸出

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高"年级化学参考答案

（考试时间：75分钟满分100分）

命题学校：合肥五中命题教师：王晓明审题教师：程本洁

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）

12345678

BBCDAAAD

9101112131415

16．16（共14分）

CCBBDBC

（1）（2分）；（2分，少选得1分，错选不得分）

（）（分）

2④CH⑦3COONa=CH②3C③OO⑥-+Na⁺2

（3）H⁺+HCO3-=CO2↑+H2O（2分）

（4）B、D（2分，少选得1