2025年高中化学单元练习卷

2025年高中化学单元练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氢氧化铁胶体C.空气D.氯化钠溶液2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl3.下列化学用语中，正确表示氯离子的是（）A.ClB.Cl⁻C.²⁷ClD.Cl²⁻4.下列关于分子晶体的叙述中，正确的是（）A.分子间作用力越大，熔点越高B.分子晶体都是固态C.分子晶体的熔化过程需要吸收热量D.分子晶体中分子间不存在作用力5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+HClB.CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃=2H₂OD.Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓6.下列关于同位素的叙述中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数等于其质子数与中子数之和D.同位素在自然界中一定以混合物的形式存在7.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中一定只存在离子键D.共价化合物中一定只存在共价键8.下列物质中，属于电解质的是（）A.熔融的氯化钠B.硫磺C.干燥的氯气D.碳酸钙9.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4升氯气中含有阿伏伽德罗常数个氯分子C.1克氢气中含有阿伏伽德罗常数个氢原子D.阿伏伽德罗常数的大小约为6.02×10²³mol⁻¹10.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率越慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，可以改变化学反应速率D.反应物接触面积越小，化学反应速率越慢二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.氢原子基态电子排布式为1s¹2s¹。磷原子最外层电子数为，位于元素周期表中的第周期第族。12.用化学符号填空：(1)氧化铝中铝元素的化合价是；(2)硫酸根离子是；(3)氢氧根离子；(4)氮气；(5)氯化铵。13.写出下列反应的化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧生成水：；(2)碳酸钙高温分解：；(3)氢氧化钠与盐酸反应：；(4)硫在氧气中燃烧：；(5)铁与硫酸铜溶液反应：。14.配平下列化学方程式（只写配平系数）：(1)__Cu+__O₂→__CuO(2)__Fe₂O₃+__CO→__Fe+__CO₂15.现有下列物质：①氢气②氧气③氯化钠④水⑤酒精⑥石墨。请用化学式填空：(1)属于单质的是①②______；(2)属于化合物的是③④⑤______；(3)属于电解质的是③④______；(4)属于非电解质的是⑤______；(5)常温下呈固态且为非金属单质的是⑥______。三、简答题（本大题共3小题，每小题6分，共18分。）16.简述原子核外电子排布的三个基本原则。17.解释为什么钠比镁更容易失去电子？18.简述酸、碱、盐的定义，并各举一个常见物质的例子。四、实验题（本大题共2小题，每小题8分，共16分。）19.简述实验室制备氧气的方法（任选一种），并写出相应的化学方程式。指出该反应属于哪种基本反应类型。20.写出用石灰水检验二氧化碳气体的化学方程式。实验中可能观察到的现象是什么？五、计算题（本大题共2小题，共26分。）21.（10分）现有一定质量的铁粉，与足量的稀硫酸反应，生成0.4摩尔氢气。求参加反应的铁粉的质量是多少克？（铁的相对原子质量为56，氢气的相对分子质量为2）22.（16分）将4.6克由CH₄和CO组成的混合气体完全燃烧，生成8.8克CO₂和3.6克H₂O。(1)求混合气体中CH₄和CO的质量各是多少克？(2)该混合气体中CH₄和CO的体积比是多少？（假设气体在相同条件下体积比等于物质的量之比）---试卷答案1.D解析：纯净物是由一种物质组成的。A、B、C均由多种物质组成，属于混合物。D、氯化钠溶液由氯化钠和水两种物质组成，属于混合物。D正确。2.C解析：根据元素的性质判断，金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特点。A、O为非金属元素；B、F为非金属元素；C、Na为金属元素；D、Cl为非金属元素。C正确。3.B解析：离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子带1个负电荷，可表示为Cl⁻。A为氯原子；C为氯原子；D为氯离子，但电荷数错误。B正确。4.A解析：分子晶体的熔点、沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔点越高。A正确。分子晶体可以是固态、液态、气态，如H₂、F₂为气态分子晶体。B错误。分子晶体的熔化过程需要吸收热量，属于物理变化。C正确。分子晶体中分子间存在分子间作用力。D错误。5.C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价变化的反应。A中各元素化合价均未变化；B中Ca、C、O元素化合价均未变化；C中H元素化合价从0价变为+1价，O元素化合价从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。C正确。6.A解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A正确。同位素的化学性质几乎相同，物理性质可能不同。B错误。同位素的质量数等于其质子数与中子数之和。C正确。同位素在自然界中可以以单质或化合物的形式存在。D错误。7.A解析：化学键是原子间强烈的相互作用。A正确。分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。B错误。离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。C错误。共价化合物中一定只存在共价键，但可能还含有分子间作用力。D错误。8.A解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。A、熔融的氯化钠能自身电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。B、硫磺是单质，既不是电解质也不是非电解质。C、干燥的氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。D、碳酸钙难溶于水，但其熔融状态能自身电离出钙离子和碳酸根离子而导电，属于电解质。A正确。9.A解析：阿伏伽德罗常数是指1摩尔任何物质都含有粒子（原子、分子、离子等）的数量，约为6.02×10²³mol⁻¹。A正确。标准状况下，22.4升氯气（Cl₂）的物质的量为1摩尔，含有阿伏伽德罗常数个氯分子，但若是混合氯气（如Cl₂与HCl的混合物），则不一定。B错误。1克氢气（H₂）的物质的量为0.5摩尔，含有0.5×阿伏伽德罗常数个氢分子，即含有阿伏伽德罗常数个氢原子。C错误。D正确。10.C解析：温度越高，化学反应速率越快。A错误。增大反应物浓度，化学反应速率一定增大（对于气体和固体反应物）。B错误。使用催化剂，可以同等程度地改变化学反应速率。C正确。反应物接触面积越大，化学反应速率越快。D错误。11.5；三；VA解析：磷原子（P）的原子序数为15，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，最外层有5个电子。磷位于元素周期表中第三周期第VA族。12.+3；SO₄²⁻；OH⁻；N₂；NH₄Cl解析：根据化合价规则和离子、分子的表示方法书写。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价。硫酸根离子带2个负电荷。氢氧根离子带1个负电荷。氮气是由两个氮原子构成的分子。氯化铵是由铵根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的离子化合物。13.2H₂+O₂点燃=2H₂O；CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；S+O₂点燃=SO₂；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu解析：根据反应原理书写化学方程式，并注意配平、条件、↑、↓的标注。14.(1)2；1；2；(2)2；3；2；4解析：利用最小公倍数法配平化学方程式。(1)O原子配平：2Cu+O₂→2CuO。Cu原子配平：2Cu+O₂→2CuO。(2)Fe原子配平：Fe₂O₃+CO→2Fe+CO₂。O原子配平：Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。C原子配平：Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。15.②；③④⑤；①③；⑤；⑥解析：根据物质分类的定义进行判断。单质是由同种元素组成的纯净物。化合物是由不同种元素组成的纯净物。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。常温下呈固态且为非金属单质的是碳。16.能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。解析：原子核外电子排布的三个基本原则是：能量最低原理（电子优先占据能量最低的轨道）、泡利不相容原理（每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相反的电子）、洪特规则（电子在填满简并轨道时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同）。17.钠原子的最外层只有1个电子，容易失去电子而形成带1个单位正电荷的钠离子；镁原子的最外层有2个电子，失去电子需要克服的原子核引力比钠原子大，所以不如钠容易失去电子。解析：根据原子结构及元素周期律分析。原子得（失）电子形成离子的难易程度取决于原子最外层电子数及原子半径。最外层电子数越少（原子半径越大），越易失电子。18.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl。解析：根据酸、碱、盐的定义进行回答，并各举一例。19.方法一：加热高锰酸钾制氧气。2KMnO₄高温=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。分解反应。方法二：加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气。2KClO₃高温=2KCl+3O₂↑。分解反应。方法三：电解水制氧气。2H₂O通电=2H₂↑+O₂↑。分解反应。解析：实验室制备氧气的常用方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、电解水。任选一种写出化学方程式，并判断反应类型。2KMnO₄高温=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑是“一变多”的分解反应。2KClO₃高温=2KCl+3O₂↑是“一变多”的分解反应。2H₂O通电=2H₂↑+O₂↑是“一变多”的分解反应。20.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。实验中可能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。解析：根据化学反应原理书写化学方程式。二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙不溶于水，使溶液变浑浊。21.解：设参加反应的铁粉的质量为x克。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑562x0.4molx=56*(0.4mol/2mol)=11.2g答：参加反应的铁粉的质量是11.2克。解析：根据化学方程式及其提供的数据，利用关系式进行计算。由方程式可知，1摩尔铁与足量稀硫酸反应生成1摩尔氢气。0.4摩尔氢气的质量为0.4mol*2g/mol=0.8g。根据铁和氢气的摩尔质量，计算出铁的质量。22.解：设混合气体中CH₄和CO的物质的量分别为xmol、ymol。(1)CH₄完全燃烧：CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂OCO完全燃烧：2CO+O₂点燃=2CO₂根据生成CO₂和H₂O的质量列方程：x+y=8.8g/44g/mol=0.2mol①2x*18g/mol=3.6g②由②得：x=3.6g/(2*18g/mol)=0.1mol代入①得：0.1mol+y=0.2mol，解得y=0.1molCH₄的质量为：0.1mol*16g/mol=1.6gCO的质量为：0.1mol*28