《药学基础化学实验（第2版）》无机化学课件 课件-五水合硫酸铜的制备

五水合硫酸铜的制备

药学院实验教学中心一、实验目的1.掌握加热溶解蒸发和结晶等基本操作。2.熟悉常压过滤及减压过滤等方法。3.了解溶解度与温度的关系。二、实验原理

将氧化铜溶于适当浓度的硫酸中，发生如下反应：

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

硫酸铜的溶解度随温度的改变有较大的变化，所以当浓缩、冷却溶液时就可以得到硫酸铜晶体。杂质的去除不溶性杂质：过滤。可溶性杂质（Fe3+和Fe2+）：1.用氧化剂H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，2.调节pH，并控制至3左右（若pH过大，会析出碱式硫酸铜的沉淀），3.加热煮沸，使Fe3+水解成为Fe(OH)3沉淀而除去，反应如下：

2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2OFe3++3H2OPH=3Fe(OH)3+3H+

将滤去杂质的CuSO4溶液进行蒸发，冷却结晶，减压过滤后得到蓝色CuSO4·5H2O常压过滤1.将叠好的滤纸放入漏斗，用少量蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗的内壁。2.将漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗的尖端与接受容器的内壁紧贴，以使滤液顺容器壁流下而不致溅出来。3.将上清液沿玻璃棒在三层滤纸一侧缓缓流入漏斗中，注意漏斗内液面的高度应始终低于滤纸边缘1cm。4.用少量蒸馏水洗涤烧杯壁及玻璃棒，洗涤液也倒入漏斗中过滤。减压过滤特点：过滤速度快。可获得较干燥的结晶或沉淀，但不宜用于过滤胶状或颗粒很细的沉淀。原理：通过真空泵带走吸滤瓶中的空气，使外界的气压大于吸滤瓶里的气压。这时溶液能够快速通过滤纸进入吸滤瓶中，从而提高了过滤的速度和效率。连接仪器时应注意布氏漏斗的斜口应对准吸滤瓶的支管使用方法1.取一张修剪好的滤纸，要略小于布氏漏斗内径，并盖住漏斗所有的孔洞。2.用蒸馏水润湿滤纸，使之紧贴漏斗，不能留下空隙。3.接通电源，将待抽滤的溶液用玻璃棒引流，倒入布氏漏斗中，溶液量不超过布氏漏斗容积的2/3。抽滤时，抽滤瓶中液面不能高于侧管。4.待无液滴抽下时，先拔掉橡皮管，后关闭真空泵，以防水倒吸入吸滤瓶污染滤液。5.取出沉淀的方法：取下漏斗后倒扣在滤纸或表面皿上，用洗耳球在漏斗颈口吹一下

，即可使滤纸和沉淀脱出。

倒出滤液的方法：滤液要从吸滤瓶的上口倒出，不可从支管倒出。三、仪器和药品1．仪器：电子天平、铁架台、布氏漏斗、吸滤瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、玻璃漏斗、剪刀。2．药品：硫酸溶液（3mol/L）,氧化铜。注：玻璃漏斗提前在恒温水浴锅中预热四、实验内容1.CuSO4溶液的制备：取CuO粉末3g倒入100ml小烧杯中，加入18ml3mol/LH2SO4，微热使之溶解。2.用预热过的玻璃漏斗，常压下过滤，收集滤液于蒸发皿中。3.调节滤液pH值为1～2，小火加热浓缩，待出现晶膜时停止加热（加热时请勿搅拌），自然冷却，减压过滤。4.产品用滤纸吸干称重，计算产率。四、实验内容产率＝

理论产量：是指根据反应方程式将原料全部转化转化为产物计算所得的量。实际产量：是指实验中实际得到的产物的量，通常低于理论产量。

实际产量（g）理论产量（g）X100%

产率＝

理论产量：是指根据反应方程式将原料全部转化转化为产物时计算所得的量。实际产量：是指实验中实际得到的产物的量，通常低于理论产量。

产率的计算实际产量（g）理论产量（g）X100%实验结果

性状描述：重量：